遼寧大連市2026屆化學(xué)高一上期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、諾貝爾化學(xué)獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強B．CO還原性一定比H2強C．反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)2、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子B．27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAD．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA3、除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，用到玻璃棒的次數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．44、下列物質(zhì)中，不屬于鐵合金的是（）A．球墨鑄鐵 B．不銹鋼 C．錳鋼 D．氧化鐵5、對于某些離子的檢驗及結(jié)論說法正確的是A．滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則一定有Fe3＋、無Fe2+B．滴入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則一定有Ag+C．滴入稀鹽酸出現(xiàn)無色氣體，則一定有CO32-D．滴入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍的氣體，則一定有NH4+6、我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)7、下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1用于分離酒精和水B．圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．圖3用于除去CO2中的少量HClD．圖4用于制備蒸餾水8、FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2時，實際參加反應(yīng)的FeS

與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶79、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是()A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl210、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì),說法不正確的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅B．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸,Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D．分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO311、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍12、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中CO2反應(yīng)生成CaCO3C硫酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇BaCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D13、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O中含有氫原子數(shù)目為2NAB．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．0.1molCu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NAD．28gN2體積為22.4L14、鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:715、以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先”與“后”的說法錯誤的是（）A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱B．做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuOC．點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體純度，后點燃D．進行分液操作時，先從分液漏斗上口倒出上層液體，后通過下端活塞放出下層液體16、下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃17、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl18、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()A．B．C．D．19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化20、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中c(SO42-)為（）A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L21、根據(jù)S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推測氧化1.5molMn2＋需S2的物質(zhì)的量為A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol22、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜二、非選擇題(共84分)23、（14分）A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是_________。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A_________、C_________。②寫出A與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分數(shù)會___，本過程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，并指出E與銅反應(yīng)時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：__。(任寫一個)25、（12分）分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際。(1)16世紀，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是_____。(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中_____的不同。(3)海水曬鹽過程中，采用______方法可得到粗鹽固體；將粗鹽固體溶解后，為去除其中的泥沙采用的方法是_____。(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：①寫出三種試劑的化學(xué)式：A____，B_____，C_____。②加過量A的原因是______。③加過量B的原因是______。26、（10分）在實驗室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__，反應(yīng)化學(xué)方程式為___。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：___。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____。27、（12分）Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某?；瘜W(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設(shè)：假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:______.假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加

KSCN

溶液。(2)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______.(3)若滴加

KSCN

試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加

KSCN

試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)______成立(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a

g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為______.28、（14分）經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SO42－Na+H+濃度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3(1)c(H+)=________mol/L。(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O).①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、________________、_________________。②試劑B是__________。③操作③是_____________、_____________、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是__________________。⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________________________。若將所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_________mol。29、（10分）按照一定標準，根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的不同情況，對下列物質(zhì)進行分類，如圖所示，請?zhí)羁眨?1)上圖中分類標準1(分成A、B組的依據(jù))為_________________________________。(2)工業(yè)上常用D組中________________(填化學(xué)式)，來消除C組中物質(zhì)對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(3)實驗室由Al3＋制備Al(OH)3時，應(yīng)選擇D組中________(填化學(xué)式)的水溶液，離子方程式為__________________________。(4)F組中有兩種物質(zhì)，在工業(yè)上均有重要的用途，請各寫出一個化學(xué)方程式表示其用途：________________________________；________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時，CO的還原性強于H2，故錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，CO的還原性不一定比H2強，故錯誤；C、根據(jù)A選項的分析，反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。答案選C。2、C【解析】A.已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應(yīng)，氯氣不足量，鐵過量，即氯氣完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子，A錯誤；B.27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣在標準狀況下的體積是33.6L，B錯誤；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含CH2的物質(zhì)的量為1mol（14g/14g/mol），則混合物中所含有原子的數(shù)目為3NA，正確；D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.06NA，未包括溶劑水的分子數(shù)，D錯誤。答案選C。3、C【解析】

除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過濾時需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。4、D【解析】

根據(jù)題中鐵合金可知，本題考查鐵合金的概念，運用鐵與一種或幾種元素組成的中間合金稱為鐵合金分析。【詳解】A.球墨鑄鐵是鐵、碳、硅、錳形成的合金，故A不符合題意；B.不銹鋼是鐵、鉻、鎳形成的合金，故B不符合題意；C.錳鋼是鐵、錳、碳形成的合金，故C不符合題意；D.氧化鐵是金屬氧化物，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。5、D【解析】

