2026屆云南省昆明市?？谥袑W(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．硫酸銅B．氮?dú)釩．酒精D．蔗糖3、若某氧原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．氧元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB．該氧原子的摩爾質(zhì)量是C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量一定是D．Wg該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個(gè)4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，直接用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時(shí)，應(yīng)先移動(dòng)酒精燈進(jìn)行預(yù)熱后再集中加熱。C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止通氫氣，再撤走加熱氧化銅的酒精燈。5、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子6、50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是()A．50mol B．0.05mol C．150mol D．0.15mol7、下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了危險(xiǎn)警告標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標(biāo)簽腐蝕品易燃?xì)怏w劇毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D8、兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當(dāng)它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．9、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．還原性Na大于CC．該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D．每生成1molNa2CO3時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mol電子10、下列關(guān)于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A．100mL溶液中NO3－濃度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中NO3－的物質(zhì)的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是137gD．100mL溶液中所含Ba2+、NO3－總數(shù)為0.4NA11、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是選項(xiàng)酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來水NH3A．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．Na2CO3＝Na2++CO32?B．NaHCO3＝Na++H++CO32?C．H2CO3＝2H++CO32?D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH?13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A． B． C． D．14、下列物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOA．A B．B C．C D．D15、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A．2W-+Z2＝2Z-+W2 B．2X-+Z2＝2Z-+X2C．2W-+Y2＝2Y-+W2 D．2Z-+X2＝2X-+Z216、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸（氨氣極易溶于水）B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：可用于對石油的分餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時(shí)仰視容量瓶D．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯18、如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個(gè)即可）。19、氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________20、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3固體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：___，沉淀A：___；（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：___(填操作名稱)。（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是___。（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(填操作名稱)。21、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強(qiáng)弱_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。2、A【解析】試題分析：硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；氮?dú)馐菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電是非電解質(zhì)?？键c(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)。3、C【解析】

A、氧原子的相對原子質(zhì)量=（一個(gè)原子的質(zhì)量）/（碳原子質(zhì)量×1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相對原子質(zhì)量是同位素所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平均值，故A錯(cuò)誤；B、氧原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量，即aNAg/mol，故B錯(cuò)誤；C、Wg該氧原子的物質(zhì)的量=m/M=Wg/aNAg/mol=W/aNAmol，故C正確；D、Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)=1mol氧原子所含質(zhì)子數(shù)×物質(zhì)的量×NA=8×W/aNA×NA=8W/a，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、B【解析】

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，必須立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉軟膏，故A錯(cuò)誤；B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時(shí)，應(yīng)先移動(dòng)酒精燈進(jìn)行預(yù)熱，后再集中加熱，以防局部溫度過高導(dǎo)致玻璃儀器炸裂，故B正確；C.給玻璃儀器加熱,不一定都要加墊石棉網(wǎng),有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，比如試管等，故C錯(cuò)誤；D.H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤走加熱氧化銅的酒精燈，等到試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，以防生成的銅重新被氧化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，先通一會(huì)氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻到室溫后，再停止通氫氣，防止生成的銅重新被空氣氧化。5、A【解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。6、D【解析】

50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是：1mol?L-1×0.050L×3=0.15mol，答案選D。7、B【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.四氯化碳（CCl4）是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯(cuò)誤；

C.氰化鉀（KCN）有劇毒，是劇毒品，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.黑火藥主要成分硝石（硝酸鉀）、硫黃、炭（木炭），屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達(dá)1000℃以上，破壞力極強(qiáng)，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品分類，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋私庀嚓P(guān)等藥品的性質(zhì)與各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累。8、B【解析】

假設(shè)硫酸溶液的體積為1L，兩種硫酸的質(zhì)量分別為1000ρ1g和1000ρ2g。當(dāng)它們等體積混合后，溶液的總質(zhì)量為（1000ρ1+1000ρ2）g，溶液的體積為=L，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量為(C1+C2)mol，則物質(zhì)的量濃度為。故選B。9、D【解析】

A項(xiàng)、反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Na為該反應(yīng)中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，二氧化碳為該反應(yīng)中的氧化劑，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)中，還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產(chǎn)物C，B正確；C項(xiàng)、反應(yīng)中Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na元素的化合價(jià)升高，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)、由2Na→Na2CO3可知，反應(yīng)中2molNa參與反應(yīng)，失去2mol電子，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題以信息的形式來考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。10、C【解析】

A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100mL溶液中NO3－濃度是4mol·L-1，A錯(cuò)誤；B.500mL溶液中NO3－的物質(zhì)的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B錯(cuò)誤；C.500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正確；D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－總數(shù)為0.6NA，D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構(gòu)成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類試題的關(guān)鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、D【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯(cuò)誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】關(guān)于電離方程式的書寫應(yīng)特別注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。④在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。⑤酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。⑥強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。13、D【解析】

wg氣體物質(zhì)的量為n=w/Mmol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000dL，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，需要注意氣體溶于水后會(huì)引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計(jì)算。14、D【解析】

酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物?！驹斀狻緼項(xiàng)、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、HNO3電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子屬于酸，KOH電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽，Mn2O7是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的類別，掌握酸、堿、鹽、氧化物等概念是解答此類題的關(guān)鍵。15、B【解析】

A、氧化性是W2＞Z2，所以反應(yīng)2W-+Z2＝2Z-+W2不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2X-+Z2＝2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應(yīng)2W-+Y2＝2Y-+W2不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2Z-+X2＝2X-+Z2不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強(qiáng)弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用。16、B【解析】

A項(xiàng)，氨氣極易溶于水，裝置Ⅰ中導(dǎo)管直接插入水中，不能防止倒吸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，小試管內(nèi)飽和KNO3溶液會(huì)析出晶體，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，濃硫酸稀釋放熱，改變溫度進(jìn)而導(dǎo)致配制溶液的濃度不準(zhǔn)，同時(shí)容量瓶不能用于稀釋溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蒸餾時(shí)，溫度計(jì)最低端要放置在蒸餾燒瓶支管處，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時(shí)m物=m砝+m游，稱量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。18、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。19、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價(jià)升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：CO2；(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，使Fe元素的化合價(jià)降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(4)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2