2026屆淮南市重點中學化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應（電解除外）需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．CO32-→CO2 D．Zn→Zn2+2、在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．NH4+、K+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-3、下列實驗操作錯誤的是A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應向燒瓶中加入幾片碎瓷片D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘4、下列混合物的分離和提純的方法正確的是選項實驗內(nèi)容方法A除去氯化鈉溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)過濾C分離汽油和水萃取D分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）蒸餾A．A B．B C．C D．D5、下列實驗操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸餾③溶解④萃?、菡舭l(fā)⑥分液⑦向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和③B．①和⑦C．②和⑤D．⑤和⑥6、科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子，則1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)7、在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應的物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．CuOC．CaCO3D．CO28、現(xiàn)有四瓶無色溶液，只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來需要時可以加熱，此試劑是A． B． C． D．HCl9、如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（）A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液10、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH11、有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃铮藭r溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉(zhuǎn)化沉淀，將反應后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為：A．1.8g B．5.3g C．10.6g D．無法計算12、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的下列中方案不正確的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸13、可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O214、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③15、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B．室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?16、將4gNaOH溶于水，配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol B．20﹪ C．0.2mol/L D．0.2L/mol17、在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2，則P1和P2關系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P218、200mL0.5mol·L－1的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應生成CO2，則x為A．5 B．6 C．9 D．1019、下列說法正確的是()A．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強弱順序為Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應2C－＋D2=2D－＋C2和反應2C－＋B2=2B－＋C2都能發(fā)生D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應20、下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-21、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NAD．0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應產(chǎn)生H2的體積為6.72L22、下列各組物質(zhì)間的反應不屬于離子反應的是（）A．鹽酸+NaOH溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。25、（12分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。26、（10分）I.閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填字母序號)：（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過濾、洗滌、干燥（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。A．蒸餾法B．萃取法C．結(jié)晶法D．分液法II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。Ⅲ.實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D．檢查容量瓶是否漏水。E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。請據(jù)此填寫：①完成上述步驟中的空白處。②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：____________（D）→（A）→→→→→（F）。（3）下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。A、取用濃硫酸時仰視刻度線B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗C、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出D、定容時仰視容量瓶刻度線E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴蒸餾水至刻度線27、（12分）某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。（6）該同學對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設：假設1：只有Fe；假設2：只有________；假設3：既有Fe也有Fe3O4。28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學式為______。②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應的離子方程式為__________________。29、（10分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

反應中需要加入氧化劑，說明該反應變化過程中有元素化合價升高。氯元素化合價降低，不符合題意；氫元素化合價降低，不符合題意；沒有元素化合價變化，不符合題意；鋅化合價升高，符合題意。故選D。2、C【解析】

A.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應，可大量共存，A不符合題意；B.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應，可大量共存，B不符合題意；C.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項中的CO32-離子會反應產(chǎn)生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應，可大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。3、D【解析】

A、蒸餾或分餾時，溫度計是用來測量物質(zhì)的蒸氣的溫度的，水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口處，選項A正確；B、分液時，為將上下兩層液體徹底分開，分液漏斗中下層液體一定是從下口放出，上層液體一定是從上口倒出，選項B正確；C、液體在加熱至沸騰時易暴沸，加入碎瓷片，可防止液體暴沸，選項C正確；D、酒精與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，選項D錯誤；答案選D。4、D【解析】

根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)差異確定物質(zhì)的分離、提純方法。【詳解】A.泥沙不溶于水，可以用過濾的方法將其與氯化鈉溶液分離，故A錯誤；B.碘單質(zhì)易溶于有機溶劑四氯化碳，可通過萃取、分液的方法分離，故B錯誤；C.汽油難溶于水，二者混合會出現(xiàn)分層，可以用分液的方法分離，故C錯誤；D.乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）是互溶的兩種液體，沸點差別較大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確。答案選D。5、B【解析】

玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，以此來解答。【詳解】①過濾、⑦向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；③溶解、⑤蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌。

所以B選項是正確的。6、A【解析】

A．1molH3和lmolH2都含有NA個分子，分子數(shù)相同，故A正確；B．H3和H2含有的H原子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的原子數(shù)分別為3mol、2mol，原子數(shù)不同，故B錯誤；C．H3和H2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3mol、2mol，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；D．H3和H2含有的電子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的電子數(shù)分別為3mol、2mol，電子數(shù)不同，故D錯誤；故選A。7、A【解析】

