湖北省武漢市漢南區(qū)職教中心2026屆化學高二第一學期期中教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體(兩種氣體均在相同條件下測定)。由此可知溶液可能是()A．稀鹽酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸2、已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化3、下列有機物在適量的濃度時，不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液4、根據有機物的命名原則，下列命名正確的是A．3,3-二甲基-2-丁醇 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．CH2Br－CH2Br二溴乙烷5、下列反應不屬于取代反應的是A．乙烷與氯氣反應B．乙烯與溴水的反應C．苯的硝化反應D．苯與液溴的反應6、關于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)7、除去溴苯中的少量雜質溴，最好的試劑是A．水 B．稀NaOH溶液 C．乙醇 D．己烯8、已知一定溫度和壓強下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列敘述正確的是()A．2Q2＜Q1＜92.4kJ B．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＞Q1=92.4kJ D．2Q2=Q1＜92.4kJ9、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據（用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1）I1I2I3I4……R7401500770010500下列關于元素R的判斷中一定正確的是（）①R的最高正價為+3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期的相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1A．①② B．②③ C．③④ D．①④10、下列說法正確的是A．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物B．中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減小到原來的1/2D．常溫下，pH為12的溶液一定是堿溶液11、生活中處處有化學。請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染12、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色13、為了探究外界條件對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案:編號純鋅粉0.2mol·L-1硫酸溶液溫度硫酸銅固體Ⅰ2.0g200.0mL25℃0Ⅱ2.0g200.0mL35℃0Ⅲ2.0g200.0mL35℃0.2g下列敘述不正確的是A．Ⅰ和Ⅱ實驗探究溫度對反應速率的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅲ實驗探究原電池對反應速率的影響C．反應速率Ⅲ>Ⅱ>ⅠD．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖

14、一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()A．該條件下此反應的平衡常數(shù)約為0.91B．2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)C．B的轉化率為60%D．混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)15、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)16、已知幾種常見弱酸常溫下的電離常數(shù)如下表所示，則相同物質的量濃度的下列溶液，pH最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO317、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是A．x的值為2 B．混合氣體的密度變大C．L的轉化率為80% D．平衡時M的濃度為0.6mol/L18、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖所示（未表示出原子或原子團的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBrD．H219、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學院上海有機化學研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法正確的是A．香茅醛存在順反異構現(xiàn)象B．甲和乙互為同系物C．“甲→乙”、“乙→丙”分別發(fā)生了加成反應、氧化反應D．甲發(fā)生催化氧化后的產物含有兩種官能團，乙的消去產物有兩種20、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH221、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷22、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表，下列說法正確的是（）t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．體系平衡時與反應起始時的壓強之比為5∶6B．反應在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1C．相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)D．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的質量分數(shù)比上述平衡體系小二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。26、（10分）實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數(shù)據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)a．引發(fā)反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產物乙醚生成（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____________；（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。27、（12分）實驗是化學學習的基礎，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應的實驗，記錄實驗數(shù)據如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現(xiàn)象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結論是___。28、（14分）回答下列問題：（1）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，判斷該反應△H___________0(填“＞”、“＜”、“無法確定”)。（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol則甲酸的分子式為____________，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為__________________________________________________________________。（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為：____________________________________________________________________________。29、（10分）現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________，根據價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為____________。（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）________（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據如下表：離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

根據表格中的數(shù)據：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個。（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】用鉑作電極電解稀鹽酸，陽極生成氯氣、陰極生成氫氣，根據電子守恒，兩極生成氣體體積相同，故A錯誤；用鉑作電極電解KNO3溶液，實質是電解水，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣，溶液的PH不變，故B錯誤；用鉑作電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子得電子生成銅，故C錯誤；用鉑作電極電解稀硫酸，實質是電解水，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，溶液的PH減小，故D正確。2、D【分析】根據ΔG=ΔH-TΔS進行判斷，如ΔG<0，則反應能自發(fā)進行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進行。【詳解】反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應都不能自發(fā)進行，

所以D選項是正確的。3、D【詳解】A．苯酚溶液能殺菌消毒，選項A錯誤；B．75%乙醇溶液能殺菌消毒，選項B錯誤；C．乙酸能抑制空氣中細菌的繁衍，能殺菌、消毒，選項C錯誤；D．乙酸乙酯溶液不能殺菌消毒，選項D正確。答案選D。4、A【詳解】A．醇在命名時，要選含官能團的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則-OH在2號碳原子上，在3號碳原子上有2個甲基，故名稱為：3，3-二甲基-2-丁醇，選項A正確；B．烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，則在3號碳原子上有一個甲基，名稱為3-甲基己烷，選項B錯誤；C．根據酸和醇反應生成酯，酯命名為某酸某酯，CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反應生成的，故為乙酸甲酯，選項C錯誤；D．鹵代烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈，故主鏈上有2個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在1號和2號碳原子上各有一個溴原子，名稱為1，2-二溴乙烷，選項D錯誤；答案選A。5、B【解析】有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答?！驹斀狻緼.乙烷與氯氣反應,氯原子取代乙烷分子中的氫原子,為取代反應,故A不選；

