福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校2026屆高三上化學(xué)期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、石油通過分餾獲取輕質(zhì)油的產(chǎn)量較低，為了進(jìn)一步提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，可以采用A．裂解 B．減壓分餾 C．催化裂化 D．常壓分餾2、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是()A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO3、我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法正確的是A．Fe變成時(shí)首先失去3d軌道電子B．的空間構(gòu)型為平面正三角形C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與的相互轉(zhuǎn)化D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)4、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——該反應(yīng)速率很快③(SCN)2，擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似。Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)，靜置后取上層清液，小明將KSCN溶液滴加到混合液中，他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。請(qǐng)你判斷下列說法正確的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2與Cu反應(yīng)生成B．紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+C．紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(shí)(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，Cu2+存在會(huì)產(chǎn)生干擾5、下列實(shí)驗(yàn)操作或檢驗(yàn)正確的是A．收集氯氣 B．轉(zhuǎn)移溶液 C．模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)氨氣 D．用海水制少量蒸餾水6、80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）＝0.002mol/(L?s)C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30QkJ/molD．100s時(shí)再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大7、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－B．通入大量CO2的溶液中：Na+、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－C．c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中：Na+、K+、S2－、SO42－D．能使酚酞變紅的溶液中：K+、SO32－、CO32－、Cl－9、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3固體的四個(gè)主要步驟中，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取碳酸氫鈉 C．分離碳酸氫鈉 D．干燥碳酸氫鈉10、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法11、科學(xué)家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳?xì)饽z”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關(guān)說法正確的是()A．“全碳?xì)饽z”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳?xì)饽z”與石墨互為同位素C．“全碳?xì)饽z”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在12、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)見圖，它不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟KOH溶液反應(yīng) B．能被氧化C．能發(fā)生加聚反應(yīng) D．能使溴水褪色13、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)中氮元素被氧化B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑C．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液D．0.1mol·L－1NaCN溶液中含HCN和CN－總數(shù)目為0.1×6.02×102314、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。下列敘述正確的是（）A．高鐵酸鉀溶于水可吸附水中懸浮物，凈水原理和明礬相同B．高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，該反應(yīng)中高鐵酸鉀既做氧化劑又做還原劑C．在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOHD．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O15、材料創(chuàng)新是衡量科技進(jìn)步的重要標(biāo)志。下列說法不正確的是A．發(fā)生溢油事故時(shí)可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄B．國(guó)慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”C．條形碼掃描器中的光敏二極管使用的主要是超導(dǎo)材料D．納米材料具有奇特的熔點(diǎn)、磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性16、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．B溶液含AlO B．A溶液和B溶液混合無明顯變化C．D與F反應(yīng)生成鹽 D．E排入大氣中會(huì)造成污染17、一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L18、實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<019、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右B．用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率20、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32－D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D21、下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成B．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂C．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)N－H鍵斷裂D．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成22、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）＝1:1時(shí)，下列說法不正確的是A．反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物B．參加反應(yīng)的n（Cu2S）:n（HNO3）＝1:7C．產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]:n[CuSO4]＝1:2D．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__。（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。24、（12分）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應(yīng)類型為____；D中所含官能團(tuán)的名稱為______；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)25、（12分）疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：查閱資料：①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9764.7與水互溶水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(NaN3)275(410易分解)——易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。②實(shí)驗(yàn)中通過分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。（2）水合肼法制備疊氮化鈉。①實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l)△H﹤0，研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是_________。②步驟Ⅱ回收CH3OH的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________。