2026屆江西省上饒縣第二中學化學高一第一學期期末綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學對人類貢獻的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發(fā)明與應用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產(chǎn)2、下列關于堿金屬銣的敘述中，不正確的是()A．碳酸銣易溶于水、易電離B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最低C．銣比鈉活潑，銣可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D．氫氧化銣與鹽酸反應的離子方程式是H＋＋OH－===H2O3、下列產(chǎn)品的主要成分不正確的是()A．光導纖維——硅B．水泥——硅酸鹽C．漂白粉——次氯酸鈣和氯化鈣D．蘇打——碳酸鈉4、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液5、下列說法正確的是A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-6、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO37、海帶提碘不需要的實驗裝置是()ABCD分液過濾洗氣瓶洗氣蒸餾A．A B．B C．C D．D8、下列關于鈉的敘述中，正確的是A．鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^氧化鈉固體B．鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D．金屬鈉著火時，能用泡沫滅火器來滅火9、下列關于實驗室制取氨氣的說法不正確的是（）A．可用濃鹽酸檢驗氨氣B．可用濃硫酸干燥氨氣C．可用向下排空氣法收集氨氣D．可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣10、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-11、下列離子可大量共存且溶液無色的是()A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-12、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（如：溫度、反應物用量比），不會引起產(chǎn)物種類改變的是（）A．Na和O2 B．木炭（C）和O2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH和AlCl313、下列解釋過程或事實的方程式不正確的是()A．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClOB．鐵可以和稀硫酸反應：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑C．刻制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+.D．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H214、下列各過程中不需要破壞化學鍵的是（）A．氯化鈉熔化 B．氯化氫溶于水 C．碘單質(zhì)升華 D．晶體硅熔化15、下列離子方程式正確的是()A．鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O16、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O17、完成下列實驗，不能達到實驗目的的是A．用海水制蒸餾水，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，選②D．分離溶液和膠體，選①18、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中有藍色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質(zhì)析出D．鈉熔成小球浮游在液面上19、下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液 B．75mL1.5mol·L-1氯化鉀溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液 D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液20、若從水溶液中獲取下列物質(zhì)，可選用關于蒸發(fā)結(jié)晶的是()A．氯化氫 B．酒精 C．食鹽 D．銅粉21、現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl22、下列物質(zhì)分類的組合，正確的是混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A氯水氫氧化鈉水銀碳酸鈉B空氣氫氧化鐵膠體鐵鹽酸C五水硫酸銅氯化鈣石墨硫酸D冰水混合物硝酸鉀晶體臭氧氯化鈉A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)之間有如下反應關系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。24、（12分）A~G各物質(zhì)間的關系如圖，其中B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題:（1）物質(zhì)B和D分別為__________________________（2）MnO2在反應①和②中的作用分別是______________________________（3）新配制的F溶液應加入_____以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________________________25、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_____；儀器b中可選擇的試劑為________(填名稱)。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______(填字母)。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式____________。(4)E裝置中濃硫酸的作用________。(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：__________。(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。26、（10分）以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：①SiCl4遇水易反應；BCl3與SiCl4互溶。②高溫下硅、硼與氯氣反應后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SiCl4BCl3沸點/℃57.712.8熔點/℃-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___。（2）用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2，寫出表示該反應原理的離子方程式：___。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用___方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置E中應裝入的試劑名稱是___，其作用有___、___。27、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，這說明SO2具有____。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。28、（14分）下圖表示有關的一種反應物或生成物(無關物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)B是____________，W是__________。（填化學式）(2)用單線橋法標出反應①電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應生成E和F的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。29、（10分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:，產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。（1）①中無水硫酸銅的作用是___________。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。（4）③中發(fā)生反應的離子方程式是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.藥物的合成過程屬于化學變化，為人類的健康作出了貢獻，A屬于化學對人類貢獻；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故B不屬于化學對人類貢獻；C.新型高分子化合物的合成是化學變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻，C屬于化學對人類貢獻；D.合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程，屬于化學變化，故D屬于化學對人類貢獻。綜上所述，不屬于化學對人類貢獻的是B。2、C【解析】

按照元素周期律進行分析；【詳解】A、同主族元素性質(zhì)具有相似性，Na2CO3、K2CO3易溶于水，屬于強電解質(zhì)，易電離，則推出碳酸銣易溶于水，易電離，故A說法正確；B、堿金屬中從上到下熔點減小，即三種單質(zhì)中銣的熔點最低，故B說法正確；C、Na和銣都是活潑金屬，都能與水反應，因此銣投入到氯化鈉溶液，與水反應生成氫氧化銣，不能產(chǎn)生把鈉置換出來，故C說法錯誤；D、氫氧化銣屬于易溶的強堿，與鹽酸反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故D說法正確；答案為C。3、A【解析】