B.乙烯中含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,故B選；

C.苯與硝酸發(fā)生硝化反應,苯環(huán)上H被取代,為取代反應,故C不選；

D.苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯,為取代反應,故D不選。

所以B選項是正確的。6、B【分析】鉛蓄電池的反應方程式是：?！驹斀狻緼．鉛蓄電池，正極電極反應式為：，故A錯誤；B．鉛蓄電池兩電極材料分別是Pb和PbO2，所以負極材料是鉛板，故B正確；C．充電會生成硫酸，硫酸的濃度不斷增大，故C錯誤；D．充電是電解池裝置，陽極失去電子，故D錯誤；答案選B?！军c睛】鉛蓄電池的正反應是原電池，逆反應是電解池，注意結合氧化還原反應分析。7、B【解析】根據除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質，以此來解答?！驹斀狻緼、溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，不能用水來除去溴苯中的少量雜質溴，故A錯誤；B、氫氧化鈉可以和溴單質反應生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液，和溴苯不互溶，可以再分液來分離，故B正確；C、乙醇和溴以及溴苯均是互溶的，故C錯誤；D、己烯可以和溴發(fā)生加成反應，產物和溴苯互溶，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題主要考查了物質的除雜，抓住除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質是解題的關鍵。8、A【分析】N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)的反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量Q1＜92.4kJ，甲與乙相比較，甲相當于在乙的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲轉化率大于乙?！驹斀狻恳欢囟群蛪簭娤?，1molN2（g）與3molH2（g）反應生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ；由于反應為可逆反應，物質不能完全反應，恒溫恒壓下通入1molN2和3molH2，參加反應的氮氣小于1mol，則達平衡時放出熱量為Q1＜92.4kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效為在開始通入1molN2和3molH2到達平衡的基礎上降低壓強，平衡向逆方向移動，氮氣的轉化率減小，則2Q2＜Q1，綜上分析可知：2Q2＜Q1＜92.4kJ，故答案為A。【點睛】本題綜合考查化學平衡移動問題，側重于分析能力，本題可從壓強對平衡移動影響的角度分析。9、B【分析】根據第一至第四電離能分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，說明最外層有2個電子，容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價，進而推斷元素的種類及元素原子結構，由此分析解答?！驹斀狻竣僮钔鈱討?個電子，所以R的最高正價為+2價，①錯誤；②最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，②正確；③同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達穩(wěn)定結構，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，③正確；④R元素可能是Mg或Be，若Be，其電子排布式為：1s22s2，若Mg，其電子排布式為：1s22s22p63s2，④錯誤；②③正確，故答案為：B。10、B【解析】強電解質也不一定都是離子化合物，例如氯化氫是共價化合物，A不正確；醋酸是弱酸，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以鹽酸消耗的氫氧化鈉少，B正確；氨水是弱電解質，存在電離平衡。稀釋促進電離，所以選項C不正確；選項D不正確，只能說該溶液顯堿性，但溶液不一定是堿液，所以正確的答案選B。11、D【解析】A.醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75％的酒精作消毒劑，A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，B正確；C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品，C正確；D.使用液化石油氣可以減少污染，但不能杜絕廚房空氣污染，D錯誤；答案選D。12、A【詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯誤，所以答案選A。13、D【詳解】A.I和Ⅱ實驗中，只有溫度不同，故探究溫度對反應速率的影響，A正確；B.實驗Ⅲ中加入的硫酸銅與鋅粉反應生成銅，從而構成原電池，加快反應速率，B正確；C.根據A、B分析可知，反應速率Ⅲ＞Ⅱ＞I，C正確；D.通過計算可知，硫酸過量，產生的氣體體積由鋅粉決定，Ⅲ中加入的硫酸銅消耗部分鋅粉，則生成的氣體減小，D錯誤；綜上所述，本題選D?！军c睛】鋅與硫酸反應制備氫氣，隨著反應溫度的升高，反應速率加快；若向鋅和硫酸的混合物中加入金屬銅或硫酸銅（鋅置換出銅），鋅、銅和硫酸構成原電池，能夠加快該反應的反應速率。14、B【解析】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,,并測得C的濃度為0.2mol/L,根據化學平衡三段式列式計算;

