2026屆上海市上海師范大學(xué)附屬第二外國語學(xué)?；瘜W(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2)2、下列溶液一定呈中性的是：A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)3、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）編號ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)NH3?H2OCaCO3HClOC2H5OH非電解質(zhì)SO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D4、下列說法錯誤的是A．Na2O2可用作供氧劑B．Al2O3可用作耐火材料C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象5、下列哪些材料是傳統(tǒng)無機非金屬材料A．玻璃、水泥 B．液晶材料、納米材料C．塑料、橡膠 D．半導(dǎo)體材料、絕緣體材料6、下圖所示是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A．K與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．K與N相接時，H＋向Pb電極區(qū)遷移C．K與M相接時，所用電源的a極為正極D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小7、已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436

kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol8、把下列四種X溶液分別迅速加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時，X和鹽酸立刻進(jìn)行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最慢的是A．10℃10mL2mol·L－1的X溶液B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL3mol·L－1的X溶液9、下列敘述不正確的是(

)A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率B．鍍層破損后，白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更易被腐蝕C．鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3·nH2OD．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)10、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大C．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變11、羊毛的主要成分是（）A．蛋白質(zhì) B．脂肪 C．纖維素 D．糖類12、合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應(yīng)是（）①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③13、下列各組反應(yīng)中最終肯定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液14、下列說法正確的是A．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應(yīng)方向移動B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A2的轉(zhuǎn)化率一定變大C．2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，當(dāng)混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡15、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥16、下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中B．用乙醇和3%硫酸共熱到170℃制取乙烯C．將苯和液溴混合加入鐵粉制取溴苯D．將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔17、用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)()A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O18、能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，下列措施對于能源的可持續(xù)發(fā)展不利的是A．開發(fā)新能源 B．節(jié)約現(xiàn)有能源C．提高能源利用率 D．直接燃煤獲取能量19、下列氣體可用如圖所示方法收集的是（）A．H2 B．Cl2 C．NO2 D．CO220、下列離子方程式書寫正確的是()A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++POB．NaHCO3溶液的水解離子方程式：HCO+H2O=H3O++COC．HF溶于少量水中：2HF＝H++HFD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH+SO21、醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“鉛糖”是弱電解質(zhì)C．“鉛糖”是離子化合物D．“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱22、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶原理”解釋的是()A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘難溶于水二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。26、（10分）某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。27、（12分）已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O?？捎孟率鲅b置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當(dāng)觀察到______________________________現(xiàn)象時，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實驗結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________________（列出含m的計算式即可）。28、（14分）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如上圖所示。請回答：（1）寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________________。（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極_________________總反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_________活動性更強，而乙會判斷出_________活動性更強(填寫元素符號)。