2026屆廣東省部分地區(qū)高一化學第一學期期末復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)鋁及其鋁的化合物用途錯誤的是A．明礬可用作凈水劑B．Al2O3可用于制作耐火材料C．Al（OH）3可用于治療胃酸過多D．鋁制餐具可用于長時間存放酸性、堿性或咸的食物2、下列關(guān)于硅及二氧化硅的說法中正確的是（

）A．高純度的硅可用于制造計算機芯片B．SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似C．熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝D．光導纖維的主要成分是Si3、銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了?！把┒睙醵粻€，對人體有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的還原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的還原性 D．二氧化硫的漂白性4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAC．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)都為NAD．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA5、某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是()A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．四氧化三鐵6、下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．H+、K+、Fe3+、SO B．Ba2+、Ca2+、OH-、COC．H+、Na+、NO、Cu2+ D．NO3-、SO、K+、Mg2+7、下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì)，但不是發(fā)生氧化還原反應的是A．Na B．Ca(OH)2 C．Na2SO3 D．氯水8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NAB．17g氨氣所含電子數(shù)目為8NAC．將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中，稀溶液的濃度為0.2c1mol/LD．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液9、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．玻璃 C．純堿 D．鐵10、下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應中常作還原劑B．金屬在加熱條件下都易與氧氣反應C．加熱條件下銅與硫蒸氣反應生成硫化銅D．鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵11、將氯氣制成漂白粉的主要目的是()①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)③提高氯的質(zhì)量分數(shù)④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②12、下列操作或敘述正確的是()A．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙進行如圖所示操作來檢驗溶液中是否存在NH4+C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D．向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32－13、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-14、在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+15、在HClO4中O的化合價是()A．+1 B．-2 C．-7 D．+716、下列說法不正確的是（）A．氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水B．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料C．晶體硅是一種半導體材料,常用于制造光導纖維D．工業(yè)煉鐵中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石17、中華古文化蘊含豐富的化學知識，以下對古詩詞中涉及化學知識解讀錯誤的是A．《本草綱目》“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這種方法就是蒸餾B．《開寶本草》記載KNO3的提純方法“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及的操作方法是溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶C．《長恨歌》“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與光學及膠體知識有關(guān)D．《正月十五夜》“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，“火樹銀花”中的彩色焰火實質(zhì)上是Na、Cu、S等元素發(fā)生了焰色反應18、下列有關(guān)氧化還原反應的敘述錯誤的是A．復分解反應一定不是氧化還原反應B．氧化還原反應一定有元素化合價的升降C．氧化還原反應中氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)D．氧化劑失電子，被還原19、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-20、對下列事實的解釋正確的是A．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molC．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇難溶于酸，且不易被X射線穿透D．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應21、下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）：A．H2的摩爾質(zhì)量為2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．標況下，0.5molCO2的體積為11.2LD．1molH2O含有8mol電子22、某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，，等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法不正確的是()A．原溶液中含有的陽離子是H+，，Mg2+，Al3+B．原溶液中一定含有，一定不含C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外還有其它物質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學式：D________、F_______________。(2)反應①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。24、（12分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。25、（12分）Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標準狀況下測定）。（1）合金中鎂的質(zhì)量為________。（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。（4）寫出XY段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。26、（10分）某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應的實驗。請回答下列問題：（1）裝置A的作用是___________________________。（2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含________，該小組同學繼續(xù)進行探究。（提出問題）反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？（3）（做出猜想）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH經(jīng)過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是_____________________________(用化學反應方程式表示)。（4）（實驗驗證）小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的____________________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。（5）（交流反思）小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認為該同學的觀點_____________(填“正確”或“錯誤”)，理由是：____________________________________________(用化學反應方程式表示)。27、（12分）如圖為實驗室用MnO2和濃鹽酸制取純凈、干燥的Cl2，并檢驗Cl2性質(zhì)的裝置。其中D中放有干燥的有色布條，E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式__，若收集到Cl2的體積為11.2L(標準狀況下)，則反應過程中轉(zhuǎn)移了__mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__mol。（2）B裝置的作用是__，裝置C、G盛裝的試劑分別是__、__。（3）實驗完畢后，取下F裝置，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是__。（4）將E中固體溶于水后，通入SO2充分反應后，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。請補充所缺物質(zhì)并配平該離子方程式：__Fe2++SO2+___=Fe2++SO+___28、（14分）(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導電的是______________（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________屬于強電解質(zhì)的是_____________；弱電解質(zhì)的電離方程式：_________(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時溶液呈____性。(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_________

