2026屆河南省安陽市三十六中化學高一第一學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、磷單質在反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原2、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌3、下列屬于鹽的是A．生石灰 B．鹽酸 C．純堿 D．氫氧化鈉4、下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是（）A．鋁在常溫下不會被氧氣氧化 B．氧化鋁可用于冶煉金屬鋁C．氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應 D．明礬可用于飲用水消毒5、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是：()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩(wěn)定C．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素的最高化合物為＋7價。6、下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是()操作及現(xiàn)象結論A溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁該氣體一定是CO2D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D7、2019年12月8日，湖南出現(xiàn)超級大霧，邵懷高速發(fā)生15輛車相繼追尾，導致3人死亡，霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體8、一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.10mol，則反應的氫氣和氯氣的物質的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（）A．3：2 B．1：3 C．4：1 D．1：59、下列說法中，正確的是()A．氯原子和氯離子的化學性質相同 B．氯離子比氯原子多一個電子C．氯氣有毒，氯離子也有毒 D．氯氣和氯離子都顯黃綠色10、由四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應后，冷卻至室溫，此時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質。則原混合氣體中體積比可能為（）A． B． C． D．11、下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱12、某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應前相比保持不變的是A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl-13、下列離子方程式中，正確的是A．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O14、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、、C．Na+、K+、、Cl- D．K+、Na+、、15、下列說法正確的是()A．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氨氣B．NH3能使酚酞溶液變紅，所以NH3可用于設計噴泉實驗C．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O=NH4+＋HCO3-D．P2O5可用于干燥Cl2和NH316、下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO217、下列有關化學與環(huán)境保護的說法正確的是A．就地在田間焚燒秸稈，減少運輸成本B．燒煤進行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染C．推廣和鼓勵多使用私家車出行D．做好空氣質量預報工作，以使污染程度減小18、對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑B．等物質的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應放出等質量的H2C．二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應直接制備D．二者的單質都能與強堿溶液反應生成H219、在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質是A．KCl和KBr B．KCl C．I2 D．Br220、下列反應中，HCl只表現(xiàn)還原性的是（）A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC．MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2HCl＝Cl2+H221、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有關說法正確的是()A．MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B．H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1mol水將轉移1.2mol的電子D．Fe2+的還原性強于Mn2+22、某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。24、（12分）有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結構示意圖是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；從原子結構角度分析比較A和B的金屬性強弱：_____。(3)單質C的結構式是______，其化學性質穩(wěn)定的原因是________。(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為______。(5)C、D的氫化物相互反應后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_____。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。(3)d中的試劑為__________________。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是__________________。26、（10分）用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：（1）粗鹽水中含有的陽離子有_______，陰離子有__________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。（3）生成沉淀C的離子方程式是______。（4）D中所含離子有_______。（5）E的主要成分的化學式是____。（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。（7）某同學認為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達到實驗目的，這種說法是否合理，請說明理由______________。27、（12分）某學生為探究鈉與二氧化碳的反應，利用如圖裝置進行實驗。已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：（1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，___接__，___接___，___接___。（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是___（填字母）。A．硝酸鈉溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到____時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________。（4）反應過程中二氧化碳足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：_________。Ⅱ.裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL(標準狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：___。28、（14分）有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：(1)溶液C的溶質主要是____________________(填化學式)。(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現(xiàn)象_______________________________________________。(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。29、（10分）人們每天都要攝入大量的淀粉類物質，以維持機體的營養(yǎng)均衡。這是因為淀粉[化學式為(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性環(huán)境下可以水解成葡萄糖[化學式是C6H12O6]，請計算：(1)淀粉的摩爾質量為______________；(2)將90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為______________；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列問題。①如何通過實驗證明淀粉溶液是膠體：______________(填現(xiàn)象名稱)。②在淀粉溶液中加入少量氯化鈉晶體，并裝入半透膜袋，系緊袋口，把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應。能從半透膜里析出的分散質的化學式是____________，該操作的名稱是____________。(4)下列描述的分別是膠體的性質或現(xiàn)象，請按要求填空：①江河入?？谌侵薜男纬?，這是發(fā)生了膠體的_________；②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氫銨和硝酸銨肥料，碳酸氫銨肥效高，這是因為_________________________________。③用含0.1molFeCl3的飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體時，形成膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，這是因為_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

