2026屆湖南省湘西自治州四?；瘜W(xué)高一上期中預(yù)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A．過濾B．萃取C．分液D．蒸餾2、可以肯定溶液中大量存在CO32－的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀B．加入鹽酸時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生C．加入氯化鈣溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．加入氫氧化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．燒堿化學(xué)式：Na2CO3 B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl24、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3與CH4的體積比為a∶b，該混合氣體對氫氣的相對密度為D，則a∶b和D分別為（）A．1∶3和7.5B．1∶6和6.4C．17∶16和7.5D．4:1和8.47、某實(shí)驗(yàn)室需使用的溶液，現(xiàn)選取的容量瓶配制溶液。下列操作正確的是A．稱取無水硫酸銅固體，加入到容量瓶中加水溶解、定容B．稱取無水硫酸銅固體于燒杯中，加蒸餾水，攪拌、溶解C．量取的溶液，并將其稀釋至D．配制過程中，加蒸餾水時(shí)不小心超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液8、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+9、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．不正確的操作順序是A．⑤②④①③ B．④②⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤④②①③10、氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應(yīng)中，（）A．CuO做還原劑 B．CuO做氧化劑C．氫元素化合價(jià)降低 D．銅元素化合價(jià)升高11、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+12、有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下：對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是（）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol—20.1mol0.3mol—0.1molA．只有K+的物質(zhì)的量相等 B．只有Cl—的物質(zhì)的量相等C．各離子的物質(zhì)的量均不同 D．各離子的物質(zhì)的量完全相同13、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋14、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇15、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟④的操作是過濾B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳16、已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶917、用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好將0.002mol的X2O42-還原，Na2SO3被氧化成Na2SO4則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+418、下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①N2﹣保護(hù)氣②SiO2﹣光導(dǎo)纖維③AgI﹣人工降雨④碘﹣預(yù)防甲狀腺腫大⑤MgO﹣耐高溫材料⑥NaClO﹣消毒劑A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部19、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．圖Ⅱ中：聞的氣味C．圖Ⅲ中：生成棕黃色的煙D．圖Ⅳ中：若氣球干癟，證明可與NaOH反應(yīng)20、在反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被還原的元素是A．FeB．Fe和BrC．ClD．C1和Br21、下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫酸亞鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3＝2Fe3+＋3SO42－B．H2SO4的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42-C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的微粒：76CD．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：22、已知：①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②1.204×1023個(gè)H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是()A．體積大小：④＞③＞②＞① B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲?D．質(zhì)量大小：④＞③＞②＞①二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、（12分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。25、（12分）閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一：材料二：物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/

溶解性

乙二醇

（C2H6O2）

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號）：A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D．分液法①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_________。②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____________。26、（10分）如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖。

回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)①中應(yīng)稱NaCl________g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第①步稱量時(shí)物品和砝碼放反了________。B．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視________；27、（12分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請完成下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有________(填代號)。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為________。現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________（(填代號)。(3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線28、（14分）化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。29、（10分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.過濾是使液固混合物中的液體強(qiáng)制通過多孔性過濾介質(zhì)，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實(shí)現(xiàn)混合物的分離，不需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來的過程，不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C.分液是分離兩種互不相溶的液體的過程，不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合，需要加熱，故D正確。故選D。2、C【解析】試題分析：A中可能含有Cl-；B中可能含有HCO32-考點(diǎn)：常見物質(zhì)的檢驗(yàn)3、B【解析】

A．燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13，原子符號是，故B正確；C．Mg2+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故C錯(cuò)誤；D．氯氣氧化性強(qiáng)，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是FeCl3，故D錯(cuò)誤；選B。4、A【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。5、D【解析】

A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為多個(gè)氫氧化鐵分子的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目少于5×10－4NA，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，無法計(jì)算溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算5.6L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g44g/mol=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數(shù)目為0.9NA，故6、D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的相對分子質(zhì)量＝0.75×22.4＝16.8，相同條件下氣體的密度之比是相對分子質(zhì)量之比，則D＝16.8/2＝8.4；根據(jù)十字交叉法可知混合氣體中氨氣和甲烷的體積之比是，答案選D。7、C【解析】