A.光導纖維的主要成分是二氧化硅，選項錯誤，A符合題意；B.水泥屬于硅酸鹽，選項正確，B不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，選項正確，C不符合題意；D.蘇打的主要成分是Na2CO3，選項正確，D不符合題意；故答案為：A。4、D【解析】

鎂、鋁均能與鹽酸和硫酸反應，且都不溶于水，Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，加足量NaOH溶液反應后，過濾可分離，故答案為D。5、B【解析】

A.氯氣和水反應生成HClO，HClO具有漂白性和強氧化性，漂白不可逆，加熱后不恢復原色，A錯誤；B.SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，B正確；C.SO2不能使酸堿指示劑褪色，紫色石蕊試液只變紅不褪色，C錯誤；D.若原溶液中含有Ag＋，也會生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根離子，故D錯誤；故答案選B。6、C【解析】

A.鐵單質(zhì)在氯氣中燃燒只生成三價鐵，故A錯誤；B.硫單質(zhì)和氧氣反應只能生成二氧化硫，故B錯誤；C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅在高溫條件下可以生產(chǎn)硅酸鈣，故C正確；D.二氧化硅和水不反應，故D錯誤；故答案為C。7、C【解析】

【詳解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分離，用此裝置，A與題意不符；B．分離灼燒后的海帶灰浸泡液時，用漏斗進行固液分離，用此裝置，B與題意不符；C．通過海帶提碘的流程可知，用不到洗氣裝置，C符合題意；D．分離碘的四氯化碳溶液時，利用沸點不同進行蒸餾可得到碘單質(zhì)，用此裝置，D與題意不符；答案為C。8、C【解析】A.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成NaOH，再與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯誤；B.因鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故B錯誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時，生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)、用途，試題難度不大，本題的易錯點是B項，解題時要注意鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬。9、B【解析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，其揮發(fā)出的HCl氣體遇到氨氣可產(chǎn)生白煙，故可用濃鹽酸檢驗氨氣，A說法正確；B．濃硫酸可以吸收氨氣生成硫酸氫銨或硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B說法不正確；C．氨氣的密度比空氣小且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應，故可用向下排空氣法收集氨氣，C說法正確；D．生石灰與水反應放出大量的熱，濃氨水受熱可發(fā)生分解生成氨氣，故可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣，D說法正確。綜上所述，關于實驗室制取氨氣的說法不正確的是B。10、D【解析】

A.Fe2+顯淺綠色，無色溶液中不能存在，錯誤；B.Cu2+和OH-反應生成氫氧化銅藍色沉淀，錯誤；C.在強酸性溶液中，CH3COO-與H+反應生成醋酸，錯誤；D.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應，能大量共存，正確；11、D【解析】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應，H＋、CO32－之間發(fā)生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。12、C【解析】

A、鈉和氧氣反應，常溫生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，改變反應條件，產(chǎn)物不同，故不選A；

B、炭和氧氣反應，氧氣不足時生成CO，氧氣過量時生成CO2，反應物用量比改變，產(chǎn)物不同，故不選B；

C、Na2O2和CO2反應，不論誰過量，結(jié)果一樣，產(chǎn)物都是碳酸鈉和氧氣，故選C；

D、NaOH和AlCl3反應，氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，故不選D。【點睛】此題考查物質(zhì)之間反應物量的不同導致的結(jié)果不同，解題的關鍵是掌握具體的反應物的不同性質(zhì)，熟悉常見無機物的轉(zhuǎn)化關系。13、B【解析】

A.氯氣用于自來水消毒生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，故A正確；B.鐵可以和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B錯誤；C.刻制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板，反應生成亞鐵離子和銅離子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.，故C正確；D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層即四氧化三鐵：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確。綜上所述，答案為B。【點睛】鐵與鹽酸、稀硫酸反應生成亞鐵離子，鐵與少量氯氣、過量氯氣都生成氯化鐵。14、C【解析】

A項、加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學鍵被破壞，A不選；B項、HCl在水分子的作用下電離出氫離子、氯離子，故化學鍵被破壞，B不選；C項、碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學鍵不被破壞，C正確；D項、晶體硅是原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，故化學鍵被破壞，D不選；故本題選C。15、D【解析】A、電荷不守恒，應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、違反反應事實，應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、電荷不守恒，應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，不能拆寫成離子，發(fā)生中和反應，故D正確。點睛：離子反應方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實，二看電荷數(shù)是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否缺少反應。16、B【解析】