（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？_______________________________(填寫字母序號)。a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法___________________(填“可靠”或“不可靠”)。29、（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正確；B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)=v(O2)，故B錯誤；C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)=v(NH3)，故C錯誤；D．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)=v(O2)，故D錯誤；故答案為A。2、B【解析】溫度未知時，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，如果c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．pH=7的溶液不一定呈中性，100℃時純水的pH=6，該溫度下pH=7時溶液呈堿性，選項A錯誤；B．無論溫度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-6mol?L-1的溶液呈中性，選項B正確；C．石蕊試液變色范圍是5-8，則石蕊試液呈紫色的溶液不一定是中性的，選項C錯誤；D．酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液不一定是中性的，溶液的酸堿性由生成的鹽的性質(zhì)決定，如生成氯化銨溶液呈酸性、生成碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查溶液酸堿性判斷，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷酸堿性，為易錯題。3、A【分析】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽；在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.KNO3在水溶液中完全電離，KNO3屬于強電解質(zhì)；NH3·H2O在水溶液中只能部分電離，NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)；SO2在純液態(tài)時不能導(dǎo)電，SO2為非電解質(zhì)，A項正確；B.H2SO4在水溶液中完全電離，H2SO4屬于強電解質(zhì)；CaCO3難溶于水，但溶解的CaCO3是完全電離的，CaCO3屬于強電解質(zhì)；Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；C.BaSO4難溶于水，但溶解的BaSO4是完全電離的，BaSO4屬于強電解質(zhì)；HClO在水溶液中只能部分電離，HClO屬于弱電解質(zhì)；H2O能極微弱的電離，H2O屬于弱電解質(zhì)，C項錯誤；D.HClO4在水溶液中完全電離，HClO4屬于強電解質(zhì)；C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，C2H5OH屬于非電解質(zhì)；CH3COOH在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤；答案選A。4、D【解析】A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；B．Al2O3是高熔點氧化物，可用作耐火材料，故B正確；C．可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯誤；答案為D。5、A【詳解】傳統(tǒng)無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，常見的有玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦等；液晶材料、塑料、橡膠屬于高分子材料；納米材料、半導(dǎo)體材料屬于新型材料；絕緣體材料是在允許電壓下不導(dǎo)電的材料，常見的絕緣體材料有氣體絕緣材料（如空氣等）、液體絕緣材料（如天然礦物油、天然植物油和合成油等）、固體絕緣材料（如塑料、橡膠、玻璃、陶瓷、石棉等）；答案選A。6、D【分析】K與N相接時，為原電池反應(yīng)，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，K與M連接時，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負(fù)極，陽極是PbO2，結(jié)合電極方程式解答該題．【詳解】A．K與N相接時是原電池，Pb做負(fù)極，PbO2做正極，能量變化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．K與N相接時是原電池，Pb做負(fù)極，PbO2做正極，氫離子移向正極，故B錯誤；C．K與M連接時，裝置是電解池，電解池中的Pb為陰極連接電源的負(fù)極，故C錯誤；D．K與M連接時，裝置是電解池，陽極是PbO2，電解方程式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，陽極附近的pH逐漸減小，故D正確；故選：D。7、B【詳解】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，則N≡N的鍵能為945.6kJ/mol，答案為B。8、A【解析】一般來講，溫度低、溶液濃度小，反應(yīng)速率就慢，因此A選項中X溶液與B選項相比，A中溫度低；與C選項相比，A中溫度低，溶液濃度小；與D選項相比，A中濃度小，因此A選項中X溶液與鹽酸反應(yīng)初始反應(yīng)速率與其它三項相比最慢；A可選；綜上所述，本題選A。9、B【詳解】A．鋅與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成少量Cu，銅附著在鋅的表面上形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，A正確；B．鍍層破損后，白鐵和馬口鐵均形成原電池，白鐵，鋅為負(fù)極、鐵為正極，鐵被保護；馬口鐵，鐵作負(fù)極、錫作正極，加快鐵的腐蝕，即鍍層破損后，馬口鐵(鍍錫鐵)更易被腐蝕，B錯誤；C．鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕，主要涉及以下反應(yīng)：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-，F(xiàn)e2++2Fe2+=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，久置后2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O，F(xiàn)e2O3·nH2O為鐵銹的主要成分，即鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3·nH2O，C正確；D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)相同，都是Fe-2e-=Fe2+，D正確。答案選B。10、D【詳解】A、室溫下，酸無限稀釋，pH接近與7，不能超過7，故A錯誤；B、NaOH為強堿，NH3·H2O為弱堿，相同pH時，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此用鹽酸中和相同體積的兩種溶液，氨水消耗鹽酸體積大，故B錯誤；C、pH=2的鹽酸，c(H＋)=10－2mol·L－1，溶液c(Cl－)約為10－2mol·L－1，pH=1的硫酸中，c(H＋)=0.1mol·L－1，c(SO42－)約為0.05mol·L－1，因此c(Cl－)不等于c(SO42－)，故C錯誤；D、向AgCl、AgBr飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液仍為飽和，c(Cl－)/c(Br－)=[c(Cl－)×c(Ag＋)]/[c(Br－)×c(Ag＋)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，即比值不變，故D正確。