配制的硫酸銅溶液，需選用的容量瓶，則需要硫酸銅的質(zhì)量為，A.容量瓶不能溶解固體物質(zhì)，配制溶液時(shí)應(yīng)將無水硫酸銅固體加入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若直接向燒杯中加蒸餾水，攪拌、溶解，則會使溶液體積大于，使所配制的溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將的溶液稀釋至，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為，C項(xiàng)正確；D.用膠頭滴管吸出多余的溶液會損失部分溶質(zhì)，使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8、C【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵有剩余?！驹斀狻坑捎谘趸訤e3+＞Cu2+＞H+，氧化性越強(qiáng)越先反應(yīng)，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽離子只有Fe2+。故選C。9、B【解析】

試題分析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時(shí)可以除去過量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液，所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B。10、B【解析】

氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，Cu由+2價(jià)降低為0價(jià)，H由0價(jià)升高為+1價(jià)。【詳解】A．CuO中Cu元素價(jià)態(tài)降低，做氧化劑，A不正確；B．CuO中Cu元素價(jià)態(tài)降低，得電子，做氧化劑，B正確；C．氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高，C不正確；D．銅元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，D不正確；故選B。11、A【解析】

在反應(yīng)①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應(yīng)②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。12、D【解析】

KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，根據(jù)各電解質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算離子的物質(zhì)的量，確定離子關(guān)系?！驹斀狻竣僦衝（K＋）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.3mol，②中n（K＋）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，①和②中各種離子的物質(zhì)的量：n（K＋）=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，所以成分相同，故選D。13、B【解析】

A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】試題分析：A．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．KNO3是電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，幫D錯(cuò)誤，答案為C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。15、C【解析】

根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)虼瞬僮鳍偈沁^濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)。【詳解】根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)虼瞬僮鳍偈沁^濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)。A、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，常利用其沸點(diǎn)與有機(jī)溶劑相差較大采用蒸餾方法分離它們，故步驟④應(yīng)為蒸餾，故A錯(cuò)誤；B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，只要產(chǎn)生I2，加入淀粉后，溶液就會變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)?，因此步驟①為過濾，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此采用萃取的方法，步驟③為萃取，故C正確；D、因?yàn)榫凭兹苡谒虼溯腿〉馑械牡鈫钨|(zhì)，不能用酒精作萃取劑，故D錯(cuò)誤。16、D【解析】

假設(shè)Q和R的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，設(shè)生成4.4gR時(shí)生成Q的質(zhì)量是x，X+2Y=2Q+R18a22ax4.4g根據(jù)=，解得：x=3.6g，由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g∶3.6g=16∶9，故選D。17、A【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)過程中得失電子守恒求解?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算，該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，失電子數(shù)=；

X2O42-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+3價(jià)，得失電子守恒得電子數(shù)=X元素摩爾數(shù)×每摩爾得電子數(shù)，每摩爾得電子數(shù)=，由此可知X元素化合價(jià)變化為2，即從+3價(jià)降到+1價(jià)?！军c(diǎn)睛】需注意0.002mol的X2O42-中含有X原子為0.004mol。18、D【解析】

①在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，所以它常被用作保護(hù)氣，故①正確；②二氧化硅具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)，用途很廣，目前已被使用的高性能通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料就是二氧化硅，故②正確；③碘化銀只要受熱后就會在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，這些微粒會隨氣流運(yùn)動進(jìn)入云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬億到上百億個(gè)冰晶，因此，碘化銀可用于人工降雨，故③正確；④碘有極其重要的生理作用，人體內(nèi)的碘主要存在于甲狀腺中，人體內(nèi)如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘，會形成甲狀腺腫大，所以補(bǔ)充適當(dāng)?shù)氐?，能預(yù)防甲狀腺腫大，故④正確；⑤氧化鎂是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種很好的耐火材料，故⑤正確；⑥次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白，所以次氯酸鈉可作消毒劑，故⑥正確。所以物質(zhì)與其性質(zhì)相符的是①②③④⑤⑥。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時(shí)應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。19、D【解析】