③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案：_________[實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1mol?L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學(xué)式）溶液．b.用膽礬晶體配制1mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題．a(chǎn).寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：________．b.從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．（3）Ⅲ．解決問題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．a(chǎn).儀器A的名稱是________．b.X的化學(xué)式為________．27、（12分）Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?1)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：______，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是______。②加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是________。②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的B中有Na2SO3，還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是_________。為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為______________。③請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品ag加水溶解，___，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為bg，然后計(jì)算各物質(zhì)的含量。28、（14分）以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子方程式________________________________________________。(2)圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。(3)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________________________。(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)。③KMnO4溶液褪色(MnO4—被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。29、（10分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。（2）吸收煙氣①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為______________。②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結(jié)合方程式解釋其原因：____________。③已知下列反應(yīng)：SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學(xué)方程式是______________。④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A．將重油催化裂解是為了提高乙烯、丙烯等烯烴的產(chǎn)量和質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．減壓分餾可以獲得潤(rùn)滑油、石蠟等重油，不能獲得輕質(zhì)油，故B錯(cuò)誤；C．將減壓獲得的重油進(jìn)行催化裂化，可以進(jìn)一步提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D．常壓分餾是正常的獲得輕質(zhì)油的方法，不能進(jìn)一步提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】石油的分餾分為常壓分餾和減壓分餾，為了進(jìn)一步提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，將減壓獲得的重油進(jìn)行催化裂化；為了獲得“三烯”，將重油進(jìn)行催化裂解；為了獲得芳香烴，將石油進(jìn)行催化重整。2、B【詳解】A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，A錯(cuò)誤;B.NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正確；C.碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2，C錯(cuò)誤；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3、B【詳解】A．Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e變成時(shí)首先失去4s軌道電子，A錯(cuò)誤；B．的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，含有一對(duì)孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．同位素之間的變化為物理變化，C錯(cuò)誤；D．F原子的最外層有9個(gè)電子，則基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確；答案選D。4、D【詳解】A.Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2溶液，將KSCN溶液滴加到混合液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)題意分析可知，不可能為CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.據(jù)2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反應(yīng)可知，反應(yīng)生成了(SCN)2，把Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液局部出現(xiàn)紅色，B錯(cuò)誤；C.(SCN)2與氯氣性質(zhì)相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有機(jī)色質(zhì)，不漂白無機(jī)物，C錯(cuò)誤；D.Cu2+會(huì)與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀，干擾Fe3+的檢驗(yàn)，D正確；故答案選D。5、D【詳解】A、收集氯氣時(shí)，氯氣的密度大于空氣密度，應(yīng)該采取長(zhǎng)進(jìn)短出方法，A錯(cuò)誤；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)該使用玻璃棒引流，不能直接倒入容量瓶，避免液體流到容量瓶外，B錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)氨氣使用的是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，C錯(cuò)誤；D、可以利用水與鹽的沸點(diǎn)差別較大，利用蒸餾裝置制取少量的蒸餾水，D正確。答案選D。6、B【解析】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、20～40s內(nèi)，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol?L-1?s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol?L-1?s-1，選項(xiàng)正確；C、濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30mol?L-1×2L=0.60mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯(cuò)誤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、100s點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)以及熱量的有關(guān)計(jì)算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時(shí)注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。7、D【詳解】A．吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活化能，與圖不符，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸，0.0100mol/LHCl，HCl開始的pH為2，而圖像中pH為1，所示鹽酸的濃度為0.100mol/L，相互矛盾，B錯(cuò)誤；C．冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入水促進(jìn)醋酸電離，但離子濃度減小導(dǎo)電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導(dǎo)電能能力b>a>c；根據(jù)越稀越電離，a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c，C錯(cuò)誤；D．4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，在其它條件不變的情況下增大起始反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a，D正確；答案選D。8、D【詳解】A、Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯酸性，酸性溶液中硝酸根離子能氧化強(qiáng)還原性離子，所以酸性溶液中Fe2+與NO3－不能大量共存,故A不選；B、碳酸的酸性大于苯酚,所以含有C6H5O－的溶液通入二氧化碳,會(huì)生成苯酚,所以溶液不能大量共存,故B不選；