A．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合價降低，則N元素的化合價要升高，所以不能生成NH3，故A錯誤；B．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，則N元素的化合價應升高，即由-3價升高為0，生成氮氣，由元素守恒可知，還生成水，故B正確；C．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合價降低，則N元素的化合價要升高，所以不能生成NH3，故C錯誤；D．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合價升高，則Cr元素的化合價要降低，不能生成CrO3，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受熱分解發(fā)生氧化還原反應；(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負三價，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價，有氧化性，會發(fā)生自身氧化還原反應，氮元素化合價升高，鉻元素化合價降低。17、D【解析】

A.用海水制蒸餾水，采用蒸餾裝置，選④能達到實驗目的，故A不選；B.用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取，分液，選③能達到實驗目的，故B不選；C.從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，采用蒸發(fā)的方法，選②能達到實驗目的，故C不選；D.分離溶液和膠體，采用滲析的方法，不能用過濾，因為溶液和膠體中的分散質(zhì)均能通過濾紙，選①不能達到實驗目的，故D選；故選：D。18、C【解析】

鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應放熱使金屬鈉熔化，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故不能看到紅色物質(zhì)析出，故選C。【點睛】掌握金屬鈉的性質(zhì)，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應，然后NaOH可能和溶質(zhì)反應。19、C【解析】

50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol/L，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；B．75mL1.5mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L；C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol/L；D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是6mol/L，根據(jù)以上分析可知答案選C。20、C【解析】

A.氯化氫蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故A錯誤；B.酒精蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故B錯誤；C.食鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；D.銅粉與水互不相溶，不能用蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯誤；故答案選C。21、B【解析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．均與鹽酸不反應，不能鑒別，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等）為解答關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。22、A【解析】

A．氯水是氯氣溶于水形成的混合物，氫氧化鈉是純凈物，水銀是汞，是一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，故A正確；B．空氣含有氮氣、氧氣、稀有氣體等氣體，是混合物，氫氧化鐵膠體屬于分散系，屬于混合物，鐵一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物，故B錯誤；C．五水硫酸銅是純凈物，氯化鈣是純凈物，石墨是碳單質(zhì)，純凈的硫酸是電解質(zhì)，故C錯誤；D．冰水混合物為純凈物，硝酸鉀晶體是純凈物，臭氧是單質(zhì)，氯化鈉是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。【點睛】根據(jù)物質(zhì)的分類，根據(jù)有一種物質(zhì)組成的是純凈物，兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。24、O2Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液【解析】(1)B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應①為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點睛：本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點是A的判斷，根據(jù)反應條件A應該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因為沒有加熱的反應條件。25、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置利用濃氨水與固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰作用制得氨氣，經(jīng)過B中堿石灰干燥后的氨氣進入C中，將加熱的CuO還原為Cu，同時生成水和氮氣，其中D中堿石灰增重的質(zhì)量就是反應生成的水，F(xiàn)中所得氣體的體積為氮氣，結(jié)合原子守恒即可計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，可選擇固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰；(2)利用裝置A，可制取的無色氣體；A．可利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，但氯氣為黃綠色氣體，故A不選；B．利用過氧化氫在二氧化錳催化下分解制備氧氣，氧氣是無色氣體，故B選；C．利用稀鹽酸滴入大理石上反應制備無色的二氧化碳氣體，故C選；D．可利用Cu和濃硝酸反應制備二氧化氮，但NO2是紅棕色氣體，故D不選；故答案為BC；(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅、氮氣和水，氨氣被氧化銅氧化，表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進入D，以免影響生成水的測定；(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保證氮氣產(chǎn)生的壓強等于外界大氣壓，再讀數(shù)；(6)若測得干燥管D增重mg，則生成水的物質(zhì)的量=，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=（×2）：（×2）=，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為?！军c睛】本題考查氨氣的實驗室制備及性質(zhì)探究，解題關鍵是反應現(xiàn)象分析判斷，涉及裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，測定元素物質(zhì)的量之比的計算，屬基礎考查。26、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸餾堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣中的水蒸氣進入U型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應【解析】

由制備四氯化硅的實驗流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCl3與SiCl4的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2，發(fā)生反應為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（4）根據(jù)標準沸點數(shù)據(jù)可知，BCl3與SiCl4的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4；（5）由于SiCl4遇水易反應，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進入U形管，故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入U型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應。27、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色還原性品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【解析】

裝置A為制備SO2氣體裝置，制備出的SO2通入B中，因酸性高錳酸鉀溶液具有較強的氧化性，可用以檢驗SO2的還原性，SO2通入品紅溶液中目的是檢驗其漂白性，因SO2為酸性氧化物，可利用堿液進行吸收尾氣，以此解答本題?！驹斀狻浚?）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶；其中發(fā)生反應的化學方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有