河南省新野縣一中2026屆高三化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，關于溶液的說法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為B．加水稀釋后，與的乘積變大C．離子濃度關系：D．溫度升高，溶液的增大2、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A．和水反應 B．和硫酸反應 C．和氫氧化鈉反應 D．和氯氣反應3、下列儀器的使用或操作(夾持裝置略去)正確的是A．B．C．D．4、易形成簡單陰離子的元素是A．O B．Mg C．Na D．He5、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．A單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)D．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體6、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下列說法中不正確的是()A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．電解MgCl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg7、常溫下，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．當?shù)稳臌}酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1B．b點溶液中微粒濃度大小關系為：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c點時，溶液中微粒濃度關系為：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)D．d點時，溶液中微粒濃度存在關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)8、電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥9、Na2SmOn對應的多種鹽，均為工業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A．若m=1，n=3,該鹽溶液可用于吸收Cl2B．若m=1，n=4,檢驗其陰離子可先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．若m=2，n=3,該鹽與稀硫酸發(fā)生復分解反應D．若m=2，n=8,若該鹽中S顯+6價，則1個S2O82－中過氧鍵的數(shù)目為110、某溶液中存在較多的H+、SO、Cl-離子，還可以大量存在的是A．OH- B．CO C．NH D．Ba2+11、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來B．Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多12、工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是A．鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定13、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同14、Cl2與NaOH(70℃)的溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO、NaClO3個數(shù)之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的個數(shù)之比為()A．11：2 B．1：1 C．9：4 D．5：115、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關說法不正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為5.6LC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/LD．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol16、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質(zhì)的沸點、熔點如下：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13?25?476下列說法正確的是A．該反應屬于加成反應B．甲苯的沸點高于144℃C．用蒸餾的方法可將鄰二甲苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應③的化學方程式是___________。（4）反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應①~⑦中，屬于取代反應的是_______________。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________。18、下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______，I___________。(2)反應②的化學方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學方程式________；(6)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____。19、甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的某些性質(zhì)進行了探究。請回答下列問題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗:有關物質(zhì)的性質(zhì)如下:沸點/℃密度(g·cm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________________________________。(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)一定條件下，CO能與NaOH

固體發(fā)生反應:CO+NaOHHCOONa。①為了證明“CO與NaOH

固體發(fā)生了反應”，設計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準確稱取固體產(chǎn)物8,0

