2026屆安徽合肥八中化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯2、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是()A．兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng) B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質(zhì)粒子可通過濾紙3、進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．蒸餾時，先通冷凝水，再點燃酒精燈D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸4、24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知元素Cr在產(chǎn)物中的化合價為＋3，則Na2SO3反應(yīng)后硫元素的化合價變?yōu)?/p>

()。A．＋2B．0C．＋4D．＋65、Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A．Na2CO3與食醋混用產(chǎn)生CO2氣體：+2H+=CO2+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2=+H2OC．NaHCO3可用治療胃酸過多：+H+=CO2+H2OD．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O6、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅7、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．CaCO3→CO2D．H2O2→O28、某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素為+2價）、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2D．若生成2.24LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子0.5mol9、下列電離方程式中，錯誤的是A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．HClOH++ClO﹣10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，48gO3含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA11、在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Br－→Br2 D．Fe2O3→Fe12、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同C．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1D．10℃時，100mL0.35mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.35mol·L-113、下列說法中正確的是A．O2的相對分子質(zhì)量為32g B．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．1molOH－的質(zhì)量等于17 D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol14、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2CO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾，蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③15、兩個體積相同的容器，一個盛有O2，另一個盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．密度 B．質(zhì)子數(shù) C．原子總數(shù) D．質(zhì)量16、下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸C．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開17、目前大部分食鹽用于A．調(diào)味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐處理18、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(

)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液硫酸鋇二氧化硫C膽礬鹽酸鐵乙醇D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈣A．A B．B C．C D．D19、硼有兩種天然同位素、，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（）A．20％ B．略大于80％ C．略小于80％ D．80％20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個Na+B．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．18gNH4+所含電子數(shù)為11NA21、下列各項實驗操作中正確的是A．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸餾時應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D．在做蒸餾實驗時應(yīng)將溫度計的水銀球浸沒在液體里22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為2mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。25、（12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③蒸餾④萃取⑤洗氣⑥加熱分解等。選用合適的方法序號填空。（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液__________________，就可得到氯化鉀晶體。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_________________的方法。（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用_________________方法。（6）分離沸點相差較大的液體混合物，可用_________________方法。26、（10分）Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線27、（12分）NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑，第⑥步中應(yīng)進(jìn)行_________操作（2）寫出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。28、（14分）請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。2、D【解析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。3、D【解析】

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，選項A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，選項B正確；C、實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項。4、D【解析】

根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化情況結(jié)合電子得失守恒解答。【詳解】在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6價，產(chǎn)物中Cr元素的化合價是+3價，說明Cr元素的化合價降低，則Na2SO3中硫元素的化合價升高，設(shè)從+4價升高到+n價，則根據(jù)得失電子守恒可知0.02L×0.02mol/L×2×（6-3）＝0.024L×0.05mol/L×（n-4），解得n＝6，答案選D。5、A【解析】

A．Na2CO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A選；B．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不選；C．NaHCO3可用治療胃酸過多，碳酸氫鈉與強酸反應(yīng)，離子方程式+H+=CO2+H2O，故C不選；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故D不選；故選：A。6、C【解析】

A、B不是氧化還原反應(yīng)，D不是離子反應(yīng)，所以正確的答案選C。7、A【解析】

變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應(yīng)Cl-→Cl2中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，失去電子，需要氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．該反應(yīng)CuO→Cu中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，得到電子氧化銅作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．該反應(yīng)CaCO3→CO2中各元素化合價不變，不需要氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，故C錯誤；D．該反應(yīng)H2O2→O2中O元素化合價升高，可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn)，不需要加入氧化劑就能實現(xiàn)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確化合價變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見氧化劑和還原劑。選項D是易錯點，注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特例。8、C【解析】ClO－隨時間減少，N2隨時間增多，所以ClO－是反應(yīng)物，N2是生成物，相應(yīng)地，CN－是反應(yīng)物，Cl－是生成物。A.CN－HCO+N2，C、N的化合價升高，氧化產(chǎn)物有HCO和N2，故A錯誤；B.還原產(chǎn)物是Cl－，故B錯誤；C.CN－HCO+N2，C的化合價升高2，N的化合價升高3，ClO－Cl－，Cl的化合價降低2，所以配平后氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為5∶2，故C正確；D.2CN－2HCO+N2，化合價降低10，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24L即0.1molN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯誤。故選C。9、C【解析】

A.碳酸鈉是強電解質(zhì)，其電離生成鈉離子和碳酸根離子，故正確；B.硫酸是二元強酸，電離出氫離子和硫酸根離子，故正確；C.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故錯誤；D.次氯酸是弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，故正確。故選C?！军c睛】書寫電離方程式時注意強電解質(zhì)電離用等號，弱電解質(zhì)電離用可逆符號。注意多元弱酸電離分步書寫。10、B【解析】

