北京市朝陽區(qū)市級(jí)名校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（

）A．降溫B．使用催化劑C．增大反應(yīng)物濃度D．增大氣體的壓強(qiáng)2、下列比較錯(cuò)誤的是A．與水反應(yīng)的劇烈程度：K<Ca B．穩(wěn)定性：HF>HC1C．原子半徑：Si>N D．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)23、pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不確定4、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應(yīng)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32-5、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（）A．錐形瓶 B．試管 C．分液漏斗 D．容量瓶6、關(guān)于麻黃堿的說法錯(cuò)誤的是（）A．麻黃堿是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑B．麻黃堿是從中藥中提取的天然藥物C．麻黃堿能使人興奮，運(yùn)動(dòng)員服用后能超水平發(fā)揮D．麻黃堿有鎮(zhèn)靜催眠的效果7、在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④8、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液9、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出10、下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B．25℃時(shí)，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4C．25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10D．25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍11、下列說法不正確的是A．風(fēng)能、太陽能等屬于一次能源B．XY＋Z正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱C．化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)越大，表示放熱越多D．稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放熱不一定為57.3kJ12、下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 B．可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C．與乙醛互為同分異構(gòu)體 D．通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯13、下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述，不正確的是（）A．該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑14、下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（）A． B． C． D．15、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol?L-1?s-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①16、下列說法錯(cuò)誤的是A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比17、下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是()A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO318、為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子,現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟。正確的順序是(

)①加入AgNO3②加入少許鹵代烴試樣③加熱④加入5mL4mol/LNaOH溶液⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液A．②④③①⑤ B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④19、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br20、mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定為平衡狀態(tài)的是（）①體系的溫度不再改變②體系的壓強(qiáng)不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥21、隨著人們對(duì)事物認(rèn)識(shí)的不斷發(fā)展，廢電池集中進(jìn)行處理在某些地方得到實(shí)施，其首要目的是（）A．回收電池中的石墨電極B．充分利用電池外殼的金屬C．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．不使電池中滲出的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品22、Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。24、（12分）乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂25、（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_____。Ⅱ.測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________（偏大、偏小或沒有影響）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時(shí)測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時(shí)，眼睛注視_______________直至滴定終點(diǎn)；達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷_____________________________.（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)28、（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有____________________。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝”）；②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號(hào)字母）A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2B．v(H2)正＝3v(N2)逆C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。29、（10分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:

