2026屆貴州省遵義市正安一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③ B．②④ C．①④ D．②③2、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或者加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A．溶液的pH變大B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D．溶液中c(OH-)減小3、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2OD．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A4、氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過(guò)程中能量變化如圖所示。由圖可知A．生成1molHF氣體放出的熱量為270kJB．H2（g）＋F2（g）→2HF（l）+270kJC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NAB．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD．1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中，NO3—物質(zhì)的量濃度大于3mol/L6、霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3B．裝置Ⅱ消耗36g水生成4NA個(gè)H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）C．裝置Ⅲ用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)消耗24g甲烷時(shí)，理論上可再生10molCe4+D．裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等。7、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸8、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示9、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號(hào)①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰1110、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針11、下列說(shuō)法不正確的是（）A．體系有序性越高，熵值就越低 B．自發(fā)過(guò)程可以導(dǎo)致體系的熵增大C．吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行 D．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大12、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是（）A．氫氣在該反應(yīng)中作為催化劑B．DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂C．MG酸性水解的一種產(chǎn)物在一定條件下能形成高分子化合物D．EG和甲醇互為同系物13、下列說(shuō)法正確的是A．H2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以H2O

比H2S

更穩(wěn)定B．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同C．N2和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解的過(guò)程中，只有離子鍵被破壞14、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C．強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-15、PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（）A．1：2混合的PbO2、Pb3O4 B．1：1混合的Pb3O4、PbOC．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO16、下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色B．向FeCl3和BaCl2溶液中分別通入CO2和SO2都無(wú)沉淀物產(chǎn)生C．干燥的氯氣能使紅色的鮮花褪色D．碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可制得粗硅并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w17、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-A．A B．B C．C D．D18、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=3.1mol·L-1，取211mL該混合酸，則能溶解銅的最大物質(zhì)的量為A．1.36mol B．1.24mol C．1.31mol D．1．21mol19、SO2與我們的生活息息相關(guān)，低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的一種處理方法如下已知：反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．SO2是有毒氣體，能形成酸雨破壞環(huán)境，不能用作食品的防腐劑B．二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循環(huán)使用C．再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2SD．理論上燃燒室中的O2可以用SO2代替20、在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．25℃時(shí)，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多21、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是A．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來(lái)水的處理，但二者的作用原理不同B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物22、反應(yīng)A2+B22ABΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香烴A(C7H8)是重要的有機(jī)化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知：①②③(弱堿性，易氧化)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是____________，I含有的官能團(tuán)是_______________________。(2)②的反應(yīng)類型是______________，⑤的反應(yīng)類型是__________________。(3)B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)___________________、____________________。(4)巴豆酸的化學(xué)名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____個(gè)原子共平面，反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。(5)第⑦⑩兩個(gè)步驟的目的是_________________________________________________。(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體，W共有_______種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)______________________________________________.24、（12分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問(wèn)題：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為_(kāi)_________，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說(shuō)法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸25、（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為248）步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。④濾液在經(jīng)過(guò)______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。