2026屆南昌市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序()①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．②⑤④①③C．⑤②④③①D．①④②⑤③2、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2從食鹽水中提取NaCl固體從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D3、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A．1∶2∶4B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．2∶1∶44、200mL0.5mol·L－1的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應(yīng)生成CO2，則x為A．5 B．6 C．9 D．105、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B．氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價(jià)變化C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)變化6、金屬鈉著火，能用來滅火的是A．水 B．濕抹布 C．泡沫滅火劑 D．干沙7、下列說法正確的是A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B．1molOH—的質(zhì)量為18gC．2molCO的體積約為44.8L D．1.204×1024個(gè)SO2分子的質(zhì)量為128g8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4LC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24LD．0.1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA9、在①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中，每組各有一種物質(zhì)在分類與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是A．CuO、S、ZnCl2 B．SO2、Fe、HNO3C．CaO、C、BaCO3 D．SO2、S、NaNO310、1gNO2中含有氧原子a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．23a B．46a C．46a/3 D．16a11、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-12、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的兩固體與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO313、下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．SO2水溶液能導(dǎo)電，但是SO2是非電解質(zhì)B．Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽C．銅可以導(dǎo)電所以銅是電解質(zhì)D．NaCl在水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾15、硝酸鉀是一種無(wú)氯氮鉀復(fù)合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時(shí)使用。關(guān)于KNO3的說法中,不正確的是（）A．從其陽(yáng)離子看,屬于鉀鹽 B．從其陰離子看,屬于硝酸鹽C．它屬于純凈物中的無(wú)機(jī)化合物 D．因?yàn)楹醒踉?故它屬于氧化物16、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2－+H2O=2OH－B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++AgD．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑17、向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是A．同溫、同壓時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：B．溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：C．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：18、下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．除去CuCl2溶液中的FeCl2C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．分離植物油和水A．A B．B C．C D．D19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．蒸發(fā)完成時(shí)，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來20、下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)B．在溶有1molFe(OH)3的膠體中，含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒C．實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液D．分散質(zhì)粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體21、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA22、在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。25、（12分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。（提示：無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑）(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序?yàn)椋篵接___，____接_____，____接a。(2)在連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開始之前必須要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：___________________。(3)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為___________；裝置③中CCl4的作用是____________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤，你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在__________________之間（填裝置序號(hào)），瓶中可以放入_________________________________。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通過向反應(yīng)后的溶液中加入___________來證明上述結(jié)論。A．鋅粒B．氫氧化鈉溶液C．硝酸酸化的硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液26、（10分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。（3）裝置A中①的名稱是______，進(jìn)水的方向是從____口(填“上”或“下”)進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④過濾⑤溶解⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦27、（12分）有A、B、C、D、E、F六種裝置，如下圖所示(橡皮塞、導(dǎo)管任選)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇__和____相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇___和____相連接。(3)進(jìn)行木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(4)實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為__________，收集甲烷氣體時(shí)可選用的裝置為__________。28、（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________。29、（10分）儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），被氧化的元素是________（填元素符號(hào)）。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號(hào)）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀?！驹斀狻库}離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理，鹽酸無(wú)法除去過量的鋇離子。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀，然后再進(jìn)行過濾。最后加適量鹽酸，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子。所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；④加過量Na2CO3溶液；①過濾；③加適量鹽酸．答案為B。【點(diǎn)睛】本題考查粗鹽提純、物質(zhì)除雜。首先判斷能夠發(fā)生的反應(yīng)和基本的除雜順序：沉淀、過濾、轉(zhuǎn)化過量離子。根據(jù)本反應(yīng)中鋇離子不能被過濾后的鹽酸除去，判斷出過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，由此判斷出加過量Na2CO3溶液要在加過量BaCl2溶液之后，再來進(jìn)行答題。2、A【解析】

A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確；B、采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時(shí)用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時(shí)用坩堝，故B錯(cuò)誤；C、碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應(yīng)該有冷凝裝置，故C錯(cuò)誤；D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，則圖中缺少容量瓶、膠頭滴管等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。3、C【解析】NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計(jì)算比值不需要計(jì)算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算。4、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O與200mL0.5mol·L－1的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，則，解得x=10，故答案選D。5、D【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的電子的轉(zhuǎn)移，不一定有氧元素參加反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；B.在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素可能是同一種元素，故B說法錯(cuò)誤；C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后氧元素的價(jià)態(tài)并沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C說法錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D說法正確；答案選D。6、D【解析】

鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳均反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，另外鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉著火時(shí)一般用沙子撲滅，答案選D?！军c(diǎn)晴】明確鈉、過氧化鈉的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意泡沫滅火器利用的是二氧化碳。實(shí)驗(yàn)安全關(guān)乎人的生命，因此掌握基本的處理方法是做好實(shí)驗(yàn)的前提，總結(jié)如下：常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗7、D【解析】

根據(jù)n、NA、N、m、M、V、Vm幾個(gè)物理量的相互關(guān)系及使用條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)椋?molOH—的質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；C.計(jì)算2molCO的體積應(yīng)在標(biāo)況下，缺少條件，無(wú)法用氣體摩爾體積公式計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D.1.204×1024個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量為，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考察的是n、NA、N、m、M、V、Vm幾個(gè)物理量的相互關(guān)系。其中NA為阿伏伽德羅常數(shù)，近似為6.02×1023/mol；Vm為氣體摩爾體積，在標(biāo)況下約為22.4L/mol；M為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。據(jù)此解答。8、B【解析】

A．溶液體積不明確，則溶液中的硫酸根離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，體積大于22.4L，故B正確；C．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣，而氫氣的狀態(tài)不明確，氣體摩爾體積未知，則體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)銨根離子含10個(gè)電子，則0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、B【解析】

①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故①中SO2的與其他三種物質(zhì)不同；②C、Fe、S、P中Fe是金屬單質(zhì)，其他的為非金屬單質(zhì)，故②中Fe與其他三種物質(zhì)不同；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三種是鹽，故③中HNO3與其他三種物質(zhì)不同；每組各有一種物質(zhì)在分類與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別為SO2、Fe、HNO3，故選B。10、A【解析】

1個(gè)中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol×2×NAmol-1=1/23×NA=a，則NA=23a，答案為A。11、C【解析】

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由堿電離，也可能是含有的弱酸陰離子水解促進(jìn)水電離產(chǎn)生的；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一種；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀應(yīng)為BaSO4，但不能說明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀鹽酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。當(dāng)?shù)渭覤a(NO3)2溶液時(shí)，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把HSO3-氧化為SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了鹽酸，所以一定會(huì)生成AgCl白色沉淀，不能由此確定Cl-存在與否。綜上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一種，但Cl-、SO42-、SO32-不能確定。故正確答案選C。12、D【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量（106）大于碳酸氫鈉（84），質(zhì)量相等時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，故與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正確。答案選D。13、C【解析】

A、SO2水溶液能導(dǎo)電，但是SO2本身不能電離，故SO2是非電解質(zhì)，A正確；B、Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽，B正確；C、銅可以導(dǎo)電，但是銅不是電解質(zhì)，電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，C錯(cuò)誤；D、NaCl在水溶液中自身電離，使得溶液可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，D正確；故選C。14、A【解析】

A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯(cuò)誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，應(yīng)在小燒杯中稱量，C錯(cuò)誤。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。正確答案為A15、D【解析】

A.硝酸鉀含有的陽(yáng)離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【解析】

A.氧化鈉保留化學(xué)式，氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2OH－+2Na＋，故A錯(cuò)誤；B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH－+CO2=HCO3－，故B正確；C.離子方程式要符合電荷守恒的原則，硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D.金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選B。17、B【解析】

A．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫、同壓時(shí)，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，故A不選；B．溫度、密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，故選B；C．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，故C不選；D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，故D不選。答案選B18、B【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，轉(zhuǎn)移液體操作為：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，過濾無(wú)法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，錯(cuò)誤；C.從食鹽水中獲取氯化鈉可通過加熱蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，正確；D.植物油難溶于水，且植物油密度小于水，混合后會(huì)分層，可通過分液操作分離，正確。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)注意的問題：①在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱造成液滴飛濺；②加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(shí)(出現(xiàn)較多晶體時(shí))應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；③熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要放在石棉網(wǎng)上。分液操作時(shí)，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口流出。19、A【解析】