A項、向某溶液中加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明反應(yīng)生成了硫氰化鐵，則該溶液中一定含有Fe3＋，但不能說明溶液中是否含有Fe2+，A錯誤；B項、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等，不能檢驗溶液中一定有Ag+，B錯誤；C項、HCO3－也能與酸反應(yīng)生成無色的氣體，則不一定含有CO32-，C錯誤；D項、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，可說明含有NH4+，D正確；故本題選D。6、C【解析】

A．Fe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故A錯誤；B．Cu元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！军c睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低。7、C【解析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分離，選項A不能達到實驗?zāi)康模籅、木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2、SO2，兩者都能使澄清石灰水變渾濁，選項B不能達到實驗?zāi)康?；C、鹽酸的酸性比碳酸強，HCl氣體與NaHCO3容易反應(yīng)生成NaCl、CO2氣體和H2O，用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣能除去CO2中混有的少量HCl，選項C能達到實驗?zāi)康模籇、制備蒸餾水時溫度計應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，冷凝水應(yīng)下進上出，選項D不能達到實驗?zāi)康摹４鸢高xC。8、B【解析】

當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時，設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，n（FeS）==1mol，根據(jù)氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol時消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實際參加反應(yīng)的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。9、A【解析】

A．氧化鋁和水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鋁，不能一步完成，故A選；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)為：SO3+H2O＝H2SO4，能一步完成，故B不選；C．濃硝酸具有強揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步完成，故C不選；D．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅：Cu+Cl2CuCl2，能一步完成，故D不選；故選：A。10、C【解析】

A.Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，向兩種溶液中滴入酚酞后溶液均變紅，故A正確；B.NaHCO3受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，因此Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去，故B正確；C.根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，設(shè)質(zhì)量為mg，Na2CO3的物質(zhì)的量，NaHCO3的物質(zhì)的量，因此NaHCO3生的氣體較多，故C錯誤；D.分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，Na2CO3溶于水是放熱，NaHCO3溶于水溫度基本不變，因此振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，故D正確。綜上所述，答案為C。11、A【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.該反應(yīng)中氯元素化合價從0價升高到+5價，因此每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確。故答案選A?！军c睛】本題的解題關(guān)鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應(yīng)的基本概念及轉(zhuǎn)移電子的計算。注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。12、C【解析】

A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應(yīng)，故A錯誤；B．漂白粉變質(zhì)原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯誤；C．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇，因為BaCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的重金屬離子Ba2+，故C正確；D．氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯誤。故答案選C。13、B【解析】

A.標準狀況下水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；B.17g氨氣的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；C.0.1molCu(NO3)2中含有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；D.無法確定氣體存在的條件，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氮氣的體積，故D錯誤；答案選B。14、B【解析】

在反應(yīng)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價部分變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3的NH4+中的-3價，化合價降低，獲得電子，被還原，因此硝酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；部分仍然以+5價的NO3-的形式存在，與Mg2+、NH4+結(jié)合形成鹽，根據(jù)方程式可知在參加反應(yīng)的硝酸中，有1mol被還原，有9mol未被還原，因此被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為1:9，選項B正確。15、D【解析】

A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故A正確；B．H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，若先加熱再通H2會引起爆炸，實驗完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會引起氧化，故B正確；C．點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險，故C正確；D．分液時，先從下端活塞放出下層液體，后通過分液漏斗上口倒出上層液體，故D錯誤；故答案為D。16、D【解析】

A.量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故不選A；B.托盤天平的精度是0.1g，不能用托盤天平稱量25.20gNaCl，故不選B；C.用廣范pH的精度是1，用廣范pH試紙測得溶液的pH為整數(shù)值，故不選C；D.溫度計的精度是0.1℃，用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃，故選D；故答案選D。17、B【解析】

分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，所有的非金屬氫化物、大多數(shù)的非金屬氧化物、絕大多數(shù)的共價化合物、少數(shù)鹽（如AlCl3）屬于分子晶體?！驹斀狻緼項、氧化鈣是由鈣離子和氧離子構(gòu)成的離子晶體，故A錯誤；B項、二氧化碳晶體是通過分子間作用力形成的分子晶體，故B正確；C項、二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的原子晶體，故C錯誤；D項、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查晶體類型的判斷，注意把握晶體的構(gòu)成粒子以及常見物質(zhì)的晶體類型的判斷依據(jù)是解答關(guān)鍵。18、B【解析】