(填序號)曲線表示。29、（10分）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質(zhì)鈉B．單質(zhì)鉀C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（4）目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學方程式表示為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．明礬溶于水，電離產(chǎn)生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故A正確；B．氧化鋁的熔點高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正確；C．氫氧化鋁是弱堿，可以用于治療胃酸過多，故C正確；

D．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應，不適合長時間的長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故D錯誤；故選：D。2、A【解析】A、晶體硅是良好的半導體材料，用于制造計算機鋅片，故A正確；B、SiO2是不溶于水的固體，CO2是能溶于水的氣體，兩者物理性質(zhì)不相似，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，石英是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2與NaOH發(fā)生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此熔融燒堿時，不能使用石英坩堝，故C錯誤；D、光導纖維主要成分是SiO2，故D錯誤。3、D【解析】

硫磺熔化并燃燒，產(chǎn)生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黃色的銀耳被漂白之后潔白如雪，故答案選D?！军c睛】本題主要考查二氧化硫的漂白性，解題的關(guān)鍵是抓住銀耳的顏色變化，聯(lián)想到二氧化硫的漂白性。4、A【解析】

A.因為NO2和CO2都是三原子分子，且都含有2個O，所以分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B.因為Al3+含有10個電子，所以1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比，所以等物質(zhì)的量的N2和CO，所含分子數(shù)相等，故C錯誤；D.硫酸鉀中陰離子為SO42-,所以1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故D錯誤；答案：A。5、B【解析】

氯化鐵、氫氧化鐵、四氧化三鐵溶于鹽酸后都有Fe3＋，再滴加硫氰化鉀溶液，它們的溶液都變?yōu)榧t色，氯化亞鐵溶于鹽酸后，溶液中有Fe2＋而無Fe3＋，滴加硫氰化鉀溶液，其溶液不能變?yōu)榧t色，再加入新制的氯水，將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)榧t色，故選：B。6、D【解析】

A.Fe3+在溶液中是黃色的，題目要求是無色溶液，故A錯誤；B.Ba2+、Ca2+、CO離子之間反應生成BaCO3，CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.Cu2+在溶液中是藍色的，題目要求是無色溶液，故C錯誤；D.該組離子之間不反應，可大量共存，且溶液中的各種離子都是無色的，故D正確；故選D。7、B【解析】

A．Na與氧氣反應生成氧化鈉，反應中鈉元素、氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項A不符合；B．在空氣中Ca(OH)2與二氧化碳反應生成碳酸鈣，沒有發(fā)生氧化還原反應，選項B符合；C．在空氣中Na2SO3被氧氣氧化而變質(zhì)生成Na2SO4，發(fā)生氧化還原反應，選項C不符合；D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和O2，發(fā)生氧化還原反應，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應的判斷方法，空氣中含有二氧化碳和氧氣等，能與二氧化碳或氧氣反應的物質(zhì)能變質(zhì)，在光照條件下能分解的物質(zhì)也能變質(zhì)，在化學變化過程中有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此結(jié)合發(fā)生的反應判斷。8、A【解析】

A項、常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為×NA=2NA，故A正確；B項、17g氨氣所含電子數(shù)目為×10×NA=10NA，故B錯誤；C項、硫酸與水的密度不同，所以1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積，故C錯誤；D項、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，得到溶液體積大于100mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L的NaCl，故D錯誤；故選A?！军c睛】溶液的質(zhì)量具有加合性，體積因密度變化，不具有加合性，1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積是解答易錯點。9、C【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.蔗糖不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A不選；B.玻璃屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C.純堿溶于水電離出離子而導電，屬于電解質(zhì)，C選；D.鐵是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不選；答案選C。10、A【解析】

