2026屆呼倫貝爾市重點中學化學高三上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-12、常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝63、利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走4、下列物質(zhì)中含有離子的是（）A．晶體硅 B．冰醋酸 C．液態(tài)氯化氫 D．鋁粉5、下表各組物質(zhì)(或者它們的溶液)通過一步反應可實現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYＺAAl(OH)3Al2O3AlCl3BNaClNaNa2O2CFeFeCl3FeCl2DMg(OH)2MgCO3MgCl2【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D6、《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是()A．“燃薪舉火”使黏土發(fā)生了復雜的物理化學變化 B．沙子和黏土的主要成分為硅酸鹽C．燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦 D．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料7、常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>cC．當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的必要元素．Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是A．非金屬性：Q>Y>X>ZB．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X>WC．Y與X、Z、Q均可形成至少兩種二元化合物D．Y、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性9、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al10、工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，含、等雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是（）A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反應II中生成的反應為：C．結(jié)合質(zhì)子的能力由弱到強的順序是D．熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融冶煉Al11、下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe（OH）3 D．Fe（OH）212、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素原子電子層數(shù)增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大C．最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化13、下列離子方程式的書寫及評價均正確的是（）選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I﹣均氧化B1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO2﹣與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正確；說明酸性：H2SO3強于HClODCa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水A．A B．B C．C D．D14、下列4種醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．15、下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）A．溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應，所得溶液呈中性D．與pH=3的硫酸溶液濃度相等16、用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的是實驗目的實驗方案玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH的酸性強弱用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒玻璃片C證明AgBr的溶度積比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加同濃度的NaBr溶液試管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學式為___，F(xiàn)化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。18、乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結(jié)構(gòu)簡式A：___，B：___。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應現(xiàn)象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應，請寫出反應方程式：___。（3）請你寫出X的化學式___，并用相關反應方程式證實X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化___。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學角度，該法存在不足，請寫出一個不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應的化學方程式：___。19、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。[制備產(chǎn)品]將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學方程式為________；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是_______；(5)反應過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)20、水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。（3）裝置I中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式__________。（5）充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O①滴定終點時的現(xiàn)象為______________________________。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分數(shù)為______。21、氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。（1）氨氣的電子式為___，它的共價鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學方程式表示）___。（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)增大的是___。A．降低反應溫度B．壓縮反應混合物C．充入N2D．液化分離NH3（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。（4）當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數(shù)字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①寫出液氨的電離方程式：___。②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式：___。③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。2、C【分析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；B.先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度,水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；C.先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；D.酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸?！驹斀狻緼.如果醋酸是強電解質(zhì)，則pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍,pH＝5,實際上醋酸是弱電解質(zhì),所以稀釋后pH<5,故A錯誤；B.將pH＝4的H2SO4加水稀釋100倍,則溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8mol·L－1，所以溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B錯誤；C.將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1mol·L－1，則c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正確；D.pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D錯誤；正確選項C。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯選項為D，注意酸堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離，為易錯點，題目難度中等。3、B【詳解】A、降低溫度，反應速率減慢，且平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯；B、由平衡移動原理知，增大壓強平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大，反應速率加快，加催化劑反應速率也加快，B選項正確；C、升高溫度平衡右移，但是同時充入N2平衡左移，無法確定最終平衡向哪個方向移動，錯誤D、及時將CO2和N2從反應體系中移走，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但是反應的速率減小。答案選B。4、D【解析】A.晶體硅是原子晶體，含有原子，A錯誤；B.冰醋酸是分子晶體，含有分子，B錯誤；C.液態(tài)氯化氫是氯化氫分子組成，C錯誤；D.鋁粉形成的是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，D正確；答案選D。5、C【詳解】A.Al2O3和HCl反應生成AlCl3，但AlCl3不能一步反應生成Al2O3，所以上述關系不可以一步實現(xiàn)，故A錯誤；B.NaCl不能一步反應生成Na2O2，所以上述關系不可以一步實現(xiàn)，故B錯誤；C.Fe和Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl3和Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應生成FeCl3，所以上述關系可以一步實現(xiàn)，故C正確；D.Mg(OH)2不能一步反應生成MgCO3，所以上述關系不可以一步實現(xiàn)，故D錯誤；故選C。6、B【詳解】A．黏土燒制成瓦的過程中發(fā)生了復雜的物理化學變化，故A正確。B．沙子的主要成分為二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯誤。C．由“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”可知，故C正確。D．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，故D正確。故選B。7、D【解析】A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應的c（NaOH）最大，以此類推，選項B正確；C、當V（NaOH）＝20.00mL時，都恰好完全反應，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項C正確；D、當V（NaOH）相同時，三者都恰好完全反應，所得混合溶液體系中c（H+）應該是相同的，選項D不正確。答案選D。8、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數(shù)相差6，Z的原子序數(shù)大于O，若為F元素，Q最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數(shù)Q>W；結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為C1元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A、由X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為Cl元素，同周期從左到右非金屬增強，同主族從上到下非金屬減弱，故非金屬性：Y>Q>X>Z，故不符合題意；B、對分子晶體，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高，X<W，故不符合題意；C、Y氧元素與C、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，故符合題意；D、Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故不符合題意；故選C。9、D【詳解】K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。10、B【詳解】A.由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；B.過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：，離子方程式為：，故B正確；C.結(jié)合質(zhì)子的能力越強，相應的酸提供質(zhì)子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，提供質(zhì)子的能力，則結(jié)合質(zhì)子能力：，故C錯誤；D.氯化鋁是分子晶體，熔融時不導電，不能采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故D錯誤；答案選B。11、D【詳解】A.2Fe+3Cl2=2FeCl3,屬于化合反應，B.Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于化合反應，C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3屬于化合反應；D.無法通過化合反應生成Fe(OH)2，符合題意；答案選D。12、C【解析】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，元素的化合價為元素的性質(zhì)，而電子層數(shù)、核電荷數(shù)不具有周期性變化，故選C。13、B【分析】A、一種氧化劑與多種還原性微粒作用，先還原性強的反應，I-的還原性強于Fe2+；B、NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：①當NaAlO2過量時方程為HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，②當HCl過量時方程為4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O；C、SO2具有強還原性，而NaClO具有極強的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應，與事實相違背；D、足量的NaOH會將溶液中HCO3-反應完全。【詳解】A、