A.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；B.分子個數(shù)N=nNA，物質(zhì)的量n=；C.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；D.根據(jù)物質(zhì)的量n=求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析。【詳解】A.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉晶體中含1mol過氧根即NA個，故A項錯誤；B.48gO3的物質(zhì)的量n===1mol；因此其分子個數(shù)為N=nNA=NA個，故B項正確；C.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C項錯誤；D.7.1g氯氣的物質(zhì)的量n===0.1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)由0價變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。A項是學(xué)生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。11、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑、氧化劑中元素的化合價變化規(guī)律分析?！驹斀狻緼.KMnO4→O2中O元素的化合價升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯誤；

B.CO2→CO中C元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入碳，故B錯誤；

C.Br-→Br2中Br元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氯氣，故C正確；

D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入鐵粉，故D錯誤。

故選C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低，即做氧化劑，需要添加還原劑，反之，元素化合價升高，即做還原劑，需要添加氧化劑。12、C【解析】A．0.3

mol?L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol?L-1、0.3

mol?L-1，由于缺少溶液的體積，所以無法計算出離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，即物質(zhì)的量濃度相等，所以K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相同，故B錯誤；C．溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1

L水吸收22.4

L氨氣時所得氨水的濃度不是1

mol?L-1；標(biāo)況下22.4

L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制得1

L氨水時，其濃度一定等于1

mol?L-1，故C正確；D．10℃時，0.35

mol?L-1的KCl飽和溶液100

mL蒸發(fā)掉5

g水，冷卻到10℃時，其體積小于100

mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35

mol?L-1，故D錯誤；故答案為C。13、D【解析】

相對分子質(zhì)量的單位是1，一般不寫；摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.相對分子質(zhì)量的單位是1，故O2的相對分子質(zhì)量為32，故A錯誤；B.質(zhì)量的單位為g，1molCO2的質(zhì)量為44g，故B錯誤；C.質(zhì)量的單位為g，1molOH－的質(zhì)量等于17g，故C錯誤；D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，所以H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D正確；綜上所述，本題選D。14、D【解析】

①加入鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳?xì)怏w，加熱溶液除去溶液中CO2，剩余物質(zhì)均為氯化鈉。②用CCl4可以萃取Br2后溶液分層，上層為NaBr溶液，下層為溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。③二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；

④加鹽酸溶解會引入雜質(zhì)氯離子，并且鹽酸也會與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用鹽酸除雜。故①②③正確，④錯誤。故答案選D?！军c睛】本題需要注意除雜的原則之一就是不引入新雜質(zhì)，而④中引入了新雜質(zhì)氯離子，故④錯誤。15、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，體積相同的兩個容器所含氣體的分子數(shù)相同?！驹斀狻客瑴赝瑝?，體積相同的兩個容器所含氣體的分子數(shù)相同即氣體分子物質(zhì)的量相同；A選項，同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，兩者摩爾質(zhì)量不相同，因此密度不相同，故A錯誤；B選項，一個氧氣分子中有16個質(zhì)子，一個氮氣分子中有14個質(zhì)子，氧氣分子和氮氣分子物質(zhì)的量雖相同，但兩者質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯誤；C選項，1個氧氣、氮氣分子中都含有2個原子，氧氣分子和氮氣分子的物質(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量也相同，故C正確；D選項，氮氣和氧氣的摩爾質(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的兩氣體，質(zhì)量不相同，故D錯誤；綜上所述，答案為C。16、B【解析】

A.除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳也被吸收，故錯誤；B.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳，故正確；C.除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，若加入氫氧化鉀，則引入的鉀離子為雜質(zhì)，故錯誤；D.用BaCl2溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開，硫酸和硫酸鈉都會產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤。故選B。17、C【解析】

食鹽是日常生活中作調(diào)味品，可以用于腌制食品，做調(diào)味品，也是重要的化工原料，如制取氫氧化鈉、氯氣、制鹽酸等，也可以用于防腐處理，大部分食鹽用于化工原料。答案選C。18、B【解析】

A.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，冰水混合物是H2O的不同狀態(tài)的物質(zhì)，屬于純凈物，A錯誤；B.選項物質(zhì)都符合物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，B正確；C.Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.碘酒是I2的酒精溶液，屬于混合物，碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。19、B【解析】

B元素的相對原子質(zhì)量10.8，是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則和的原子的個數(shù)比為0.2:0.8=1:4，則同位素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==81.48%，答案選B。20、B【解析】

A.沒有給定溶液的體積，無法計算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的數(shù)目，故A錯誤；B.Al為+3價金屬，2.7g鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數(shù)不相等，故C錯誤；D.18gNH，其物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤；綜上所述，本題選B。21、B【解析】A.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應(yīng)，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯誤；B.蒸餾時，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈，故B正確；C.分液時為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選B。22、C【解析】

