2026屆新疆阿克蘇地區(qū)烏什縣二中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是（）A．物質(zhì)的量之比為2∶1 B．質(zhì)量比為2∶1C．質(zhì)量比為1∶2 D．物質(zhì)的量之比為1∶12、檢驗(yàn)氯氣方法不合理的是A．碘水B．濕潤的淀粉KI試紙C．含淀粉的NaI溶液D．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙3、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉4、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．向某溶液中加入HCl溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D5、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．證明非金屬性B．吸收氨氣，并防止倒吸C．制備并收集少量氣體D．制備少量氧氣6、過量的泥沙、純堿和生石灰熔融后生成的物質(zhì)是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一種硅酸鹽產(chǎn)品A．①④ B．②⑤ C．③ D．①③⑤7、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二者等質(zhì)量與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化8、在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R氣，則R是()A．NH3 B．HCl C．NO D．CH49、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列說法不正確的是()A．當(dāng)b>2a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．當(dāng)b<a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-C．當(dāng)4a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．當(dāng)a<b<2a時(shí)，反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(b-a)：(2b-a)10、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1molD．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w311、將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡A． B．12、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．稱量NaOH固體B．用酒精提取碘水中的碘C．除去水中的氯化鈉

D．從Y進(jìn)氣收集Cl213、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過藍(lán)色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（）A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色14、下列有關(guān)金屬鎂和鐵的說法中不正確的是()A．兩者均能與鹽酸反應(yīng)B．兩者在常溫下表面均易形成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化C．鎂條點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出耀眼的白光D．一定條件下，鐵與氧氣、氯氣、硫等非金屬單質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進(jìn)行血液透析D．在海水與河水交界處，易形成三角洲16、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①②Al③Al2O3④⑤A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④17、香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是()A．兩者都污染環(huán)境,危害健康B．兩者都是形成酸雨的主要物質(zhì)C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都易溶于水18、下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對Ⅱ?qū)Γ蠦銅綠的主要成分是堿式碳酸銅用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對Ⅱ?qū)?，有C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對Ⅱ?qū)?，有D銀的導(dǎo)電性比銅好，但制導(dǎo)線的材料一般用銅而不用銀銅比銀的熔點(diǎn)高，密度?、駥Β?qū)?，有A．A B．B C．C D．D19、已知還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO420、實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g21、自來水廠常用ClO2對飲用水殺菌消毒，ClO2可通過以下反應(yīng)制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列說法正確的是（）A．H2SO4是氧化劑 B．Na2SO3發(fā)生了還原反應(yīng)C．ClO2是還原產(chǎn)物 D．生成0.2molNa2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol22、下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是()A．3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OC．2KNO32KNO2+O2↑D．NH4NO3N2O↑+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。24、（12分）2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關(guān)于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)，其為兩性物質(zhì)③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導(dǎo)體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液，請用文字表述檢驗(yàn)D中金屬陽離子存在的一種實(shí)驗(yàn)方法_________(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。25、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。(3)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。(4)⑤的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。26、（10分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。27、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式)，寫出此過程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；______________________。（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝_____________L。（3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。②裝置C中所裝藥品為________________，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。28、（14分）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。（1）目前國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____________________（填物理變化、化學(xué)變化）；（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________________________________；（3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，尾氣處理的化學(xué)方程式為_______________________________________。工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式________________________________________。（4）將實(shí)驗(yàn)室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象。①將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色________________________________。②將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成___________________________。29、（10分）有A、B、C三種可溶性正鹽，陰陽離子各不相同，它們的陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀（微溶物視為可溶物）。請回答下列問題。（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是__________A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D.Ag+（2）寫出三種鹽的化學(xué)式：A_________________B______________C_______________（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)開_____________（填化學(xué)式）（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-四種離子且物質(zhì)的量之比為1:4:2:3，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為__________，若向該溶液中加入過量的Ba(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】正確答案:C被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系就是化合價(jià)升高的硫與化合價(jià)降低的硫之比為1：2，由于都是同一物質(zhì)，所以，物質(zhì)的量之比為1：2，質(zhì)量比也為1∶2。2、A【解析】

A項(xiàng)、碘水是碘溶于水形成的溶液，與氯氣不反應(yīng)，碘水不能檢驗(yàn)氯氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，濕潤的淀粉KI試紙能檢驗(yàn)氯氣，故B正確；C項(xiàng)、氯氣與碘化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，含淀粉的NaI溶液能檢驗(yàn)氯氣，故C正確；D項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙能檢驗(yàn)氯氣，故D正確。故選A。3、D【解析】