（1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。（2）步驟④應(yīng)采取的操作是_________________、________________。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：______________________________。（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產(chǎn)品的純度為_(kāi)_____________________________，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。26、（10分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_____→→→C→。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________；裝置C的作用是_____________________。（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是_______。27、（12分）富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)膒H條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。已知：物質(zhì)名稱化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量電離常數(shù)(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢琚诩尤肴芤?0mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過(guò)恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時(shí)。冷卻，減壓過(guò)濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以上各項(xiàng)選擇，則B為_(kāi)_________(填字母)，C為_(kāi)__________(填名稱)。(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫(xiě)出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過(guò)量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)_____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：(5)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_(kāi)____________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)28、（14分）“9.11”事件后，各國(guó)從國(guó)家安全出發(fā)，金屬釩（V）已成為本世紀(jì)最重要的戰(zhàn)略儲(chǔ)備資源之一，V及其化合物有著廣泛的用途，其地位和作用長(zhǎng)期不可替代。（1）V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的催化劑，其催化原理如圖所示。過(guò)程a、b的化學(xué)方程式如下：過(guò)程a：V2O5+SO2V2O4+SO3過(guò)程b：V2O4+O2+2SO22VOSO4則過(guò)程c的化學(xué)方程式表示為：_________。（2）已知下列氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）能量/kJ535472496則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H=________。（3）工業(yè)上采用高溫（550℃左右）煅燒NH4VO3的方法制取V2O5，寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（4）全釩液流電池（簡(jiǎn)稱釩電池）是一種新型酸性硫酸鹽電池。釩電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：充電過(guò)程中，左槽溶液由綠色變?yōu)樽仙；卮鹣铝袉?wèn)題：VO黃色VO2+藍(lán)色V3+綠色V2+紫色①放電時(shí)，電極______（填“a”或“b”）為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：____；②充電過(guò)程中，若質(zhì)子交換膜右側(cè)電解液中n（H+）的變化量為0.25mol。則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。③VO2+離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式為：_______。29、（10分）(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))丹參酸可用于藥理實(shí)驗(yàn)、活性篩選等,合成丹參酸的路線如圖所示:已知:ROH+ROOCCH3+CH3COOHRCH2CHO+R'CH2CHO回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱是____,B中官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子,上述有機(jī)物中含有手性碳原子的有機(jī)物為_(kāi)____(填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

(3)D→E的反應(yīng)類型是_______。

(4)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(5)X與D互為同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

①1molX能與5molNaOH發(fā)生反應(yīng);②有5個(gè)碳原子在同一條直線上;③與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)設(shè)計(jì)以、CH3CHO為原料制取的合成路線__________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反應(yīng)后濾去固體物質(zhì)，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無(wú)Fe3+，可排除②④，固體物質(zhì)存在兩種可能：1、當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正確；2、當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；綜上可知：濾液中一定含有Fe2+，故③正確，故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵。根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+、Cu2+無(wú)剩余。2、A【詳解】A.CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，溶液的pH增大；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；B.CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C.CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱，氫氧根離子濃度增大；加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減?。?、D【分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。ab電極是電解池的電極。，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-＝2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-＝4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-＝2H2O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計(jì)算。【詳解】A、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為4H++4e-＝2H2↑，產(chǎn)生1.12LH2，故A錯(cuò)誤；B、b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C、d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-＝4H+，故C錯(cuò)誤；D、c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，故D正確；答案選D。