陜西省西安電子科技大學附屬中學2026屆化學高一上期末達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是（）A．氨水 B．二氧化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸2、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．測溶液pH B．蒸發(fā) C．溶解 D．向容量瓶轉移液體3、向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量一氧化碳還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．無法計算4、用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下爆嗮一段時間，目的是（）A．增加水中含氧量 B．利用陽光中紫外線殺菌C．使自來水中少量次氯酸分解 D．通過日照提高水的溫度5、下列各種物質既能與強酸反應，又能與強堿反應的是（）①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②④⑤ B．①②④ C．①③ D．①④⑤6、下列物質的分離或提純，可選用蒸餾法的是A．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B．除去氯化鈉晶體中混有的碘單質C．分離汽油和煤油的混合物D．分離水和苯的混合物7、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D8、下列反應中，氯元素失去電子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl9、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)（）A． B．C． D．10、常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是（）A．金的熔點高，難以熔化B．金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質反應C．金越煉越純D．金的硬度大，高溫下難以變形11、某種分散系的分散質粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液12、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．Fe3O4與足量稀HNO3反應：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-13、下列說法不正確的是A．漂白粉應該密封保存B．金屬鈉、濃硫酸屬于危險品，應保存在同一個專用實驗柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進行水封D．配制硫酸亞鐵溶液時常需加入鐵粉14、化學與科技、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是A．pH小于7的雨水被稱為酸雨B．明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C．推廣使用燃煤脫硫技術，主要是為了防治SO2污染D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體15、關于物質的用途下列說法正確的是①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧16、下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是()A．月波成露露成霜 B．雪融山頂響流泉C．粉身碎骨渾不怕 D．爆竹聲中一歲除17、下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多D．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO318、在空氣中，有下列反應發(fā)生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；④2SO2+O2═2SO1；⑤SO1+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO1；⑦1O2═2O1．其中屬于氧化還原反應的是A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦19、下列有關二氧化硅的敘述正確的是（）A．二氧化硅不與任何酸反應B．二氧化硅能與水反應生成硅酸C．二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應D．二氧化硅是兩性氧化物，能與堿和氫氟酸反應20、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．泥水 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．CuSO4溶液21、能產生丁達爾效應的分散系是()A．NaOH溶液 B．Al(OH)3膠體C．鹽酸 D．MgSO4溶液22、amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a︰b不可能為A．3︰4 B．3︰2 C．2︰3 D．4︰5二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________24、（12分）A、B、C均為單質，其中A為用途廣泛的金屬單質，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質的化學式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。25、（12分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(4)若實驗用的鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。26、（10分）制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質名稱)，發(fā)生反應的離子方程式_______________________，B中反應的化學方程式_________________________________。(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________(4)A、B中的酒精燈應先點燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________(5)這套實驗裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。27、（12分）某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請回答問題：（1）A裝置中儀器a的名稱是__________，KMnO4的作用_____________________（2）C裝置盛放的試劑是_______________，其作用是____________________（3）寫出D裝置中反應的離子方程式__________________________28、（14分）金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________。（2）檢驗FeSO4是否變質，可取少量溶液，加入幾滴________________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是____________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復雜氧化物形式是________。29、（10分）FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質的量濃度之比為4∶3，則反應后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經制成的最簡單方法為____________________________________。(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目__________________。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

Al2O3是兩性氧化物，與HCl發(fā)生反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反應產生的AlCl3屬于鹽，能夠與堿發(fā)生復分解反應，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿反應產生可溶性偏鋁酸鹽，但不能與弱堿發(fā)生反應。所以制取Al(OH)3時，與AlCl3反應的堿要使用弱堿，可以使用氨水，該反應的方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故合理選項是A。2、D【解析】

過濾操作中玻璃棒的作用是引流?！驹斀狻緼.測溶液pH值時，玻璃棒用來蘸取待測液，故A項錯誤；B．蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，故B項錯誤；C．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，故C項錯誤；D．向容量瓶轉移液體時玻璃棒的作用是引流，故D項正確；故答案為D。3、B【解析】

向一定質量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最終溶液中溶質為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，計算得出n(FeCl2)=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質的量為：n(Fe)=0.05mol，混合物用過量的CO還原，最終得到的鐵的物質的量為0.05mo，得到的鐵的質量為：0.05mol×56g/mol=2.8g。故選B?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時一定要準確找出相關物質之間的計量數(shù)關系，如果涉及多步反應，可以根據(jù)幾個化學方程式找出有關物質的關系式進行計算，使計算簡化；如果是離子反應，可以根據(jù)離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關系進行有關計算。4、C【解析】