g配制成100

mL溶液，量取20.00

mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5

mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05

mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)。20、某實驗小組探究和的反應規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍色40.30mL無色藍色（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：經(jīng)康康同學檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL后，溶液中和發(fā)生反應的離子方程式：____________。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成。進行實驗：①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_________（填字母序號）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同學提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進一步佐證實驗4中生成了。21、Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下：Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0kJ·mol-1請回答：（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應Ⅱ，2min時達到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應速率v(CO)=___。②CO2的平衡體積分數(shù)φ=___。（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓強）。①能表示CO2的平衡分壓與溫度關系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。②溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.因為碳酸是弱酸，所以部分電離的HCO3-應以化學式表示。溶質(zhì)的電離方程式為KHCO3→K++HCO3-，錯誤；B.加水稀釋后，因為溫度不變，所以水的離子積常數(shù)不變，與的乘積不變，B錯誤；C.離子濃度滿足電荷守恒關系：，C錯誤；D.溫度升高，HCO3-水解程度增大，增大，溶液的增大，正確。故選D。2、C【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2?！驹斀狻緼.SiO2和水不反應，A項錯誤；B.SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項錯誤；C.SiO2與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，C項正確；D.SiO2不與氯氣反應，D項錯誤；答案選C。3、C【解析】A.容量瓶只能用于定容，不能用于稀釋濃硫酸；玻璃棒引流時，不能與容量瓶口接觸，錯誤；B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色透明狀，即可得到氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則無法形成膠體，錯誤；C.溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下層，下層液體從下口放出，操作正確；D.灼燒時，加熱容器應選坩堝，不能使用蒸發(fā)皿，錯誤。答案選C。4、A【詳解】Mg、Na為金屬，最外層電子數(shù)較少，容易形成陽離子，不能形成簡單陰離子；O原子最外層電子數(shù)較多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，不容易形成陽離子，也不容易形成陰離子，故選A。5、C【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，則A．鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，A錯誤；B．A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層數(shù)相等，離子半徑大小順序為：F-＞Na+＞Al3+，B錯誤；C．F2極易和水反應置換出氧氣，C正確；D．磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，D錯誤；答案選C。6、A【詳解】A．海水中提取鎂時，試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，故A錯誤；B．氯化鎂溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，故B正確；C．為抑止Mg2＋水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結(jié)晶水，故C正確；D．電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，故D正確；選A。7、B【解析】A、根據(jù)物料守恒可知，開始時c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1，但隨著鹽酸的加入，溶液的體積增大，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1，故A不符合題意；B、b點時，加入鹽酸的體積為10mL，此時反應后的溶質(zhì)為HA、NaA、NaCl，且三者物質(zhì)的量相等，此時溶液顯堿性，說明A－的水解大于HA的電離，所以溶液中微粒濃度的大小順序為c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B符合題意；C、c點時，兩者恰好反應，溶液中的溶質(zhì)為HA和NaCl，且兩者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HA)+c(A－)，所以c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)，故C不符合題意；D、d點時，溶質(zhì)為HA、HCl、NaCl，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題易錯選項為A。根據(jù)物料守恒可知，c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1（但分析到此并沒有結(jié)束），解題時易忽略加入鹽酸后，溶液的體積增大，導致濃度減小，即c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1。8、C【詳解】A.電解精煉銅時以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B.粗銅作陽極，與電源的正極相連，B錯誤；C.陰極上發(fā)生還原反應，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu，C正確；D.Fe、Zn比Cu活潑，電解時Fe、Zn在陽極發(fā)生失電子的氧化反應生成Fe2+、Zn2+而進入電解質(zhì)溶液中，Ag等活潑性不如Cu的雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥，D錯誤；答案選C。9、C【詳解】A選項，若m=1，n=3，為亞硫酸鈉，該鹽和氯氣反應用于吸收氯氣，故A正確；B選項，若m=1，n=4，為硫酸鈉，檢驗其陰離子可先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含有硫酸根離子，故B正確；C選項，若m=2，n=3，該鹽為硫代硫酸鈉，與稀硫酸發(fā)生反應生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水，是氧化還原反應，故C錯誤；D選項，若m=2，n=8，若該鹽中S顯+6價，設過氧根數(shù)目為x個，氧離子為y個，則2x+y=8，-2x+(-2y)+6×2=-2，x=1，y=6，即1個S2O82－中過氧鍵的數(shù)目為1，故D正確；綜上所述，答案為C。10、C【詳解】A．OH-與H+能發(fā)生離子反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．CO與H+能發(fā)生離子反應生成水和CO2，不能大量共存，故B錯誤；C．NH與H+、SO、Cl-均不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO能發(fā)生離子反應生成BaSO4，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。11、C【解析】A.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中氧化出來，說明Y的非金屬性比X強；B.Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應，說明Y的非金屬性比X強；C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明X的非金屬性比Y強；D.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，不能說明X的非金屬性比Y強。故選C。12、B【解析】試題分析：A、銣的金屬活動性比鎂強，故A錯誤；B、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(氣)，該條件下，生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，平衡向正方向移動，所以反應可以不斷向生成Rb(氣)方向進行，故B正確；C、MgCl2屬于離子晶體、Rb屬于金屬晶體，Rb熔點較低，所以氯化鎂熔點高于Rb，故C錯誤；D、銣的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，單質(zhì)狀態(tài)不如化合態(tài)穩(wěn)定．故D錯誤；故選B?？键c：考查了金屬的冶煉、平衡移動原理的相關知識。13、C【詳解】A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。14、C【詳解】產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價分別為-1、+1、+5，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為4：1，可設溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=4mol×1+1mol×(5-0)=9mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9mol：4mol=9：4，故答案為C。15、B【解析】Cu(OH)2的質(zhì)量為39.2g，其物質(zhì)的量為0.4mol，設Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則x＋2y＝0.4mol，64g·mol－1·x＋144g·mol－1·y＝27.2g，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol?！驹斀狻緼.Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，故為2:1，故A正確；B.Cu和Cu2O中的Cu都變成了＋2價，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(0.4＋0.2)mol＝0.6mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO應為0.2mol，標準狀況下的體積為4.48L，故B錯誤；C.硝酸總的物質(zhì)的量為0.2mol(剩余的)＋0.2mol(表現(xiàn)氧化性的)＋0.8mol(表現(xiàn)酸性的)＝1.2mol，其物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，故C正確；D．n(NaOH)＝1mol，生成0.4molCu(OH)2時消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，所以Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol，故D正確；故選B。【點睛】本題利用守恒法解題，包括元素守恒和得失電子守恒；題目中硝酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)氧化性。16、D【詳解】A．甲苯可生成二甲苯混合物和苯，不飽和度沒有變化，為取代反應，不屬于加成反應，故A錯誤；B．相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則甲苯的沸點在80～138℃之間，故B錯誤；C．沸點低的先蒸餾出來，則用蒸餾的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來，故C錯誤；D．二甲苯混合物中，對二甲苯的熔點最高，冷卻時對二甲苯先結(jié)晶析出，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結(jié)構(gòu)任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機反應方程式的書寫，有機反應類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機合成路線的設計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應⑦是的水解反應，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應①~⑦依次為取代反應、氧化反應、取代反應、還原反應、取代反應、氧化反應、取代反應，屬于取代反應的是①③⑤⑦；（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。18、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，過濾后，向濾液中加入過量的碳酸氫銨，發(fā)生反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳氣體，再過濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵?！驹斀狻竣艑懗鱿铝形镔|(zhì)的化學式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應②是鐵和水蒸氣再高溫下反應，其化學方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1，利用化合價升降守恒，2個鐵升高8個價態(tài)，得到1個氧氣升高2個價態(tài)，共升高10個價態(tài)，降低也應該降低10個價態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價降低，具有強的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、吸附凈水，故答案為強氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應生成氧化鐵和二氧化碳氣體，其化學方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分數(shù)為，故答案為97.54%。19、直形冷凝管平衡內(nèi)外氣壓，冷凝回流產(chǎn)品HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O蒸餾c→b→e→d→f除去CO中的HCOOH蒸氣加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，能夠使溶液褪色酚酞81.1%【解析】I．(1)由裝置圖可知，儀器A為直形冷凝管；由于產(chǎn)物甲酸甲酯的沸點較低，為防止其大量揮發(fā)，所以長玻璃管c的作用冷凝回流產(chǎn)品，也能起到平衡內(nèi)外氣壓的作用；(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+

