2026屆湖南省岳陽縣一中、汨羅市一中化學高一第一學期期末調(diào)研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是選項①試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D2、《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾3、關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．膠體帶電B．膠體是混合物C．膠體本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)D．膠體都是無色的4、下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下，1molN2與1molCO可能具有不同的體積B．同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學式為N2O)的密度相同C．質(zhì)量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)D．28gCO與1molCO一定具有相同的碳原子數(shù)5、將20mL0.5mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色，則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO46、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)正確的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D．Al2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁7、關(guān)于粗鹽提純，下列說法錯誤的是：A．粗鹽提純過程包括了除雜和結(jié)晶過程B．粗鹽提純過程中利用沉淀反應(yīng)去除了Ca2+、Mg2+、SO42-C．粗鹽提純過程中為防止引入雜質(zhì)，加入的除雜試劑不能過量D．粗鹽提純過程中過濾操作之后需加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的PH8、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸9、分別將0.2mol的Na、Mg、Al投入足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為()A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．2:1:110、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達爾效應(yīng)④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是()A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥11、在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中需要用到儀器是A． B． C． D．12、已知M2+有2個電子層，則M在元素周期表中的位置是A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族13、下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－14、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol15、下列說法中正確的是（）A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC．64g氧相當于2mol氧D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子16、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2B．常溫常壓下，16gO2所含的電子數(shù)為8NAC．標準狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NAD．78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA17、高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降你認為他的筆記中有幾處錯誤()A．三處 B．四處 C．五處 D．六處18、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體粒子不能透過半透膜B．膠體粒子帶電荷C．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體粒子直徑在1-100nm之間19、下列離子方程式的書寫正確的是A．Cl2與H2O反應(yīng)：B．用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取C．過氧化鈉與水反應(yīng)：D．銅和濃硝酸反應(yīng)：20、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓21、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO422、關(guān)于鈉和鐵分別與鹽酸反應(yīng)的敘述不正確的是()A．鈉和鐵分別作氧化劑 B．都有氣體放出C．反應(yīng)類型都是置換反應(yīng) D．鈉與酸反應(yīng)要比鐵劇烈得多二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學用語回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為____。（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為_________，D的單質(zhì)溶于強堿的離子方程式為________。（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_____。①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體24、（12分）A~J是常見的化學物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學式為________,H的化學式為________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學方程式①_______；②________；③_______；④________。25、（12分）媒化學小組設(shè)計了細下的實驗裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請問答:（1）若用裝置A制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學方程式為__________。（2）反應(yīng)開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_______(填寫序號)。①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為C：______，D：_______。（3）燒杯E中可盛裝_______(填化學式)溶液，其作用是____________。（4）某同學將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。26、（10分）向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色。繼續(xù)滴加氯水并震蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顏色變淺，最后變成無色。(1)反應(yīng)過程中的還原劑是__________和___________(填化學式)。(2)導致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學式)，氧化產(chǎn)物中碘元素是______（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。(3)如果將試驗用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時CCl4層的顏色是______。27、（12分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應(yīng)選擇____裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________________。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是____（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________。Ⅱ.D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放____，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進：_________________。28、（14分）國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式______。(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式______。(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，隨時間變長雨水酸性會逐漸增強，試用化學方程式解釋其原因_________。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，同時得到硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________。(4)空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是______(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_______。A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無29、（10分）已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為_________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫兩種)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.SO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正確；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；故合理選項是D。2、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。3、B【解析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯誤；

B.膠體含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠?？梢詭щ姡z體可以有顏色，不一定為無色透明，屬于混合物。4、A【解析】

A．根據(jù)PV=nRT，溫度、壓強、物質(zhì)的量相同，體積肯定相同，故A錯誤；B．根據(jù)ρ=，同溫同壓下，Vm相同，兩者的相對分子質(zhì)量又相同都是44，所以ρ相同，故B正確；C．O2與O3均由O原子構(gòu)成，因此質(zhì)量相同的O2與O3，O原子總質(zhì)量相等，O原子的物質(zhì)的量相同，則O原子的數(shù)目相同，故C正確；D．28gCO的物質(zhì)的量n==1mol，都是1molCO，含有相同的分子數(shù)，為NA個，一個CO分子含有一個碳原子，則一定具有相同的碳原子數(shù)，為NA個；故D正確；答案選A?！军c睛】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，溫度、壓強、物質(zhì)的量相同，氣體的體積肯定相同。5、B【解析】

由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn元素的化合價降低，設(shè)反應(yīng)后Mn元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol?L﹣1×（7-x），解得x=+2，故選B。6、B【解析】

A.

SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯誤；B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；C.

濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯誤；D.Al2O3難溶于水，D錯誤。答案選B。7、C【解析】

A.粗鹽提純除去可溶性雜質(zhì)過程包括了溶解、加入除雜試劑、過濾、加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液和蒸發(fā)結(jié)晶，A正確；B.粗鹽提純過程中，先后加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，利用沉淀反應(yīng)去除了Ca2+、Mg2+、SO42-，B正確；C.粗鹽提純過程中為為了使雜質(zhì)離子完全除去，加入的除雜試劑必須過量，C錯誤；D.粗鹽提純過程中，加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾操作之后需加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，D正確；故選C。【點睛】粗鹽除去不溶性雜質(zhì)提純的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，除去可溶性雜質(zhì)過程包括了溶解、加入除雜試劑、過濾、加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液和蒸發(fā)結(jié)晶。8、B【解析】

在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導電，則碳酸鈉屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，則氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸為化合物，其水溶液能導電，則硫酸屬于電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。9、A【解析】

鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；【詳解】0.2mol鈉與鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鎂與鹽酸反應(yīng)生成0.2mol氫氣，0.2mol鋁與鹽酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量之比為0.1mol×2g/mol:0.2mol×2g/mol:0.3mol×2g/mol=1:2:3;答案選A。10、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻考{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故答案選C?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。11、A【解析】

根據(jù)配制250mL0.5mol·L－1的NaCl溶液的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器為：膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；A項、根據(jù)圖知A為250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中用到，A正確；B項、根據(jù)圖知B為具支燒瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，B錯誤；C項、根據(jù)圖知C為冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，C錯誤；D項、根據(jù)圖知D為酒精燈，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，D錯誤；故本題選A。12、D【解析】

M2+離子有2個電子層，則M原子的質(zhì)子數(shù)為12，是Mg，所以M在周期表的位置是：第三周期ⅡA族，故D項正確。答案選D。13、D【解析】

A．Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，在強堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在強堿性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子(如Fe3+和SCN﹣)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。14、D【解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答?！驹斀狻窟€原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+，64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項A、C錯誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項B錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項D正確；故故合理選項是D?！军c睛】本題考查了混合物的計算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學生的分析與計算能力。15、B【解析】

A．摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；B．水分子含有原子物質(zhì)的量為水的物質(zhì)的量的3倍，再根據(jù)N=nNA計算；C．“氧”指代不明確；D．物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成，可能由分子、離子構(gòu)成?！驹斀狻緼．摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，故A錯誤；B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故B正確；C．“氧”指代不明確，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，故C錯誤；D．物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成，可能由分子、離子構(gòu)成，1mol微粒約含有6.02×1023個指明的微粒數(shù)目，故D錯誤;故選：B?！军c睛】易錯點C，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒。16、B【解析】

A.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸變稀，故4mol鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子小于1mol，故A錯誤；B.16g氧氣的物質(zhì)的量為：，0.5mol氧氣分子中含有的電子為：16×0.5mol=8mol，則含有8NA個電子，故B正確；C.標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故D錯誤；故選B?！军c睛】此題易錯點在D項，過氧化鈉中氧元素為-1價，本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1個O得電子、1個O失去電子，屬于歧化反應(yīng)。17、C【解析】

①物質(zhì)按照組成分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，①錯誤；②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，②正確；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，③正確；④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯誤；⑤在水溶液里通過自身電離而導電的化合物是電解質(zhì)，⑤錯誤；⑥按照樹狀分類法可將化學反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，⑥錯誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，⑦錯誤；故答案選C。18、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！驹斀狻磕z體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。19、C【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆開，A項錯誤；B.碳酸鈣不溶于水，不能拆開，B項錯誤；C.過氧化鈉和水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，C項正確；D.濃硝酸的氧化性較強，還原產(chǎn)物為而不是，屬于事實性錯誤，D項錯誤；答案選C。20、B【解析】