4、C【解析】A、由圖象可知，生成2molHF氣體放出的熱量為270kJ，錯(cuò)誤；B、由圖象可知，H2（g）＋F2（g）=2HF（g）+270kJ，而2HF（g）=2HF（l）+QkJ(Q>0)，錯(cuò)誤；C、由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D、由圖象可知，1molH2(g)和1molF2(g)的能量大于2molHF(g)的能量，故氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫氣體是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。5、B【解析】A.4.6g金屬鈉是0.2mol，與足量O2充分反應(yīng)不論是生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)都為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2即3mol氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B錯(cuò)誤；C.H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是20，均含有10個(gè)中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，C正確；D.鋁離子水解，因此1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物質(zhì)的量濃度大于3mol/L，D正確，答案選B。6、C【詳解】A.根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，由于Na是+1價(jià)，O為-2價(jià)，所以Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3，A正確；B.36g水的物質(zhì)的量是2mol，在裝置II中發(fā)生反應(yīng)：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，可見(jiàn)兩個(gè)反應(yīng)都是消耗1molH2O，會(huì)產(chǎn)生2molH+，則反應(yīng)消耗2molH2O，就產(chǎn)生4molH+，生成H+的數(shù)目等于4NA個(gè)，B正確；C.24g甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=24g÷16g/mol=1.5mol，在堿性甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1mol甲烷反應(yīng)失去8mol電子，則1.5mol甲烷完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=8×1.5mol=12mol，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以當(dāng)消耗24g甲烷時(shí)，理論上可再生12molCe4+，C錯(cuò)誤；D.由于NH4NO3高溫易分解，因此從溶液中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7、A【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A.氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。8、D【解析】A.Al2O3屬于兩性氧化物，選項(xiàng)A不正確；B.石灰石屬鹽、生石灰屬堿性氧化物，選項(xiàng)B不正確；C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)多屬于復(fù)分解反應(yīng)，也有特殊的如：硝酸溶解Fe(OH)2時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D.分散系屬混合物，膠體是分散系里的一種。選項(xiàng)D正確。9、D【解析】A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④，A正確；B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時(shí)②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，B正確；C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過(guò)量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C正確；D．若混合后溶液pH=5，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，則Va×10-4-Vb×10-4Va+Vbmol/L=10－5mol答案選D。10、D【詳解】A、膽礬為硫酸銅晶體，銅為化合態(tài)，+2價(jià)，金屬銅為單質(zhì)，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，A不正確；B、鐵礦石煉主要成份為氧化鐵，鐵為+3價(jià)，，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)鐵，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，B不正確；C．燒結(jié)粘土主要成份為復(fù)雜的硅酸鹽，燒結(jié)粘土制陶瓷過(guò)程中會(huì)發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C不正確；D．磁石為四氧化三鐵，打磨磁石制指南針的過(guò)程為物理變化過(guò)程，D正確；答案選D。11、C【詳解】A．體系有序性越高，即體系的混亂程度越小，熵值就越低，正確；B．自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵增原理，正確；C．吸熱反應(yīng)△H＞0，若△S＞0，反應(yīng)在高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；D．同種物質(zhì)熵值：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，所以同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，正確；答案選C。12、C【詳解】A．根據(jù)示意圖可知，草酸二甲酯和氫氣反應(yīng)生成了EG和甲醇，氫氣是反應(yīng)物，Cu納米顆粒為催化劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)示意圖，DMO與氫氣反應(yīng)后生成了CH3OH和HOCH2CH2OH，DMO中除了碳氧單鍵發(fā)生了斷裂，碳氧雙鍵也發(fā)生了斷裂，B錯(cuò)誤；C．MG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOCH3，其在酸性條件下的水解產(chǎn)物為HOCH2COOH和CH3OH，HOCH2COOH中既含有醇羥基、又含有羧基，在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，C正確；D．EG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，EG屬于飽和二元醇，而甲醇屬于飽和一元醇，兩者所含羥基個(gè)數(shù)不相等，兩者不互為同系物，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】A、沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，熱穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與元素非金屬性有關(guān)，沸點(diǎn)與熱穩(wěn)定性沒(méi)有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、干冰是分子晶體，冰熔化需克服分子間作用力，石英是原子晶體，熔化需要克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、N2的電子式為，CCl4電子式為，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水、CO2，既破壞了離子鍵也破壞了共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。選C。14、C【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反應(yīng)生成硫酸，故A錯(cuò)誤；B.CaCO3為難溶物質(zhì)，不能寫(xiě)成離子，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-，離子方程式為：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【分析】PbO2加熱分解得到O2，得到的剩余固體含有Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，假設(shè)得到的氧氣為3mol，則Cl2為2mol。在PbO2加熱分解反應(yīng)中，+4價(jià)鉛的化合價(jià)降低的數(shù)值等于-2價(jià)氧的化合價(jià)升高的數(shù)值，所以得到的+2價(jià)鉛的物質(zhì)的量為3mol×4÷2=6mol。在剩余固體和濃鹽酸的反應(yīng)中，+4價(jià)鉛的化合價(jià)降低的數(shù)值等于-1價(jià)氯的化合價(jià)升高的數(shù)值，所以在剩余固體中的+4價(jià)鉛的物質(zhì)的量為2mol×2÷2=2mol。