磷元素的化合價由反應前的0價，一部分升高為中的價，被氧化；另一部分降低為中的價，被還原，故選C。2、B【解析】

根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質氯化鈉析出的過程來回答?！驹斀狻緼．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質揮發(fā)出來，而剩余另一物質的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。3、C【解析】

由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物是鹽，據(jù)此解答。【詳解】A、生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，A錯誤；B、鹽酸屬于混合物，顯酸性，B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，C正確；D、氫氧化鈉屬于堿，D錯誤；正確選項C。4、B【解析】

A、Al是活潑金屬，在空氣中易被氧化，則鋁在常溫下會被氧氣氧化，故A錯誤；B、電解熔融的氧化鋁得到鋁單質，所以氧化鋁可用于冶煉金屬鋁，故B正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿反應，即氫氧化鋁能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故C錯誤；D、明礬在水中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，因此明礬能凈水，但是沒有消毒作用，故D錯誤。5、B【解析】

根據(jù)位置關系可知，a在第一周期，為He，b在第二周期，為F，c在第三周期，為S，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)位置關系可知，a為He，bF，c為S；A.a為He，屬于惰性氣體，A項錯誤；B.b為F，其氫化物很穩(wěn)定，B項正確；C.c為S，其最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，屬于強酸，C項錯誤；D.b為F，無正價，D項錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題的關鍵是根據(jù)位置關系確定元素種類，同時需要注意氟元素和氧元素無正價。6、D【解析】

A.溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；B.溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；C.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；D.向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，反應現(xiàn)象證明含有亞鐵離子，故D正確。故選D?！军c睛】CO2和SO2氣體都能使澄清石灰水變渾濁，鑒別CO2和SO2氣體可以通過品紅溶液，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。7、D【解析】

霧屬于一種氣溶膠，是小液滴分散在空氣中形成的膠體，因此答案選D。8、B【解析】

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，可能的結果有：①恰好完全反應，②氫氣有剩余，③氯氣有剩余，根據(jù)產(chǎn)物NaClO可判斷為第③種情況，在此基礎上進行解答?！驹斀狻堪l(fā)生的反應為：①Cl2+H22HCl②HCl+NaOH=NaCl+H2O③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O根據(jù)Na元素守恒，溶液中n(NaCl)=100×10-3L×3.00mol·L-1-0.10mol=0.20mol，由反應②生成的NaCl為：0.20mol-0.10mol=0.10mol，則氫氣與氯氣反應生成的HCl物質的量為0.10mol，n(H2)=n(HCl)=×0.10mol=0.05mol；根據(jù)氯元素守恒：n(Cl2)=[n(NaCl)+n(NaClO)]=(0.20mol+0.10mol)=0.15mol。所以n(H2)∶n(Cl2)=0.05mol∶0.15mol=1∶3，答案選B?！军c睛】化學計算中，合理利用守恒法，能簡化計算過程。9、B【解析】

A.氯原子和氯離子的最外層電子數(shù)不同，因此二者的化學性質不相同，A錯誤；B.Cl原子最外層有7個電子，不穩(wěn)定，容易從外界獲得1個電子變?yōu)镃l-，所以氯離子比氯原子多一個電子，B正確；C.氯氣有毒，而氯離子是食鹽的主要成分，用于調(diào)味，沒有毒性，C錯誤；D.氯氣是黃綠色有毒的氣體，而氯離子無色，與陽離子共存于物質中，D錯誤；故合理選項是B。10、A【解析】

