第九單元溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)課目錄CONTENTS單元回顧易錯(cuò)辨析中考創(chuàng)新題型溶液溶液及其應(yīng)用概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的〔1〕

?

的〔2〕

?特征：〔3〕

?均

一、穩(wěn)定

混合物

均一性、穩(wěn)定性

組成溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)；〔4〕

?是一種最常用的溶劑溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)；可以是固體、氣體、液體；同一溶液中，溶質(zhì)可以是一種，也可以是幾種水

溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象放熱：溶解時(shí)使溶液溫度升高的物質(zhì)有〔5〕

?等吸熱：溶解時(shí)使溶液溫度降低的物質(zhì)有〔6〕

?等NaOH

NH4NO3

溶液溶液及其應(yīng)用溫度變化不明顯：溶解時(shí)溶液溫度幾乎不變的物質(zhì)有

〔7〕

?等NaCl

應(yīng)用：在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快；溶液對(duì)于動(dòng)植物的生理活動(dòng)也具有重要意義溶解度溶液的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化：不飽和溶液

飽和溶

液

結(jié)晶溶液溶解度結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如

〔8〕

?NaCl

降溫結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如

〔9〕

?KNO3

固體溶解度概念：在一定〔10〕

下，某固態(tài)物質(zhì)在〔11〕

?

溶劑里達(dá)到〔12〕

狀態(tài)時(shí)所溶解的〔13〕

?溫度

100

g

飽和

質(zhì)量

影響因素溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi))溫度溫度升高，溶解度顯著增大的物質(zhì)有〔14〕

?溫度升高，溶解度變化很小的物質(zhì)有〔15〕

?溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)有〔16〕

?KNO3

NaCl

Ca(OH)2

溶液溶解度氣體溶解度概念：指該氣體壓強(qiáng)為101

kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到〔17〕

?狀態(tài)時(shí)的氣體體積飽和

影響因素溫度：壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高而〔18〕

?壓強(qiáng)：溫度一定時(shí)，隨壓強(qiáng)的增大而〔19〕

?減小

增大

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝〔20〕

?溶液的稀釋的計(jì)算：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；需要加水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量

溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制固體＋水：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、〔21〕

、裝瓶、貼標(biāo)簽(包含試劑名稱(chēng)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))濃溶液＋水：計(jì)算、量取、〔22〕

、裝瓶、貼標(biāo)簽(包含試劑名稱(chēng)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))溶解

混勻

溶液粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、〔23〕

?量筒

溶解時(shí)玻璃棒的作用：〔24〕

?過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用：〔25〕

?蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用：〔26〕

?

?計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體攪拌，加快粗鹽的溶解

引流

攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺

易錯(cuò)點(diǎn)

溶液的相關(guān)概念1.

下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是(

A

)A.

溶液一定是混合物B.

水是一種很好的溶劑，溶液中一定含有水C.

溶液都是無(wú)色透明的D.

植物油和水的混合液屬于溶液A易錯(cuò)點(diǎn)

溶解度曲線2.

氯化鈉的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(

B

)A.

將氯化鈉飽和溶液從10

℃升溫至30

℃，仍是飽和溶液B.20

℃時(shí)，將16

g氯化鈉加入50.0

g水中，形成不飽和溶液C.30

℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0

gD.0

℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7％B3.

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。回答下列

問(wèn)題。(1)0

℃時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最小的是

?。(2)將A點(diǎn)表示的甲溶液轉(zhuǎn)化為B點(diǎn)表示的甲溶液，可采用的方法

有

(填一種)。甲

加入甲物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)

(3)t2

℃時(shí)，在盛有50

g水的燒杯中加入50

g丙物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笏?/p>

得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?。(4)將t3

℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1

℃，析出晶體最多的物質(zhì)是

?。37.5％

甲

(5)甲溶液中混有少量的物質(zhì)乙，提純甲可采用的方法是

?

?。(6)t2℃時(shí)，100

g水中加入60.5

g甲，觀察到固體全部溶解，一

會(huì)兒后，又見(jiàn)少量固體析出，則甲溶于水時(shí)

(填“放”或

“吸”)熱。降溫結(jié)

晶(或冷卻熱飽和溶液)

放

易錯(cuò)點(diǎn)

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制4.

某興趣小組展開(kāi)了對(duì)硝酸鉀固體及其溶液的實(shí)驗(yàn)探究，現(xiàn)配制

50

g

5％的硝酸鉀溶液，相關(guān)操作如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)配制50

g

5％的硝酸鉀溶液，正確的操作順序是

(填字母)。A.

④⑤①②③B.

①②③④⑤C.

⑤②①④③D.

③④①②⑤A

(2)本實(shí)驗(yàn)需稱(chēng)取硝酸鉀固體

g；若稱(chēng)取固體時(shí)，托盤(pán)天平

的指針略微向右偏移，需進(jìn)行的操作是

?

?。2.5

繼續(xù)往左盤(pán)添加少量硝酸

鉀固體至托盤(pán)天平平衡

(3)若所配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因有

(填字母)。A.

用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)B.

用托盤(pán)天平稱(chēng)取時(shí)，硝酸鉀放右盤(pán)C.

燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配制溶液D.

轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出ABC

(4)現(xiàn)在有10

g

20％的硝酸鉀溶液(密度為1.13

g/cm3)，若稀釋成5％

的硝酸鉀溶液，則需要加入

g的水，稀釋過(guò)程中除了用到燒

杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器是

?。30

膠頭滴管

易錯(cuò)點(diǎn)

粗鹽的提純5.

某同學(xué)用如圖操作進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)上述操作①②③依次為圖中的

(填字母)。BCA

(2)若實(shí)驗(yàn)最終所得NaCl晶體偏少，則可能的原因是

(填字

母)。A.

過(guò)濾時(shí)濾紙有破損B.

蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C.

溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足，粗鹽未完全溶解(3)在操作③中，當(dāng)蒸發(fā)皿中

時(shí)，就要停止加

熱。BC

出現(xiàn)較多固體

(4)操作①②③中均使用了玻璃棒，其中操作①中玻璃棒的作用

是

?；操作③中玻璃棒的作用是

?。攪拌，加快溶解的速率

攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺

(2024廣東改編·教材P53T7改編)鹽湖蘊(yùn)藏著豐富的資源，某興

趣小組圍繞鹽湖展開(kāi)相關(guān)的探究活動(dòng)。已知Na2CO3和NaCl都屬于

鹽，Na2CO3固體溶于水后的溶液呈堿性。(1)探源鹽文化。《說(shuō)文解字》云：“鹽，鹵也?！奔坠俏闹械?/p>

“鹵”(如圖1)蘊(yùn)含的獲取鹽的方法是

。該方法獲得

的鹽屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。蒸發(fā)結(jié)晶

混合物

(2)探秘冬天撈“堿”。據(jù)圖2分析，冬天適合撈“堿”的原因

是