A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該使用坩堝鉗，并且放到石棉網(wǎng)上；B、過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；C、分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，不能直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；C項(xiàng)、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項(xiàng)、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過濾、萃取等，注意分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。20、B【解析】

A.雨后空氣中含有納米級(jí)的小水珠，與空氣形成膠體，“雨后彩虹”是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的集合體，在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有小于NA個(gè)Fe（OH）3的膠粒，故B錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液無(wú)此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，故C正確；D.直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故D正確；答案為B。21、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。22、A【解析】

5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此來解答。【詳解】5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由反應(yīng)可知，5molN失去電子與3molN得到電子相同，則氮原子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比為5：3。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！军c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個(gè)單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見的“10電子”粒子：25、efdc檢查裝置氣密性CuSO4吸收氯氣①③濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙小于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止AD【解析】

為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，所以選擇制取氯氣的裝置②，然后先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，使用裝置④，用有機(jī)溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置③最后用裝置①中的硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫。據(jù)此回答問題。二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻?1)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，選擇制取氯氣的裝置為②，然后先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，使用裝置④，用有機(jī)溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置③最后用裝置①中的硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫.所以導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閎efdca。(2)連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開始之前必須要檢查裝置氣密性。(3)U型管中試劑為CuSO4，裝置③中CCl4的作用吸收氯氣。(4)因?yàn)橛盟穆然嘉章葰?，但沒有證明是否吸收完全，所以需要在①③之間加入一個(gè)檢驗(yàn)氯氣的裝置，即使用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若試紙不變藍(lán)，則證明氯氣吸收完全，通過硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀可以證明氯化氫存在。(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止，所以600mL10mol/L的濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣小于1.5mol?？梢韵蚍磻?yīng)后的溶液中加入鋅或碳酸鈉證明溶液中含有剩余的酸，故選AD?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是注意氯氣的存在影響氯化氫的檢驗(yàn)，所以在檢驗(yàn)氯化氫之前除去氯氣，并檢驗(yàn)氯氣已經(jīng)除凈。26、DAB萃取冷凝管下打開分液漏斗上端的玻璃塞ad【解析】(1)可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，則選擇D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置，故答案為D；A；(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為B；萃??；(3)裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，故答案為冷凝管；下；打開分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時(shí)，先加水溶解，所以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①④⑥⑦或⑤②③①④⑥⑦，故答案為ad。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。27、鐵架臺(tái)試管燒杯酒精燈A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解析】

(1)根據(jù)裝置中用到的儀器進(jìn)行識(shí)別；(2)實(shí)驗(yàn)室可用固固加熱制備氧氣或固液反應(yīng)制備氧氣，氧氣可以用排水法收集；實(shí)驗(yàn)室可用固液不加熱反應(yīng)制備氫氣，氫氣可以用排水法或向下排空氣法收集；據(jù)以上分析填寫裝置；(3)加熱條件下，木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；(4)固體和固體加熱制備甲烷，據(jù)此選用發(fā)生裝置；甲烷的密度比空氣小，不溶于水，據(jù)此分析氣體的收集方法?！驹斀狻?1)上述裝置中①～④的儀器名稱分別為：①為鐵架臺(tái)；②為試管；③為燒杯；④為酒精燈；綜上所述，本題答案是：鐵架臺(tái)，試管，燒杯，酒精燈。(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制備氧氣，也可以用雙氧水和二氧化錳制備氧氣，因此發(fā)生裝置可選A或B；氧氣不溶于水，密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，選用裝置E；實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，選用裝置B，氫氣不溶于水且密度小于空氣，可以采用向下排空氣法或排水法收集，選裝置F；綜上所述，本題答案是：A或B，E；B，F(xiàn)。(3)木炭和氧化銅的反應(yīng)為固體間的反應(yīng)，產(chǎn)物中有CO2氣體，應(yīng)將其通入到澄清石灰水中來檢驗(yàn)，應(yīng)選擇A與C兩裝置相連；檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中盛有石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；綜上所述，本題選A，C；C中有白色沉淀生成。(4)固體和固體加熱制備氣體，需用發(fā)生裝置為A；由于甲烷的密度比空氣小，不溶于水，可以采用向下排空氣法收集，選F。綜上所述，本題答案是：A；F。28、DBNO2－＋Cl2＋H2O=