2026屆陜西省榆林市第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則反應(yīng)前的混合溶液中含硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.8mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.08mol·L-1D．0.04mol·L2、可用堿石灰干燥的氣體是A．H2S B．Cl2 C．NH3 D．SO23、《本草綱目》中的“石堿”條目中寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”。這里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO34、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.05mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.3mol/L5、以下說法正確的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．H2O與D2O互為同位素C．滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2漂白性6、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋7、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獴．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液強(qiáng)D．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃8、室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=139、已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl（濃）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（Ⅱ）。下列說法正確的是（）A．還原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑D．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)10、在一氧化碳變換反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是A．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D．增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加11、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I? B．SO42?是否含有，不能確定C．肯定含有SO32? D．肯定含有NH4+12、常溫時，將a1mLb1mol?L-1HCl加入到a2mLb2mol?L-1NH3?H2O中，下列結(jié)論正確的是A．若混合液的pH<7,則:a1b1=a2b2B．若a1=a2且混合液的pH>7，則:b1<b2C．若a1=a2,b1=b2,則混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)D．若混合后溶液pH=7，則混合溶液中:c(Cl-)<c(NH4+)13、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤14、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有（）序號XYZW①SiNa2SiO3H2SiO3SiO2②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③15、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，則下列說法正確的是()A．兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 B．去掉兩燒杯，杠桿右端下沉C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了16、下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()A．金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同D．大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）③F和D互為同分異構(gòu)體（1）寫出A的名稱：________________。（2）能用于檢驗A中官能團(tuán)的試劑是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱：________。（4）分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)寫出其中含有三個甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。（寫出一種即可）18、A、B、D、E、G

是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G

的單質(zhì)都能與

H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D

為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)D

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G

單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。19、廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___________。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實驗操作過程簡述為________________。20、實驗室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6℃，沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點(diǎn)燃的酒精燈是_________（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)__________________________________________________________。21、CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進(jìn)行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：根據(jù)銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，3.84克銅的物質(zhì)的量為0.06摩爾，一氧化氮物質(zhì)的量為0.02摩爾，根據(jù)方程式計算硝酸的物質(zhì)的量為0.02摩爾，則根據(jù)硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.1-0.02=0.08摩爾，則硫酸的物質(zhì)的量為0.04摩爾，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。選B?？键c(diǎn)：硝酸的性質(zhì)2、C【解析】堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答?！驹斀狻繅A石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，A.H2S屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項錯誤；B.Cl2可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項錯誤；C.NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項正確；D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D項錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2SO4，它具有強(qiáng)烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷等氣體。3、D【解析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故D符合。答案選D。4、C【解析】此題考查的是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，解題的關(guān)鍵點(diǎn)是明白了Fe3O4的化合價中，3個鐵原子中有2個是＋3價，只有1個是＋2價．分析題意可得出：

