河南省舞鋼市第二高級2026屆化學高三第一學期期中達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性C．Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D．化合物Y2Z3不能在水中穩(wěn)定存在2、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是()A．酸與堿的中和反應(yīng) B．石灰石高溫分解反應(yīng) C．鎂和鹽酸的反應(yīng) D．氧化鈣和水反應(yīng)3、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．標準狀況下，11.2L的SO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAC．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目等于NAD．2molNO和1molO2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)為2NA5、下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備氨氣D．用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫6、下列離子方程式書寫正確的是A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+-+Cl—+ClO—D．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O7、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<08、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：19、有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應(yīng)的是（）A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓10、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．22.4LO2含2NA個氧原子B．1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L11、下列表示不正確的是A．COCl2的結(jié)構(gòu)式： B．二氧化硅的分子式：SiO2C．CH4的比例模型： D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：12、一定溫度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H＝E1－E2<013、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖甲裝置可證明非金屬性強弱:S>C>SiB．圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成C．圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．圖丁裝置可用來測定中和熱14、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗。已知：3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論正確的是()A．不能確定試樣中是否含Al3+B．試樣中肯定存在NH、Mg2+和SO其他離子都不能確定C．要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色試驗，若焰色為紫色，則存在Na+D．沉淀2只可能是碳酸鋇15、某有機物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．8 B．10 C．12 D．1416、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NAB．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC．將0.1molFeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA17、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B．海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D．聚合硫酸鐵是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物18、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強19、金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是A．鈰的原子核外有58個電子B．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成C．是同素異形體D．鈰能溶于HI溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2↑20、將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是A．B．C．D．21、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②22、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是短周期中非金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z的最高正價是其最低負價絕對值的3倍，X與W同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)B．Y2Z中既有離子鍵又有共價鍵C．Z的氧化物的水化物是一種強酸D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為__________________。(4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式_______。24、（12分）A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______。(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構(gòu)型為______(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π鍵個數(shù)為______。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比______。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留2位有效數(shù)字)。25、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、、、。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。②裝置E的作用是。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學方程式是。26、（10分）某研究小組利用如圖所示的裝置，進行CO還原Fe2O3的實驗（固定裝置略）。（1）裝置B中發(fā)生的化學方程式________________。裝置C的作用是__________________________（2）用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末用黑色粉末進行以下實驗：步驟操作現(xiàn)象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水至過量先變紅，后褪色①得到的灰黑色粉末是________________（填寫化學式）。②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學反應(yīng)方程式為_________________。③步驟4中，溶液變紅的原因為_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；驗證上述原因的實驗操作方法為____________。（3）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是________。27、（12分）某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡。回答下列問題：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_____________對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。方案Ⅰ：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進行。有同學認為應(yīng)補充對比實驗：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒有明顯變化。補充該實驗的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮氣數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：，該實驗?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是_________________。③查閱資料：溶于水可以生成和___________________。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，實驗證明對該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對Cu與的反應(yīng)有催化作用。(2)試從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強于的原因________________。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中參與的可能催化過程如下。將ii補充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進行質(zhì)量分析，當溫度升至時，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?，則剩余固體的化學式可能為______________。28、（14分）脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。①已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+l80kJ?mol-1完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=___________。該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315?400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是___________。③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，則X是______(填學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向____方向移動。當[n(NH3)/n(NO)>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應(yīng)連接電源的______（填“正極”或“負極”)。②a電極反應(yīng)式為__________。29、（10分）Ⅰ.氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題：(1)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為)是有機合成中的重要試劑。它可由和在常溫常壓條件下反應(yīng)制得，應(yīng)方程式為。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵鍵能243200607630當與反應(yīng)生成的過程中轉(zhuǎn)移電子，理論上放出的熱量為______。(2)在一個恒容密閉容器中充入和發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為、時測得的物質(zhì)的量(單位：)與時間的關(guān)系如下表所示：溫度/℃0581321.51.31.021.151.01.0①______(填“>”“<”或“=”)。②溫度為時，起始時容器內(nèi)的壓強為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______(化為最簡式)。(3)近年來，地水中氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬、和銥的催化作用下，密閉容器中的可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮，其工作原理如下左圖所示。①表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________。②若導(dǎo)電基體上的顆粒增多，造成的后果是____________。Ⅱ.利用電化學原理，將、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如上圖所示。