CH3OHHCOOCH3+H2O；(3)根據(jù)甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點都有較大差別，可采用蒸餾的方法提取混合物中的甲酸甲酯；II．(1)用甲酸脫水制取一氧化碳時，要用濃硫酸催化脫水，再用堿石灰進行除雜，最后用排水法收集CO，所以正確的連接順序為a→c→b→e→d→f；(2)由于甲酸的沸點不高，在加熱時會有一定量的揮發(fā)，所以裝置B的作用是除去CO中的HCOOH蒸氣；(3)①已知甲酸(HCOOH)是還原性酸，所以可用氧化性物質(zhì)來檢驗是否有甲酸生成，所以取固體產(chǎn)物，配成溶液，加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，即證明CO與NaOH

固體發(fā)生了反應；②這是用標準鹽酸來滴定未知堿溶液的操作，所以用酚酞作指示劑，已知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1.5

mol/L×5.05

×10-3L=7.575×10-3mol，所以8.0g固體產(chǎn)物中含NaOH的質(zhì)量為7.575×10-3mol×5×40g/mol=1.515g，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為8.0g-1.515g8.0g點睛：本題的關鍵是通過甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點，知道它們的沸點較低，易揮發(fā)，需要從產(chǎn)物中除去，且沸點之間差距較大，可通過蒸餾的方法進行分離提純，又甲酸具有還原性，為甲酸鈉的檢驗提供了思路。20、bI2易升華，也會使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍濕潤的淀粉試紙濕潤的淀粉試紙無明顯變化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液為無色，NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl2；取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3-；②根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤的淀粉試紙直接檢驗氣體驗證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍證明