E1__

E2

(填“>”、“<”或“=”)其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、

k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、

k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b

(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO

(g)+O2(g)2NO2

(g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO):n(O2)=2：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N22O-→+O2-+1/2O2+V。______________(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.降低溫度，體系的能量減小，活化分子數(shù)減小，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，A不符合題意；B.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B符合題意；C.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C不符合題意；D.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D不符合題意；故答案為B【點(diǎn)睛】能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的條件只有兩種，一是升高溫度，二是使用催化劑。增大反應(yīng)物濃度或增大有氣體參與反應(yīng)的體系壓強(qiáng)，可以增大單位體積空間內(nèi)的活化分子數(shù)，但是，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。2、A【詳解】A．金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S，故B正確；C．C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si＞C，C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑C＞N，因此原子半徑：Si>N，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca＞Mg，所以堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正確；故選A。3、B【解析】二者都是一元酸，醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以pH相等的醋酸和鹽酸,c(CH3COOH)>c(HCl)，B正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】由于醋酸為弱酸，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：鹽酸大于醋酸；pH值相等的鹽酸和醋酸，溶液中的氫離子濃度相等，但是酸的濃度：鹽酸小于醋酸。4、D【詳解】A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項(xiàng)為D。5、D【詳解】實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，不需要錐形瓶、試管和分液漏斗，答案選D。6、D【詳解】A、麻黃堿服用后明顯增加運(yùn)動(dòng)員的興奮程度，使運(yùn)動(dòng)員不知疲倦，超水平發(fā)揮，因此這類藥品屬于國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑，故A正確；B、麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿，故B正確；C、麻黃堿服用后明顯增加運(yùn)動(dòng)員的興奮程度，使運(yùn)動(dòng)員不知疲倦，超水平發(fā)揮，故C正確；D、麻黃堿刺激中樞興奮導(dǎo)致不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，故D錯(cuò)誤。答案選D。7、C【詳解】①加NH4Cl固體銨根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；②加NaOH溶液氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；③通HCl，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動(dòng)；④加CH3COOH溶液，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動(dòng)；⑤加水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)；⑥加壓不影響；③④⑤符合題意，答案選C。8、D【詳解】A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D?！军c(diǎn)睛】一般SO42－常用Ba2＋檢驗(yàn)，Cl－常用Ag＋檢驗(yàn)，NH4＋常用OH－檢驗(yàn)，綜合起來用Ba(OH)2檢驗(yàn)這四種物質(zhì)。9、B【解析】試題分析：A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，平衡2NO2N2O4；加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，和平衡有關(guān)，A不符合題意；B、對(duì)H2（g）+I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氣體顏色變深是因?yàn)轶w積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意。C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入過量的空氣，是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，和平衡有關(guān)，C不符合題意；D、打開汽水瓶后，瓶中有大量氣泡，是減小壓強(qiáng)，減小了二氧化碳在水中的溶解度，和平衡有關(guān)，D不符合題意。故選B?？键c(diǎn)：考查了勒夏特列原理的相關(guān)知識(shí)。10、D【解析】A．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，所以氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算及弱電解質(zhì)的電離，了解氫離子濃度和pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計(jì)算方法。11、C【分析】一次能源是從自然界直接獲取的能源；△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和；反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎禐槲鼰岱磻?yīng)；稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放熱為57.3kJ，若為弱酸或弱堿，電離吸熱，放出的熱量減小，若中和反應(yīng)生成沉淀會(huì)存在沉淀熱等；【詳解】一次能源是從自然界直接獲取的能源，所以風(fēng)能、太陽能等屬于一次能源，故A說法正確；△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，所以其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是其相反數(shù)，正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱，故B說法正確；反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎禐槲鼰岱磻?yīng)，若是放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H越大，表示放熱越少，故C說法錯(cuò)誤；稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放熱為57.3kJ，若為弱酸或弱堿，因電離吸熱，放出的熱量減小，若中和反應(yīng)生成沉淀會(huì)存在沉淀熱，放出的熱量會(huì)增大，稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放熱不一定為57.3kJ，故D說法正確；選C。12、C【解析】A．纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正確；B．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，方程式為C2H4+H2OC2H5OH，故B正確；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，為取代反應(yīng)，故D正確．故選C．13、C【解析】較活潑的金屬作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。14、A【詳解】A．中含有兩個(gè)苯環(huán)，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會(huì)共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故A選；B．可以看作是相鄰的兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上，故B不選；C．苯和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，分子中2個(gè)苯環(huán)處于同一平面，碳碳雙鍵包括兩端的甲基碳原子在同一平面內(nèi)，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故C不選；D．苯為平面結(jié)構(gòu)，該分子可以看成是兩個(gè)甲苯中的甲基鄰位碳原子相連形成的，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子(包括甲基碳)一定共面，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有、中的一種，分子中的所有碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。15、B【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，則反應(yīng)快慢為④>③=②>①，故選B。16、A【解析】A.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示在25℃，101KPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤；B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，ΔH的單位是kJ/mol與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH不同，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同一化學(xué)反應(yīng)條件不同，只要熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定，ΔH值一定，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱關(guān)鍵看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小或生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對(duì)大小，與化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故D正確。故選A。17、D【解析】A、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性強(qiáng)弱是HBrO4>HIO4，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4屬于強(qiáng)酸，H3PO4屬于中強(qiáng)酸，因此H2SO4酸性強(qiáng)于H3PO4，故B錯(cuò)誤；C、同種元素的含氧酸，化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，即HClO3的酸性強(qiáng)于HClO，D、H2SO3屬于弱酸，因此H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，故D正確。18、B【詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，應(yīng)先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入5mL4mol/LNaOH溶液，然后③加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵素離子，再⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液，最后①加入AgNO3，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子。答案選B。19、A【解析】A.Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項(xiàng)A正確；B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，F(xiàn)r為七周期元素，屬于長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。20、D【分析】