所以在剩余固體中，+4價(jià)鉛和+2價(jià)鉛的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3。Pb3O4可以看做是2PbO·PbO2，1molPb3O4里有2mol+2價(jià)鉛，1mol+4價(jià)鉛?！驹斀狻緼.1：2混合的PbO2、Pb3O4里，+4價(jià)鉛和+2價(jià)鉛的物質(zhì)的量之比為(1+1)：2=1:1，故A不選；B.1：1混合的Pb3O4、PbO，+4價(jià)鉛和+2價(jià)鉛的物質(zhì)的量之比為1：(2+1)=1:3，故B選；C.1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4價(jià)鉛和+2價(jià)鉛的物質(zhì)的量之比為(1+4×1)：(4×2+1)=5:9，故C不選；D.4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4價(jià)鉛和+2價(jià)鉛的物質(zhì)的量之比為(4+1)：(2+1)=5:3，故D不選。故選B。16、C【詳解】A、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，但不會(huì)褪色，因?yàn)槎趸虿荒芷字甘緞?，故A錯(cuò)誤；B、向FeCl3和BaCl2溶液中會(huì)通入SO2，F(xiàn)eCl3能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C、干燥的氯氣不具有漂白性，但是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，鮮花中有水分，所以氯氣能使鮮花褪色，故C正確；D、焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅，工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2CSi+2CO↑，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及二氧化硫、氯氣、二氧化硅的性質(zhì)等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵。17、D【解析】A、SO2溶于水溶液顯酸性，硝酸根把SO2氧化為硫酸，生成硫酸鋇白色沉淀，不能說(shuō)明含有三氧化硫，A錯(cuò)誤；B、偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此Y是氯化氫等，碳酸是弱酸，不能溶解氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可判斷Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)，C錯(cuò)誤；D、溶液變藍(lán)色，說(shuō)明存在單質(zhì)碘。后者產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明含有碘離子，因此可以說(shuō)明存在平衡，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。18、A【分析】金屬銅和稀硫酸之間不會(huì)反應(yīng),但是可以和稀硝酸之間反應(yīng),根據(jù)反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O來(lái)計(jì)算?！驹斀狻裤~不與硫酸反應(yīng),但硫酸能提供氫離子，硝酸與銅反應(yīng),生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子與Cu可以繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式如下:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子的濃度與氫離子的濃度比為1:4時(shí)，溶解的銅最多,設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol,硝酸的物質(zhì)的量為ymol,則x+y=3×1.2=1.6，(2x+y)/y=4，x=1.36，y=1.24，設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z,根據(jù)反應(yīng)可知3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應(yīng)關(guān)系式3Cu~2NO3-，所以：3:2=z：1.24mol，z=1.36mol；A正確；綜上所述，本題選A。19、A【詳解】A.SO2是一種有毒氣體，具有還原性，也可作為食品的防腐劑，如SO2是紅酒的添加劑，符合題意，A正確；B.二乙醇胺可吸收反應(yīng)生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可循環(huán)使用，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.再生塔中加熱分解重新獲得二乙醇胺和H2S，此時(shí)得到的H2S純度較高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.由于H2S和SO2能反應(yīng)生成S和H2O，因此燃燒室中的O2可以用SO2代替，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為A。20、C【解析】A．醋酸鈉溶液呈堿性，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說(shuō)明醋酸是弱酸，故A不選；B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說(shuō)明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，因鹽酸和醋酸溶液的濃度未知，無(wú)法判斷醋酸的電離程度，故C選；D．常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說(shuō)明醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；答案選C。21、D【解析】A、ClO2在自來(lái)水處理中作氧化劑，利用其氧化性，殺滅水中細(xì)菌或病毒，F(xiàn)eCl3在自來(lái)水中的處理中作凈水劑，利用FeCl3中Fe3＋水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒，達(dá)到凈水的目的，兩種物質(zhì)的作用原理不同，故A說(shuō)法正確；B、14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C都屬于原子，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)分別為8、6，因此兩者互為同位素，故B說(shuō)法正確；C、Fe2＋具有還原性，能被氧氣所有氧化，且對(duì)人體無(wú)害，防止食品氧化變質(zhì)，故C說(shuō)法正確；D、光導(dǎo)纖維成分是SiO2，屬于無(wú)機(jī)物，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。22、C【解析】由圖中曲線分析，溫度升高，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)，若AB為氣體，則A2、B2中至少有一種為非氣體，綜上分析得出C正確。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羧基、酰胺基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）10保護(hù)氨基，防止其被氧化6【分析】由分子式可知A為甲苯，B經(jīng)反應(yīng)可生成聚巴豆酸甲酯，由根據(jù)信息①可知，B為，D為丙二酸，E為C2H5OOCCH2COOC2H5，由題給信息可知試劑X為，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G為，由I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、H的分子式可知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)生成G，J發(fā)生水解反應(yīng)生成K，可知G→H是為了保護(hù)氨基，防止被氧化，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖A(C7H8)是芳香烴，可知A是甲苯；根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子中含有羧基、酰胺基兩種官能團(tuán)；(2)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將碳碳雙鍵氧化，即②發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成對(duì)硝基甲苯；(3)根據(jù)信息①可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)信息②可知，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反式-2-丁烯酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，除了甲基上兩個(gè)氫原子不在雙鍵結(jié)構(gòu)所確定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10個(gè)原子；(5)第⑦、⑩兩個(gè)步驟的目的是：第⑦步先把氨基保護(hù)起來(lái)，防止氨基被酸性高錳酸鉀氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W只能為、、或、、，苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)分析知B為，它經(jīng)過(guò)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，即可得到聚巴豆酸甲酯。