在催化劑的作用下，加熱充分反應后，恢復至常溫，此時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質，應生成氮氣，則反應中NO、NO2中N元素化合價分別由+2價、+4價降低為0價，NH3中N元素化合價由-3價升高為0價；同一條件下，氣體的體積之比和物質的量成正比，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應滿足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，題中只有A符合；答案選A。11、B【解析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強，故D錯誤。

故選：B。12、B【解析】

A．因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯誤；B．Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；C．因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，故C錯誤；D．加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯誤；故選B?！军c晴】可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價鐵離子是解題的易錯點，溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價鐵離子。13、B【解析】

A、過氧化鈉固體與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，選項A錯誤；B、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，選項B正確；C、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈣完全反應，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；選項C錯誤；D、Ba(OH)2溶液中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鋇和水，反應的離子方程式為CO2+OH－＝HCO3-，選項D錯誤。答案選B。14、C【解析】

溶液中加入鋁粉，有H2放出，該溶液為非氧化性酸或強堿溶液，若離子之間不能反應生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，離子在溶液中一定能大量共存?！驹斀狻緼項、堿溶液中不能存在Mg2+，故A錯誤；B項、堿溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B錯誤；C項、非氧化性酸或強堿溶液中，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D項、酸溶液中不能存在CO32-，故D錯誤；故選C。15、A【解析】

A．氨氣的水溶液顯堿性，則可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氨氣，現(xiàn)象是變藍色，故A錯誤；B．氨氣可用于設計噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水，并非氨氣能使酚酞變紅，故B錯誤；C．少量的CO2通人氨水中發(fā)生反應的離子方程式為CO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋CO32-＋H2O，故C錯誤；D．P2O5是酸性干燥劑，可以干燥Cl2，但不可以干燥NH3，故D錯誤；故答案為A。16、A【解析】

下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)，說明原物質是氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼選項，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價降低，發(fā)生還原反應，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價升高，發(fā)生氧化反應，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發(fā)生還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。17、B【解析】

A．焚燒大量秸稈會造成空氣污染，故A錯誤；B．脫硫處理可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，故B正確；C．少開私家車，多乘公共交通工具會減少汽車尾氣的排放，減少了污染環(huán)境，屬于綠色消費，故C錯誤；D．做好空氣質量預報工作，并不能減少污染，故D錯誤；答案為B。18、C【解析】

A．鐵很容易生銹，鋁的活潑性比鐵強，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化，故A錯誤；B．等物質的量的Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，設金屬的物質的量都是nmol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質的量之比為:=3：2，生成氫氣的質量之比等于其物質的量之比，則產(chǎn)生H2的質量之比為：3：2，故B錯誤；C．氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過氧化物化合反應直接制備，氫氧化鐵可以通過化合反應直接制備，但也不能通過氧化物化合反應直接制備，故C正確；D．鐵與強堿溶液不反應，鋁與強堿溶液反應放出氫氣，故D錯誤；故選C。19、B【解析】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，生成KCl和Br2、I2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題?！驹斀狻肯蚝蠯Br、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl，

故選：B。20、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反應中，H的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，與題意不符，A錯誤；B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O反應中，Cl的化合價升高，H的化合價未變，只表現(xiàn)還原性，符合題意，B正確；C.MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，Cl的化合價升高，表現(xiàn)還原性，還有部分氯化合價沒變，形成鹽，表現(xiàn)酸性，與題意不符，C錯誤；D.2HCl＝Cl2+H2反應中，Cl的化合價升高，H的化合價降低，HCl既是氧化劑，又是還原劑，與題意不符，D錯誤；答案為B。21、D【解析】

A、由反應可知MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，H元素化合價不變，H+既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、還原劑對應氧化產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、配平的方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水將轉移5mol電子，則生成1mol水將轉移1.25mol電子，故C錯誤；D、在一個反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e2+的還原性強于Mn2+，故D正確；故答案選D。22、C【解析】

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；Ⅲ．?、蚍磻蟮娜芤悍种糜趦芍г嚬苤?，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價鐵離子，是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結果；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明一定沒有I-；Fe3+、Cl-是否存在無法確定；A．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A錯誤；B．Fe3+是否存在無法確定，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生，故C正確；