Fe3O4～Fe2+Fe3+，Cr2O72-2Cr3+；

設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則：

3.48g÷232g/mol＝0.025L×c×2×3，解得c＝0.1mol/L．綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考察氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律之一，得失電子守恒。氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)。或者說氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。有關(guān)得失電子守恒(化合價守恒)的規(guī)律有如下應(yīng)用：(1)求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的元素原子個數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。(2)配平氧化還原反應(yīng)方程式。(3)進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算：5、C【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，A錯誤；B、H2O與D2O均表示水分子，不能互為同位素，B錯誤；C、滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次，C正確；D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2還原性，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項B是解答的易錯點(diǎn)，注意同位素的含義，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一種元素的不同核素互為同位素，同位素的研究對象是核素，不是具體的物質(zhì)。6、A【分析】A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯誤；故合理選項是A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。7、A【分析】從圖中可以看出，加入70%H2SO4的K2Cr2O7溶液中，平衡逆向移動，溶液仍呈橙色，加入C2H5OH溶液，能被氧化成CH3COOH，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色；K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，平衡正向移動，K2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2CrO4，再加入C2H5OH，溶液不褪色，則表明K2CrO4不能將C2H5OH氧化?！驹斀狻緼．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，K2Cr2O7被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色，A不正確；B．由圖中實驗可知，②中C2H5OH被Cr2O72-氧化，生成CH3COOH，B正確；C．對比②和④可知，K2Cr2O7酸性溶液能將C2H5OH氧化，而K2CrO4溶液不能將C2H5OH氧化，則表明K2Cr2O7氧化性比K2CrO4強(qiáng)，C正確；D．①中平衡逆向移動，溶液橙色加深，③中平衡正向移動，溶液變黃，D正確；故選A。8、C【詳解】A、一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH4+)?c(OH-)減小，故B錯誤；C、用HNO3溶液完全中和后得硝酸銨溶液，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故C正確；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子方程式的書寫、鹽類的水解等知識點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、離子方程式的書寫規(guī)則來分析解答即可。要熟悉弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，如加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離。9、B【詳解】A.由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，Ⅰ中還原性為HCl>CoCl2，Ⅱ中還原性為I2>HCl，故A錯誤；B.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性為Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性為Cl2>HIO3，則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3，故B正確；C.反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故C錯誤；D.Ⅱ中Cl元素的化合價降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中元素化合價的變化是解決此題的關(guān)鍵，單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中多價態(tài)的元素化合價可以根據(jù)化合價代數(shù)和為0的規(guī)律計算得到。10、D【詳解】A.使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.升高溫度，活化分子數(shù)目最多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故C正確；D.增大c(CO)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】增大濃度，增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的。11、C【詳解】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，溴水為橙色，則溶液中含SO32-，不含F(xiàn)e2+；A．少量溴水先氧化SO32-，不能確定是否含I-，故A錯誤；B．若含SO42-，一定含SO32-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等，三種陽離子均存在也不能滿足電荷守恒，故B錯誤；C．由上述分析可知，肯定含有SO32-，故C正確；D．若陰離子只有SO32-，陽離子為Na+、NH4+、K+中的兩種，可滿足電荷守恒，不能確定是否含NH4+，故D錯誤；故答案為C。12、B【詳解】A.若a1b1=a2b2，則恰好完全反應(yīng)，溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，pH<7，若酸過量，溶液也呈酸性，故A錯誤；B.若a1=a2且混合液的pH>7，則氨水過量，則:b1<b2，故B正確；C.若a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，恰好完全反應(yīng)得到NH4Cl溶液，c(Cl-)>c(NH4+)，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒得：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，若混合后溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，則混合溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，故D錯誤，故選B。13、B【詳解】①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①正確；②硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故③錯誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故④正確；⑤置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤錯誤；故正確的是①②④，答案為B。【點(diǎn)睛】常見化學(xué)變化：干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。14、D【詳解】①SiNa2SiO3H2SiO3SiO2Si，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系；②NaNaOHNa2CO3NaClNa，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系；③Cl2Ca（ClO）2HClOHClCl2，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系；④Fe與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe，故不滿足題意；故選D。15、B【詳解】A、左邊是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，A錯誤；B、去掉燒杯后，鋁球質(zhì)量減少，鐵球質(zhì)量增加，杠桿不平衡，杠桿右端下沉，B正確；C、根據(jù)B中分析可知C錯誤；D、Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑△m54648△m為正值，故溶液質(zhì)量增加，D錯誤；答案選B。16、D【詳解】A.金屬離子中的中間價態(tài)離子，比如Fe2＋，既有氧化性又有還原性，A錯；B.常溫下金屬汞呈液態(tài)，B錯；C.有的金屬元素存在變價，比如Fe、Cu等，C錯；D.大多數(shù)金屬單質(zhì)有良好的導(dǎo)電性，是電的良導(dǎo)體，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚de羥基、酯基；加成反應(yīng)+H2O；消去反應(yīng)8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：。(1)A為苯酚，故答案為苯酚；(2)檢驗A中官能團(tuán)酚羥基可以選用濃溴水和氯化鐵，濃溴水與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色，故選de；(3)G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；(4)分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：反應(yīng)A→B是部分與氫氣加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2，根據(jù)上述分析，反應(yīng)E→F是E發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為+3H2；加成反應(yīng)；+H2O；消去反應(yīng)；(5)B為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體為己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7種，其中含有三個甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案為7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任寫一種)。18、第2周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識的解答。【詳解】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物。19、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中①過濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因為已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,用化合價升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會產(chǎn)生氮的氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設(shè)計尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有①1mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進(jìn)行的實驗操作過程簡述為過濾、洗滌,干燥。點(diǎn)睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實驗流程為載體，將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作規(guī)范、實驗方案的設(shè)計等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的加工、實驗原理和方法運(yùn)用、實驗方案的設(shè)計和評價等能力，也考查學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實際問題的能力和邏輯思維的嚴(yán)密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實驗流程，分析實驗各步驟的原理、目的、實驗條件等。20、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開ABC白色酸霧加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價格低廉【分析】根據(jù)實驗裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑。【詳解】（1）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實驗開始時，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價格比較低，故答案為加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價格低廉。21、CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=247.4kJ·mol-1cd不是b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高151.952.7【分析】由能量－反應(yīng)進(jìn)程曲線得熱化學(xué)方程式，應(yīng)用蓋斯定律可得過程I的熱化學(xué)方程式。過