內(nèi)蒙古巴彥淖爾市烏拉特前旗一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是（）A．鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵B．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜C．鈉常溫下和氧氣反應(yīng)，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅2、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．③中當(dāng)有l(wèi)mol還原劑反應(yīng)時(shí)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2molC．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br23、某食品袋內(nèi)充有某種氣體，其成分可能是（）A．氧氣 B．氮?dú)?C．氯氣 D．氫氣4、下列化合物的類別完全正確的是（）A．Na2CO3，堿，電解質(zhì)B．MgO，金屬氧化物，不是電解質(zhì)C．H2SO4，酸，電解質(zhì)D．CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑B．ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，可作為自來(lái)水的消毒劑C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑D．還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的化學(xué)活性，可用作富脂類食品的脫氧劑6、下列說(shuō)法正確的是()A．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量銅粉，然后過(guò)濾D．鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg3N27、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)38、下列離子在無(wú)色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2的一組是A．NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、H＋、AlO2－、Cl－C．Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－9、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中一定有CO32-10、根據(jù)Cl2通入不同溶液（或水）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)溶液（或水）現(xiàn)象結(jié)論A蒸餾水溶液呈淺黃綠色氯水中存在Cl2分子B品紅溶液溶液褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中存在Cl-DNa2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀Cl2有氧化性A．A B．B C．C D．D11、某學(xué)生用托盤天平稱量食鹽時(shí)，他將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g（1g以下使用游碼）。該學(xué)生所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是（）A．15.5g B．15.0g C．16.0g D．14.5g12、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．PbO2為還原劑，具有還原性B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4-13、在反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶314、下列說(shuō)法中正確的是（）A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉都不導(dǎo)電，所以氯化氫、氯化鈉都是非電解質(zhì)B．氨氣、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以氨氣、二氧化碳都是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨都導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0.56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．2 B．56 C．28g/mol D．2816、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是（）A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào))。(2)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過(guò)高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出甲物質(zhì)的電子式_____。(4)元素③④⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學(xué)式)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：__________。18、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）A的化學(xué)式為_______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室要配制0.40mol·L－1Na2CO3溶液100mL。⑴請(qǐng)將配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。①計(jì)算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g；②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號(hào)）。⑷若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號(hào)）。①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒②定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④加水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_______________。20、根據(jù)下圖所示裝置回答以下問(wèn)題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_____________________。21、“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成__________________。（2）漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，請(qǐng)你舉出一種含硅的材料名稱__________________。（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________。（4）高分子材料可以分成無(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。[AlFe(OH)nCl6-n]m屬于無(wú)機(jī)高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應(yīng)用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為________；Ⅱ、高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖。某稻殼灰的成分為：組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2038.800.250.500.640.16通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是____________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________。（3）濾渣A的成分有______________（填化學(xué)式）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵，A正確；B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜，B正確；C.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，C不正確；D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，D正確。本題選C。2、D【解析】A、置換反應(yīng)是單質(zhì)＋化合物=單質(zhì)＋化合物，②不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、Cl2是還原劑，KBrO3是氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×(5－0)=10mol，故錯(cuò)誤；C、氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，其中1molHCl有5mol作還原劑，即還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故錯(cuò)誤；D、利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，①中Cl2>Br2，②中KClO3>Cl2，③中KBrO3>KClO3，綜上所述有：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故正確。3、B【解析】

A.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能加快食品的氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A不可能；B.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，無(wú)毒，可以充入食品包裝袋，選項(xiàng)B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包裝袋，選項(xiàng)C不可能；D.氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，保存不當(dāng)易發(fā)生爆炸，不便于貯存和運(yùn)輸，不能充入食品包裝袋，選項(xiàng)D不可能；答案選B。4、C【解析】

A.Na2CO3是電解質(zhì)，屬于鹽類，A錯(cuò)誤；B.MgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.H2SO4為二元強(qiáng)酸，電解質(zhì)，C正確；D.CO2溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，CO2不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】碳酸鈉俗名純堿，屬于鹽，而不是堿。5、C【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥劑，A正確；B.ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，且還原產(chǎn)物對(duì)人體無(wú)害，可作自來(lái)水消毒劑，B正確；C.NaHCO3能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，食品工業(yè)可用小蘇打焙制糕點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的吸氧能力，可用作富脂食品的脫氧劑，D正確；故選C。6、D【解析】