A.往澄清石灰水中通入過量發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，故A錯誤；B.胃酸的主要成分是鹽酸()，與反應(yīng)方程式為，寫為離子方程式，故B正確；C.碳酸鋇不溶于水不能拆成離子形式，故C錯誤；D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式為，故D錯誤；故答案為：B。21、A【解析】

A、Cl－化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；C、CuO中CuO化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；D、H2SO4→BaSO4化合價沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯誤；答案選A。22、A【解析】

A．在反應(yīng)中鹽酸作氧化劑，鈉和鐵元素化合價均升高，鈉單質(zhì)和鐵單質(zhì)均作還原劑，故A符合題意；B．鈉、鐵都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，都有氫氣產(chǎn)生，故B不符合題意；C．鈉單質(zhì)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．鈉是一種活潑性很強的金屬，與酸反應(yīng)要比鐵與酸反應(yīng)劇烈得多，故D不符合題意；故答案為：A。【點睛】鈉與酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)為：先與溶液中酸所電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，然后與水發(fā)生反應(yīng)，與水反應(yīng)的實質(zhì)為與水電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，前者速率較快，后者速率較慢。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則其為鋁(Al)；E的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)?！驹斀狻浚?）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；（2）比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時，O2-、Al3+為兩個電子層數(shù)，Cl-為三個電子層，則Cl-半徑最大，O2-、Al3+的核電荷數(shù)，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，則其為H2O2，其反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，Al的單質(zhì)溶于強堿離子的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液時，需向溶液加入少量Fe單質(zhì)，以防止Fe2+被空氣中O2氧化，①正確；②FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得，F(xiàn)eCl3可由Fe與Cl2化合制得，②正確；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，③錯誤；故選①②。【點睛】比較原子或離子半徑時，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；當電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。24、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。25、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O①無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色NaOH吸收剩余的Cl2和SO2品紅溶液幾乎不褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-【解析】（1）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選①；C：次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，故無明顯現(xiàn)象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色，故溶液由無色為紅色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空氣中會造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。點睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。26、NaII2Cl2化合態(tài)橙紅色【解析】

(1)在NaI溶液中，滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，CCl4層由紫色變成無色，可知氯氣和I2反應(yīng)生成HCl、HIO3；(2)CCl4層由紫色變成無色，可知氯氣和I2反應(yīng)生成HCl、HIO3；；(3)KBr溶液中，滴加氯水，反應(yīng)生成單質(zhì)溴。【詳解】(1)氯氣具有強氧化性，向盛有NaI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明生成I2，反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原為HCl；整個過程中還原劑為NaI、I2；(2)在生成I2的CCl4溶液中，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原為HCl，反應(yīng)過程中氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物HIO3中碘元素是化合態(tài)；(3)氯氣的氧化性比溴強，將NaI換成KBr，有生成Br2，則CCl4層變?yōu)槌壬??！军c睛】考查混合物反應(yīng)的計算、物質(zhì)的量濃度計算，掌握氧化鎂、氧化鐵以及鐵和三價鐵離子的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，(3)中計算亞鐵離子的物質(zhì)的量時，不可忽略了鐵與氫離子的反應(yīng)。27、B將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體；（2）根據(jù)氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應(yīng)選擇收集裝置；（3）A裝置是固液加熱制取氣體的裝置；D裝置是向上排空氣法收集氣體的裝置；【詳解】（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體，所以選擇裝置B；將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好；（2）①密度大于空氣的氣體用向上排空氣法收集，密度小于空氣的氣體用向下排空氣法收集，收集方法與密度有關(guān)，故不選①；②氣體顏色與收集方法無關(guān)，選②；③難溶于水的氣體用排水法收集，能溶于水的氣體不用排水法收集，溶解性與氣體收集方法有關(guān)，故不選③；④熱穩(wěn)定性與氣體收集方法無關(guān)，故不選④；⑤能與氧氣反應(yīng)的氣體，不能用排空氣法收集，能否與氧氣反應(yīng)與氣體收集方法有關(guān)，