【詳解】①任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，若體系的溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若體系的壓強(qiáng)不再改變，則反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③若各組分的濃度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，則各組分的物質(zhì)的量都不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，表示的狀態(tài)可能是平衡狀態(tài)，也可能是非平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，必然同時(shí)形成pmolC成鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，則C的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是①③④⑥，選項(xiàng)D正確。21、C【詳解】A．石墨資源豐富，回收電池僅是回收電池中的石墨電極意義不大，回收成本較高，不是首要目的，故A錯(cuò)誤；B．回收電池目的是減少電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源，當(dāng)然回收電池可充分利用電池外殼的金屬，但不是首要目的，故B錯(cuò)誤；C．廢電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，不能隨意丟棄，否則會(huì)導(dǎo)致土壤、水源的污染，故C正確；D．廢舊電池的首要危害是污染土壤和水源，不僅僅是腐蝕其他物品，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】廢電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，不能隨意丟棄，會(huì)導(dǎo)致土壤、水源的污染，應(yīng)集中處理、回收利用。22、A【詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題25、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)①、②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計(jì)量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時(shí)間來計(jì)量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時(shí)間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時(shí)間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價(jià)，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價(jià)升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實(shí)驗(yàn)中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當(dāng)KMnO4不足時(shí)，溶液幾乎是無色，當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時(shí)我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，為防止溶液局部沒有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動(dòng)錐形瓶30s，所以滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2C2O4物質(zhì)的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質(zhì)量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量，。滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小?！军c(diǎn)睛】當(dāng)探究某一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來測(cè)量反應(yīng)速率。26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【詳解】Ⅰ．(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)滴定三次，第一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計(jì)算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)鹽酸被稀釋，測(cè)定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測(cè)定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，導(dǎo)致所用的NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數(shù)可以衡量弱酸的酸性強(qiáng)弱，從給出的電離平衡常數(shù)可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向飽和硼酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，不能生成碳酸，所以不能觀察到氣泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。27、淀粉溶液錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)碘能使淀粉變藍(lán)，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實(shí)驗(yàn)、第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗碘水的體積是19mL，設(shè)廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選A；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，待測(cè)液體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選B；C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選C；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選D；選AD?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關(guān)鍵，掌握滴定終點(diǎn)的判斷方法，利用“歸因法”，根據(jù)分析誤差。28、0.01mol/(L.min)50%CD＞BC2＞【分析】本題主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。(1)根據(jù)題意可用反應(yīng)速率公式計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算v(N2);利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,計(jì)算反參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)化率；(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，需平衡正向移動(dòng)，應(yīng)從影響平衡的因素考慮，如改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等；(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷根據(jù)判斷,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù),正反應(yīng)平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系來確定平衡的移動(dòng)方向?！驹斀狻?1)5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，,所以，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,則前5分鐘的平均反應(yīng)速率；5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知生成0.2mol氨氣消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.3mol÷0.6mol×100%=50%；(2)若提高H2的轉(zhuǎn)化率，需要平衡正向移動(dòng)，則：A.加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，因此不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；B.該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大容器體積，即減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，降低了氫氣的轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；C.該反應(yīng)ΔH<0，即為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故C符合題意；D.加入一定量N2，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選CD；(3)①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),生成物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,則K1＞K2；②反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),則A.平衡濃度之比和起始量和變化量有關(guān),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比,不能證明正逆反應(yīng)速率相等,故A錯(cuò)誤;

B.不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài),v(H2)正＝3v(N2)逆，說明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，是平衡狀態(tài),故B正確;

C.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,氣體的物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故C正確;

D.如果是在密閉容器中反應(yīng),質(zhì)量不變,體積不變,密度始終不變,故D錯(cuò)誤;

因此，本