2026屆黑龍江省哈爾濱十九中高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/[c（HZ）?c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D．在相同溫度下，K5＞K4＞K32、反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H﹤0達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是A．增加H2的量，反應(yīng)放出的熱量減小 B．升高溫度，反應(yīng)放出的熱量增加C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)放出的熱量不變 D．加入催化劑，反應(yīng)的△H減小3、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Cu2+、K+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C．Na+、Ca2+、NO3—、CO32—D．K+、MnO4—、NH4+、NO3—4、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）。下列敘述一定正確的是A．由圖中信息可知HA為弱酸B．在N點(diǎn)pH=7，酸堿恰好完全反應(yīng)C．常溫時(shí)一定濃度的MA稀溶液顯中性D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)5、如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程的模型，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕B．正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D．正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-6、現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②7、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2，3，3-三甲基丁烷 B．2-甲基乙烷C．2-甲基丁烯 D．2，2-二甲基戊烷8、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X與Y可形成具有18個(gè)電子的化合物G，在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G可得到W單質(zhì)，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜W＜R＜ZB．由Y、Z元素可形成兩種離子化合物其陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比都是2：1C．沸點(diǎn)：X2Y＞X2WD．W與R可形成共價(jià)化合物WR2，且WR2是極性分子9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰D．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒10、下列化合物一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（）①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＝③>②>④ B．②>③＝①>④ C．③>②>④>① D．①>②>③>④11、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、環(huán)己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯12、烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)C===C鍵發(fā)生斷裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO,在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可產(chǎn)生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH313、通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3①Cs+②COg+③CO2g④2CH3OHA．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2C．反應(yīng)CH3OHD．反應(yīng)2CO(g)+4H14、某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，溫度T℃時(shí)測(cè)得其pH約為3.5，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度B．溫度T℃時(shí)，該碳酸飲料中水的電離受到抑制C．溫度T℃時(shí)，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D．溫度T℃時(shí)，該碳酸飲料中c（H+）=1.0×10-3.5mol/L15、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的3/5，下列敘述正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)+b＜c+dC．X的體積分?jǐn)?shù)增大 D．X的轉(zhuǎn)化率減小16、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變?cè)诿荛]容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過(guò)量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________

。18、下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時(shí)形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會(huì)將其粉碎，目的是______________。溶浸過(guò)程使用過(guò)量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號(hào)）。a.浸出液中含有等陽(yáng)離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進(jìn)行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過(guò)程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如下圖。還原過(guò)程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過(guò)程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過(guò)程中可以控制溶液中的操作是_______________。19、觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：寫出圖中③、④實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是______、______寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；裝置③中冷卻水低進(jìn)高出的原因是_________________________________。20、摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍(lán)的氣體以檢驗(yàn)NH4+離子，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗(yàn)Fe2+、SO42－；乙同學(xué)提出檢驗(yàn)Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無(wú)色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實(shí)際操作中，乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學(xué)欲測(cè)定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。21、工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：____________________________。同學(xué)們用0.1000

mol

/L

-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+

5O2↑。①在該反應(yīng)中，H2O2

被_________

(填“氧化”或“還原”)。②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。③用移液管吸取25.00

mL

試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積（mL）17.1018.1017.0016.90則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為__________mol/L-1。醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定含量如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是______。A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、B4、D5、D6、C7、D8、A9、C10、A11、B12、C13、C14、C15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2O22H2O+O2↑放熱與反應(yīng)物的接觸面積大小2A+B2C0.1mol/(L.min)bACAB18、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率ab調(diào)節(jié)溶液的，以除鐵控制加入的量、通入的速率