Na2CO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，Na2CO3與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；CuO是堿性氧化物與堿不反應；CaCO3是弱酸強堿鹽，與堿不反應；CO2是酸性氧化物，與酸不反應。【詳解】Na2CO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，Na2CO3與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以Na2CO3跟酸、堿、鹽都能反應，故選A；CuO是堿性氧化物與堿不反應，故不選B；CaCO3是弱酸強堿鹽，與堿不反應，故不選C；CO2是酸性氧化物，與酸不反應，故不選D。8、A【解析】

A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應，現(xiàn)象分別為：有刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體、白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故A正確；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與AgNO3反應，現(xiàn)象均為白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能夠區(qū)別，故B錯誤；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與Na2CO3均不反應，均無現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故C錯誤；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與HCl均不反應，均無現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故D錯誤；答案：A【點睛】選鑒別試劑要注意分析要鑒別物質(zhì)的陰陽離子，根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陰離子確定鑒別試劑陽離子，根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陽離子確定鑒別試劑陰離子，即可確定鑒別試劑。9、C【解析】

A、NaOH溶液中滴加稀鹽酸，導電能力基本保持不變，應該是曲線B，選項A錯誤；B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，開始滴加時導電能力增強，應該是曲線A，選項B錯誤；C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和極弱電解質(zhì)水，離子濃度降低，當硫酸過量時離子濃度增大，導電能力先減小再增大，應該是曲線C，選項C正確；D、Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，沉淀溶解，離子濃度增大，開始滴加時導電能力增強，應該是曲線A，選項D錯誤；答案選C。10、A【解析】

OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。11、C【解析】

充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發(fā)生反應為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發(fā)生反應④、⑤，反應④即CaO與Na2CO3反應，由于H2O參加反應，會引起固體質(zhì)量增加，反應⑤即CaO與NaHCO3反應，不會引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應的水的質(zhì)量，結(jié)合反應④進行計算。【詳解】充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發(fā)生反應為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發(fā)生反應④、⑤，反應④即CaO與Na2CO3反應，由于H2O參加反應，會引起固體質(zhì)量增加，反應⑤即CaO與NaHCO3反應，不會引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應的水的質(zhì)量，參加反應水的質(zhì)量=29g?27.2g=1.8g，其物質(zhì)的量==0.1mol，由④反應方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故碳酸鈉的質(zhì)量為m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，答案選C。12、C【解析】A.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B.加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C.加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－和前面過量的CO32－，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2＋，故C錯誤；D.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。13、D【解析】

根據(jù)Na2O2能與CO2反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源，結(jié)合物質(zhì)為固體時容易攜帶、反應容易等進行分析?！驹斀狻緼、CaCl2不能與CO2反應，無氧氣生成，故A錯誤；B、Ca（OH）2能與CO2反應Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，無氧氣生成，且Ca（OH）2具有腐蝕性，故B錯誤；C、NaCl能與CO2不反應，無氧氣生成，故C錯誤；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D正確；故選D。【點睛】本題考查的是有關制氧劑的知識，Na2O2的性質(zhì)及用途都源自于教材中的內(nèi)容，學生要注重對教材內(nèi)容的學習。14、D【解析】

除去粗鹽中的鈣離子，用碳酸鈉將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀；除去鎂離子，用氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；除去硫酸鈉，用氯化鋇，轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑通常過量，則除雜試劑有剩余。為了能將剩余的鋇離子完全除去，可以利用鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，先加入氯化鋇，后加入碳酸鈉，當三種除雜試劑都加入后，過濾除去沉淀，再加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故操作順序為⑤②④①③。故選D。【點睛】掌握除雜的原則和關鍵點，如粗鹽提純，加入除雜試劑通常是過量的，注意后續(xù)加入的試劑能將前面過量的除雜試劑除去。如加入過量的氯化鋇后加入過量的碳酸鈉，可以除去氯化鋇。而過量的碳酸鈉或氫氧化鈉可以用鹽酸除去，最后溶液進行加熱蒸發(fā)時，利用鹽酸的揮發(fā)性可以除去。15、B【解析】

A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍色；【詳解】A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀，故A錯誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯誤；D、銅離子呈藍色，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

4gNaOH的物質(zhì)的量==0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，答案選C。17、A【解析】

