浙江杭州地區(qū)重點中學2026屆化學高一上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是A．溶質的質量分數(shù)是24.0%B．硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2%C．溶液的物質的量濃度是2.4mol/LD．溶質和溶劑的物質的量之比是1：402、下列物質屬于非電解質的是A．乙醇 B．液氯 C．醋酸 D．碳酸鈉3、下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適合用于宇航員（宇航員呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具）出艙時的供氧劑的是A．Na2O2B．H2O2C．KClO3D．HNO34、氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影部分的是A．Cl2＋2NaBr===2NaCl2＋Br2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O5、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2CO36、有一未完成的離子方程式為＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，元素在中的化合價為A．+1B．+3C．+5D．+77、下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③8、下列有關化學基本概念的判斷不正確的是①具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑②根據(jù)是否僅含一種元素將物質分為純凈物與混合物③氧化還原反應的本質是反應前后元素化合價變化④強電解質與弱電解質本質區(qū)別是水溶液中導電性強弱⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．①②③④⑤⑥9、現(xiàn)有四瓶無色溶液，只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來需要時可以加熱，此試劑是A． B． C． D．HCl10、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容11、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體12、今有下列物質：①1molNH3②標準狀況下11.2LN2③4℃時10mL水④標準狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（）A．④③①② B．④②①③ C．②④①③ D．④①③②13、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液14、有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生D．分別配成溶液，滴加同濃度鹽酸，觀察產生氣泡的快慢15、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④16、下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子B．非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質有___________________________；一定不含有的物質有____________；可能含有的物質有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質是否存在，應如何操作：____________________。18、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數(shù)與C原子的質子數(shù)之和等于D原子的質子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結構示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。19、濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________個，將此溶液與足量的鋁片反應，反應的離子方程式為_______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線20、某實驗室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉入容量瓶C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉入容量瓶E．定容時俯視刻度線21、（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質的有___________________；非電解質的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.MgSO4的相對分子質量為120,其中Mg的相對原子質量為24，設溶質的質量分數(shù)為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；B.SO42-的相對分子質量為96，Mg的相對原子質量為24，設SO42-的質量分數(shù)為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；C.依據(jù)物質的量濃度和質量分數(shù)的關系式，溶液的物質的量濃度c(MgSO4)=1000×1.2g/cm×24%120D.溶液的總質量，所以，可得出，所以，水的質量為，所以，溶質與溶劑的物質的量之比為，故D錯誤；本題答案為D?！军c睛】在MgSO4溶液中，Mg2+和SO42-、Mg2+和MgSO4相對分子質量之比，等于質量分數(shù)之比。2、A【解析】A.乙醇是非電解質，A正確；B.液氯是單質，既不是電解質也不屬于非電解質，B錯誤；C.醋酸屬于酸，是電解質，C錯誤；D.碳酸鈉屬于鹽，是電解質，D錯誤。答案選A.3、A【解析】

能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質是常溫下可以和人體呼出氣體水以及二氧化碳之間反應產生氧氣的物質?！驹斀狻緼項、因過氧化鈉為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，則最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故A正確；B項、過氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來加快反應速率，且過氧化氫為液體，不方便攜帶，故B錯誤；C項、氯酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱、需要催化劑，不適合在太空中使用，故C錯誤；D項、硝酸見光能分解生成氧氣，但同時生成二氧化氮有害氣體，且硝酸不容易攜帶，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查常見物質的性質和用途，側重于化學與生活的考查，明確物質的性質和反應生成氧氣的條件是解題關鍵。4、D【解析】

陰影部分的含義是：該反應中有元素化合價變化但又不屬于化合反應、分解反應、置換反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應中溴元素化合價由-1價變?yōu)?價，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以該反應是氧化還原反應，但該反應又是置換反應，選項A錯誤；B．該反應中鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，氧氣中氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應是氧化還原反應，但該反應又是化合反應，所以不符合，選項B錯誤；C．該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，選項C錯誤；D．該反應中碳元素化合價由-4價變?yōu)?4價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應是氧化還原反應，且該反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應和基本反應類型的關系，難度不大．明確陰影部分表示的含義是解題的關鍵。5、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質的量小于0.1mol，由化學式可知碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯誤；C.設稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯誤。故選C?！军c睛】物質的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。6、C【解析】