自來水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。則A．陽光照射本身不能增加水中的氧氣的含量，由次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，所以氧氣量增加，但不是曝曬一段時間的目的，A項不選；B．陽光照射不能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強氧化性，能殺死細菌，達到消毒的目的，B項不選；C．次氯酸見光分解，有利于金魚的生存，C項選；D．通過日照幾乎不改變水的溫度，D項不選；答案選C。5、D【解析】

①金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成AlO2-和氫氣，①正確；②AlCl3只能和強堿反應，但是不能和強酸反應，②錯誤；③Na2CO3能與強酸反應，只能與部分強堿反應，如與氫氧化鈣反應，但不能與氫氧化鈉等堿反應，③錯誤；④Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應，生成Al3+離子，又能與堿反應生成AlO2-離子，④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應，生成CO2氣體，又能與堿反應，生成鹽，⑤正確；可見既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質序號是①④⑤，故合理選項是D。6、C【解析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質碘在加熱的時候會升華，而氯化鈉的沸點比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C。【點睛】①過濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸餾用于分離沸點不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。7、C【解析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法。【詳解】A、冷水浸泡屬于物質的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進行轉移，不屬于過濾操作，故D錯誤，答案選C。8、C【解析】

A．反應中Cl元素化合價由+5價降低到?1價，得到電子，被還原，故A錯誤；B．反應中Cl元素化合價由0價降低到?1價，得到電子，被還原，故B錯誤；C．Cl元素化合價由?1價升高到0價，失去電子，被氧化，故C正確；D．反應中Cl元素化合價由0價降低到?1價，得到電子，被還原，故D錯誤；答案選C。9、D【解析】

硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，硫酸鋁和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開始隨著氫氧化鈉的加入，沉淀逐漸增大，在圖象中就是一條過“0”點并呈上升趨勢的斜線。氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解一部分，在圖象中就是沉淀的質量會下降，但是最后是一條平行于橫坐標的直線(氫氧化鎂沉淀的質量保持不變)，故D正確。故選D。10、B【解析】

“真金不怕火煉”從化學的角度理解，應是金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應，與金的熔點、硬度都沒有關系；故選B。11、A【解析】

A.溶液分散質粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C.懸濁液分散質粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯誤；D.乳濁液分散質粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤。故選A。12、C【解析】試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打為碳酸氫鈉，能拆成離子形式，故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤。考點：離子方程式的判斷13、B【解析】

A．漂白粉能與空氣中的二氧化碳．水反應生成HClO，HClO易分解，所以漂白粉應該遮光密封保存，故A不符合題意；B．鈉屬于活潑金屬，具有極強的還原性，濃硫酸屬于危險品，具有強烈的腐蝕性、氧化性，兩者保存在同一個專用實驗柜中易發(fā)生氧化還原反應，故B符合題意；C．液溴易揮發(fā)，應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封，故C不符合題意；D．配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，故D不符合題意；故選：B?！军c睛】本題考查常見的試劑保存方法、配制硫酸亞鐵溶液，題目難度不大，注意掌握常見試劑的正確保存方法，如：（1）氫氟酸應保存于塑料瓶中，其它試劑一般都用玻璃瓶；（2）氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質應用膠塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機溶劑應用玻璃塞不宜用膠塞；（3）固體一般用廣口瓶、液體一般用細口瓶；見光易分解或變質的試劑一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸銀、氯水等，置于冷暗處，其它一般用無色瓶；（4）易被氧化而變質的試劑：①活潑的鉀、鈉、鈣等保存在煤油中，②碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等平時保存固體而不保存溶液，使用硫酸亞鐵或氧化亞鐵溶液時內放少量鐵粉或鐵釘?shù)取?4、C【解析】

A.pH小于5.6的雨水被稱為酸雨,故A錯誤；B.明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故B錯誤；C.推廣使用燃煤脫硫技術，減少SO2的排放，故C正確；D.PM2.5的直徑大于膠體的直徑，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。15、B【解析】

試題分析：①水玻璃是硅酸鈉溶液，具有防火作用，是制備硅膠和木材防火劑的材料；③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸是唯一可以與二氧化硅反應的酸，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料；⑤氯氣有劇毒，可以消滅田鼠，但如果是在實驗室里使用一定要注意安全；⑦四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，三氧化二鐵才是紅棕色粉末，可以做紅色油漆和涂料；⑧晶體硅是良好的半導體材料，故選B16、D【解析】