A．氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿足題意，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。答案選D。4、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.僅根據(jù)現(xiàn)象無法說明使溶液變紅的是一開始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測的存在應(yīng)改變試劑的加入順序，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，應(yīng)該是的氧化性強(qiáng)于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說明被還原，則維生素C具有還原性，D項(xiàng)正確；答案選D。5、B【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，鹽酸有可能進(jìn)入硅酸鈉溶液中，不能說明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)排除鹽酸的干擾，發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，才能比較非金屬性，故A不符合題意；B、四氯化碳的密度比水大，氨氣進(jìn)入四氯化碳中，可減緩氣體流速并防止倒吸，圖中裝置合理，故B符合題意；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能使用排水法收集，故C不符合題意；D、過氧化鈉為粉末狀，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，圖中裝置不合理，故D不符合題意；故選：B。6、B【解析】

泥沙的主要成分是SiO2，與純堿(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后發(fā)生反應(yīng)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3與SiO2的熔合物即為玻璃，且玻璃是一種硅酸鹽產(chǎn)品。所以②⑤符合題意；故B正確；答案：B。7、C【解析】A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，A正確；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B正確；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉生成的CO2多，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，D正確，答案選C。8、A【解析】

收集裝置中，氣體時(shí)短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)管出，相當(dāng)于使用向下排空氣法收集氣體說明該氣體不與空氣反應(yīng)，且該氣體密度小于空氣，多余的氣體可以用水吸收，且使用防倒吸裝置說明該氣體極易溶于水；A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，尾氣吸收需要防倒吸，A符合題意；B、HCl密度比空氣大，應(yīng)該長導(dǎo)管進(jìn)，B不符合題意；C、NO會與空氣中的O2反應(yīng)，C不符合題意；D、CH4不能用水作尾氣處理裝置，D不符合題意；答案選A。9、D【解析】

A.當(dāng)b>2a時(shí)，HCl過量，反應(yīng)生成氯化鈉、CO2氣體和H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正確；B.當(dāng)b<a時(shí)，碳酸鈉過量，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-，B正確；C.當(dāng)4a=3b時(shí)，HCl部分過量，反應(yīng)生成NaHCO3和CO2，碳酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正確；D.當(dāng)a<b<2a時(shí)，HCl部分過量，amolCO32-先與amol氫離子反應(yīng)生成amolHCO3-，H+還剩余(b-a)mol，剩余的H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2，根據(jù)反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物質(zhì)的量為：(b-a)mol，剩余HCO3-的物質(zhì)的量為：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10、C【解析】

A．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過氧化鈉作氧化劑、有一半的過氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05

mol

O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1

mol，故C正確；D．鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w1=、w2=、w3=，則：2w1＞w2=w3，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】

滴入鹽酸時(shí)，鹽酸先與NaOH的反應(yīng)，然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，不立即產(chǎn)生氣泡；故選A。12、C【解析】

A.氫氧化鈉固體具有較強(qiáng)腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；B.酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；C.氯化鈉沸點(diǎn)較高；D.從Y進(jìn)氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應(yīng)該小于空氣。【詳解】A.NaOH固體具有較強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加熱時(shí)水易揮發(fā)，但NaCl··的沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉，故C項(xiàng)正確；D.

Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該選用向上排空氣法收集，即從X進(jìn)氣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解析】

將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。14、B【解析】

A.金屬鎂和金屬鐵均在金屬活動(dòng)順序中氫之前，均可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故A選項(xiàng)正確。B.常溫下，鎂表面易形成致密的氧化物薄膜，鐵不能形成致密的氧化物薄膜，在空氣中易被腐蝕，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.鎂條燃燒時(shí)會發(fā)出耀眼的白光，故C選項(xiàng)正確。D.一定條件下，鐵與氧氣、氯氣和硫粉在點(diǎn)燃條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D選項(xiàng)正確。故答案選B。15、B【解析】

A.大氣是膠體，故當(dāng)有陽光穿過時(shí)有美麗的光線，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；C.血液是膠體，不能透過半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D.河水是膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故當(dāng)河水遇到海水時(shí)，會產(chǎn)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不選。答案選B。16、A【解析】

①NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,既能與酸反應(yīng),生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣,與堿反應(yīng)生成AlO2?和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2?離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2?離子，故④正確；⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)生成鹽和NaOH，故⑤正確；故選A.【點(diǎn)睛】Na2CO3只能與特定的堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)，生成難容于水的鹽和NaOH，要靈活運(yùn)用知識。17、A【解析】