C、次氯酸根離子能氧化還原性離子，則c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中，S2－不能大量存在,故C不選；

D、酚酞變紅的溶液顯堿性，弱酸根離子在堿性條件下可以存在,則K+、SO32－、CO32－、Cl－能夠大量存在,故D選;

綜上說述，本題應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀或氣體，如題中Ｂ項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。9、D【詳解】A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.將CO2通入氨化的飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3的溶解度較小，析出NaHCO3晶體，故B可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.過濾得到NaHCO3晶體，故C可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.NaHCO3受熱易分解，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選D。10、B【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質(zhì)時(shí)都涉及到化學(xué)變化，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確；故答案選B。11、A【詳解】A．“全碳?xì)饽z”具有極大的比表面積，吸附性強(qiáng)，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，A說法正確；B．“全碳?xì)饽z”與石墨都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，B說法錯(cuò)誤；C．“全碳?xì)饽z”為碳的單質(zhì)，無氫原子，不屬于烴類，C說法錯(cuò)誤；D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，但能在熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，D說法錯(cuò)誤；答案為A。12、A【解析】A、醇羥基和KOH溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、含有碳碳雙鍵和羥基，能被氧化，B正確；C、含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D、含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，D正確；答案選A。13、C【解析】A、NaCN中C為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為-3，反應(yīng)前后N元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從-1價(jià)降低為-2價(jià)，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠CN酸性比H2CO3弱，所以實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液抑制其水解，故C正確；D、無體積無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【詳解】A．高鐵酸鉀中鐵為+6，最高正價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，作水處理劑時(shí)能起到殺菌消毒的作用，同時(shí)其與水反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用；而明礬的水溶液只是形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，原理不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的離子方程式為4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH-＋3O2↑高鐵酸鉀只做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O，故C錯(cuò)誤；D．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體，說明堿性環(huán)境下氯氣將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鉀，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，故D正確；綜上所述答案為D。15、C【詳解】A.沸石具有強(qiáng)吸附性，故發(fā)生溢油事故時(shí)可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄，故A正確；B.國(guó)慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”，故B正確；C.當(dāng)光照發(fā)生變化時(shí)，由半導(dǎo)體材料做成的光敏電阻的阻值可發(fā)生變化，可以感知條形碼，故C錯(cuò)誤；D.納米材料的尺寸已接近光的波長(zhǎng)，加上具有大表面的特殊效應(yīng)，因此具有奇特的熔點(diǎn)、磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】16、B【分析】根據(jù)題圖可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則A溶液為硝酸鋁溶液，氣體C為NO，E為二氧化氮，F(xiàn)為HNO3，鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氨氣，則B溶液中含偏鋁酸根離子，堿性氣體D為氨氣?！驹斀狻緼．由上述分析可知，B溶液中含有AlO，故A項(xiàng)說法正確；B．鋁離子和偏鋁酸根離子可以發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．D、F分別為氨氣、HNO3，二者可反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨屬于鹽，故C項(xiàng)說法正確；D．E為二氧化氮，有毒，排入大氣中會(huì)造成污染，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法錯(cuò)誤的是B項(xiàng)，故答案為B。17、A【詳解】據(jù)n=可知，該氣體的物質(zhì)的量為1mol，A、該溫度和壓強(qiáng)下，1mol該氣體的體積為30L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A符合題意；B、因該氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此若該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；C、1mol該氣體含有1.204×1024個(gè)原子，則該氣體分子中含有原子個(gè)數(shù)為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；D、因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L，故D不符合題意；故答案為A?！军c(diǎn)睛】在不同的溫度和壓強(qiáng)下，每一種條件均有相對(duì)應(yīng)的氣體摩爾體積，其數(shù)據(jù)可能相同，也可能不同，常見標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，在使用時(shí)需注明其條件以及該物質(zhì)是否為氣體。18、D【分析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)；【詳解】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0，故選D；19、A【解析】A、合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率降低，故選擇500℃左右的溫度不是考慮平衡的移動(dòng)，而是考慮反應(yīng)的速率和催化劑的活性，所以A選項(xiàng)與勒沙特列原理無關(guān)，A正確。B、濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體的反應(yīng)中，生成的HBr為氣體，及時(shí)將HBr氣體排出，降低生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，符合勒沙特列原理，B錯(cuò)誤。C、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl-濃度較大，使上述平衡逆向移動(dòng)，而減少Cl2的溶解，符合勒沙特列原理，C錯(cuò)誤。D、增大一種反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，符合勒沙特列原理，D錯(cuò)誤。正確答案為A?！军c(diǎn)睛】許多學(xué)生不選答案A，認(rèn)為只要溫度改變就符合勒沙特列原理，而不從實(shí)際情況考慮。合成氨的反應(yīng)中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從理論上考慮，溫度越低氨氣的產(chǎn)率越高，這對(duì)氨氣的生成是有利的，但溫度過低，反應(yīng)速率過慢，且催化劑達(dá)不到其最佳的活性，故不選擇室溫而選擇500℃左右，主要是從反應(yīng)速率和催化劑的角度來考慮的。20、A【解析】A.某氣體的溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體溶于水后溶液呈堿性，即氨氣，A項(xiàng)正確；