將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I?=2Cl?+I2，正確的評價為Cl2不足，只氧化I?，故A錯誤；B.

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應，所以1molNaAlO2和鹽酸反應最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1～4):3，故B正確；C.過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32?有強還原性，ClO?有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO?=2H++SO42?+Cl?，故C錯誤；D、因OH－足量，故溶液中Ca(HCO3)2相對不足，Ca(HCO3)2完全反應，其離子反應方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故D錯誤。14、D【分析】當連羥基的碳原子上有2個氫原子被氧化后得到物質(zhì)是醛；當連羥基的碳原子上有1個氫原子，被氧化得到的是酮；當連羥基碳原子上沒有氫原子時不能被氧化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、連羥基的碳原子上只有1個氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、連羥基的碳原子上有2個氫原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、連羥基的碳原子上有1個氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、連羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案選D。15、B【詳解】A項、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）為1.0×10-3mol?L-1，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的電離，則溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1，故A錯誤；B項、加入少量CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1，與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應后醋酸過量，所得溶液呈酸性，故C錯誤；D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1，而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1，故D錯誤；故選B?！军c睛】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。16、B【解析】A．過濾時還需要用漏斗，該實驗中沒有漏斗，選項A錯誤；B、用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，證明CH3COOH為弱酸，所需要玻璃儀器有玻璃棒、玻璃片，選項B正確；C、加入氯化鈉溶液需過量，然后滴加溴化鈉，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴化銀的溶度積比氯化銀的小，使用的玻璃儀器是試管和滴管，選項C錯誤；D.1L16%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，溶液的質(zhì)量是1000g，25gCuSO4?5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、溶液的配制及溶度積的應用等。易錯點是選項C，出現(xiàn)沉淀后，滴加后NaBr溶液，溶液中AgNO3有剩余，此時滴加NaBr發(fā)生離子反應：Ag++Br-=AgBr↓，不能說明AgBr和AgCl溶度積的大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O18、CH3CHOCH3COOH黑色固體逐漸變紅氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應，還會產(chǎn)生大量廢渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應，反應方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學角度，以上原料制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應，還會產(chǎn)生大量廢渣；(5)酯化反應中羧酸提供羥基，醇應該提供氫原子，所以反應的機理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O。【點睛】綠色化學又稱環(huán)境友好化學、環(huán)境無害化學、清潔化學，是用化學的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。綠色化學的核心是：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。19、ADBE增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據(jù)實驗目的，將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答。【詳解】(1)根據(jù)實驗目的，將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應;然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序為：A→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應物充分接觸，增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；裝置B中生成Cl2O的同時還會有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應物，發(fā)生歧化反應，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和?1價，反應的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應的化學方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應只生成HClO且反應不可逆，氯氣和水反應除了生成HClO還生成HCl，并且反應可逆，所以用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液相對于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL

0.80mol?L?1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L×0.01L=0.008mol，24.00mL0.050

00mol?L?1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L×0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0012mol×5=0.006mol，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.008mol?0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl?+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=×0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol×=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。20、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補加滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復30.0%【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍分析終點顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關系計算肼的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)肼的化學式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對共用電子對分析，氮原子之間形成一對共用電子，電子式為；(2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實驗步驟為計算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣和水，反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以Ⅱ中用冰水浴控制溫度在3