江西省南昌市進(jìn)賢二中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B．電池放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9D．為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜2、某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有A．Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Ag＋、Al3＋、NO3－3、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是A．電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．電熱水器用犧牲陽極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒C．工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同D．電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極4、下列有關(guān)說法正確的是A．酒精濃度越大，消毒效果越好B．通過干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D．淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同5、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是（）A．C3H8 B．CuSO4 C．SiO2 D．C3H66、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：NB．溴化銨的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：7、在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6kJD．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W9、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．兩元素具有相同的最高正價(jià) B．兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)C．兩元素形成的是共價(jià)化合物 D．兩元素各存在不同種的單質(zhì)10、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+?Cr2O72—(橙紅色)+H2O，已知:25℃時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列說法正確的是A．當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)B．當(dāng)pH=1時(shí)，溶液呈黃色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小11、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化（或升華）時(shí)所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（）A．白磷、硅 B．碳化硅、硫酸鈉C．水晶、金剛石 D．碘、汞12、研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種—，若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是A．有24個(gè)電子 B．N原子中未成對(duì)電子的電子云形狀相同C．質(zhì)子數(shù)為20 D．中N原子間形成離子鍵13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB．常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NAC．向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA14、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是A．c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4＋)＝2c(SO42－)C．V＝40D．該硫酸的濃度為0.1mol·L－115、下列說法正確的是（）A．用分液的方法可以分離汽油和水B．酒精燈加熱試管時(shí)須墊石棉網(wǎng)C．NH3能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D．盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞16、造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是（）A．“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解C．“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同D．明礬作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明礬后紙漿的pH變大二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。(2)J的分子式是__________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。（只需寫出兩個(gè)）①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：___________________18、有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：（1）的官能團(tuán)名稱是____。（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me)2SO4中的“Me”的名稱是____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（3）反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是____，該反應(yīng)的條件是____，反應(yīng)類型是_____。（4）滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)（5）以為原料，合成____。合成路線圖示例如下：ABC……→H19、某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是__。（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。①A中玻璃儀器甲的名稱為____，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。②C中說明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。20、某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O請(qǐng)回答：（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________（2）步驟II，需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________（3）步驟III，反萃取劑為_____________（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_______________A．B．C．②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______②若無操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____21、二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O回答下列問題：(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是________。(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50°C下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(3)50°C時(shí)，加熱至反應(yīng)充分后的操作是_______________(填字母)。A．放于冰水中冷卻后過濾B．自然冷卻后過濾C．趁熱過濾D．蒸發(fā)濃縮、冷卻后過濾II.以CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體。實(shí)驗(yàn)步驟：將CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時(shí)不斷攪拌，得到產(chǎn)品。(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是____________。II.產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL。(5)滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由為________。(夾持部分略去)A．B．C．(6)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)_____(填“偏大”偏小”或“無影響”)。(7)該產(chǎn)品的純度為___________(寫出表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；B．根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是O2得電子生成OH－，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－，正確，B不選；C．根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg，質(zhì)量為24g，失去2mole－；1molAl，質(zhì)量為27g，失去3mole－；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為；錯(cuò)誤，C選；D．負(fù)極上Mg失電子生成Mg2＋，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性電解質(zhì)，或采用陽離子交換膜，負(fù)極生成OH－不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。答案選C。2、A【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子，Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3﹣、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣，SO42﹣與Ag+或Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含Al3+、NO3﹣，Ag+、Ba2+至少含一種，一定不含SO42﹣、AlO2﹣、Fe2+，不能確定是否含Na+、Cl﹣，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。3、D【解析】

A．電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時(shí)候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時(shí)，在電路中會(huì)產(chǎn)生熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．犧牲陽極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu，還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會(huì)失去電子，陰極始終是Cu2+被還原成Cu，所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，Al的化合價(jià)從0升高到＋3，失去電子，在電解池中作陽極，D項(xiàng)正確；本題答案選D。4、C【解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯(cuò)誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等，B錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、A【解析】

A．C3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；B．CuSO4為離子晶體，故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式，故B錯(cuò)誤；C．SiO2為原子晶體，故SiO2是化學(xué)式，不是分子式，故C錯(cuò)誤；D．C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確定其物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)睛】應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。6、D【解析】