A、金屬元素的最低價為0價，金屬單質(zhì)在氧化還原反應中化合價升高，作還原劑，故A正確；B、金、鉑等不活潑金屬在加熱條件不易與氧氣反應，故B錯誤；C、硫的氧化性弱，加熱條件下銅與硫蒸氣反應生成硫化亞銅，故C錯誤；D、氯氣的氧化性強，鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯誤。11、D【解析】

氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，為了方便人們?nèi)粘Ｊ褂煤瓦\輸，需要制成固體，并減低對人體的毒害?！驹斀狻竣俾葰馐菤怏w且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運輸，故①錯誤；②氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸，故②正確；③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質(zhì)量分數(shù)不變，故③錯誤；④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會改變，故④錯誤。故選D。12、C【解析】

A、向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象說明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-，A錯誤；B、應將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應，使得溶液中沒有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯誤；故選C?！军c睛】檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因為亞硫酸根離子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。13、B【解析】

A、Cu2+呈藍色，與無色溶液相矛盾，A不符合題意；B、該組離子均為無色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合題意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Fe3+呈黃色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合題意；故選B。14、C【解析】

pH=1說明是強酸性溶液有大量的氫離子，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼氫氧根離子與氫離子生成水不共存，故A錯誤；BCu2+是藍色的溶液與題目條件無色不符合，故B錯誤；C.該組離子與氫離子都不反應能大量共存，故C正確；D.HCO3－與氫離子反應生成二氧化碳和水不能大量共存，故D錯誤；答案選C。15、B【解析】

HClO4為Cl元素最高價氧化物的對應水化物，HClO4中，H為+1價，Cl為+7價，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，設O元素的化合價為x，則1+7+4x=0，解得x=-2，答案選B。16、C【解析】

A．Al(OH)3膠體具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，所以氫氧化鋁膠體可用于凈水，故A正確；B．熔點高的物質(zhì)可作耐火材料，氧化鎂為離子化合物，熔點高，可用于制作耐高溫材料，故B正確；C．晶體硅是良好的半導體材料，常用于制造芯片，常用于制造光導纖維的是二氧化硅，而不是硅，故C錯誤；D．煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，故D正確；答案為C。17、D【解析】

A.“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質(zhì)的分離，此法是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故A正確；B.KNO3溶解度受溫度的影響變化大，冬天溫度低時從溶液中結(jié)晶析出，將得到的晶體再溶解于水中，升高溫度蒸發(fā)溶劑，得到高溫下KNO3的飽和溶液，再降溫，KNO3又從溶液中結(jié)晶析出，這種制取KNO3方法就是重結(jié)晶法，故B正確；C.空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m，故C正確；D.S是非金屬元素，不能發(fā)生焰色反應，故D錯誤；題目要求選錯誤的，故選D。18、D【解析】

A.復分解反應反應物相互交換成分,元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故A正確;B.氧化還原反應的特征是有元素化合價發(fā)生變化，故B正確;C.氧化還原反應中氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)

,如氯氣與氫氧化鈉溶液反應時，氯氣即是氧化劑又是還原劑,故

C正確；D.在氧化還原反應反應中，氧化劑得電子，被還原，故D錯誤；故選

D。19、A【解析】

A.四種離子之間不發(fā)生反應，且都不與高錳酸根離子反應；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應；D.鐵離子與硫氰根離子反應、鐵離子和I-會發(fā)生氧化還原反應?！驹斀狻緼.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應，且都不與MnO4-反應，在溶液中能大量共存，正確；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+能夠與堿反應生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，酸性條件下CO32-能夠與H+反應，故一定不能共存，錯誤；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-與H+反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應、鐵離子和I-會發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，錯誤。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡合反應的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產(chǎn)生氫氣，溶液不能為酸性，因為稀硝酸與鋁反應不會產(chǎn)生氫氣。20、C【解析】

