新疆兵地2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣＝2H2OB．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，可實現(xiàn)鐵上鍍銅C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出的銅質(zhì)量相等D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同2、下列說法中，正確的是（）A．1molNO的質(zhì)量是30gB．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4LC．17gNH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.01mol3、一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時的平衡常數(shù)：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2。則K1與K2的關(guān)系為()A．K1=K2 B．K12=K2 C．K22=1/K1 D．無法確定4、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)＝0.003mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.8mol·L-1·min-1 D．v(D)＝0.01mol·L-1·s-15、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．除去鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液,再加入少量等濃度的CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D6、已知某溶液中僅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中一定不正確的是A．c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)B．c(NH4+)＝c(Cl-)，且c(H+)＝c(OH-)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)7、下列說法正確的是()A．蛋白質(zhì)加熱后會變性，這種變化是不可逆的B．人體中的氨基酸不能由自身合成的屬于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，不是水D．所有蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、S五種元素8、貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B．貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C．反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．反應(yīng)過程中，Pd的成鍵數(shù)目保持不變9、25℃時，下列溶液中，酸性最強的是（）A．pH=1的溶液 B．1L含有60gNaCl的溶液C．c(H+)=0.01mol·L-1的溶液 D．N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液10、關(guān)于pH都等于9的兩種溶液：①NaOH溶液②CH3COONa溶液，下列說法正確的是A．加水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①＝②B．由水電離產(chǎn)生的OH－物質(zhì)的量濃度：①＞②C．升高相同溫度后，溶液pH：①＝②D．兩種溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度：①＜②11、用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOC．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同12、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl13、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C14、在冶金工業(yè)中，可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子，這是因為該處理過程中產(chǎn)生的氫氧化銅A．易分解 B．具有氧化性 C．難溶于水 D．顏色為藍色15、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化16、一定溫度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列說法正確的是A．通入CO2過程中溶液的Kw減小B．當(dāng)b=0.2時，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+)C．b=0.3與b=0.15時，所得溶液中的微粒種類不相同D．當(dāng)恰好生成NaHCO3時，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH—)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．19、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請回答：(1)產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是________。(2)E中應(yīng)盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網(wǎng)去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機物的最簡式為________。(5)在整個實驗開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是________。20、實驗室測定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實驗測得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。21、將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(1)混合溶液中c(A－)______(填“>”、“<”或“＝”，下同)c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H＋)。(4)25℃時，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=10，則HA的電離程度______NaA的水解程度,c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1(不作近似計算)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入H2的電極為負極，通入O2的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽極，陽極上發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，選項A正確；B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，銅被氧化，b極上銅離子得電子有銅析出，選項B正確；C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極上比Cu活潑的金屬Zn、Fe也失去電子，但b極上只析出Cu，根據(jù)電子守恒，則a極溶解Cu的質(zhì)量小于b極上析出銅的質(zhì)量，選項C不正確；D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體為氧氣，根據(jù)電子守恒，與電池中消耗的H2體積不相等，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查原電池和電解池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，易錯點為A，注意電解質(zhì)的酸堿性，為解答該題的關(guān)鍵。2、A【詳解】A．1molNO的質(zhì)量是1mol×30g/mol=30g，選項A正確；B．標準狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積公式計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；C．17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的氫原子總數(shù)為3×6.02×1023，選項C錯誤；D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.02mol，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查摩爾、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等的計算。要根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成確定物質(zhì)中所含原子個數(shù)，為易錯點。①1molNO的質(zhì)量是1mol×30g/mol=30g；②標準狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積公式計算其物質(zhì)的量；③依據(jù)n=計算即可；④根據(jù)n=cV計算即可。3、C【解析】由題可知：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2由分析可知K1×K22=1，所以K22=1/K1【詳解】A.K1=K2，A錯誤；B.K12=K2，B錯誤；C.K22=1/K1，C正確；D.無法確定，D錯誤；正確答案：C。【點睛】化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。4、C【分析】利用化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)，進行比較。【詳解】以A物質(zhì)為基準，B、根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(A)=2v(B)=2×0.003×60mol/(L·min)=0.36mol/(L·min)；C、v(A)=2v(C)/3=0.53mol/(L·min)；D、v(A)=2v(D)/4=2×0.01×60/4mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)；綜上所述，選項C的反應(yīng)速率最快。5、B【詳解】A.由于滴定管下端沒有刻度，則放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，故A錯誤；B.CaCO3的溶解度小于CaSO4，且飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度較大，溶液中c（Ca2+）·c（CO32-）>ksp（CaCO3），故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，故B正確；C.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH會造成測定結(jié)果偏小，故C錯誤；D.