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol）

3100

變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.8

0.6

0.4x

0.8A、平衡濃度為c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。該條件下此反應的化學平衡常數(shù)K=(0.2×0.42)/(0.93×0.3)=0.44,故A錯誤；B.2min內A平均反應速率=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·s),故B正確；C.B的轉化率=0.4mol/1mol×100%=40,故C錯誤;D.反應生成物中含有固體,密度等于氣體質量除以體積,所以若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài),故D錯誤；答案：B。15、A【詳解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，表示正反應速率和逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．若單位時間內生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，都表示反應正向進行，不能說明到達平衡，B錯誤；C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正、逆反應速率均減小，C錯誤；D．用不同物質表示的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，正確的化學反應速率關系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。16、B【詳解】某個酸的電離平衡常數(shù)越小，說明酸在水中的電離程度越小，酸性越弱。A、B、C、D四個選項中，B選項H2S的二級電離常數(shù)最小，說明HS-的電離程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四個陰離子中，S2-最容易水解，水解程度最大，鈉鹽的pH最大，故B正確。17、C【詳解】A.4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，濃度是1.2mol/L，用R表示的反應速率為1.2mol/L÷4s＝0.3mol/(L·s)，Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，根據反應速率之比等于計量數(shù)之比可以得出x=1，A錯誤；B.反應物和生成物都是氣體根據質量守恒定律可以得出反應前后氣體的總質量不變，又反應是在一定體積的容器中進行所以反應后氣體的體積不變，所以混合氣體的密度不發(fā)生變化，B錯誤；C.生成了2.4molR，根據方程式可以計算得出參加反應的L的物質的量為1.6moL，參加反應的M的物質的量為2.4moL，所以L的轉化率為，C正確；D.平衡時M的濃度為，D錯誤；答案選C。18、A【詳解】A、根據結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，引入2個溴原子，因此A官能團數(shù)目增加1個；B、分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，醛基變?yōu)轸然?，B官能團數(shù)目不變；C、碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應，引入1個溴原子，C官能團數(shù)目不變；D、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應，D官能團數(shù)目減少1個。答案選A。19、D【解析】A、香茅醛碳碳雙鍵的1個不飽和碳原子連接2個甲基，不存在順反異構，故A錯誤；B、甲中含有2個羥基，乙中含有1個羥基、1個醚鍵，甲乙結構不相似，不屬于同系物，故B錯誤；C、“甲→乙”是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應，“乙→丙”為羥基的催化氧化，屬于氧化反應，故C錯誤；D、甲中－CH2OH催化氧化后能得到﹣COOH，環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，則甲催化氧化后得到兩種官能團；乙中連羥基的碳，其鄰碳上都有氫原子，故乙的消去產物有兩種，故D正確。故選D。20、B【分析】恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發(fā)生變化，將物質全部轉化到左邊滿足n（CO）∶n（H2O）=1∶2，為等效平衡，平衡時CO的體積分數(shù)相同，不同配比達到平衡時CO的體積分數(shù)大于原平衡中CO的體積分數(shù)x，說明不同配比全部轉化到左邊應n（CO）∶n（H2O）>1∶2；【詳解】A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效為1.5molCO+3molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶2，平衡時CO的體積分數(shù)為x，故A不符合；B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效為2molCO+2molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶1>1∶2，平衡時CO的體積分數(shù)大于x，故B符合；C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2等效為0.9molCO+1.9molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=9∶19<1∶2，平衡時CO的體積分數(shù)小于x，故C不符合；D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2等效為1molCO+2molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶2，平衡時CO的體積分數(shù)等于x，故D不符合；答案選B。21、B【詳解】按照題設反應原理可知，兩分子CH3CH2Br反應生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項2-甲級戊烷不可能該反應得到，故答案選B。22、D【詳解】A、PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始：1.000變化：0.20.20.2平衡：0.80.20.2相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，即P前：P后=1.0：1.2=5：6，故A錯誤；B、根據化學反應速率的數(shù)學表達式，v(PCl3)=0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s)，故B錯誤；C、根據選項A，此溫度下化學平衡常數(shù)K==0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時的濃度商Q=0.03>0.025，說明反應向逆反應方向進行，即v逆>v正，故C錯誤；D、充入2.0molPCl3和2.0molCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，達到平衡時，PCl3的質量分數(shù)與原平衡PCl3的質量分數(shù)相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相當于在原來基礎上增大壓強，PCl3的轉化率增大，PCl3的質量分數(shù)減小，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據F的分子式和最終產物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產物，據此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據堿式滴定管的結構判斷；(3)根據滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據錯誤操作導致標準液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，導致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，導致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導致讀數(shù)偏小，故C錯誤；D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為是?！军c睛】本題考查酸堿中和滴定實驗，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項。本題的易錯點為(4)，根據c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響。26、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實驗中，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因為溫度經過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應加入堿性物質，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，但同時又不產生氣體；（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溶液中產生明顯的顏色變化；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻?！驹斀狻浚?）在此實驗中，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因為溫度經過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右；答案為：d；（3）在裝置C中應加入NaOH溶液，完全吸收反應中可能生成的酸性氣體，同時又不產生其它氣體；答案為：c；（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；答案為：b；（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溶液中產生明顯的顏色變化；答案為：溴的顏色完全褪去；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。答案為：避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。27、CH3COOH是弱酸，其電離過程會吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍色CD）每升高10℃，反應速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會吸收熱量，所以反應熱會比強堿的少；(2)反應中總質量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反