A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：,故A錯(cuò)誤；B．溴化銨的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D正確；答案選D。7、D【解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F，X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W(wǎng)＞Z，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9、A【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、S。A．O元素非金屬性較強(qiáng)，沒有最高價(jià)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．O和S都有最低價(jià)-2價(jià)，故B正確；C．O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，故C正確；D．O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；故選：A。10、C【解析】

A.當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時(shí)，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)pH=1時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；C.組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正確；D.稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均減小，由于KW不變，則c(OH-)增大，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。11、C【解析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過共價(jià)鍵形成的，再來分析選項(xiàng)：A.白磷是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸鈉是離子晶體，熔融時(shí)電離，克服的是離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時(shí)克服的是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D.碘是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無金屬鍵，熔融時(shí)克服的也是范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】由于惰性電子對(duì)效應(yīng)，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬。12、B【解析】

A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.N原子中未成對(duì)電子處于2p軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7，形成陰離子時(shí)得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則質(zhì)子數(shù)為21，故C錯(cuò)誤；D..N5+離子的結(jié)構(gòu)為，中N原子間形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】

A.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小于0.056NA，故B錯(cuò)誤；C.，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D.KHSO4固體含有K+、HSO4-，6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；選C。14、A【解析】

A.c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42?)+c(OH?)，物料守恒式為c(NH4＋)+c(NH3.H2O)═2c(SO42?)，兩式相減可得：c(H+)?c(OH?)═c(NH3.H2O)，故A正確；B.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42?)+c(OH?)，b點(diǎn)為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH?)<c(H+)，所以c(NH4＋)<2c(SO42?)，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)水電離程度最大，說明此時(shí)銨根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是10?13，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選AB?！军c(diǎn)睛】需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。15、A【解析】A．汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進(jìn)行分離，故A正確；B．試管可用酒精燈直接加熱，無須墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．NH3的水溶液顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反應(yīng)，則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯(cuò)誤；答案為A。16、C【解析】

A．宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯(cuò)誤；C．過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上，故C正確；D．明礬中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(酚)羥基消去反應(yīng)C19H16O4+CO(OC2H5)2+2C2H5OH、、、(任寫兩個(gè))【解析】

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異構(gòu)生成C，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D，同時(shí)還生成C2H5OH，由F的分子式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為，對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為，據(jù)此分析解答。【詳解】對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異構(gòu)生成C，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D，同時(shí)還生成C2H5OH，由F的分子式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為，對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為，(1)A為苯酚，含有的官能團(tuán)為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為：(酚)羥基；消去反應(yīng)；(2)由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式是C19H16O4，由以上分析知F為，故答案為：C19H16O4；；(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D，同時(shí)還生成C2H5OH，故反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH，故答案為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；(4)同時(shí)滿足下列條件的C()的所有同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個(gè)羥基或一個(gè)羧基，當(dāng)含有一個(gè)羥基時(shí)，還應(yīng)含有一個(gè)醛基或者一個(gè)羰基，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、、，故答案為：、、、(任寫兩個(gè))；(5)與乙酸酐反應(yīng)生成，然后與AlCl3/NaCl作用生成，最后與CO(OC2H5)2反應(yīng)得到，故答案為：。18、溴原子甲基2(Me)2SO42+H2SO4乙醇濃硫酸，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))6【解析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則中Br原子被-CN取代，生成；反應(yīng)②為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則中1個(gè)-H原子被-CH3取代，生成；反應(yīng)③在氫離子的作用下，生成；反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成。【詳解】(1)的官能團(tuán)為溴原子，故答案為溴原子；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個(gè)-H原子被-CH3取代，則反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案為甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；(4)滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有一個(gè)必須為甲酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有6種，故答案為6；(5)以為原料，根據(jù)題干信息，通過①③，可以合成，用氫氧化鈉取代，可以制備，與在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到。具體合成流線為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會(huì)利用逆推法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。19、打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種BZn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O產(chǎn)生淡黃色沉淀【解析】

(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應(yīng)選擇固體與液體反應(yīng)裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成Zn－Cu原電池，加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率；(4)①A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀。20、Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2提高銅離子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時(shí)，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大【解析】

刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?！驹斀狻浚?）步驟II，銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；（2）需要對(duì)水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；（3）通過前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離