(4)①甲池工作時，轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。②若用的電流電解后，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為______%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Mg或Al元素，又因為工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，所以Y是Al。W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，選項A正確；B．Q為碳元素，其中石墨具有良好的導(dǎo)電性，但金剛石、無定形炭等不具有，選項B錯誤；C．Q和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構(gòu)成為直線形，類型于二氧化碳，選項C正確；D．Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項D正確。答案選B。2、B【詳解】生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A、酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、石灰石高溫分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C、鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤．故選B?！军c晴】本題考查化學反應(yīng)的熱量變化。要注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量。常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等；②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量。常見的吸熱反應(yīng)：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、C【分析】本題考查的是有機物的化學性質(zhì)，應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團或特定結(jié)構(gòu)（苯環(huán)等非官能團），再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)?！驹斀狻緼．苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項B正確。C．苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項C錯誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項D正確?！军c睛】本題需要注意的是選項A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會不會發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的，但是反應(yīng)的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應(yīng)得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會比較快；或者也可以認為溴過量，發(fā)生加成以后再進行取代。4、A【分析】A、H218O與D216O摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，均含10個中子；B、標準狀況下，SO3是固體；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡。【詳解】A、H218O與D216O摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，2g混合物物質(zhì)的量為0.1mol，分子中均含10個中子，故0.1mol此混合物中含1NA個中子，故A正確；B、標準狀況下，SO3是固體，無法用22.4L/mol計算SO3物質(zhì)的量，故B錯誤；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體，1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目小于NA，故C錯誤；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2molNO和1molO2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。故選A。5、D【解析】A.碘易溶于乙醇中，不能用分液的方法分離，應(yīng)該蒸餾，A錯誤；B.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤；C.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新結(jié)合生成氯化銨，不能用圖丙所示裝置制備氨氣，C錯誤；D.SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，D正確，答案選D。6、D【解析】試題分析：A中反應(yīng)生成的Fe3+還會和I—反應(yīng)，A錯；醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，要寫化學式，B錯；HClO是弱酸，要寫成化學式；C錯；D對?？键c：離子方程式的正誤判斷。7、D【詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項錯誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C項錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項正確。答案選D。8、C【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，若X在第一周期，則X應(yīng)為稀有氣體He，He為惰性氣體，不能燃燒，排除；若X在第二周期，則X最外層電子數(shù)為4，X為碳元素，符合題意；若X在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，X為硫元素，又因為X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后沒有三種短周期元素，故硫排除；所以X確定為碳元素。X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Y表現(xiàn)﹣2價，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na。A、W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯誤；B、非金屬性O(shè)＞C，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故D錯誤。故選：C。9、B【解析】分析：A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；B.該反應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；C.該反應(yīng)表示可溶性的碳酸鹽與強酸的一類反應(yīng)；D.該反應(yīng)表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應(yīng)。詳解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應(yīng)，故A不選；B.離子方程式Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，滿足題意，故B選；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故C不選；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應(yīng)，故D不選；答案選B。10、B【詳解】A．22.4LO2沒有說明是在標準狀況條件下，故無法計算O2的物質(zhì)的量，A錯誤；B．1.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個H2O分子中有10個質(zhì)子，故1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C．對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價的O歧化為0價和-2價，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯誤；故選B。11、B【詳解】A．COCl2分子中碳原子和氧原子之間形成2對共用電子對，碳原子連接2個氯原子，碳原子和氯原子之間形成1對共用電子對，COCl2的結(jié)構(gòu)式為：，A正確；B．二氧化硅是由氧原子和硅原子以共價鍵構(gòu)成的共價晶體，不存在二氧化硅分子，化學式為SiO2，B錯誤；C．CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，含有4個碳氫鍵，碳原子半徑比氫原子大，其比例模型為，C正確；D．Cl-核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有三個電子層，最外層有8個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；答案選B。12、D【解析】A.0～6min產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為n（O2）=0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，則相同時間內(nèi)消耗H2O2的物質(zhì)的量為n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=0.002mol÷0.01L÷6min=3.33×10-2mol/(L·min)，故A正確；B.由反應(yīng)①、②可知Fe3+在反應(yīng)中起催化作用，增大過氧化氫的分解速率，故B正確；C.由反應(yīng)過程的能量變化示意圖可知，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C正確；D.據(jù)圖可知，反應(yīng)物H2O2(aq)的總能量大于生成物H2O(l)和O2(g)的總能量，則反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯誤；答案選D。13、A【詳解】A．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，元素的最高價氧化物水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，故可證明非金屬性強弱：S>C>Si，A項正確；B．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖乙裝置不能確定有乙烯生成，B項錯誤；C．AlCl3飽和溶液中，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，直接蒸干氯化鋁溶液生成氫氧化鋁而不能得到AlCl3晶體，C項錯誤；D．圖丁測定反應(yīng)熱的裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，D項錯誤；答案選A。14、A【分析】試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有N；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和OH-，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明氣體2是NH3，根據(jù)3N+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8Al反應(yīng)可知，溶液2中含有N，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有N；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是難溶性碳酸鋇，也可能是含有其他碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba(OH)2中反應(yīng)生成Al，通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有S，以及能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，以此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N，不能確定試樣中是否含Al3+，故A正確；B.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N，故B錯誤；C.根據(jù)以上分析知，要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色試驗，若焰色為黃色，則存在Na+，故C錯誤；D.根據(jù)以上分析知，沉淀2可能是碳酸鋇，也可能是含有其他碳酸鹽，故D錯誤；故答案：A。15、C【詳解】該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說明分子中含有-OH，即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。16、A【詳解】A.

