新疆石河子市石河子二中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極上產(chǎn)生氫氣C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成2、25℃時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)B．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的溶液中：c(X-)>c(Y-）C．等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D．分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX3、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl4、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強的是A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl5、下列說法錯誤的是（）A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時，可加入18g水恢復(fù)B．用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)加入1molCu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時，電路中轉(zhuǎn)移了4mole－C．用惰性電極電解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，溶液的pH先減小后增大D．要想實現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進行，且Cu為陽極6、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②7、最近美國宇航員(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是()A．分子中三個碳原子可能處在同一直線上B．全氟丙烷的電子式為C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵8、在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已達化學(xué)平衡時，能使正、逆反應(yīng)速率同時加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施()A．增大壓強 B．增大C的濃度 C．使用催化劑 D．升高溫度9、下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH－)<c(H＋)的溶液C．pH<7的溶液D．加酚酞顯無色的溶液10、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列做法錯誤的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包裝袋B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做凈化劑除去冰箱中異味D．用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物11、已知在25℃時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ?mol-1則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為A．+283.5kJ?mol-1B．+172.5kJ?mol-1C．-172.5kJ?mol-1D．-504kJ?mol-112、下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③加熱能增加純堿的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑；⑦加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()A．7項B．6項C．5項D．4項13、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱14、有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A．變深B．變淺C．變藍D．不變15、已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)△H=

-57.2kJ/mol，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中，各組分物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是A．前10min

內(nèi)，用v(NO2

)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1B．反應(yīng)進行到10min時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率約為33.3%C．a(chǎn)點正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D．25min

時,改變的條件是增大壓強16、有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V317、下列有關(guān)乙醇的說法正確的是（）A．能與H2O發(fā)生加成反應(yīng) B．能使石蕊試液變紅C．與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 D．是食醋的主要成分18、下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在海水與河水交界處，易形成沙洲19、已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10-7D．稀釋HA溶液時，不是所有粒子濃度都一定會減小20、常溫下，某無色溶液中由水電離出來的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，該溶液中一定能大量存在的離子組是A．Na+、K+、MnO4－、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－21、下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是()A．丙烷 B．丁烷 C．異丁烷 D．新戊烷22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學(xué)式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學(xué)式)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式)．24、（12分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預(yù)測的立體構(gòu)型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_______________(寫2種)。25、（12分）M是由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對該化合物進行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實驗，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實驗現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個實驗過程，可以確定M的化學(xué)式為_____。26、（10分）下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或?。?。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。27、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。②B裝置的作用是_______________________。③C裝置的試劑為__________________，E中固體試劑為________________。制備保險粉（略）。測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，稱取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。②滴定終點的標(biāo)志_______________________________________________________。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。28、（14分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗。在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是__（填字母序號）。A鋁B石墨C銀D鉑N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極區(qū)溶液的pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42-+4H2O若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。29、（10分）砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。根據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是____。殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為____，As原子采取____雜化。GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是____。原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價鍵數(shù)為____；該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一