B.二氧化硫、乙烯等無色氣體均能使高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子等，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體可能是H2S、氫氣或甲烷等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。21、A【解析】A.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成H－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂H－H鍵也表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂N－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)N－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成N－H鍵表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A。22、C【分析】根據(jù)元素化合價(jià)的變化配平方程式為：2Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O?！驹斀狻緼、S、Cu元素化合價(jià)升高，Cu2S做還原劑，硝酸銅和硫酸銅是氧化產(chǎn)物，正確，不選A；B、硫化亞銅和硝酸比例為2:14=1:7，正確，不選B；C、硝酸銅和硫酸銅的比例為1:1，錯(cuò)誤，選C；D、每摩爾硫化亞銅反應(yīng)，銅失去2摩爾電子，硫失去8摩爾電子，所以轉(zhuǎn)移10摩爾電子，正確，不選D。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題。【詳解】(1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對(duì)比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題24、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。25、ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+NaClO堿性溶液防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）蒸餾蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥【分析】（1）①NaClO的堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液反應(yīng)生成N2H4·H2O，NaCl、Na2CO3，據(jù)此寫出離子方程式；②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性，易被次氯酸鈉溶液氧化，可以通過分液漏斗控制NaClO堿性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20℃左右，據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施；②從混合液中可以采用蒸餾的方法回收甲醇；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因?yàn)檫€要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(具有強(qiáng)還原性，需考慮隔絕空氣)?！驹斀狻竣貼aClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液制取N2H4·H2O，則反應(yīng)物為ClO-、OH-、CO(NH2)2，生成物為N2H4·H2O、Cl-、CO32-(C由+2價(jià)被氧化為+4價(jià)的CO2，再與OH-反應(yīng))，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+。答案為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+；②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性，防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化，所以需控制NaClO的用量，實(shí)驗(yàn)中通過分液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；答案為：防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化；（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20℃左右，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；答案為：20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；②步驟Ⅱ?yàn)閺娜芤褐谢厥誄H3OH，則其實(shí)驗(yàn)操作名稱為蒸餾；答案為：蒸餾；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因?yàn)檫€要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(具有強(qiáng)還原性，需考慮隔絕空氣)；答案為：蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥。26、NaOH溶液250mL的容量瓶將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O穩(wěn)定不穩(wěn)定干燥管N2H4【解析】試題分析：Ⅰ（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實(shí)驗(yàn)需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗(yàn)證試驗(yàn)用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)。Ⅱ、（1）根據(jù)題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和二價(jià)銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（2）根據(jù)題給信息知，高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅穩(wěn)定，溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅不穩(wěn)定。Ⅲ、（1）儀器A的名稱為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01molX，測(cè)得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g即氮?dú)?.01mol，根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子，X的化學(xué)式為N2H4?？键c(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)探究的方式考查金屬銅及其化合物的性質(zhì)。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用2H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取反應(yīng)生成白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無色氣體使品紅溶液褪色,說明含Na2SO3過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌【分析】（1）①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性；②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；（2）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了；②根據(jù)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時(shí)氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷?！驹斀狻?1)①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2=2H2O+O2↑；(2)①Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32?就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3，故答案為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3；②因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實(shí)驗(yàn)流程可知，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，它也會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4，故答案為：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；③因?yàn)閬喠蛩徜^易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案為稱取樣品a克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b克，計(jì)算含量，故答案為：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌。28、Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)eO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OSiO22Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2ON2SO3、NH32MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋【解析】鋁灰的主要成分為Al2O3