一個硝基含有23個電子，一個二氧化氮分子也含有23個電子，46g二氧化氮(NO2)的物質(zhì)的量為1mol，因此，1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA，故A正確；B.1L1mol·L-1Na2CO3

溶液中含有1molNa2CO3

，這些碳酸鈉中含有3mol氧原子，但作為溶劑的水中也含有氧原子，因此，該溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故B錯誤；C.氫氧化鐵膠體的一個膠體粒子是由多個氫氧化鐵分子構(gòu)成的集合體，若0.1mol三價鐵離子完全水解，形成的膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.過氧化氫中氧元素為-1價，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子。標準狀況下2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；答案選A?！军c睛】物質(zhì)的量是橋梁，將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系在一起，將所給條件都換成物質(zhì)的量。17、A【詳解】A．陶瓷的生產(chǎn)原料為黏土，未用到石灰石，A錯誤；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法，B正確；C．熱水器內(nèi)膽成分為不銹鋼，連接Mg棒形成原電池，Mg比Fe活潑作負極被腐蝕，而鐵被保護，即犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D．聚合硫酸鐵溶于水可形成Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，D正確。18、D【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價升高，則具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。【詳解】該反應(yīng)方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．由方程式可知：在反應(yīng)中NH4+中N元素在反應(yīng)后化合價升高，所以還原劑為NH4+，A錯誤；B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯誤；C．由方程式可知氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D．反應(yīng)生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式，然后再進行分析判斷，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力。19、A【解析】A．根據(jù)金屬鈰(58Ce)可知，鈰元素的質(zhì)子數(shù)為58，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子，故鈰的原子核外有58個電子數(shù)，故A正確；B．電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，陰極是Ce4+離子得到電子生成Ce，電極反應(yīng)為：Ce4++4e-=Ce，故B錯誤；C．、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，故C錯誤；D．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，鈰溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CeI3和I2，故D錯誤；故選A。20、D【解析】試題分析：將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，三氧化硫先與水反應(yīng)生成硫酸，然后發(fā)生離子反應(yīng)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，接著硫酸再與剩余的堿反應(yīng)，與堿反應(yīng)過程中沉淀不發(fā)生變化，堿被完全中和后，發(fā)生離子反應(yīng)H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，待到偏鋁酸根沉淀完全后,過量的硫酸又逐漸把氫氧化鋁溶解了,到最后只剩下硫酸鋇沉淀,沉淀的質(zhì)量不再變化.綜上所述，,生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是D，本題選D.點睛：本題考查了混合溶液中離子反應(yīng)的先后順序問題，難度較大，要求學生要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)進行綜合分析、假設(shè)驗證，從離子反應(yīng)的角度解決混合溶液中的復(fù)雜反應(yīng)，理清離子反應(yīng)的先后順序。21、C【詳解】A.酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，醋酸的酸性強于碳酸的，所以碳酸鈉的堿性強于醋酸鈉的，A不正確；B.稀釋促進水解，所以pH變化最大的是氫氧化鈉，B不正確；C.醋酸鈉和氫氧化鈉都恰好與鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，pH最大，C正確；D.氫氧化鈉是強堿，所以選項D中應(yīng)該是②＞①＞③，D不正確；答案選C。22、A【解析】根據(jù)元素構(gòu)、位、性的關(guān)系推斷元素，并利用元素周期律進行比較?！驹斀狻慷讨芷谥校墙饘傩宰顝姷脑豖為F，則Y、Z、W都在第三周期；原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)一半的元素Y必為Na；最高正價是其最低負價絕對值的3倍的元素Z是S；與X同主族的元素W只能是Cl。據(jù)元素周期律，原子半徑：r(F)<r(Cl)<r(S)<r(Na)（A項正確）；Na2S中只有離子鍵（B項錯誤）；S的氧化物的水化物有H2SO4、H2SO3等，H2SO3為弱酸（C項錯誤）；熱穩(wěn)定性HCl<HF（D項錯誤）。本題選A。二、非選擇題(共84分)23、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素。【詳解】(1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。24、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2NA(或2×6.02×1023)1∶550.083g·cm-3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)D原子的簡化電子排布式；(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中含有C、N三鍵，1個σ鍵，2個π鍵，據(jù)此計算1molCN-中含有的π鍵個數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計算Ca、Cu原子個數(shù)之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)ρ=計算。