四川省南充市閬中中學2026屆高二化學第一學期期末復習檢測模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)=4.0×10—12D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色2、下列物質的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH43、下列有關實驗的說法錯誤的是()A．在蒸餾實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點B．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，用分液法分離水和硝基苯的混合物C．在重結晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質的損失D．作為重結晶實驗的溶劑，雜質在此溶液中的溶解度受溫度影響應該很大4、室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1L，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相等的硫酸V2L，pH都降低了1，則V1:V2為（溶液體積可以疊加）A．10:1 B．11:1 C．20:1 D．21:15、一定溫度下，將足量的AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸餾水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．②>①>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①6、某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)＝2.0×10-5mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5mol/L，則此次酸雨的pH大約為A．3 B．4 C．5 D．67、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aM（g）＋bN（g）cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應速率增大B．平衡向右移動C．N的轉化率提高D．W的體積分數(shù)降低8、含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為（）A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol9、下列化學用語的表達正確的是()A．NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋B．Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3C．NaHCO3＝Na++H++CO32-D．BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)10、有位科學家說：“甲烷是21世紀的新燃料?！奔淄樽鳛槿剂系挠猛局痪褪怯糜谥谱魅剂想姵?。有科技工作者制造了一種甲烷燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入甲烷，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－。以下判斷錯誤的是A．電池正極發(fā)生的反應：O2＋4e－===2O2－B．電池負極發(fā)生的反應：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OC．固體電解質里的O2－的移動方向：由正極流向負極D．向外電路釋放電子的電極：正極(即電子由正極流向負極)11、在一定溫度下的恒容容器中，反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化D．單位時間內生成nmolC，同時消耗2nmolB12、對下列化合物中氫原子化學環(huán)境種數(shù)判斷不正確的是A．：2種 B．：5種C．：3種 D．：4種13、反應mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n＞p②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③x點比y點時的反應速率慢④n＞pA．①②B．②④C．②③D．①③14、下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是選項客觀事實理論解釋A．2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH1＝-368kJ·mol－1在常溫下能自發(fā)進行該反應為放熱且熵增的化學反應B．酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClC．原子半徑：Cl<SCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對核外電子吸引能力比硫強D．水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定A．AB．BC．CD．D15、對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)△H＞0，下列圖象中正確的是16、“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放方式正在被現(xiàn)代科學技術所改變。下面有關生物質能的說法,不正確的是A．利用生物質能就是間接利用太陽能B．生物質能是可再生的能源C．生物質能是解決農村能源的重要途徑D．生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境17、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸18、W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，原于序數(shù)依次增大，W的一種原子核內無中子，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3:4，Y，Z位于同一周期，Z的一種單質常溫下是淡黃色晶體，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14。下列說法錯誤的是()A．X與其它三種元素均能形成二種二元化合物B．X、Z陰離子的還原性強弱:Z>XC．X、Y的簡單離子半徑大?。篨>YD．X和Z的簡單氫化物沸點；X<Z19、下列鑒別方法不合理的是A．用溴水鑒別苯和己烯B．用銀氨溶液鑒別甲酸和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醚D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯20、對于有機物下列說法中正確的是：A．它是苯酚的同系物B．1mol該有機物能與溴水反應，發(fā)生取代反應，消耗2molBr2C．1mol該有機物能與金屬鈉反應產生0.5molH2D．1mol該機物能與1molNaHCO3反應21、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時，陽極反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-22、下列有機化合物有順反異構體的是（）A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH3CH＝CH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質，I溶液為藍色。請回答下列問題：B的化學式為____。X的電子式為____。寫出反應①的化學方程式：__________________________。寫出反應②的離子方程式(反應時H為稀溶液)：__________________________。24、（12分）下圖是某些有機物之間的轉化關系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應生成C、D的物質的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學式可表示為試回答下列問題：G中官能團的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結構簡式為____________。下列關于苯甲酸說法正確的是_______A其結構式為B其苯環(huán)上的一氯代物有3種C1個分子可與4個氫氣分子發(fā)生加成反應D與圖中有機物C反應可得到5種不同的酯類物質（不考慮立體異構）烴B與苯在一定條件下1:1反應生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應生成F的化學方程式：____________________________。寫出所有符合下列要求的E的同分異構體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結構現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質量增重________g，甲苯與C的物質的量之比為__________________。25、（12分）某化學小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：環(huán)己醇和濃硫酸混合在85℃下制取環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是____________。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實際得到產品質量為8.2g,則該實驗的產率是_________________（保留3位有效數(shù)字）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點26、（10分）為測定某樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)(假設僅含雜質氯化鈉),某學生設計了如下實驗方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實驗中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質量分數(shù)為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質量分數(shù)0.800計算)。27、（12分）某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.20×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定時，Na2S2O3溶液應放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質量是______mg；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對滴定結果的影響是__（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。28、（14分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。元素TXYZ性質結構信息人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。單質為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性。（1）元素T的離子結構示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式_________。元素Z與鎂元素相比，金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_____。a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁c．鎂能跟二氧化碳反應，而鋁不能d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時，鋁失電子的數(shù)目比鎂多29、（10分）根據(jù)要求回答下列有關問題。甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)?H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經