A、“月波成露露成霜”只涉及物質狀態(tài)的變化，屬于物理變化，選項A不選；B、“雪融山頂響流泉”只涉及物質狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化，選項B不選；C、“粉身碎骨渾不怕”只涉及物質顆粒大小的變化，屬于物理變化，選項C不選；D、“爆竹聲中一歲除”涉及燃燒類型的氧化還原反應，選項D選。答案選D。17、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯誤；D.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。18、A【解析】

①N2+O2═2NO，有化合價的變化，所以是氧化還原反應；②2NO+O2═2NO2，有化合價的變化，所以是氧化還原反應；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；有化合價的變化，所以是氧化還原反應；④2SO2+O2═2SO1，有化合價的變化，所以是氧化還原反應⑤SO1+H2O═H2SO4，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應；⑥SO2+H2O═H2SO1，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應；⑦1O2═2O1，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應；屬于氧化還原反應的是①②③④項正確；答案選A。19、C【解析】

A.二氧化硅能與氫氟酸反應，故A錯誤；B.二氧化硅不溶于水，也不能與水反應生成硅酸，故B錯誤；C.二氧化硅屬于酸性氧化物，能與燒堿溶液反應生成鹽和水，故C正確；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，能氫氟酸反應生成SiF4，不屬于鹽，故D錯誤；答案：C。20、C【解析】

能觀察到丁達爾效應的是是膠體的性質，故C符合題意，故選C?！军c睛】丁達爾效應是區(qū)別溶液和膠體的特征現(xiàn)象，而本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小。21、B【解析】

A．NaOH溶液不是膠體，無丁達爾效應，故A錯誤；B．Al(OH)3膠體能產生丁達爾效應，故B正確；C．鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C錯誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故D錯誤；故選：B。22、B【解析】

250℃時，NaHCO3固體可完全分解為Na2CO3、CO2、H2O(g)，因CO2與NaOH能反應，故應依次考慮CO2、H2O(g)與Na2O2的反應，排出的兩種氣體為O2和H2O(g)?！驹斀狻考訜釙r，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(g)，bmolNaHCO3生成b/2molCO2、b/2molH2O(g)。Na2O2先與CO2反應，2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2①，Na2O2后與H2O(g)反應，2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2②。要排出兩種氣體，必須①恰好反應或余Na2O2，且②余H2O(g)，故b/2≤a，a-b/2<b/2，解得1︰2≤a︰b<1︰1。B項3︰2不在此范圍內。本題選B?！军c睛】先反應的產物應能與其它反應物共存。由此，可判斷反應的先后順序。二、非選擇題(共84分)23、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！驹斀狻?1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【點睛】一般來講，活潑的金屬單質與非氧化性酸反應，可以生成鹽和氣體，不與堿反應；在常見的金屬單質中，既能與堿反應，又能與酸反應的為Al。24、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。【詳解】（1）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。25、氫氧化鈉溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根據(jù)實驗目的，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量，需要選用一種試劑只能鋁反應，不能與鎂反應，因此可以需要氫氧化鈉溶液，結合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能與NaOH溶液反應放出氫氣，因此要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)，應選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面容易形成一層氧化膜，在實驗前需要除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)鋁鎂合金的質量為ag，B中剩余固體鎂的質量為cg，則參加反應的鋁的質量為(a-c)g，設鋁的相對原子質量為M，則有=，解得：M=，故答案為：；(5)鋁的質量分數(shù)為×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則鋁的質量分數(shù)偏小，故答案為：偏小?！军c睛】把握鎂鋁的化學性質是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意根據(jù)鋁的質量分數(shù)的計算表達式分析誤差。26、⑦⑥④⑤②二氧化錳MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3干燥氯氣(吸收水分)吸收Cl2中的HCl氣體A使制取的氯氣排盡裝置內的空氣否尾氣吸收（或盛有NaOH溶液的燒杯）【解析】

（1）根據(jù)實驗原理和目的及各裝置的作用判斷儀器排列組裝順序；（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中鐵和氯氣反應生成氯化鐵，據(jù)此解答；（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能洗去氯氣中的氯化氫；（4）A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應，所以先點A，使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；（5）氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應該用尾氣處理裝置；【詳解】（1）用A

裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫①接⑦，用D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，⑥和接④，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應⑤接②，裝置C防止空氣中的水蒸氣進入，連接順序是⑦⑥④⑤②；（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，錳元素化合價由+4降低為+2，所以MnO2是氧化劑，B中鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl氣體；（4）A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應，所以先點A處酒精燈，用制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，氯氣不能任意排入空氣中，所以這套實驗裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以還須用氫氧化鈉吸收多余的氯氣裝置