A、CO和SO2氣體都是有毒氣體，都能污染環(huán)境，危害健康，故A正確；B、SO2氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，但CO不是引起酸雨的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、SO2能使品紅溶液褪色，CO不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、SO2易溶于水，CO不溶于水，故D錯(cuò)誤。答案選A。18、B【解析】

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)，Ⅰ錯(cuò)Ⅱ?qū)?，無，故A錯(cuò)誤；B.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，Ⅰ對Ⅱ?qū)Γ?，故B正確；C.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，Ⅰ對Ⅱ?qū)?，無，故C錯(cuò)誤；D.銀的導(dǎo)電性比銅好，但制導(dǎo)線的材料一般用銅而不用銀，是因?yàn)殂y的價(jià)格比較昂貴，銅比銀的熔點(diǎn)高，密度小，Ⅰ對Ⅱ?qū)?，無，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。19、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強(qiáng)弱，還原性最強(qiáng)的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應(yīng)完全，但不會NaBr反應(yīng)完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時(shí)將揮發(fā)，升華脫離固體。故答案選D。20、C【解析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。21、C【解析】

A.反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，H2SO4中元素化合價(jià)不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO3中S元素化合價(jià)由+4升高為+6，Na2SO3發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.NaClO3中氯元素化合價(jià)降低得到ClO2，所以ClO2是還原產(chǎn)物，故C正確；D.生成0.2molNa2SO4時(shí)只有0.1molNa2SO3被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及計(jì)算，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意H2SO4中元素化合價(jià)不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑。22、A【解析】

A、該反應(yīng)中，部分Br由0價(jià)降為-1價(jià)，部分Br由0價(jià)升為+5價(jià)，A符合題意；B、該反應(yīng)中，Mn由+4價(jià)降為+2價(jià)，HCl中部分Cl由-1價(jià)升為0價(jià)，B不符合題意；C、該反應(yīng)中，N由+5價(jià)降為+3價(jià)，O由-2價(jià)升為0價(jià)，C不符合題意；D、該反應(yīng)中，NH4+中的N全部由-3價(jià)升為+1價(jià)，NO3-中的N全部由+5價(jià)降為+1價(jià)，D不符合題意；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！军c(diǎn)睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。24、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應(yīng)生成D溶液，結(jié)合B是Y、NO和水反應(yīng)生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質(zhì)，則Z為Si，以此解答。【詳解】(1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)生成SiF4氣體，但不是兩性物質(zhì)，錯(cuò)誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si，同時(shí)生成CO，用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應(yīng)生成的溶液中含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。25、Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O紅色褪去漂白性紫紅色褪去還原性尾氣處理，吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】

在試管⑥中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和水，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2與水作用產(chǎn)生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；SO2具有漂白性，與品紅溶液作用生成無色物質(zhì)，而能使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)，使溶液變渾濁，SO2具有還原性，能夠被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，可以利用其與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成、Na2SO4、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)SO2具有漂白性，與②中的品紅作用生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；(3)SO2具有還原性，能夠與④中的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，使KMnO4溶液的紫紅色的褪色，SO2表現(xiàn)還原性，KMnO4表現(xiàn)氧化性；(4)SO2具有有毒，不能直接排放到空氣中，由于SO2是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了SO2的制取及性質(zhì)驗(yàn)證和化學(xué)方程式的書寫。掌握二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性、漂白性、氧化性和還原性等是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)現(xiàn)象的描述與判斷。26、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng)，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗(yàn)三價(jià)鐵應(yīng)該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。【點(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，（3）中容易忽略鐵在反應(yīng)中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。27、H2Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑4.48L除去二氧化硫氣體濃硫酸CuOC中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色【解析】

(1)濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，二氧化硫和水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；(2)硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結(jié)合方程式計(jì)算；(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，目的是驗(yàn)證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗(yàn)水，若變藍(lán)色則C裝置反應(yīng)生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2，據(jù)此進(jìn)行分析．【詳解】(1)濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，二氧化硫和水，故對應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，

故對應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L的H2SO4的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78.0g，則參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為1.2mol，H2SO4的物質(zhì)的量為0.0875L×16mol/L=1.4mol；由于硫酸都沒有剩余，設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的Zn為xmol，與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol，則：在Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中參加反應(yīng)的H2SO4為2xmol、生成的SO2為xmol，在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中參加反應(yīng)的H2SO4為ymol，生成的H2為ymol；由題意可知：x+y＝1.2、2x+y＝1.4，解得x=0.2，y