PAGE9元素周期律(精講）思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一元素周期律【例1-1】（江西九江·高一期末）根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列說法錯誤的是A．第118號元素在周期表中位于第七周期0族B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3>H2S【例1-2】（江西九江·高一期末）下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是A．酸性：B．堿性：C．還原性：D．氧化性：【一隅三反】1．下列結(jié)論錯誤的是①氫化物的穩(wěn)定性：

②離子的還原性：③氧化性：

④酸性：⑤非金屬性：

⑥金屬性：A．只有② B．②④⑦ C．②④⑤⑥ D．①③⑤2．（四川涼山·高一期末）運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜B．鹵素單質(zhì)與水反應均可用表示C．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也難溶于稀硝酸D．碳酸鍶()難溶于水，但易溶于鹽酸3．（貴州遵義·高二期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．金屬性：Li<Na<Mg B．離子半徑：C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Cl>S>C D．堿性強弱：KOH<NaOH<LiOH4．（四川省內(nèi)江市第三中學高一期中）下列結(jié)論錯誤的是①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞C1-②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-④氧化性：C12＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K。A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤考點二微粒半徑的大小【例2-1】（天津市第二南開中學高一階段練習）下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【例2-2】下列微粒半徑之比大于1的是

A． B．C． D．【一隅三反】1．下列各組微粒半徑的大小比較錯誤的是A． B．C． D．2．下列各組微粒半徑大小的比較中正確的是①②③④．A．①③ B．②③④ C．①③④ D．①④3．（江西撫州·高一期中）下列各微粒半徑依次增加的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、考點三位構(gòu)性的運用【例3-1】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。常溫下，W、X可以形成兩種液態(tài)化合物，其中一種化合物是綠色氧化劑；X、Z為同主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．Z最高價氧化物的水化物為強酸D．工業(yè)上電解Y的氯化物制備其單質(zhì)【例3-2】（四川眉山·高一期末）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15，三種元素在周期表中的相對位置如圖所示。X與W以原子個數(shù)比為1:2形成的化合物常用作火箭燃料。下列說法正確的是XYZA．原子半徑：Y>X>WB．最高正價按Z、X、Y順序依次增大C．Z的最高價氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應D．熱穩(wěn)定性：W2Y>XW3【例3-3】（江西九江·高一期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫出①、②兩種元素的名稱_______，_______；⑦、⑧兩種元素的符號_______，_______。(2)在這些元素中，_______(用元素符號填寫，下同)是最活潑的金屬元素；_______是最活潑的非金屬元素。(3)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強是_______(寫化學式填寫，下同)；堿性最強是_______；能形成兩性氫氧化物是_______。【一隅三反】1．（江西九江·高一期末）已知周期表中短周期的一部分如圖所示，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法中正確的是dabcA．原子半徑大小順序是c>b>aB．b的氫化物的沸點比d的高C．c和d的某種單質(zhì)可用于自來水消毒D．a(chǎn)、b、c氧化物對應水化物的酸性強弱關(guān)系是c>b>a2．（陜西渭南·高一期末）隨著原子序數(shù)的遞增，a～g七種短周期元素的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．f的最高價氧化物可與g的最高價氧化物對應的水化物反應B．最高價氧化物對應水化物的酸性：a>bC．元素e的最高價氧化物對應的水化物能與氫氧化鈉溶液反應D．離子半徑：e>d>c3．（四川成都·高一期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：123456789101112131415161718一二①②③三④⑤⑥⑦四⑧⑨(1)⑧代表的元素在周期表中的位置是___________。(2)表中數(shù)字代表的元素中最活潑的金屬是___________(填寫元素符號)，表中數(shù)字代表的元素中最高價氧化物對應水合物酸性最強的是___________。(填化學式)(3)表中⑤的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___________。(4)元素②③④⑥所形成的簡單離子，其半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)(5)元素①②③的最簡單氫化物的沸點最高的是___________(填化學式)，理由是___________。(6)請設計一個實驗，比較⑦⑨單質(zhì)氧化性的強弱：___________。(7)元素⑤和⑦組成化合物的電子式為___________，工業(yè)上___________(填“能”或“否”)用該物質(zhì)冶煉單質(zhì)⑤。元素周期律（精練）題組一元素周期律題組一元素周期律1．（陜西·長安一中高一期末）結(jié)合元素周期律，判斷下列各組中的性質(zhì)比較，錯誤的是A．最高正化合價：N＞C＞O B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI D．原子半徑大?。篠＞Na＞O2．（四川廣安·高一期末）下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是①元素C與G對應單質(zhì)的氧化性：G>C②簡單離子半徑大?。孩圩罡邇r氧化物對應水化物酸性：④簡單氫化物沸點：⑤單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度：C>GA．②④ B．②⑤ C．①③ D．③⑤氣化合的劇烈程度：O>S，⑤正確；綜上分析，②⑤正確，答案選B。3．下列證據(jù)及結(jié)論均正確的是()證據(jù)結(jié)論AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強BHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強F、Cl、Br、I得電子能力依次增強C、、、的酸性逐漸增強、、、的氧化性依次減弱D原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多F、Cl、Br、I原子半徑依次增大4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．離子半徑大?。篠2－＞O2－＞Na＋B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFC．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－5．下列對、、三種元素的判斷不正確的是（）A．單質(zhì)的還原性逐漸減弱B．原子的失電子能力逐漸增強C．對應陽離子的氧化性逐漸增強D．最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱6．下列結(jié)論正確的是（）①粒子半徑：S2-＞Cl＞S②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④題組二微粒半徑大小題組二微粒半徑大小1．（河南安陽·高一期末）比較下列各組微粒半徑，正確的是①