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸不揮發(fā)，硫酸與氨氣能反應生成硫酸銨，故A錯誤；B.銅與稀硫酸不反應，向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，故B錯誤；C.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇難溶于鹽酸，且不易被X射線穿透，故C正確；D.常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，所以濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，故D錯誤。21、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，A錯誤；B.缺溶液的體積，無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤；C.標況下，0.5molCO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正確；D.1molH2O含有10mol電子，D錯誤；故選C。22、A【解析】

加入NaOH溶液，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+?！驹斀狻康渭覰aOH溶液未生成沉淀前發(fā)生反應：H++OH-=H2O，沉淀達到最大值后繼續(xù)滴加NaOH溶液發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3?H2O，沉淀溶解時發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；A．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A錯誤；B．由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故B正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外，還含有NaAlO2，故D正確；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應②為Fe與鹽酸反應，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應為黃色，與鹽酸反應生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應①為鹽酸與碳酸鈉的反應，該反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。24、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點睛】離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負電荷總數(shù)相等）→進出性原則（實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。25、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應，反應方程式為：在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應，沉淀溶解時發(fā)生的反應方程式為：，沉淀減少的量是溶解部分，為，據(jù)此解答。【詳解】⑴據(jù)分析，和的化學反應方程式為：，，，，故答案為：3.3g；⑵和的化學反應方程式為，故答案為：；⑶沉淀減少是因為溶解，物質(zhì)的量為，據(jù)分析得，，故答案為⑷XY段是溶解的反應，寫為離子方程式故答案為：；⑸，，得，，故答案為：0.5mol，0.6mol?！军c睛】本題的難點在于觀察圖像得出數(shù)據(jù)，再根據(jù)溶液中發(fā)生的反應進行計算。26、吸收CO2中混有的HClNa2O22CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OBaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2正確Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3【解析】試題分析：由題意及實驗裝置可知，A裝置用于除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)，B中潮濕的二氧化碳與過氧化鈉反應，C裝置用于吸收剩余的二氧化碳，D裝置用于收集氧氣。（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl。（2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，因為Na2O2可以與水反應生成氧氣，所以該固體中不含Na2O2。（3）猜想二不合理，理由是二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，水蒸氣與過氧化鈉反應，雖然能生成氫氧化鈉，但是氫氧化鈉可以與二氧化碳繼續(xù)反應生成碳酸鈉，化學方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。（4）取上述溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl2（或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2）溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明反應后的固體為Na2CO3和NaOH，猜想三成立。（5）將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，該同學的觀點是正確的，理由是向濾液中滴加硝酸銅溶液后，若溶液中有藍色沉淀生成，則可證明濾液中含有氫氧化鈉，化學反應方程式為Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3。點睛：本題是有關(guān)物質(zhì)的組成及性質(zhì)的探究實驗，中等難度。主要考查了物質(zhì)的分離、提純和檢驗及簡單實驗方案的設計能力。所涉及的物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化是中學化學常見的重要知識點，是學生必須掌握的基礎知識，引導學生在基礎年級夯實基礎。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸NaOH溶液先變紅后褪色2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+【解析】

（1）裝置A為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，11.2L(標準狀況下)Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)化學方程式可知，當產(chǎn)生1mol氯氣時，反應過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，當產(chǎn)生0.5mol氯氣時，反應過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，故本題答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；1；（2）制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B中放飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體，裝置C中放濃硫酸，作用是干燥氯氣，G為尾氣處理裝置，常用氫氧化鈉來吸收，故本題答案為：吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸；濃硫酸；NaOH溶液；（3）氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，能體現(xiàn)酸性和強氧化性，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，故本題答案為：先變紅后褪色；（4）根據(jù)缺項配平法，配平的離子方程式為2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+，故本題答案為：2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+?！军c睛】用Mn