2026屆江西省撫州市臨川實驗學校重點班化學高一上期末綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列不屬于既能與鹽酸反應又與氫氧化鈉反應的物質是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al2、下列實驗操作中錯誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱3、下列關于金屬材料用途的說法中正確的是()A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵好B．銀的導電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造“人造骨”等D．焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬4、實驗室制備SO2反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序為()A．a

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e B．b

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e C．a

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e D．a

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h5、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體、容量瓶自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是（）A．配制過程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照、久置后溶液中NaClO物質的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質量為142.80g6、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．7、化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成B．對酸性物質的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2和O3的混合氣體含有4NA個電子B．1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子C．標準狀況下，22.4LCl2通入水中發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子9、下列實驗現(xiàn)象與結論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C紅熱的木炭與濃硫酸反應，產生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁反應只生成了CO2D向某溶液中通入HCl氣體溶液中產生氣泡溶液一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D10、下列變化過程發(fā)生氧化反應的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe11、下列各項正確的是A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應的離子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu12、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用13、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO314、下列說法正確的是A．硫離子的結構示意圖：B．23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等，因此互為同位素C．CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四種核素可構成4種水分子15、下列有關金屬鈉的敘述中，正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同B．實驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中C．鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣D．鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅16、高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：下列說法正確的是()A．自然界中存在大量的單質硅B．步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑C．二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D．SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl317、下列說法正確的是（）A．硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．鋼和目前流通的硬幣都屬于金屬單質C．灼熱的銅絲不能在氯氣中繼續(xù)燃燒D．溶質為0.4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，可生成標準狀況下的氣體2.24L18、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．Fe3O4與足量稀HNO3反應：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-19、已知如下三個實驗均能發(fā)生化學反應：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實驗①中鐵作還原劑 B．實驗②中既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應 D．上述實驗證明氧化性:20、純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（）A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替D．步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行21、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之間 D．大于0.45mol22、下列有關硅及其化合物的說法正確的是A．硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B．硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維C．木材浸過水玻璃后，不易著火D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________24、（12分）A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應均為黃色，而A的焰色反應為紫色，B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質的化學式：A：___B：___C：___（2）按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學方程式：___。25、（12分）硅是信息技術的關鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉化為標準狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應結束時讀數(shù)前未調節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）某同學為了驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的各種產物，利用如圖裝置設計實驗，回答下列問題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學反應方程式為______。(2)按產物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序為：e—______(填小寫字母編號)。(3)實驗時可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為______。(5)該實驗中的現(xiàn)象可以驗證到SO2的______性質。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．還原性27、（12分）某化學興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應及反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：（1）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方式___。（2）通過試管甲中溶液變?yōu)開__色，乙中品紅溶液___等現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產生的氣體具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學方程式表示)。（4）SO2在適當?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉化為SO3，其化學反應方程式為__。（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性質，將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：A．脫水性B．酸性C．強氧化性D．吸水性①在化學實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）②Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑。（______）④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。（______）28、（14分）鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請同答下列問題：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的____（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1203能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3雜質所選用的試劑是____。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應而難以觀察到“真實面目”，寫出其在空氣中發(fā)生氧化反應的化學方程式____。(5)下列試劑可用于區(qū)分SO2和CO2兩種氣體的試劑是____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．澄清石灰水C．品紅溶液D．CaCl2溶液29、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.(NH4)2CO3與鹽酸反應生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B.Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應，C選；D.Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C?！军c睛】明確物質的性質特點是解答的關鍵，注意既能與鹽酸反應又與氫氧化鈉反應的物質有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關基礎知識的歸納積累。2、D【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體，故A正確；B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，防止藥品沾在試管內壁上，故B正確；C.三層濾紙?zhí)庉^厚，不易搗破，則過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上，故C正確；D.不能手持試管給固體或液體加熱，容易燙傷，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，用規(guī)格為10mL的量筒不能量取6mL的液體，要注意量筒的感量。3、C【解析】

從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質，可得答案；根據(jù)焊錫和鋁的熔點來解答。【詳解】A、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價格考慮應該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質，可用來制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C。【點睛】金屬的性質在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質的用途時，我們除了考慮物質本身的性質之外，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。4、A【解析】