②③

④A．①③ B．②③ C．③④ D．①④2．（北京市第十二中學高一期中）下列各組微粒半徑大小的比較不正確的是A． B．C． D．3．（陜西·西北工業(yè)大學附屬中學高一期中）下列各組微粒半徑大小順序正確的是A． B． C． D．4．（上海市仙霞高級中學高一期中）下列微粒半徑之比大于1的是A． B． C． D．5．（黑龍江·哈爾濱市第十一中學校高二期末）下列離子中半徑最大的是A． B． C． D．6．（山東省萊西市第一中學高一期中）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6，-2+2-2下列敘述不正確的是A．X單質(zhì)在過量的氧氣中燃燒生成 B．離子半徑大?。篊．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性 D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等題組三位構(gòu)性的運用題組三位構(gòu)性的運用1．（內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學高一期末）X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y的核外電子數(shù)少1。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序為X>Y>ZB．元素的非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XC．三種元素的簡單氫化物中，Y的簡單氫化物最穩(wěn)定D．Y、Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性2（陜西漢中·高二期末）短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是A．原子半徑大小順序為B．T的氧化物能與溶液反應C．元素的非金屬性：Q強于WD．R元素的簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應3．（貴州遵義·高二期末）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，W與X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相鄰，化合物XZ是生活中最常見的一種調(diào)味劑，Y的淡黃色單質(zhì)常見于火山口附近，下列說法正確的是A．非金屬性：W<Y B．單質(zhì)的熔點：X>ZC．簡單氫化物的沸點：X<W D．最高價含氧酸的酸性：Y>Z4．（云南紅河·高二期末）聯(lián)合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性。下圖是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題。(1)在所標識的元素中，位于短周期且原子半徑最大的元素是_______(填元素符號)，元素③位于周期表中的第二周期第_______族，人體中含量最多的金屬元素是_______(填元素符號)。(2)元素③、④可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，該化合物的化學式是_______。(3)第三周期元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______(填化學式)。(4)元素⑤的單質(zhì)與元素④的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。(5)元素②、③分別與氫元素組成含18個電子的分子的化學式分別為_______、_______。5．（陜西·長安一中高一階段練習）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W、X和Y三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。(1)W的氣態(tài)氫化物是重要的化工原料，在催化劑作用下其與NO2反應可以生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)，請用化學方程式表示該反應：_______。(2)X、Y、Z三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_______(用離子符號表示)。(3)X、Y兩種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。(4)Z和氧元素、硫元素組成的SOZ2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，遇水能劇烈水解，有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請寫出SOZ2和水反應的化學方程式_______。(5)砷(As)與W元素處于同一主族，下列有關(guān)砷的推斷正確的是_______①砷的最低化合價為-3價②最高價氧化物對應水化物的酸性：W>As③氫化物的穩(wěn)定性：As>W46．（貴州遵義·高二期末）下圖為短周期元素的部分信息(圖像中數(shù)值代表最高正化合價或最低負化合價)，其中e的原子半徑是短周期元素中最大的，y元素所構(gòu)成的化合物已超過1億種?；卮饐栴}：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)畫出e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)g元素的最高正價為_______。(4)d、e元素能形成淡黃色的固體，該固體與水反應的化學方程式為_______。(5)某探究小組探究鎂與鋁金屬性強弱的關(guān)系，進行如下實驗設計：[實驗操作]分別向裝有少量溶液、溶液的試管中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，如下圖：[實驗現(xiàn)象]①中產(chǎn)生白色沉淀且不溶解；②中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解。[實驗結(jié)論]不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，顯示兩性，故堿性：大于。證明金屬性：_______。7．（上海市青浦區(qū)第一中學高一期中）下表是元素周期表的一部分，請用化學符號和對應的化學式回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)⑥、⑦兩種元素金屬性較強的是_______，寫出一條能證明該結(jié)論的事實_______。⑧、⑨、⑩三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_______，對應的的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______。(寫出化學式)(3)第三周期