含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先和氫氧根離子反應(yīng)的離子情況進行判斷，如溶液中的氫離子首先和氫氧根離子反應(yīng)，然后開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至沉淀只剩下氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再變化?！驹斀狻肯蚝蠬+、Mg2+、Al3+等陽離子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氫離子參加反應(yīng)，所以開始時沒有沉淀產(chǎn)生，然后氫離子消耗完，開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀達到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個選項中只有B正確。答案選B?！军c睛】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件，注意氫離子先參與反應(yīng)，然后生成沉淀。19、C【解析】

A.靜電除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質(zhì)相關(guān)，故A正確；B.明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，故B正確；C.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。20、B【解析】

3.9gK+為0.1mol，故K+的濃度為=0.2mol/L，因硫酸鋁鉀中鉀離子和硫酸根的個數(shù)比為1:2，鉀離子和硫酸根的物質(zhì)的量濃度比為1:2，則c(SO42-)=0.4mol/L。答案為B。21、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5mol＝3.75mol，B正確。故選B。22、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常溫下非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學(xué)式是H2SO4。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生反應(yīng)為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化學(xué)式分別是：.NH3、NO2。②A為N2與氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO。24、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)，物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4?！驹斀狻?1)．綜上所述，B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質(zhì)量會增大，質(zhì)量分數(shù)會減小，本過程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減??；吸水性；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應(yīng)；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應(yīng)時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)?！军c睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。25、蒸餾溶解度蒸發(fā)過濾Ba(OH)2Na2CO3HCl使Mg2+、SO完全沉淀使溶液中的Ba2＋完全沉淀【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇不同的分離、提純方法；(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，由流程可知，加過量A為Ba(OH)2，發(fā)生MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，再加B為Na2CO3，Na2CO3在Ba(OH)2之后可將過量鋇離子除去，過濾，濾液中含NaCl及過量的Na2CO3，適量C為HCl，反應(yīng)后得到NaCl溶液，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到NaCl晶體。【詳解】(1)16世紀，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸發(fā)和冷凝，為蒸餾操作，該操作方法是蒸餾。故答案為：蒸餾；(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解度不同，故答案為：溶解度；(3)海水曬鹽過程中，海水蒸發(fā)可得到粗鹽，泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去泥沙，故答案為：蒸發(fā)；過濾；(4)①由分析可知試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl，故答案為：Ba(OH)2；Na2CO3；HCl；②加入過量氫氧化鋇，可使Mg2+、SO完全沉淀而除去，故答案為：使Mg2+、SO完全沉淀；③加過量B的目的是使溶液中的Ba2＋完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2＋完全沉淀?！军c睛】本題考查混合物分離提純綜合應(yīng)用，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點(4)注意試劑的先后順序，理清加入過量試劑的目的。26、ECDABHGF除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過量的氯氣試紙變藍2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水；先連接盛有飽和食鹽水的裝置，可除去HCl雜質(zhì)，再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，可采用長進短出的方式收集氯氣；氯氣有毒，最后應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)按照制備氣體的“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定裝置連接順序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸進行干燥；由于Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時導(dǎo)管應(yīng)長進短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液進行尾氣處理，故連接順序為E→C、D→A、B→H、G→F。(2)裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2。(3)濕潤的淀粉-KI試紙遇Cl2時發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇變藍色。(4)①濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。27、Cu2O溶液變?yōu)檠t色不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+假設(shè)三【解析】

結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)3分析假設(shè)2；(2)滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)根據(jù)Cu2O遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu能與Fe3+反應(yīng)進行判斷；(4)若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O；(5)利用銅原子守恒找出關(guān)系式：Cu2O～2CuO～O，根據(jù)質(zhì)量差(b-a)就是氧原子的質(zhì)量，計算出Cu2O的物質(zhì)的量和質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻扛鶕?jù)題目信息可知，F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末，所以紅色物質(zhì)可以是純凈物，也可以是兩者的混合物，則假設(shè)2為紅色粉末是Cu2O；(2)若假設(shè)1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液，則溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能與Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則加入KSCN溶液也不變色，所以此種說法不正確；(4)固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故假設(shè)三成立；(5)Cu2O加熱變成了氧化銅，根據(jù)銅原子守恒，加熱后質(zhì)量增加的就是氧元素的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物質(zhì)的量就是Cu2O的物質(zhì)的量，，Cu2O的質(zhì)量分數(shù)是：?！军c睛】考查實驗的設(shè)計評價及物質(zhì)組成的測定，做題時注意把握題中提供的信息，F(xiàn)e2O3、Cu2