因Na2S溶液過量，會生成兩種沉淀，ZnS沉淀不會轉(zhuǎn)化為CuS，則不能比較溶度積的大小，故D錯誤；答案選B。6、A【解析】A.若c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)，則c(OH-)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(H+)，不滿足溶液中電荷守恒，錯誤；B.溶液呈中性時，c(H+)＝c(OH-)，c(NH4+)＝c(Cl-)，正確；C.電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)＞c(NH4+)，正確；D.當(dāng)溶液中含有大量的HCl和少量的NH4Cl時，則c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)，正確。【點睛】本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用。7、A【詳解】A．蛋白質(zhì)在加熱后會變性，這種變化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不會變成蛋清，A正確；B．人體中的必需氨基酸不能由自身合成，必須從外界攝取，B錯誤；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白質(zhì)，C錯誤；D．蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N這四種元素，D錯誤；故選A。8、D【詳解】A.C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同，A正確；B.R2CHOH中與-OH相連的C上有H，貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化，B正確；C.反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)過程中，Pd與原子成鍵結(jié)構(gòu)改變，成鍵數(shù)目改變，D錯誤。答案為D。9、D【詳解】pH=1的溶液，c(H+)=0.1mol?L?1的溶；1L含有60gNaCl的溶液，溶液呈中性，c(H+)=1×10?7mol?L?1的溶液；c(H+)=0.01mol?L?1的溶液；N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液，則n(H+)：n(H2O)=N(H+)：N(H2O)=1：100，則，因此酸性最強的是N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液，故D符合題意。綜上所述，答案為D。10、D【分析】NaOH為強堿，pH=9，則c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L；CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，則c（CH3COONa）＞10-5mol/L。【詳解】分別加水稀釋相同倍數(shù)時，促進CH3COONa水解，pH變化的小，所以醋酸鈉的pH大于氫氧化鈉的pH，故A錯誤；CH3COONa水解促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，由水電離產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量濃度：醋酸鈉>氫氧化鈉，故B錯誤；分別加熱到相同溫度時，NaOH溶液c（OH-）不變，加熱促進CH3COONa水解，CH3COONa溶液中c（OH-）增大，升高相同溫度，NaOH溶液的pH小于CH3COONa溶液，故C錯誤；兩溶液因pH均為9，因此c（CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故D正確。【點睛】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意：酸、堿、能水解的鹽對水的電離的影響是解答本題的關(guān)鍵，明確溫度、稀釋對水解的影響，題目難度中等。11、C【解析】試題分析：A.因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，A項錯誤；B.a與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池陽極，若用此裝置在鐵表面鍍銅時，a為銅，b為鐵，溶液中銅離子濃度不變，B項錯誤；C.a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，C項正確；D.電解CuSO4溶液時，a極產(chǎn)生的氣體為O2，產(chǎn)生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，D項錯誤；答案選C?？键c：考查原電池、電解池的工作原理。12、B【詳解】A．NaOH是一元強堿，屬于強電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強酸，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是B。13、B【分析】原電池中較活潑的金屬作負極，負極上失電子生成陽離子進入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答。【詳解】①將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性A>B；②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動性D>A；③金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以金屬活動性：B>Cu；④金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說明金屬活動性：Cu>C。所以它們的活動性由強到弱的順序是D>A>B>C，故合理選項是B?！军c睛】本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，金屬活潑性強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等。14、C【詳解】在冶金工業(yè)中，可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子，使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀而從溶液中除去，這是利用氫氧化銅難溶于水的性質(zhì)，而與氫氧化銅易分解、具有弱氧化性、顏色為藍色均無關(guān)。答案選C。15、B【解析】該反應(yīng)前后為氣體計量數(shù)相等的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強、氣體總物質(zhì)的量始終不變；根據(jù)在一定條件下v正＝v逆或反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化來判斷是否達到平衡狀態(tài)。【詳解】A項，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B項，P為反應(yīng)物、S為生成物，P和S的生成速率相等，說明v正＝v逆，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項，任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定會共存，所以反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為B。16、B【解析】試題分析：A．通入CO2過程中，溶液溫度不變，則溶液中的Kw不變，故A錯誤；B．300mLlmol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，0.2mol二氧化碳與0.3mol氫氧化鈉反應(yīng)后溶質(zhì)為0.1mol碳酸鈉、0.1mol碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c(HCO3-)＞c(CO32-)、c(OH-)＞c(H+)，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；C．b=0.3與b=0.15時，所得溶液中的微粒種類相同，都含有：HCO3-、CO32-、OH-、H+、H2CO3、H2O，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查離子濃度大小比較【名師點晴】題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的概念及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力；易錯點選項A，明確水的離子積只與溫度有關(guān)即可，難點是選項D，忽視溶液里存在的CO32-，易將c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-)判斷成電荷守恒而錯選，據(jù)此分析作答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【點睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、羧基cd【分析】有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。19、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內(nèi)空氣，減小實驗誤差【詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序為：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應(yīng)需要二氧化錳且無需加熱，應(yīng)為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，則E中應(yīng)盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的增重將減小；（4）A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g×12/44=0.48g，物質(zhì)的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×2/18=0.04g，物質(zhì)的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質(zhì)的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個數(shù)之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡式為CHO2；（5）由于裝置內(nèi)空氣成分影響水、二氧化碳質(zhì)量的測定，所以其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實驗誤差。20、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測定中和熱實驗時，一要保證所用的酸、堿都為稀的強電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低。【詳解】(1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好，熱量會發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