2026屆上海市徐匯區(qū)上海中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、膽礬中結(jié)晶水含量測定的實驗，不必使用的儀器是A．坩堝 B．電子天平 C．干燥器 D．量筒2、已知在25℃時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ?mol-1則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為A．+283.5kJ?mol-1B．+172.5kJ?mol-1C．-172.5kJ?mol-1D．-504kJ?mol-13、一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥4、酸堿中和滴定是用來測定A．溶液酸堿性 B．溶液pH C．酸或堿的濃度 D．電解質(zhì)電離程度5、下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用；③加熱能增加純堿的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑦蒸發(fā)FeCl3溶液制的FeCl3固體時可加入SOCl2。⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有A．9項B．8項C．7項D．6項6、下列分散系能起到吸附水中浮游雜質(zhì)作用的是A．燒堿溶液 B．氫氧化鋁膠體 C．鹽酸溶液 D．酒精溶液7、下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是A．石英玻璃B．人造皮革C．玻璃鋼D．再生塑料8、一定溫度下，將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸餾水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．②>①>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①9、維生素A對人的視力有非常重要的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖：①維生素A是一種不飽和一元醇；②維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；③維生素A含有兩種官能團(tuán)；④維生素A的一個分子中含有3個雙鍵。以上關(guān)于該化合物的說法正確的是A．②④B．①③C．③④D．全部正確10、下列說法不正確的是三硝酸甘油酯的分子式（）A．三硝酸甘油酯的分子式為B．已知可使溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵C．已知聚合物，它是由個單體聚合而成D．漢黃岑素與足量加成后官能團(tuán)減少2種11、對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動12、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時的溫度是1000℃13、將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．片刻后甲池中c（Cl-）增大C．電子沿Zn→a→b→Cu

路徑流動 D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色14、高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)?2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5A．△H>0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小D．其他條件不變，增大壓強，平衡往逆向移動15、在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯誤的是（）A．生物柴油由可由再生資源制得B．生物柴油是不同酯組成的混合物C．動植物油脂是高分子化合物D．“地溝油”可用于制備生物柴油16、圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（）A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點17、已知:25C時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是（）A．HCOO－的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10B．向Zn(OH)2懸濁液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/LD．Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO－(aq)+2H2O(l)的平衡常數(shù)K=10018、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)319、某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8molCl2反應(yīng)，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為（）A．丙烯 B．丁烯C．1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯20、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負(fù)極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）A．常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的銅離子數(shù)為NA22、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK+、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、HCO3-過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、CO32-、AlO2-少量HClH++CO32-=HCO3-A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團(tuán)名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是___________。由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________。A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。實驗室制取F的化學(xué)方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團(tuán)的試劑及方法是____________________。24、（12分）有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構(gòu)，由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為______________________________。G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是__________________；由G生成H的化學(xué)方程式是__________________。B是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。25、（12分）利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d為止水夾）。儀器乙的名稱_________。裝置A、B、D相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關(guān)操作依次是：制取SO2，收集SO2，關(guān)閉止水夾b、d，打開止水夾c，_____________，若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明SO2易溶于水。裝置A、C相連，可用于證明C、Si的非金屬性強弱，則試劑甲是_____________，C中的現(xiàn)象是____________。26、（10分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應(yīng)餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學(xué)式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實驗中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。27、（12分）I.如下圖所示，50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:圖中裝置缺少的儀器是_______________。下列說法不正確的是________________(填序號)。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實驗，測得的中和熱相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實驗，測得的中和熱相同C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實驗，測得的中和熱相同D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)II．某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正確操作的順序是（用序號字母填寫）___________________.實驗中眼睛注視_____________，直至滴定終點。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________。若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL，則c（HCl）=______。下列操作中，可能造成測定結(jié)果偏高的是________________。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。M、O電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化類型為_______________。M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為__________________，其中M離子的配位數(shù)為_____________，該晶體類型為____________________。該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm329、（10分）如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答?！癘”點為什么不導(dǎo)電___________________。a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c(CH3COOH)

參考答案一、選擇題(共包括22