2026屆吉林省白城市通榆縣一中高三化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）A．分子式為C16H14O4B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2C．分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應2、A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素一定為非金屬元素C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②不一定為氧化還原反應3、通過鹵素間的反應實驗，可以比較出鹵素單質氧化性的強弱。實驗如下：下列說法不正確的是A．CCl4起到萃取、富集I2的作用B．a中下層變無色，說明I2轉化為I－C．Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為：Br2+2I－===I2+2Br－D．依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比Br2強4、一種合成HCN的反應原理為NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列敘述正確的是A．該反應的<0、<0B．該反應的平衡常數(shù)K=C．單位時間內斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時，該反應達到平衡狀態(tài)D．強熱下該反應每生成22.4LHCN氣體轉移電子數(shù)目為2×6.02×10235、常溫下，下列各組無色離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO-)=1.0mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-B．與金屬鋁產生氣體的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-C．水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-D．0.1mol/LFeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-6、下列物質相互反應不會產生氫氣的是A．鐵和稀硝酸 B．鈉和乙醇 C．鋁和氫氧化鈉 D．鎂和稀鹽酸7、化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是A．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高B．“血液透析”利用了膠體的性質C．糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解D．家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放8、常溫下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸 D．通入氨氣9、常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝610、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O11、下列離子方程式書寫正確的是A．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中2ClO－+CO2+H2O→CO32－+2HClOB．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O12、某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉化為Fe3+。則該氧化物的化學式為()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O713、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是A．HA一定不是弱酸 B．BOH一定不是強堿C．HA一定是強酸 D．BOH一定是強堿14、已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水15、材料創(chuàng)新是衡量科技進步的重要標志。下列說法不正確的是A．發(fā)生溢油事故時可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄B．國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”C．條形碼掃描器中的光敏二極管使用的主要是超導材料D．納米材料具有奇特的熔點、磁性、光學、導熱、導電和化學方面等的特性16、常溫下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)C．C點時：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)D．D點時：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、F是一種常見的α-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團名稱是___________，烴A的結構簡式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應類型分別是___________、___________。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為____________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結構簡式為___________。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關的化學方程式____________。（5）0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為_____。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產生苯酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構體有_______種。①遇FeCl3溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個取代基；③有醚鍵。18、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構型是______，其固體時的晶體類型為________。（2）寫出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為__________________，F(xiàn)eD2物質中具有的化學鍵類型為________。19、堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學科研小組根據(jù)該原理設計如下裝置圖進行相關實驗，裝置C中CuO的質量為8.0g。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為：_____________________________。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。（3）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是:將裝置A中產生的氨氣完全導出，二是:_______________________________。（4）若測得堿石灰的質量增加了ag，則得到堿式氯化鎂的質量為_______g。（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。（6）請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O②限選試劑：2mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2mol·L－1HNO3溶液、10mol·L－1HNO3溶液實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取反應后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：________________________20、富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當?shù)膒H條件下與，反應得富馬酸亞鐵。已知：物質名稱化學式相對分子質量電離常數(shù)(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水攪拌②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產量請回答以下問題：(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計算產品的產率：(5)經測定，產品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產品8.10g，則富馬酸亞鐵的產率為_____________%。(保留小數(shù)點后一位)21、圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336moL（標準狀況）氣體。回答下列問題：(1)直流電源中，M為_________填“正”或“負”）極。(2)Pt電極上生成的物質是__________，其質量為__________g。(3)電源輸出的電子的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2：____：____：____。(4)溶液的濃度_________填“增大”“減小”或“不變”，下同），溶液的pH__________，溶液的濃度__________，溶液的pH__________。(5)若溶液的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的溶液的質量為__________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.X的分子式為C16H16×2+2-11×2O4，即為C16H12O4，A錯誤；B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2，B正確；C.X分子中含有羧基、酯基二種官能團，酸性條件下水解后官能團還是二種，C不正確；D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，D不正確。故選B?！军c睛】在判斷有機物化學式正誤時，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個數(shù)，也可用計算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。2、B【解析】由于A是單質，而B和C兩種化合物可以生成A單質，這說明再B和C中A的化合價分別是正價和負價，所以A一定是非金屬，選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。3、B【詳解】A、碘單質和四氯化碳都是非極性分子,下層呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A選項是正確的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘單質在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳層為紫紅色,上層主要溶質是氯化鉀,加氯水后，I2被氧化為碘酸根離子，能溶解在水中，而不是將I2轉化為I-,故B錯誤;C、溴單質的氧化性強于碘單質,所以溴單質能將碘離子氧化成碘單質,發(fā)生了Br2+2I-=I2+2Br-,所以C選項是正確的;D、Ⅱ滴入氯水能將碘單質氧化成無色的碘酸根離子,而Ⅳ滴入溴水下層仍呈紫色,所以氯氣的氧化性強于溴單質,故D正確;