D．原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗，故D錯誤；

故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。24、第三周期IIIA族Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子N≡N兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl。【詳解】(1)A為Na，原子結構示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強；(3)單質C為氮氣，結構式為N≡N，由于兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學性質很穩(wěn)定；(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。25、濃硫酸亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉硫化鈉和碳酸鈉混合溶液硫NaOH溶液控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解【解析】

根據(jù)裝置圖可知，最左側裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaOH溶液；影響化學反應速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可知，最左側裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。儀器a是分液漏斗，里面盛裝的是70%的濃硫酸，儀器b中的試劑是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，c中的試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；（2）具有氧化性，SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應生成S；（3）d是尾氣處理裝置吸收SO2，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。（5）實驗中通入的SO2如果過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解?！军c睛】考查物質的制備原理、反應條件的控制、試劑的選擇、現(xiàn)象的描述、方程式的書寫的知識。26、Mg2+、Ca2+、Na+Cl-SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-CaCO3、BaCO3除去OH-和CO32-不合理，雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時也引入了K+這種新的雜質離子，而且K+不易除去。【解析】（1）粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質，所以粗鹽水中含有的陽離子有Mg2+、Ca2+、Na+，陰離子有Cl-、SO42-。（2）加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）氫氧化鈉沉淀鎂離子，則生成沉淀C氫氧化鎂的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（4）由于氯化鋇、氫氧化鈉均是過量的，則D中所含離子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-。（5）碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，則E的主要成分的化學式是CaCO3、BaCO3。（6）由于氫氧化鈉和碳酸鈉過量，則加入適量鹽酸的目的是除去OH-和CO32-。（7）雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時也引入了K+這種新的雜質離子，而且K+不易除去，所以是不合理的。點睛：掌握離子的性質差異是解答的關鍵，注意試劑的選擇以及試劑的加入先后順序。尤其是除去含多種雜質時必須考慮加入試劑的順序，例如該題中碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉在可以隨意調(diào)整。27、gdea(b)b(a)hABD裝置⑤中澄清石灰水變渾濁排盡裝置中的空氣，以免空氣中氧氣、水蒸氣干擾實驗2Na＋2CO2Na2CO3＋CO4Na＋3CO22Na2CO3＋C【解析】

（1）根據(jù)實驗目的，②為制取二氧化碳裝置，實驗室中常用碳酸鈣與鹽酸反應，二氧化碳中混有氯化氫，需要用裝置④除去，然后用裝置③干燥，然后在①中進行鈉與二氧化碳的反應，然后用⑤檢驗反應產(chǎn)物，據(jù)此進行連接裝置；（2）所選試劑的作用是增大溶液體積，結合物質的性質分析解答；（3）空氣中的氧氣、水能與鈉反應，需要排盡空氣，避免干擾實驗，據(jù)此判斷；（4）Ⅰ．根據(jù)題干信息及反應現(xiàn)象判斷反應物、生成物，然后寫出反應的化學方程式；Ⅱ．根據(jù)n=m÷M計算出鈉的物質的量，再根據(jù)n=V/22.4L·mol－1計算出標況下224mL二氧化碳的物質的量，從而得出反應后生成碳酸鈉的物質的量；溶液中還有固體殘留，該固體只能為C，說明鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C，據(jù)此寫出反應的化學方程式?！驹斀狻浚?）探究鈉與CO2的反應，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應，最后用裝置⑤檢驗反應產(chǎn)物，所以裝置的連接順序為：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；B．四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯誤；D．加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；故答案為ABD；（3）鈉化學性質比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；由于二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，當裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經(jīng)排盡；（4）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和CO，即反應的化學方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，鈉的物質的量為：n（Na）=0.46g÷23g/mol=0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質的量為：n（CO2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，則反應后生成碳酸鈉的物質的量為0.01mol，說明鈉完全轉化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