2026屆中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語和化學(xué)符號使用正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B．CCl4的比例模型：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+＋HCO D．氨基的電子式：2、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．N室中硝酸溶液濃度a%＞b% B．a(chǎn)、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣 D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O3、已知反應(yīng)：H2S(g)+aO2(g)===X+cH2O(l)ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則X為（）A．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)4、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（）A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄洲江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)5、實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中可觀察到紫色石蕊溶液變紅D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替6、在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下向容器中通入一定量的X和Y氣體，達(dá)到新的平衡后Z的濃度為原來的1.2倍，平衡常數(shù)為K2，則K1與K2的大小關(guān)系是（）A．K1<K2 B．K1=K2 C．K1>K2 D．無法確定7、下列各組離子可能大量共存的是()A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C．常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-8、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49、在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/2bC．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/(2a+b)10、以下幾種類推結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuSB．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C．Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O211、缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)（一個(gè)原子通過共用電子使其價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8，H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)）要求的一類化合物。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺電子化合物B．BF3、CCl4中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3C．BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成D．CCl4的鍵角小于NH312、下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是A．地殼中含量最多的金屬元素是鐵B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被還原13、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位罝如右圖，己知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說法正確的是（）A．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．X原子的半徑小于Y原子的半徑C．Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一D．W單質(zhì)的水溶液久罝不會變質(zhì)14、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C．制備無水氯化鎂D．證明醋酸為弱酸A．A B．B C．C D．D15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．甲：稱量25.0g氫氧化鈉固體B．乙：檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．丙：配制100mL1.0mol·L-1氫氟酸溶液時(shí)的轉(zhuǎn)移操作D．?。悍蛛x兩種互溶且沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)物質(zhì)16、現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是（）A．將樣品配制成V1L溶液，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積是V2mLB．向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為dg二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。回答下列問題：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(用離子符號表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。18、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點(diǎn)33℃，沸點(diǎn)73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)按照氣流方向連接接口順序?yàn)閍→_________________。裝置A中導(dǎo)管m的作用是________。(3)裝置C用于除雜，同時(shí)作為安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。20、某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)操作②的名稱是_____。(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為_____。(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有_____。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①檢驗(yàn)Cl－加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl－②檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中，_________含有NH4+③檢驗(yàn)Zn2＋取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2＋(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。21、硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：（1）①反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_________。②反應(yīng)4的熱化學(xué)方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H＝+550kJ/mol已知：a.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)△H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol則X=____________。（2）SO2是一種大氣污染物，已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述正確的是_____________（填字母）。a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率b．增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。③下列有關(guān)圖像一定正確的是__________（填字母）。（3）現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，甲、乙容器起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時(shí)，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。②下列敘述能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________（填字母）。A．v正(O2)=2v逆(SO3)B．混合氣體的密度不變C．c(SO2)=c(SO3)D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變E.容器內(nèi)溫度不變F.SO2和O2的質(zhì)量比不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B．氯原子半徑大于碳原子，CCl4的比例模型，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na+＋HCO，故C正確；D．氨基的電子式是，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【分析】由圖可知，電解時(shí)M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，反應(yīng)式為：，原料室中的銨根離子通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH-和反應(yīng)生成NH3H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，反應(yīng)式為：，原料室中的硝酸根離子通過c膜進(jìn)入N室，N室中H+和反應(yīng)生成HNO3?！驹斀狻緼．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，故A錯(cuò)誤；B．由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O，故D正確；答案選：D。3、B【解析】根據(jù)燃燒熱的概念分析?！驹斀狻咳紵裏岫x為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物對應(yīng)的反應(yīng)熱，硫元素完全燃燒生成SO2，故答案選B。4、B【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；B.霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。【詳解】A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，‘試玉要燒三日滿’與硬度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。5、D【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①中空氣通入濃氨水后，揮發(fā)出的氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，在三氧化二鉻做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，裝置②中盛有的無水氯化鈣用于吸收氨氣和水蒸氣，在裝置③中一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，裝置④中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，硝酸使石蕊溶液變紅色，裝置⑤中氫氧化鈉溶液用于吸收一氧化氮和二氧化氮混合氣體，防止污染環(huán)境?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，故A正確；B．裝置③一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，故B正確；C．裝置④中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，硝酸可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯(cuò)誤；故選D。6、B【詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對于同一反應(yīng)只要溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以K1=K2，故答案為B。7、A【解析】試題分析：A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中S2－、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，在堿性溶液可以大量共存，故A正確；B．常溫下Kw/c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L—1的溶液顯酸性或堿性，在酸性或堿性溶液中HCO3￣都不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．AlCl3溶液中CO32―與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識。8、B【解析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。9、C【解析】根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為，答案選C。10、C【詳解】A.S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；B.Pb3O4中Pb的化合價(jià)為+2、+4價(jià)，不存在Pb2O3，故B錯(cuò)誤；C.金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強(qiáng)，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【詳解】A.NH3電子式為，符合路易斯結(jié)構(gòu)，BF3電子式為，B原子價(jià)層電子數(shù)為6，不符合路易斯結(jié)構(gòu)，CCl4電子式為、，符合路易斯結(jié)構(gòu)，只有BF3是缺電子化合物，故A正確；B.BF3中心原子B價(jià)層電子對數(shù)為3+×(3-3×1)=3，則雜化方式為sp2雜化；CCl4中心原子C價(jià)層電子對數(shù)為4+×(4-4×1)=4，則雜化方式為sp3雜化，故B正確；C.BF3與NH3反應(yīng)時(shí)，NH3中N原子有孤電子對，BF3中B有空軌道，可生成配位鍵，故C正確；D.CCl4和NH3均為sp3雜化，CCl4中心原子無孤電子對，NH3有一對孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，鍵角減小，則CCl4的鍵角大于NH3，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。12、B【解析】A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A不正確；B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)，B正確；C.不銹鋼是合金鋼，是在普通鋼中加入一些合金元素制成的，含碳量和普通鋼基本相同，B不正確；D.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被氧化，D不正確。本題選B。13、C【解析】Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中的相對位置可知X是N，Y是O，W是Cl。A、N的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A錯(cuò)誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸增大，X原子的半徑大于Y原子的半徑，B錯(cuò)誤；C、Z的氧化物二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的原料之一，C正確；D、W單質(zhì)的水溶液氯水久罝后由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出Z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。14、A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的藥品為氯化銨和氫氧化鈣固體，不能直接加熱氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故A符合題意；B．乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C．氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入酸能夠抑制氯化鎂的水解；在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到氯化鎂，故C不符合題意；D．醋酸鈉溶液的pH為8.6，說明該鹽顯堿性，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。15、B【解析】A.氫氧化鈉有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，且左物右碼，故A錯(cuò)誤；B.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馀菘陕牭奖Q聲，故B正確；C.氫氟酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，腐蝕玻璃，故C錯(cuò)誤；D.冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】A、Na2SO3與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過高錳酸鉀的量求出亞硫酸鈉的量，從而求得亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)A合理；B、H2O2把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，加入足量BaCl2溶液把硫酸根全部轉(zhuǎn)化成沉淀，通過測沉淀的質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量等于亞硫酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量之和，根據(jù)兩者總物質(zhì)的量和總質(zhì)量可求得亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)B合理；C、將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cg，從而求出其中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)引入氯化氫氣體及水蒸氣，所以測定的結(jié)果不準(zhǔn)確，選項(xiàng)C不合理；D、鹽酸把亞硫酸鈉反應(yīng)而除去，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，求出硫酸鈉的量，再求出亞硫酸鈉，選項(xiàng)D合理。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷19、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸餾【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應(yīng)生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入?！驹斀狻?1)裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，方程式為：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應(yīng)，最后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以接口順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→g→h→f；裝置A中導(dǎo)管m的作用是連通上下儀器，平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴下；(3)后續(xù)裝置有堵塞，則裝置C中氣體壓強(qiáng)變大，會使錐形瓶中的液體壓入長頸漏斗中，錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，適合使用水浴加熱；氯氣和碘在水浴加熱條件下反應(yīng)，方程式為：3Cl2+I22ICl3；(5)氯氣屬于有毒氣體，裝置中缺少尾氣處理裝置；(6)操作Y為分液操作，使用分液漏斗；操作Z為分離碘和四氯化碳，使用蒸餾方法。20、過濾坩堝泥三角C(或碳)二氧化錳(或MnO2)加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍(lán)色加熱蒸發(fā)(或加熱濃縮)，冷卻結(jié)晶，過濾【詳解】（1）根據(jù)圖②，此操作為過濾；（2）操作③灼燒濾渣，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、三腳架、泥三角、（坩堝鉗）；根據(jù)題目所給物質(zhì)，MnO2難溶于水，NH4Cl和ZnCl2易溶于水，因此濾渣為MnO2等物質(zhì)，灼燒時(shí)，MnO2不參與反應(yīng)，根據(jù)題目信息，一種黑色固體在灼燒時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此由此推測該氣體可能為CO2，因此濾渣中還存在黑色物質(zhì)為石墨；（3）產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，該氣體為O2，該黑色物質(zhì)能加快H2O2的分解，黑色物質(zhì)為催化劑，即為MnO2，濾渣中含有MnO2；（4）檢驗(yàn)NH4＋，常采用加入NaOH溶液，并加熱，且在