32gO2的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，因此與32gO2的體積相等的N2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L?！驹斀狻緼．1molN2的質(zhì)量為28g，錯誤；B．分子數(shù)為6.02×1023，錯誤；C．體積為22.4L，正確；D．物質(zhì)的量為1mol，錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！驹斀狻?1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。24、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。25、①⑤②⑥④③【解析】

根據(jù)不同分離方法的分離原理分析：過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸發(fā)結(jié)晶用于分離易溶物質(zhì)與水的分離，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，洗氣用于分離性質(zhì)不同的兩種氣體，加熱分解用于分離難分解和易分解的物質(zhì)?！驹斀狻浚?）碳酸鈣微粒和水互不相溶，可用過濾的方法分離，故答案為①；（2）氫氣和二氧化碳性質(zhì)不同，二氧化碳可以和堿反應(yīng)，而氫氣不能，可以采用洗氣的方法來除雜，故答案為⑤；（3）從氯化鉀的水溶液中獲得氯化鉀可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為②；（4）碳酸鈣高溫易分解為氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，故可以采用加熱的方法來分離，故答案為⑥；（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可以向溴水中加入四氯化碳，這樣溴單質(zhì)溶于四氯化碳中，實現(xiàn)溴和水的分離，故答案為④；（6）分離沸點相差較大的液體混合物，可用蒸餾法，故答案為③。26、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計500mL容量瓶2.0gCE【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造分析名稱；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（5）結(jié)合m=cVM計算；（6）結(jié)合c=n/V可知，不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏大或V偏小，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，以此來解答?！驹斀狻竣瘢?）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)，f出；（3）乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）互溶，二者的沸點相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；（6）A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了，如果不使用游碼，則固體質(zhì)量不變，濃度不變，如果使用游碼，則質(zhì)量減少，濃度偏小；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，n偏小，濃度偏?。籆．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后V偏小，則濃度偏大；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對實驗無影響；E．定容時俯視刻度線，V偏小，則濃度偏大；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，V偏大，則濃度偏??；故答案為CE?！军c睛】本題考查混合物分離提純實驗及溶液配制實驗，把握儀器的使用、混合物分離提純、配制一定濃度的溶液的實驗操作及技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意結(jié)合濃度公式分析誤差。27、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】

氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。【詳解】氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。所以①為加水溶解，②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，④為過濾，⑤為加入過量的鹽酸溶液除去碳酸鈉，⑥為加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(1)根據(jù)分析②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，⑥為蒸發(fā)結(jié)晶；(2).⑤為加入過量的鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?！军c睛】掌握除雜的原則，能將雜質(zhì)除去，不引入新的雜質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)。本題中硫酸鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，除雜試劑含有鋇離子，為了能完全除去硫酸根離子，鋇離子的除雜試劑應(yīng)過量，則鋇離子有剩余，變成新的雜質(zhì)，需要除去，再加入碳酸鈉除去鋇離子，過量的碳酸根離子可以用鹽酸除去，多余的鹽酸可以在溶液加熱蒸發(fā)的過程去除。28、③⑤⑥⑦⑧②④⑦①q>2p33.3%40%【解析】

根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念分析判斷；應(yīng)用溶液混合規(guī)律、氣體性質(zhì)規(guī)律計算推理?！驹斀狻?1)金屬或合金有自由電子，能導(dǎo)電，如銅；電解質(zhì)溶于水或熔融時電離生成自由移動的離子而導(dǎo)電，如NH3·H2O、FeCl3、HCl在水溶液中電離，KOH在熔融狀態(tài)下電離。能導(dǎo)電的物質(zhì)有③⑤⑥⑦⑧。電解質(zhì)是溶于水或熔融時本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物等屬于電解質(zhì)，②④⑦是電解質(zhì)；非電解質(zhì)是溶于水和熔融時都不能導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、某些氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物屬于非電解質(zhì)，①是非電解質(zhì)。(2)硫酸等大多數(shù)物質(zhì)的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越大。設(shè)3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分別是ρ1、ρ2（ρ1>ρ2），又設(shè)兩種硫酸溶液的體積都是V。據(jù)溶質(zhì)總質(zhì)量不變，有ρ1V×3p%+ρ2V×p%＝(ρ1V+ρ2V)×q%。化簡為＝＝2+>2，即q>2p。(3)同溫同壓時，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）之比。易求得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20×2＝40。設(shè)混合氣體中，CO、N2和SO2的體積分?jǐn)?shù)分別是x、y、z，則28x+28y+64z＝40，且x+y+z＝1。解得x+y＝66.7%，z＝33.3%。當(dāng)CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1時，原混合氣體中三種成分的物質(zhì)的量相等（設(shè)各1mol），則混合氣體總質(zhì)量120g、氧元素48g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。【點睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性，處于中間價態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素由-1價被氧化為0價，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比；（5）N