A.由圖Ⅰ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，而能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯水具有漂白性，A正確；B.有毒，聞其氣味時(shí)應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B正確；C.Cu絲在中燃燒生成棕黃色的煙，C正確；D.若能與NaOH溶液反應(yīng)，則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球就會鼓起來，D錯(cuò)誤；答案選D。20、C【解析】

反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素+2價(jià)升高為+3價(jià)，Br元素由-1價(jià)升高為0，元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以該反應(yīng)中Cl元素被還原。故選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有元素化合價(jià)的升降，元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，元素化合價(jià)降低，得電子被還原。21、D【解析】

A.區(qū)分出硫酸亞鐵與硫酸鐵的化學(xué)式，硫酸亞鐵的化學(xué)式中含有1個(gè)亞鐵離子和1個(gè)硫酸根離子；B.氫離子不能合并，2個(gè)氫離子的表示方法錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；D.鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10?！驹斀狻緼.硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，因此其電離方程式：FeSO4＝Fe2+＋SO42－，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4＝2H++SO42-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的C原子的質(zhì)量數(shù)為13，該原子的表示方法為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。22、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol，②1.204×1023個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為=0.2mol，③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.5molHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲凇！驹斀狻緼項(xiàng)、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲?，則體積大小為④＞③＞①＞②，故A正確；B項(xiàng)、NH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol，HCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，則原子數(shù)目大小為③＞①＞④＞②，故B正確；C項(xiàng)、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，NH3相對分子質(zhì)量為17，H2S相對分子質(zhì)量為34，CH4相對分子質(zhì)量為16，HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大小為④＞②＞①＞③，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g，HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大小為④＞②＞③＞①，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】掌握和理解應(yīng)用萬能公式n=====cV是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個(gè)電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，電子排布為2、8，最外層有8個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。24、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。【詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。25、CA【解析】

①物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同,在飽和情況下,通過改變?nèi)芤簻囟榷蛊渲械囊环N物質(zhì)結(jié)晶析出,達(dá)到分離的效果；

②互溶的液體利用沸點(diǎn)相差比較大,采取蒸餾法分離?！驹斀狻竣儆蓤D可以知道,氯化鈉溶解度受溫度影響較小,碳酸鈉溶解度受溫度影響大,利用冷卻熱飽和溶液分離,即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液,等液體冷卻后,因?yàn)樘妓徕c的溶解度隨溫度變化大,而NaCl小,所以碳酸鈉析出,而氯化鈉留在母液當(dāng)中,反復(fù)多次也可以提純,故可用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法分離；

因此，本題正確答案是:C；

②由表可以知道乙二醇和丙三醇互溶的液體,沸點(diǎn)相差比較大,可用蒸餾法分離；因此，本題正確答案是:A。26、BC5.9500mL攪拌加速溶解引流偏低偏低【解析】

（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內(nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計(jì)算；

（3）溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解，過濾時(shí)是引流作用；

（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對所配溶液的濃度影響。【詳解】（1）A．使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱NaCl質(zhì)量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過濾時(shí)是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼），則所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B．步驟⑧中，觀察液面時(shí)仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；27、②⑦⑧5.4mL①①②③④⑥⑦①②⑦【解析】

(1)根據(jù)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟選擇使用的儀器，然后判斷不需要的儀器；(2)根據(jù)c=計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出濃硫酸的體積，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”選擇量筒的規(guī)格；(3)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，不需要的儀器為：②燒瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙；(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，由于在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4，需要濃硫酸的體積為：V=≈0.0054L=5.4mL，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該選擇10mL的量筒量取，故選擇儀器序號是①；(3)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差①量取濃硫酸的量筒不能洗滌，如果洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積膨脹，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高；③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水