該實驗的目的是制備并收集干燥SO2，根據(jù)題中的方程式可知，該反應的發(fā)生裝置是固液不加熱型（可選A裝置），然后將氣體經過E裝置來干燥SO2，用C裝置收集SO2，D裝置作尾氣處理裝置；由于SO2的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集，SO2應從d口進入C裝置；D裝置和F裝置相比，D裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序為afgdce，故選A。5、B【解析】

A．根據(jù)配制溶液時需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等分析判斷；B．根據(jù)NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解分析判斷；C．根據(jù)將溶液轉移至容量瓶之后還要繼續(xù)向溶液中加蒸餾水分析判斷；D．根據(jù)配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m(NaClO)=ρ×V分析判斷。【詳解】A．配制一定物質的量濃度溶液時需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，超過三種，A錯誤；B．NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解，最后溶液中的溶質為NaCl，NaClO的濃度減小，B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若進行烘干，會導致容量瓶體積發(fā)生變化，C錯誤；D．應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：500mL×1.19g?cm-3×25%=148.75g，應該用托盤天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D錯誤；故選B。6、C【解析】

A．銅與稀硫酸不反應，加入，發(fā)生反應：，會使銅粉的質量減少，溶液呈藍色，但無氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應，加入，稀硫酸與反應生成二氧化碳氣體，但銅粉質量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應，但加入后，由于溶液中有存在，會發(fā)生反應：，銅粉質量減少，溶液呈藍色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應，加入后溶液中不發(fā)生任何反應，銅粉質量不變，無氣體生成，故D不符合題意；答案選C。7、A【解析】

A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會導致酸雨，故A說法錯誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說法正確；C、氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，故C說法正確；D、CO2是造成溫室效應的主要原因，故D說法正確。8、A【解析】

A、氧氣和臭氧互為同素異形體，氧元素的質量分數(shù)都是100%，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)都是100%，則混合氣體中氧原子的質量為8g，由于n=，則氧原子的物質的量為0.5mol，氧原子的電子數(shù)等于質子數(shù)，1mol氧原子含有8mol電子，0.5mol氧原子含有4mol電子，選項A正確；B、水解是可逆的，而且膠體粒子是多個分子形成的聚合體，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1NA，選項B錯誤；C、標準狀況下，22.4LCl2的物質的量是1mol，通入水中生成次氯酸和鹽酸，但該反應是可逆反應，因此反應過程中轉移電子數(shù)小于NA，選項C錯誤；D、1mol鈉反應失去1mol電子，選項D錯誤；答案選A。9、B【解析】

A.氯水可氧化亞鐵離子，應先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水變?yōu)檠t色來檢驗Fe2+，A錯誤；B.下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘單質，則無色溶液中含有I?，B正確；C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象可知，該氣體不一定是CO2，C錯誤；D.與鹽酸反應生成氣體的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D錯誤。10、C【解析】

A．反應前后S元素化合價不變，發(fā)生的不是氧化還原反應，A不符合題意；B．反應后N元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應，B不符合題意；C．反應后H元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應，C符合題意；D．反應后Fe元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應，D不符合題意；故答案是C。11、C【解析】

A.原子不守恒；B.次氯酸為弱酸，寫化學式，不能拆；C.氯水為弱堿，可以與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀；D.鈉投入到鹽溶液，首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣?！驹斀狻緼.鈉與水反應的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A項錯誤；B.HClO為弱電解質，在離子方程式書寫時，應寫成化學式，則氯氣與水反應的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B項錯誤；C.Al(OH)3不溶于弱堿，則AlCl3溶液中滴入過量的氨水的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故C項正確；D.鈉化學性質很活潑，與硫酸銅溶液反應時，先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，生成的氫氧化鈉再繼續(xù)與溶質硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，其離子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑,故D項錯誤；答案選C。12、C【解析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，則C中產生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D．儀器D具有球形結構，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。13、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；B．KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；D．Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。14、C【解析】

A.硫離子的最外層電子數(shù)是8個，硫原子的結構示意圖為，A錯誤；B.質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，23Na、24Mg兩種核素的質子數(shù)不同，是兩種不同的元素，不能互為同位素，B錯誤；C.醋酸為弱電解質存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，C正確；D.16O、1H、2H、3H四種核素中每兩個氫原子和一個氧原子形成水分子，可以組成6種水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D錯誤；答案選C。15、A【解析】

