化學(xué)平衡圖像專題（預(yù)習(xí)案）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知識技能：1.理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律

2.掌握解化學(xué)平衡圖像題的一般方法。

3.培養(yǎng)學(xué)生觀察圖像和處理圖像信息能力及分析問題、解決問題的能力

情感態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣

【知識回顧】

一、影響化學(xué)平衡移動及反應(yīng)速率的因素

1.濃度

在其他條件不變時,反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小，平衡向移動;反應(yīng)物濃度減小或

生成物濃度增大,平衡向移動。

增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率

增大生成物濃度，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率

減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率

減小生成物濃度，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“增大、減小或不變）

2.壓強(qiáng)

對于△▽，（）的可逆反應(yīng),在其他條件不變時,增大壓強(qiáng),v正v逆（填“增大、

減小或不變；下同）；平衡向的方向移動;減小壓強(qiáng)，v￡V

逆；平衡向的方向移動。

對于△vR的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時，增大或減小壓強(qiáng)，V正、V逆變化的程度

;所以平衡移動。

3.溫度

在其他條件不變時，升高溫度，V正V逆（填"增大、減小或不變；下同）;

平衡向方向移動；降低溫度，V正V逆;

平衡向方向移動。

4.催化劑

由于在其他條件不變時，加入催化劑可以同等程度的改變反應(yīng)速率，所以平衡

移動，但是使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的

【新課預(yù)習(xí)】

二、化學(xué)平衡圖象的分析思路

1.看圖像

一看面：看清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。

二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢的意義。

三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等。

四看是否需要輔助線：等溫線，等壓線等。

五看量：定量圖像中有關(guān)量的多少

2.聯(lián)想規(guī)律：

（1）即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

（2）掌握“先拐先平”原則，即高溫高壓時反應(yīng)速率快，有利于先達(dá)平衡，也就是說在其他條件

相同時，較高溫或較高壓強(qiáng)達(dá)到平衡所用的時間短。

（3）運用圖像中濃度（或物質(zhì)的量）的變化來確定反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，即化學(xué)計量數(shù)之比等

于同一時間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度（或物質(zhì)的量）轉(zhuǎn)化值之比。

3.作出判斷:依題意仔細(xì)分析作出正確判斷。

三、化學(xué)平衡圖象的類型

1、速率一時間圖2、濃度（物質(zhì)的量）一時間圖

對于A(g)+2B(g)C(g)△HvO反應(yīng),該反應(yīng)的方程式,

此圖中時刻改變了條件；t2時刻V正V逆（填＞、＜、=）

t2時刻改變了條件。

3.含量一時間一溫度（或壓強(qiáng)或催化劑）圖

（C%指產(chǎn)物百分含量，B%指某反應(yīng)物百分含量）

（1）含量-時間-催化劑

則a表示催化劑，b表示催化劑（填使用、不使用）。

（2）含量一時間一溫度（3）百分含量一壓強(qiáng)一時間圖像

c%

Pl

T2P2

T1

則

TiT2(填＞、＜、=)則Plp2(填＞、＜、=)

例1對于aA(g)+bB(g)cC（g）△H=QKJ/mol反應(yīng)，分析下列圖像。

t2時刻改變的條件是

（2）如果t2時刻是通過增大壓強(qiáng)實現(xiàn)的，

貝!Ja+bc

如果時刻是

則AH0

（3）若a+brc

t2時刻改變的條件是

若a+b=c

t2時刻改變的條件可能是

【探究2】含量?時間?溫度（壓強(qiáng)）圖

例2對于反應(yīng)mA（氣）+nB（氣戶pC（氣）+qD（氣）A//=QKJ/mol分析下列圖像

T一定，m+np+q

方法指導(dǎo)：定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)

系。

例3在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)R(g)+2L,在不同條件下R的百分含量R%的

變化情況如下圖，下列敘述正確的是()

A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體

B.正反應(yīng)吸熱,L是固體

C.正反應(yīng)放熱,L是氣體

D、正反應(yīng)放熱,L是固體或液體

【探究3】濃度(或物質(zhì)的量)…時間圖

例4(2010全國卷1改)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它

們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/LRc(C)=0mol/Lo反應(yīng)物A的濃度隨時

間的變化如下圖所示。請回答下列問題：

(I)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是

②;③;

(2)該反應(yīng)的0,判斷其理由是___________________________________;

O.100

OS.080

060

C,040

V

O6

E

)

/

U

0.05.010.015.020.025。

f/min【探

究

4］以轉(zhuǎn)化率（體積分?jǐn)?shù)）-壓強(qiáng)、溫度圖像判斷平衡狀態(tài)

例5如圖曲線是其它條件不變時某反應(yīng)物的

最大轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）的關(guān)系曲線,

圖中標(biāo)出的1、2、3、4,四個點，

表示V正二V逆的點是

V正AV逆的點是o

【探究5】綜合應(yīng)用

例6（雙選）對于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB3(g)△H<0,下列圖像中正確的是（)

，平衡時AB3%

400t

乙二500t

A溫度B溫度C壓強(qiáng)

【當(dāng)堂檢測】

1.(07全國I)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖

不相符合的()

A.反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，

達(dá)到平衡態(tài)II

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，

達(dá)到平衡態(tài)II

D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等

2.今有反應(yīng)x(g)+y(g)2z(g)△H<0,若反應(yīng)開始經(jīng)tl秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件

的改變使平衡破壞，到t3時又平衡(如圖所示)，試分析，從t2到t3曲線變化的原因是()

A.增大了x或y的濃度

B.使用了催化劑

C.增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

D.升高了反應(yīng)的溫度

3.(2011山東高考28)CO可用于合成

甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)oCO在不同溫度下的

平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)AH0(填或“v”)

4.(2011廣東高考31改)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和02。紫外光照

射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

(1)在0—30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率

Vi>V”和Viu從大到小的順序為;

反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第種催化劑

的作用下，收集的CH4最多。

化學(xué)平衡圖像專題(拓展案)

A組：1.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)nC(g)AH<0,

在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)

的關(guān)系如右圖所示，其中結(jié)論正確的是()

A.pl>p2,n>3.B.pl<p2,n>3C.pl<p2,n<3D.pl>p2,n=3

2、己知合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92KJ/mol在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。

現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像正確的是()

3.已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g),

A的轉(zhuǎn)化率RA與P、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的

正確結(jié)論是()

A.正反應(yīng)吸熱，m+n>x+.B.正反應(yīng)吸熱，m+n<x+.

C.正反應(yīng)放熱，m+n>x+.D.正反應(yīng)放熱，m+n<x+y

4.下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的正逆反應(yīng)

速率的影響，其中正確的圖象是()

5.用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)AH<0正確圖像是圖中的()

B組：

6.(2010廣東理綜卷31)(2)在其他條件相同時，

反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,

H3BO3的轉(zhuǎn)化率(。)在不同溫度下隨反應(yīng)

時間(t)的變化見圖12,由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動

的影響是__________________________________

②該反應(yīng)的M0(填“V”、或

7、在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2,在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)

N2+3H22NH3,在第7秒時分別測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)a(NH3),并繪成下圖曲線。

(1)A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是。

(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)。

(3)T1至IJT2變化時，V正V逆；T3時，V正V逆；

T3到T4變化時，V正V逆。

8.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直

接以甲醇為燃料的燃料電池。已知