具體合成路線：?！军c(diǎn)睛】本題的解題關(guān)鍵在于已知信息的靈活運(yùn)用，熟悉官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)類型。24、共價(jià)[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；故答案為共價(jià)；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯(cuò)誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。25、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶球形冷凝管冷凝回流增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Na2SO4取少量濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過(guò)濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁，證明原濾液中含Na2SO4酸式101.2%含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度【分析】本題以Na2S2O3·5H2O晶體的制備及其樣品純度的測(cè)定為背景，考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的認(rèn)識(shí)和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。硫粉不溶于水，制備過(guò)程硫粉與水溶液中的Na2SO3不能充分的接觸，影響反應(yīng)速率，用乙醇濕潤(rùn)硫粉的目的就要從這些方面分析。溫度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷卻其較高溫度下的飽和溶液，可得到Na2S2O3·5H2O晶體。SO32-有較強(qiáng)的還原性，加熱條件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析濾液中的雜質(zhì)要考慮這一點(diǎn)。用已知濃度的碘水滴定Na2S2O3溶液來(lái)測(cè)定樣品純度，而I2也能夠氧化SO32-，這是實(shí)驗(yàn)原理不完善帶來(lái)的系統(tǒng)誤差。由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管，使水蒸氣冷凝回流，防止反應(yīng)液中水分大量流失而析出晶體。硫粉難溶于水而微溶于乙醇，用乙醇濕潤(rùn)可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫與Na2SO3的接解面積，加快反應(yīng)速率。(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸發(fā)濃縮得到較高溫度下的Na2S2O3的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，即可制備Na2S2O3·5H2O晶體。所以步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(3)SO32-具有較強(qiáng)的還原性，加熱過(guò)程中溶解在溶液中的O2氧化了部分SO32-生成SO42-，所以濾液中很可能存在Na2SO4。檢驗(yàn)Na2SO4的存在，只需檢驗(yàn)SO42-離子，但要排除SO32-和S2O32-的干擾，先用鹽酸酸化：Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl，再加入BaCl2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀即證明濾液中含Na2SO4雜質(zhì)。所以檢驗(yàn)方法是：取少許濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過(guò)濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則證明原濾液中含Na2SO4。(4)I2能與橡膠發(fā)生加成反應(yīng)而腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，只能用酸式滴定管盛裝碘水進(jìn)行滴定。由表中數(shù)據(jù)可知三次實(shí)驗(yàn)消耗碘水體積分別為30.22mL、30.70mL、30.18mL，顯然第二次實(shí)驗(yàn)誤差太大舍去，平均消耗碘水體積為=30.20mL。設(shè)所配樣品溶液的濃度為c(Na2S2O3)，列比例式：，解得c(Na2S2O3)=0.1208mol/L7.40g樣品中Na2S2O3·5H2O的物質(zhì)的量=n(Na2S2O3)=0.25L×0.1208mol/L=0.0302mol,樣品的純度=×100%=101.2%。因?yàn)镾O32-有較強(qiáng)的還原性，也能被I2氧化，所以滴定中消耗的碘水體積偏大，使計(jì)算得到的純度值偏大。26、A→D→B→C→E增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，加快反應(yīng)速率除去Cl2O中的Cl2。2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，要將Cl2和空氣混合通入含Na2CO3溶液中制備Cl2O，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過(guò)裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2雜質(zhì)氣體，最后通過(guò)裝置E制取次氯酸溶液，故裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E。答案：A→D→B→C→E。（2）多孔球泡和攪拌棒均能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分快速進(jìn)行。裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，加快反應(yīng)速率、除去Cl2O中的Cl2。（3）已知空氣不參與反應(yīng)，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。（5）已知Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，因此反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解。答案：防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解。(6）Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHClO+HCl，Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO且反應(yīng)不可逆，Cl2和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl，并且反應(yīng)可逆，所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時(shí)制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大。答案：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大。27、b球形冷凝管使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子偏低除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率、取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈72.9【詳解】(1)儀器B為反應(yīng)容器，應(yīng)該選b；回流裝置C為球形冷凝管；(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH，使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子；若加入溶液過(guò)量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)偏低；(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟富馬酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成富馬酸亞鐵和硫酸鈉，步驟④中洗滌的目的主要是為了除去