A．常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應可生成過氧化鈉，故A正確；B．鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故C錯誤；D．鈉性質活潑，與硫酸銅溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤。故答案為A。16、D【解析】A、硅在自然界中沒有單質硅，只有化合態(tài)的硅，故A錯誤；B、電弧爐中的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，所以B錯誤；C、二氧化硅和硅都能與氫氟酸反應，所以C錯誤；D、SiHCl3(沸點33.0℃)和SiCl4(沸點67.6℃)的沸點有較大差距，所以可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3，故D正確。本題正確答案為D。17、A【解析】

A．根據(jù)物質的樹狀分類法，硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，A正確；B．鋼和硬幣都是合金，屬于混合物，B錯誤；C．灼熱的銅絲能在氯氣中繼續(xù)燃燒，集氣瓶內產生棕黃色煙，C錯誤；D．濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，濃鹽酸濃度變稀后，反應停止，不能計算出生成氣體體積，D錯誤；故選A。18、C【解析】試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打為碳酸氫鈉，能拆成離子形式，故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤?？键c：離子方程式的判斷19、A【解析】

A.由①中發(fā)生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；B.向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反應中Fe元素的化合價升高,則Fe2+只能表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C.置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物,而③中發(fā)生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故C錯誤；D.由發(fā)生的三個反應利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；答案選A。20、D【解析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸沉淀，硅酸受熱分解生成二氧化硅，結合硅及其化合物性質分析判斷?！驹斀狻緼．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應生成硅酸，因此步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替，故C正確；D．灼燒固體應在坩堝中進行，故D錯誤；故選D。21、A【解析】

根據(jù)濃硫酸與銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應，濃硫酸與銅反應時被還原的H2SO4為參加反應的濃硫酸的一半【詳解】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質的量應為：小于0.45mol．故答案為A．22、C【解析】

A.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A不正確；B.硅晶體能夠導電，是良好的半導體，光導纖維是由二氧化硅制得的，二氧化硅能夠導光，B不正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它具有不易著火的性質，所以用水玻璃浸漬木材，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，不與一般的酸反應，但能與氫氟酸反應，D不正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質中的成分鑒別，從特殊的性質去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質的性質，碳酸銨和碳酸氫銨性質不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。24、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】

B、C、D焰色反應均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進行解答。【詳解】(1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。25、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】

（1）根據(jù)儀器構造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據(jù)此判斷X氣體；（2）根據(jù)題干中的已知信息分析判斷；（3）根據(jù)裝置不能漏氣解答；（4）根據(jù)反應中產生的氫氣與硅的物質的量之間的關系解答；（5）根據(jù)壓強對氣體體積的影響分析解答。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應發(fā)生化學反應生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應，因此可用氫氣作為保護氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應中有氣體產生，所以實驗開始前應先檢查裝置氣密性；（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉化為標準狀況下)，則反應中產生氫氣的體積是（V1―V2―5）mL，物質的量是，根據(jù)1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質的量是，質量是，因此樣品的純度為；（5）若反應結束時讀數(shù)前未調節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，說明裝置內壓強大于外界大氣壓，因此V1偏小，則會導致實驗結果偏低。26、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g檢驗二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解析】

因為木炭和濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據(jù)各物質的性質設計檢驗順序，進而回答相關的問題。【詳解】(1)加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質，所以檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，水蒸氣用無水硫酸銅檢驗，儀器連接順序是：氣體制備→水蒸氣檢驗→二氧化硫檢驗→除去二氧化硫→二氧化硫檢驗→二氧化碳檢驗，所以其連接順序是：e→c→d→b→a→b→f→g，故答案：c→d→b→a→b→f→g；

(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶后氣體中不含二氧化硫，所以A的作用是檢驗二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗二氧化硫；C的作用是檢驗二氧化硫是否除凈，故答案：檢驗二氧化硫；檢驗二氧化硫是否除凈；(4)裝置F是檢驗CO2的存在，所以F中發(fā)生反應是二氧化碳和澄清的石灰水反應，生成CaCO3和水，使溶液變渾濁，其反應的離子方程式為Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案：Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O；(5)因為二氧化硫具有還原性、酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫還具有漂白性，能使品紅褪色；二氧化硫還具有酸性氧化物的性質，能和澄清的石灰水反應；所以該實驗中的現(xiàn)象可以驗證到SO2的還原性、漂白性，故答案：B、D。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O藍色褪色漂白性