根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒，和氧化還原反應遵循得失電子守恒以及質量守恒定律分析?！驹斀狻扛鶕?jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應含有1個負電荷，根據(jù)方程式遵循質量守恒定律可知，如生成3molX2，則需要XO3－1mol，即未知物為1mol，因此X的化合價為+5價。答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫和推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關鍵是正確推斷未知物的物質的量和所帶電荷數(shù)。7、C【解析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過量，也會引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鐵粉，CuSO4全部轉化為FeSO4，過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。8、D【解析】

①SO2具有氧化性，但在SO2+H2O=H2SO3中沒有表現(xiàn)氧化性，①錯誤；②根據(jù)物質組成成分是否單一，可將物質分為混合物和純凈物；根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質和化合物，②錯誤；③氧化反應與還原反應的本質是電子的得失，特征是元素化合價的升降，③錯誤；④強電解質與弱電解質本質區(qū)別是在水溶液中電離程度，而不是導電性強弱，④錯誤；⑤根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為4個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，⑤錯誤；⑥過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，⑥錯誤；可見上述六種說法均不正確，故合理選項是D。9、A【解析】

A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應，現(xiàn)象分別為：有刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體、白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故A正確；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與AgNO3反應，現(xiàn)象均為白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能夠區(qū)別，故B錯誤；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與Na2CO3均不反應，均無現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故C錯誤；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與HCl均不反應，均無現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故D錯誤；答案：A【點睛】選鑒別試劑要注意分析要鑒別物質的陰陽離子，根據(jù)要鑒別物質中的陰離子確定鑒別試劑陽離子，根據(jù)要鑒別物質中的陽離子確定鑒別試劑陰離子，即可確定鑒別試劑。10、B【解析】

A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。11、C【解析】

A.牛奶屬于膠體，故A錯誤；B.蔗糖溶液屬于溶液，故B錯誤；C.泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯誤；故選C?！军c睛】根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。12、D【解析】

①1molNH3中的原子數(shù)為1×4×NA=4NA；②標準狀況下11.2LN2的物質的量n(N2)==0.5mol，原子數(shù)為0.5mol×2×NA/mol=NA；③4℃時10mL水的質量為10mL×1g/mL=10g，其物質的量為=mol，原子數(shù)為×3×NA=NA；④標準狀況下22.4LCH4的物質的量n(CH4)==1mol，原子數(shù)為1mol×5×NA/mol=5NA；則所含原子數(shù)由多到少的順序是④①③②，故選D。13、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1；故D項正確。14、A【解析】

A．二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡單，故B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；D．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。答案選A。15、D【解析】

①過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；③溶解時，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。16、D【解析】

A．非金屬元素形成的離子可以是陽離子如NH4+，也可以是陰離子如CO32-等，A錯誤。B．如在反應Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤。C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能是被還原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素，C錯誤。D．金屬陽離子被還原可能得到金屬單質H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金屬化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c睛】掌握各物質的溶解性和離子反應，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質子數(shù)與C原子的質子數(shù)之和等于D原子的質子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質子，則A為H。【詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結構示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。19、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD【解析】

（1）根據(jù)m＝nM、n＝cV、N＝nNA計算，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；（2）根據(jù)c＝1000ρw/M計算濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算，根據(jù)配制原理選擇儀器；（3）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析解答；（4）根據(jù)c＝n/V結合實驗操作判斷?！驹斀狻浚?）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物質的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個H+；硫酸是二元強酸，將此溶液與足量的鋁片反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀釋過程中溶質的物質的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）A．稀釋濃硫酸時有液體濺出，溶質的物質的量減少，濃度偏??；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響實驗結果；C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，答案選AD。20、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據(jù)物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M進行計算；

（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變即c（稀）V（?。?c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質的量保持不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據(jù)（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量