答案：B。4、C【詳解】A．該反應的氣體增多，所以ΔS>0，故A錯誤；B．該反應中C為固體，濃度記為1，所以平衡常數(shù)為K=，故B錯誤；C．N－H鍵斷裂為正反應，H－H鍵斷裂為逆反應，結合反應中的各物質的計量數(shù)可知單位時間內斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時，也就是正逆反應速率相等，反應到達平衡，故C正確；D．未指明溫度壓強，無法計算22.4L氣體的物質的量，故D錯誤；綜上所述答案為C。5、C【解析】A.含有Cu2+的溶液顯藍色，與無色溶液不符；含有ClO-的溶液具有強氧化性，能夠把SO32-氧化為SO42-，不能大量共存，A錯誤；B.與金屬鋁反應產生氣體的溶液，可能為酸液，可能為堿液，HCO3-在酸、堿溶液都不能大量共存，Al3+、HCO3-離子間發(fā)生雙水解不能大量共存，B錯誤；C.水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能為酸液，可能為堿液，四種離子間不反應且在酸、堿環(huán)境下均能大量共存，C正確；D.HNO3具有強氧化性，能夠把Fe2+氧化為鐵離子，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。6、A【分析】稀硝酸與金屬反應，由于硝酸具有強氧化性，故反應中氮元素化合價改變；鈉單質能與乙醇反應產生氫氣；鋁能與NaOH溶液反應生成氫氣；活潑金屬能與酸發(fā)生置換反應。【詳解】A.稀硝酸不同于一般酸，具有強氧化性，能與金屬反應，反應產生一氧化氮，F(xiàn)e與稀硝酸反應為：Fe+4HNO3（足量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，A沒有H2生成；B.乙醇能與鈉反應產生氫氣，反應為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，B產生H2；C.鋁能與堿反應產生氫氣，Al與NaOH溶液的反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C產生H2；D.活潑金屬與酸反應產生氫氣，Mg與鹽酸的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，D產生H2；答案為A。7、C【解析】A.Al2O3熔點高，可作耐火材料，A正確；B.血液可以看作是膠體，“血液透析”利用了膠體的性質，即滲析，B正確；C.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，例如葡萄糖，C錯誤；D.家用燃煤中適量的生石灰能與SO2反應最終轉化為硫酸鈣，因此可有效減少二氧化硫的排放，D正確，答案選C。8、B【分析】一水合氨是弱電解質，所以氨水中存在電離平衡，要使氨水溶液的pH減小1，但溶液仍然為堿性，則加入的物質能抑制一水合氨的電離，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.一水合氨是弱電解質，所以氨水中存在電離平衡，將溶液稀釋到原體積的10倍，則促進一水合氨的電離，氫氧根離子的濃度大于原來的十分之一，所以稀釋后溶液的pH＞（a-1），故A錯誤；B.向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨的電離，氨水中氫氧根離子濃度減小，所以可以使溶液的pH=（a-1），故B正確；C.加入等體積0.2

mol/L鹽酸，鹽酸的物質的量大于氨水的物質的量，則混合溶液呈酸性，故C錯誤；D.向氨水中通入氨氣，氨水濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；答案選B。9、C【分析】A.醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；B.先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度,水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；C.先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；D.酸或堿無論如何稀釋都不能轉變?yōu)閴A或酸。【詳解】A.如果醋酸是強電解質，則pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍,pH＝5,實際上醋酸是弱電解質,所以稀釋后pH<5,故A錯誤；B.將pH＝4的H2SO4加水稀釋100倍,則溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8mol·L－1，所以溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B錯誤；C.將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1mol·L－1，則c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正確；D.pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D錯誤；正確選項C。【點睛】本題考查弱電解質的電離，易錯選項為D，注意酸堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離，為易錯點，題目難度中等。10、A【詳解】A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B.

NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH?═BaCO3↓+H2O，故B錯誤；C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應為3Fe(OH)2++10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故C錯誤；D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式：2+Ca2++2OH?═CaCO3↓+2H2O+，故D錯誤；故選：A。11、B【詳解】A．向漂白粉溶液中通入過量的CO2，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯誤；B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液，離子方程式為：2Ag++S2-═Ag2S↓，故B正確；C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D錯誤；故答案為B。12、C【解析】設二價鐵離子的物質的量為xmol，三價鐵離子的物質的量為ymol，某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價鐵離子和三價鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶電負電荷總數(shù)，即：2xmol+3ymol=0.1L×2.0mol/L；溶液中只有二價鐵離子能與氯氣發(fā)生反應生成三價鐵離子，氯氣被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律可知二價鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù)，即：xmol×1=0.28L÷22.4L/mol×2；解得：x=0.025，y=0.05；所以該氧化物中Fe（+2價）與Fe（+3價）的物質的量分別為0.025mol、0.05mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，則氧化物中n（O）=1/2×n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.075mol：0.1mol=3：4，該氧化物的化學式為Fe3O4，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應的計算，注意反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，反應后溶液成分為FeCl3，為解答該題的關鍵，計算時抓住電荷守恒定律、得失電子守恒定律是解題常用技巧。13、B【詳解】HA、BOH的濃度相同，體積相同，則二者的物質的量就相等，將兩種溶液等體積混合，二者恰好完全反應，所得溶液呈酸性，說明酸HA的電離程度大于堿BOH的電離程度，鹽溶液中B+發(fā)生了水解作用，消耗了水電離產生的OH-，最終達到平衡時c(H+)>c(OH-)，因此BOH一定不是強堿；酸HA可能是強酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其電離程度大于堿BOH的電離程度，故合理選項是B。14、D【解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應生成Fe(NO3)3，符合轉化關系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發(fā)生反應：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉化關系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉化關系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉化關系，故說法錯誤。答案選D。15、C【詳解】A.沸石具有強吸附性，故發(fā)生溢油事故時可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄，故A正確；B.國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”，故B正確；C.當光照發(fā)生變化時，由半導體材料做成的光敏電阻的阻值可發(fā)生變化，可以感知條形碼，故C錯誤；D.納米材料的尺寸已接近光的波長，加上具有大表面的特殊效應，因此具有奇特的熔點、磁性、光學、導熱、導電和化學方面等的特性，故D正確；故選C?！军c睛】16、C【解析】A．B點時等物質的量的H2C2O4和KOH恰好反應生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說明KHC2O4溶液呈弱酸性，A錯誤；B．B點溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），c(H＋)由HC2O4－電離和水電離兩部分組成，故c(H＋)>c(C2O42－)，B錯誤；C．C點時，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），結合電荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

），此點溶液中的溶質是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以c（C2O42-

）＞c（H2C2O4），則c（HC2O4－）+c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4），C正確；D．D點時，氫氧化鈉的物質的量是草酸的2倍，二者恰好反應生成草酸鈉，但溶液體積為30mL，由物料守恒：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1/3mol·L－1，D錯誤；二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子和羧基CH2=CH2取代反應氧化反應2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根據(jù)B的結構簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結構簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結構簡式，D→E發(fā)生取代反應，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應，即C結構簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)B的結構簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結構簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結構簡式，D→E發(fā)生取代反應，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應，即C結構簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結構簡式，E中含有官能團是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應類型分別是取代反應和氧化反應；(3)化合物F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；兩個F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應，羧基去羥基，氨基去氫，化學反應方程式為2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即環(huán)狀二肽物質為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學反應方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能團是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，即反應方程式為CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根據(jù)反應方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個取代基，取代基位置為鄰間對三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結構簡式(鄰間對)，共有3種。【點睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應條件和分子式作出合理推斷即可。18、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學反應1∶1離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構成微粒是分子，構成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應，導致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點睛：正確推斷元素是解本題關鍵。本題的易錯點為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點是元素D的判斷。19、Mg(OH)2＋NH4ClMgOHCl＋NH3↑＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH稀釋氨氣，防止倒吸4.25aCu和Cu2O0.15向試管中加入適量2mol·L－1H2SO4溶液溶液變成藍色，說明紅色固體中含有Cu2O【解析】A中反應得到MgOHCl，還生成NH3與H2O，堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與氧化銅反應會得到氮氣與水，D最過氧化鈉水反應生成氧氣，D中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化，F(xiàn)中NO與氧氣反應得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸與Cu反應。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A中氫氧化鎂與氯化銨再加熱條件下反應生成MgOHCl、NH3與H2O，反應方程式為：Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，故答案為Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；(2)氨水和氯化鋁反應生成氯化銨和氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(3)G中二氧化氮、氨氣極易溶于水，溶解會導致倒吸，通入氮氣可以稀釋氨氣，防止倒吸，故答案為稀釋氨氣，防止倒吸；(4)若測得堿石灰的質量增加了ag，即生成的水的質量為ag，根據(jù)Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，生成的堿式氯化鎂的質量為×76.5g/mol=4.25ag，故答案為4.25a；(5)紅色物質為Cu或Cu2O或二者混合物，固體質量減少質量為減少的氧元素質量，則減少的氧元素質量為8g-6.8g=1.2g，而CuO中氧元素質量為8.0g×=1.6g＞1.2g，故紅色固體為Cu、Cu2O混合物，設二者物質的量分別為xmol、ymol，則：x+2y＝，64x+144y，解得x=0.05，y=0.025，則轉移電子為0.05mol×2+0.025mol×2=0.15mol，故答案為Cu和Cu2O；0.15；(6)Cu能與濃硫酸反應，Cu2O能與稀酸反應得到Cu2+，用稀H2SO4溶液溶解，溶液中出現(xiàn)藍色，說明紅色固體中含有Cu2O，故答案為向試管中加入適量2mol·L－1H2SO4溶液；溶液變成藍色，說明紅色固體中含有Cu2O?！军c睛】本題考查物質的制備及性