浙江諸暨市牌頭中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中綜合測試試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（）A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高2、下列化學(xué)用語正確的是A．HSO3-+H2OSO32-+OH-B．Al3++3H2O=3H++Al(OH)3C．NaHCO3=Na++HCO3-D．H2S2H++S2-3、某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）4、下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A．O的電子排布圖：B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的電子排布圖：D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p65、下列說法或表示方法正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2。B．由C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定。C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。D．在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。6、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是()A．ABn型分子中A，B均不含氫原子B．A元素的相對原子質(zhì)量必小于B元素的相對原子質(zhì)量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的價電子對數(shù)等于n7、小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢ǎ〢．酸 B．鹽 C．堿 D．混合物8、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()A． B．C． D．9、已知熱化學(xué)方程式，。當(dāng)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變?yōu)?)A． B．C． D．10、下列敘述正確的是A．反應(yīng)①為加成反應(yīng)B．反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物密度比水小D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生反應(yīng)，因為苯分子含有三個碳碳雙鍵11、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O12、下列反應(yīng)中調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A．銅粉加入硝酸中B．溴化亞鐵溶液中通氯氣C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒13、下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（）A．升高溫度 B．用Zn粉代替Zn粒C．滴加少量的CuSO4溶液 D．改用0.1mol·L－1H2SO4與Zn反應(yīng)14、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序為A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③15、下列說法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級的電子比1s的多C．4f能級中最多可容納14個電子D．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)16、在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法中正確的是A．鹽的水解不屬于離子反應(yīng) B．溶液的pH可能不變C．沒有中和反應(yīng)發(fā)生 D．水的電離程度不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。19、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實驗，請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計_______。20、現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實驗Ⅰ作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；支持這一方案的理由是_。21、一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA．3nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。（1）一段時間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶3B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)C．當(dāng)3v正(A)＝v逆(B)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動（3）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。A．向正反應(yīng)方向移動B．向逆反應(yīng)方向移動C．不移動（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時都達(dá)到了平衡，而t3．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t3時_______________________；t8時_________________________。②t3時平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。③若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．t0時升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，圖Ⅱt0時正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)加入催化劑或增大壓強的影響，故B正確；C．如加入催化劑，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯誤；D．由圖可知乙達(dá)到平衡時間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應(yīng)較高，故D正確。答案選C。2、C【詳解】A、HSO3－的水解方程式為HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，故A錯誤；B、鹽類水解是可逆，Al3＋水解方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B錯誤；C、NaHCO3是強電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C正確；D、H2S屬于二元弱酸，電離應(yīng)分步電離，即H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D錯誤。3、A【分析】A、0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，則c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計算；B、沒有告訴溫度，無法判斷溶液酸堿性及加入氫氧化鈉溶液體積；C、不知道溫度，無法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積；D、溶液中一定滿足質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷．【詳解】A、根據(jù)圖象可知，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，則c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol·L-1，故A正確；B、由于不知道溫度，無法判斷a點pH=7時溶液的酸堿性，無法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故B錯誤；C、沒有告訴溫度，無法判斷pH=7時溶液的酸堿性，則無法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故C錯誤；D、溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度一定相等，即一定滿足質(zhì)子守恒，c（CH3COOH）+c（H＋）=c（OH－），故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，本題中需要注意溫度不確定，無法判斷pH=7時溶液酸堿性，為易錯點．4、D【詳解】A.中O的電子排布圖違背洪特規(guī)則；

B.Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的電子排布式違背能量最低原理；

C中N的電子排布圖違背泡利原理；

D.Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6符合規(guī)律，故D正確；答案:D。5、D【詳解】A．硫燃燒是放熱反應(yīng)，△H1、△H2均小于0，同質(zhì)量的固體硫燃燒比硫蒸氣燃燒放出的熱量少，即，則△H1<△H2，A項錯誤；B．由反應(yīng)C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石具有的能量高于石墨，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，B項錯誤；C．CH3COOH為弱酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的過程中，會因CH3COOH的電離而吸熱，使得測得的中和熱的數(shù)值偏低，其放出的熱量小于57.3kJ，C項錯誤；D．2gH2的物質(zhì)的量是1mol，燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表述正確，D項正確；答案選D。6、D【解析】根據(jù)“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子”知，中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子。A、ABn型分子中A、B不一定均不含氫原子，如CH4含氫原子但甲烷分子為非極性分子，故A錯誤；B、A元素的相對原子質(zhì)量不一定小于B元素的相對原子質(zhì)量，如CH4，故B錯誤；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、ABn型的價層電子對數(shù)等于n，如PCl5中P原子上的價層電子對是5，SF6中S原子上的價層電子對是6，故D正確；故選D。點睛：本題考查了極性分子和非極性分子的判斷方法，明確價層電子對指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對是解答的關(guān)鍵。7、B【詳解】鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。8、C【解析】A、3s能級能量低3p，3s排滿后再排3p，故A錯誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯誤；故選C。9、C【詳解】①，②，根據(jù)蓋斯定律，可得，由該熱化學(xué)方程式可知，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的熱量，則水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的熱量是，即當(dāng)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變，故C符合題意。綜上所述，答案為C。10、B【詳解】A.苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B.苯燃燒為氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水，苯最簡式為CH，含碳量較高，所以苯燃燒現(xiàn)象為火焰明亮并伴有濃煙，故B正確；C.苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水兩種產(chǎn)物，硝基苯的密度比水大，故C錯誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，故D錯誤；故選B。11、C【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)?！驹斀狻拷固亢投趸脊矡嵘蒀O是化合反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故選C；Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不選D。【點睛】本題考查放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。12、D【解析】A．銅粉與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故A錯誤；B．溴化亞鐵溶液中通少量氯氣只氧化Fe2+，過量氯氣還會氧化Br-，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有白色沉淀，過量NaOH溶液沉淀會溶解，故C錯誤；D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒只會生成FeS，與反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物，故D正確；答案為D。13、D【詳解】A．升高溫度，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B．鋅粉反應(yīng)過程中接觸面積更大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．因氧化性Cu2+>H+，因此加入少量的CuSO4溶液后，鋅先與CuSO4反應(yīng)生成銅單質(zhì)，形成Zn-H2SO4-Cu原電池，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率會減慢，故D符合題意；故答案為：D。14、A【解析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應(yīng)先比較鹽中銨根離子的微粒個數(shù)，微粒個數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個數(shù)相同的銨鹽溶液，應(yīng)根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷?！驹斀狻?NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序為②①③④⑤，故選A?！军c睛】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時，應(yīng)先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個數(shù)進(jìn)行分類比較，再其它離子對銨根離子的影響來分類比較。15、C【解析】A.1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故A錯誤；B.2s的電子云比1s的電子云大，s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無關(guān),ns能級上最多容納2個電子,故B錯誤；

C.f能級有7個軌道，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反,所以nf能級中最多可容納14個電子,故C正確；D.電子在原子核外作無規(guī)則的運動,不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),故D錯誤；

綜上所述，本題選C。16、B【詳解】A．鹽的水解是有弱離子參與的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故A錯誤；B．醋酸銨中，醋酸根和銨根的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不變，故B正確；C．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，有中和反應(yīng)的發(fā)生，故C錯誤；D．鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當(dāng)其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實驗1作對比實驗，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min。（3）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現(xiàn)象，試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間。20、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據(jù)圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響。⑷①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得，甲組實驗Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。②由乙組實驗數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！驹斀狻竣艌D示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，則需保證反應(yīng)溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得，甲組實驗Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大，因此可得結(jié)論：在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。②由乙組實驗數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應(yīng)制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢。21、BCx3V/n(1-x)3