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C<O<N；基態(tài)Cu原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中C、N原子之間形成三個共價鍵，其中含有1個σ鍵，含有2個π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個數(shù)為2NA；(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個數(shù)=8×=1，含有的Cu原子個數(shù)=8×+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個數(shù)之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質(zhì)密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3?！军c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識點，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反?，F(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點是晶胞計算，題目側(cè)重考查學生分析計算及空間想象能力。25、（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗造成干擾（3）①D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認識不清（5）2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O。【解析】試題分析：（1）在A裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E檢驗,然后用D裝置根據(jù)2NO+O2=2NO2無色氣體變?yōu)榧t棕色來驗證NO的存在。NO、NO2都是大氣污染物，最后要進行尾氣處理，用B裝置的NaOH溶液來吸收。為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，是為了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗造成干擾。（3）①D中氣體是無色的，當通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果沒有裝置C，產(chǎn)生的氣體中含有的水蒸氣，就會與NO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO。產(chǎn)生了NO，造成對NO的來源認識不清。影響判斷結(jié)果的正確性。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。疊加得到總方程式為：2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2+Na2SO4+H2O考點：考查26、Zn＋CO2ZnO＋CO除去多余CO2Fe（可能含F(xiàn)eO）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色SCN－可能被Cl2氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E，以防至倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置【分析】A中發(fā)生的化學方程式是MgCO3MgO+CO2↑，實驗時B中發(fā)生的化學方程式是CO2+ZnZnO+CO，裝置C的作用是除去CO中CO2，經(jīng)無水CaCl2干燥后，在D中進行CO還原Fe2O3，E中收集CO，F(xiàn)中除去CO2?！驹斀狻浚?）裝置B中鋅將CO2還原，發(fā)生的化學方程式Zn＋CO2ZnO＋CO。結(jié)合實驗?zāi)康目芍谘b置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進入后面裝置進行實驗，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；（2）①利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化所致，化學反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。③因Fe3＋遇SCN－顯紅色，步驟4中，溶液變紅的原因為Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色；溶液褪色可能的原因SCN－可能被Cl2氧化；驗證上述原因的實驗操作方法為取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設(shè)成立。（3）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是：若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進措施是在裝置BC之間添加裝置E防倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置。【點睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題綜合性較強，注意正確理解、分析題中信息，聯(lián)系所學的知識進行解答．27、Cu2+排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B＞C＞A，反應(yīng)速率隨濃度降低而減慢，說明對該反應(yīng)有催化作用有單電子，很容易得到一個電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€負電荷，難以獲得電子【分析】影響銅和硝酸反應(yīng)速率的外因有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等，要探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，變量是催化劑，作對比實驗，反應(yīng)物濃度、溫度必須相同，催化劑可以參與反應(yīng)，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變；計算受熱分解所得產(chǎn)物化學式時，結(jié)晶水合物先失去水、硝酸鹽不穩(wěn)定分解、結(jié)合應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算即可；【詳解】(1)①溶液B與稀硝酸的區(qū)別就是B是銅和濃硝酸反應(yīng)后的稀釋液，先呈綠色后呈藍色，稀釋液中除了硝酸還存在銅離子、少量二氧化氮，溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)，催化劑能極大地加快反應(yīng)速率，故推測Cu2+對該反應(yīng)有催化作用、并通過實驗探究之。②排除了Cu2+對該反應(yīng)有催化作用，就要通過實驗探究對該反應(yīng)有催化作用。作對比實驗，控制變量，方案Ⅰ中向盛有銅片的溶液A中通入少量，補充對比實驗，補充該實驗的目的是排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮氣數(shù)分鐘得溶液C，則三份溶液中唯一的變量的濃度不一樣：由于通入N2可以帶走溶液中的，因此的濃度：B＞C＞A，則相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：可以證明，該實驗?zāi)軌蜃C明對該反應(yīng)有催化作用。③已知溶于水可以生成，氮元素化合價降低，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，推測氧化產(chǎn)物為，故溶于水可以生成和。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，中孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，在NO2分子中，N周圍的價電子數(shù)為5，根據(jù)價層電子對互斥理論，氧原子不提供電子，因此，中心氮原子的價電子總