迪慶市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍X．Y的核電荷數(shù)之比為3：4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．X與Y能形成的化合物都不能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。篨<Y<ZC．Y．W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵2、將反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是：A．KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D．工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小3、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaClC．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，共用去某濃度的堿溶液21.70mL4、已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B鍵吸收E2kJ能量5、已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的有（）A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3D．僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)6、在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g)cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．a(chǎn)+b=c B．該變化使平衡正向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大7、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．鹽酸B．氟化氫C．熔融氯化鈉D．銅8、在鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列因素對(duì)產(chǎn)生H2速率沒(méi)有影響的是（）A．加幾滴硫酸銅溶液 B．將鐵塊換成鐵粉C．初始加入的稀硫酸由5mL變成10mL D．升溫9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入18g水恢復(fù)B．用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)加入1molCuO恢復(fù)電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了2mole－C．用惰性電極電解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不變D．要想實(shí)現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且Cu為陽(yáng)極10、在盛有c(H+)=0.01mol/L的稀硫酸溶液的試管中滴入甲基橙，溶液的顏色為A．紅色 B．橙色 C．黃色 D．無(wú)色11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1L1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO-為NA個(gè)B．標(biāo)況下22.4LNO和11.2LO2反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為NA個(gè)C．1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NAD．H2和O2反應(yīng)生成NA個(gè)H2O(l)和NA個(gè)H2O(g)放出熱量相等12、熔融碳酸鹽燃料電池簡(jiǎn)稱(chēng)MCFC，具有高發(fā)電效率，工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電極M為負(fù)極，K+、Na+移向MB．電池工作時(shí)，熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增大C．A為CO2，正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2CO2=2CO32-D．若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極13、向0.50L0.3mol·L－1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g。有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)為Na2CO3B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）14、一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300℃＞K350℃，且體系中n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間(s)050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說(shuō)法一定正確的是A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.0815、某溶液使甲基橙呈黃色，酚酞呈無(wú)色，石蕊呈紅色，則該溶液的pH范圍是（）A．3.1~8.0 B．5~10 C．4.4~5.0 D．4.4~9.016、下列現(xiàn)象不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是()A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色B．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答:D的化學(xué)式_______________________。實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。18、有機(jī)物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過(guò)兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C。已知：（1）．C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，B的分子式______。反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型______。寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式______。某烴S是的同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，寫(xiě)出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的其中兩種______。理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來(lái)合成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。19、酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求寫(xiě)反應(yīng)條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請(qǐng)回答：①請(qǐng)指出該裝置中兩處錯(cuò)誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫(xiě)出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。20、工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。A．石灰石B．鋅粒C．純堿實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________，②_________________。21、某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等?；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：已知常溫條件下：①陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和恰好完全沉淀(陽(yáng)離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)的pH

如下表所示。陽(yáng)離子Fe3+A13+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.93.79.6恰好完全沉淀時(shí)的pH3.25.211.0②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:固體C為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是________(填“

氨水”

或“氫氧化鈉”)，

其理由是________。向溶液D中滴人試劑X的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。溶液D→固體E的過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是________。寫(xiě)出溶液F→溶液H的離子方程式:________。Ksp[Mg(OH)2]=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、D3、D4、C5、C6、C7、C8、C9、C10、A11、C12、C13、D14、D15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產(chǎn)生刺激性氣味氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;

若只產(chǎn)生白色沉淀，則A為Na2CO318、加成反應(yīng)或還原反應(yīng)、、任意2種19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O溫度計(jì)的水銀球沒(méi)有插入反應(yīng)液乙烯收集方法防止液體暴沸CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br20、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與Si