A．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)選氯化鋇或氯化鈣鑒別，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液和FeCl2溶液均沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，無(wú)法鑒別，應(yīng)選用KSCN溶液，故B錯(cuò)誤；C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量鐵粉，然后過(guò)濾，如用Cu粉會(huì)引入雜質(zhì)Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．鎂能在氧氣和氮?dú)庵腥紵?，空氣中有氮?dú)夂脱鯕?，則鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg3N2，故D正確；故答案為D。7、B【解析】

A項(xiàng)、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A不選；B項(xiàng)、鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故B選；C項(xiàng)、銅與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，能一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；D項(xiàng)、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B。8、D【解析】

加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2的溶液可以是酸性也可以是堿性?！驹斀狻緼.Fe3＋有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，故A錯(cuò)誤；B.AlO2－和少量H＋反應(yīng)生成Al(OH)3，AlO2－和過(guò)量H＋反應(yīng)生成Al3+，故AlO2－和H＋不能共存，故B錯(cuò)誤；C.Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－的溶液中有硝酸，加入鋁粉不能產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；D.Ba2＋、K＋、OH－、Cl－的溶液有OH-，加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2，且離子直接不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，本題注意加入鋁粉能放出H2，溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，注意題目無(wú)色的要求。9、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。10、B【解析】A、氯氣黃綠色氣體，氯氣通入蒸餾水中，溶液顯淺黃綠色，說(shuō)明存在氯氣分子，故A說(shuō)法正確；B、品紅溶液褪色，是利用HClO強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、通入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在Cl－，故C說(shuō)法正確；D、發(fā)生Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，體現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯水的成分是Cl2、Cl－、ClO－、HClO，進(jìn)行分析即可。11、D【解析】

由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，則藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=15g-0.5g=14.5g，故選D。12、D【解析】

A.該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B.氧化劑和還原劑分別是PbO2、Mn2+，其物質(zhì)的量之比為5:2，故B錯(cuò)誤；C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1×2mol=2mol，故C錯(cuò)誤；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4-，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故D正確；。答案選D。13、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)一部分由0降低為-4價(jià)，另一部分由0升高為+2價(jià)，由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2，故選C。14、C【解析】

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NH3、CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，其水溶液之所以導(dǎo)電是因?yàn)楹退l(fā)生反應(yīng)生成電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖、酒精在水溶液中和融化時(shí)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.銅、石墨能導(dǎo)電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電必須是化合物自身電離出自由移動(dòng)的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15、D【解析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要使用物質(zhì)的量聯(lián)結(jié)不同物理量的紐帶作用?？梢岳梦镔|(zhì)的量將不同物理量直接聯(lián)系起來(lái)，也可以將不同物理量通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算。16、A【解析】

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，非金屬性X>Y>Z。非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)、陰離子的還原性越弱、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca。【詳解】(1)周期表中金屬性強(qiáng)的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過(guò)高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個(gè)氧共用兩對(duì)電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程是兩個(gè)氯原子和一個(gè)鈣原子反應(yīng)生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O(shè)＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。18、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽(yáng)離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。19、4.2g溶液的凹液面正好與刻度線相切2~3次檢查是否漏水①②③⑤④⑥①④或【解析】

本題是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的題目，難度一般，按照要求來(lái)作答即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出碳酸鈉的質(zhì)量，須注意天平的精確度限制只能稱取4.2g固體；在定容時(shí)最后用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切為止；在轉(zhuǎn)移溶液后還需要對(duì)配制溶液的燒杯、玻璃棒進(jìn)行洗滌2~3次，確保沒有溶質(zhì)殘留，否則導(dǎo)致最終溶液濃度偏低；（2）容量瓶在使用前一定要檢查是否漏水；（3）計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，稱量完畢后，然后遵循先溶解、再轉(zhuǎn)移、再定容、再搖勻的順序，進(jìn)行操作，所以配制溶液的正確順序是①②③⑤④⑥，（4）①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，導(dǎo)致少量溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，因此最終溶液濃度偏低，①正確；②根據(jù)“仰小俯大”的原則，俯視容量瓶導(dǎo)致實(shí)際加入的水的量比刻度線位置要低，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，②錯(cuò)誤；③轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，③錯(cuò)誤；④若用膠頭滴管吸出多余的水，難免會(huì)吸出部分溶質(zhì)，溶質(zhì)少了溶液自然偏低，④正確；因此選①④；（5）標(biāo)簽上表明溶液的種類和濃度即可，上下順序不影響。20、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸【解析】

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；氯氣溶于水，需要防倒吸；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；（3）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價(jià)氧化物水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有揮發(fā)性，干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較?！驹斀狻浚?）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）根據(jù)強(qiáng)酸制強(qiáng)酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸鈣，將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序?yàn)椋篐NO3＞H2CO3＞H2SiO3，即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為