2CO＋O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相當于發(fā)生反應：CO+Na2O2=Na2CO3，則CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，根據(jù)混合氣體密度是相同條件下氦氣密度的8倍，計算混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)反應前后的壓強之比等于反應前后氣體的物質(zhì)的量之比來計算?！驹斀狻緾O和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的8倍，則=4×8=32，整理得n(CO2):n(CO)=1:3，CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，令開始時n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol，則用電火花點燃至完全反應后，容器內(nèi)n(O2)=n(CO2)=0.5mol，反應前后的壓強之比等于反應前后氣體的物質(zhì)的量之比，則P1:P2=(1mol＋3mol):0.5mol=8:1，即P1=8P2，答案選A?！军c睛】本題考查過氧化鈉的化學性質(zhì)、化學計算等，難度中等，根據(jù)發(fā)生的反應利用總方程式進行解答是解題的關鍵，本題容易忽略一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳繼續(xù)與過氧化鈉反應，不能根據(jù)整體反應分析計算導致計算復雜化，為易錯點。18、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O與200mL0.5mol·L－1的鹽酸恰好完全反應生成正鹽，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，則，解得x=10，故答案選D。19、B【解析】

A．氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關；還原性與失電子能力有關，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關，故A錯誤；B．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中，氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反應②2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正確；C．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：C-＞D-，故反應2C-+D2＝2D-+C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應2C-+B2＝2B-+C2不能發(fā)生，故C錯誤；D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應，化學反應需要適宜的反應條件，比如說氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃或光照時才會反應，常溫下不反應，故D錯誤。故答案為B。20、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。21、A【解析】

A.標況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol電子，含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C.濃硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)大于4NA，故C錯誤；D.0.2NA的Al的物質(zhì)的量為0.2mol，可生成氫氣0.3mol，但題中未指明是否在標準狀況下，所以無法計算氫氣的體積，故D錯誤；故選A。22、D【解析】

A．鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應：H++OH-=H2O，是離子反應；B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，發(fā)生復分解反應：Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應；C．Fe投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是離子反應；D．C和O2反應，不在溶液中進行，不是離子反應，符合題意；故選D?！军c睛】離子反應是有離子參加或生成（或既有離子參加，又有離子生成）的反應，在溶液中進行的復分解反應和氧化還原反應大多數(shù)都是離子反應。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關反應離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。24、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。25、濕潤的淀粉-KI試紙變藍Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾【解析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，濕潤的淀粉-KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說明氯氣置換出了溴；要驗證溴的氧化性強于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答。【詳解】（1）濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，故答案為濕潤的淀粉-KI試紙變藍；（2）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，應將分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾?！军c睛】本題探究了鹵素單質(zhì)的氧化性強弱。本題的易錯點為（4），要注意氯氣能夠置換碘，要防止過量的氯氣對實驗的干擾，難點為（3），要注意根據(jù)實驗裝置的特點分析解答。26、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）AC500ml容量瓶膠頭滴管5.4mlCBEGABE【解析】

根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化差異分析，應采用結(jié)晶法分離?；ト艿囊后w混合物利用沸點差異采用蒸餾的方法分離。根據(jù)裝置的特點分析，A為蒸餾裝置，B為過濾裝置，C為加熱固體的裝置。根據(jù)配制溶液的過程中溶質(zhì)的變化和溶液的體積的變化進行誤差分析。【詳解】I.(1)碳酸鈉的溶解度隨著溫度變化加大，所以用結(jié)晶法分離，實驗操作為溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶），過濾，洗滌，干燥。(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A；II.提取過程中有過濾和蒸餾等實驗過程，不涉及加熱固體，所以選C；Ⅲ.(1)根據(jù)溶液的體積選擇500ml容量瓶，另外還需要使用膠頭滴管。(2)①需要的濃硫酸的體積為=5.4ml；②實驗前先檢查容量瓶是否漏水，量取一定體積的濃硫酸進行稀釋，然后將稀釋后的硫酸引流到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒，加水，到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切，蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液故操作順序為：CBEG；(3)A、取用濃硫酸時仰視刻度線，則濃硫酸的體積偏大，濃度偏大，故正確；B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗，造成硫酸增多，濃度偏大；C、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度偏小；D、定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏??；E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作，沒有冷卻，當冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小。故選ABE。【點睛】掌握儀器讀數(shù)時的誤差分析，如用量筒量取一定體積的溶液時，仰視則體積偏大，若為容量瓶定容時仰視，溶液的體積偏大，但溶液的濃度偏小。27、產(chǎn)生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應中化合價的變化進行分析；（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，需要驗純；（6）若鐵沒有反應，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質(zhì)為Fe3O4。【詳解】（1）鐵與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產(chǎn)物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變?yōu)樽霞t色。（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生