11、A【詳解】像毛、發(fā)、皮膚、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蠶絲等主要成分均為蛋白質(zhì)；答案選A。12、D【詳解】合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，一定要尋找鏈狀的單鍵，，從斷鍵角度來分析，得到苯乙烯和丁二烯，故D正確；綜上所述，答案為D。13、A【解析】A、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，故反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨后，氫氧化鋁不與過量的氨水反應(yīng)，最終出現(xiàn)氫氧化鋁白色沉淀；B、反應(yīng)中Al2（SO4）3溶液與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫氧化鉀溶液中，過程中出現(xiàn)白色沉淀，最終無沉淀；C、反應(yīng)中FeCl2加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且沉淀不溶于過量的氨水，但氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化，現(xiàn)象為迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，最終得到紅褐色沉淀；D、反應(yīng)中Fe2（SO4）3和KOH反應(yīng)生成了氫氧化鐵的紅褐色沉淀，沉淀不會溶于過量的KOH溶液，最終得不到白色沉淀?！驹斀狻緼、AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為AlCl3+3NH3?H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，選項A正確；B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，選項B錯誤；C、FeCl2溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，選項C錯誤；D、Fe2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，F(xiàn)e（OH）3不溶于過量的KOH溶液，但是紅褐色不是白色沉淀，選項D錯誤；答案選A?！久麕燑c睛】本題考查了氫氧化鋁的兩性、氫氧化亞鐵的還原性、氫氧化鐵的顏色等知識，特別要注意C生成的白色沉淀氫氧化亞鐵最終在空氣中也被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。14、D【詳解】A.單質(zhì)碳為固體，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，A項錯誤；B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，物質(zhì)的量與體積成正比，可能濃度不變，則平衡不移動，即A2的轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，與活化分子百分?jǐn)?shù)有關(guān)，升高溫度，正反應(yīng)速率一定增大，C項錯誤；D.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與氣體的總的物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)假設(shè)開始有1molH2O(g)參與，則起始?xì)怏w的平均相對分子質(zhì)量為18，假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，則得到的混合氣體的相對分子質(zhì)量為2+28=30，則說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，故當(dāng)混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為D項，要注意判斷的物理量是否為變量，即隨時間的變化而變化，則說明該物理量不變是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。15、C【解析】①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，故①正確；②增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故②錯誤；③恒容通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故③正確；④恒壓下充入N2，反應(yīng)物的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故④錯誤；⑤恒容下充入N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯誤；⑥通入CO，濃度增大，可增大反應(yīng)速率，故⑥正確；故答案為C。16、C【詳解】A．石油分餾時需測餾分的溫度，故溫度計應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口下端齊平，A錯誤；B．乙醇的消去反應(yīng)是在濃硫酸的條件下進(jìn)行，稀硫酸起不到催化作用，故B錯誤；C．苯和液溴混合加入鐵粉制取溴苯，C正確；D．敞口久置的電石會與空氣中的水蒸氣反應(yīng)失效，無法再制取乙炔，D錯誤；答案選C。17、B【詳解】用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加什么的原則可知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況；故選B?！军c睛】本題考查了電解原理，明確兩極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意CuCO3加入電解質(zhì)溶液中，會放出CO2氣體，所以還是相當(dāng)于加入CuO。18、D【詳解】A．開發(fā)新能源，比如氫能、太陽能、地?zé)崮艿?，有利于可持續(xù)發(fā)展，故A不符合題意；

B．節(jié)約現(xiàn)有能源，是解決能源危機的方法之一，有利于能源的可持續(xù)發(fā)展，故B不符合題意；C．提高能源利用率，獲取相同能量，降低能源的消耗，有利于能源的可持續(xù)發(fā)展，故C不符合題意；D．直接燃煤獲取能量，對能源的利用率低，不利于能源的可持續(xù)發(fā)展，故D符合題意。綜上所述，答案為D。19、A【詳解】向下排空氣法收集氣體，氣體的密度比空氣小。同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比?？諝獾闷骄栙|(zhì)量為29g/mol，比空氣小的為A中的H2，本題答案選A。20、D【詳解】A．H3PO4是弱酸，不能拆開寫，故A錯誤；B．NaHCO3水解是結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成弱酸H2CO3，故B錯誤；C．HF溶于水形成的氫氟酸是弱酸，電離生成H+和F-，故C錯誤；D．(NH4)2SO4溶于水完全電離，產(chǎn)生和，故D正確；故選D。21、C【解析】（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb，說明醋酸鉛是弱電解質(zhì)，醋酸鉛是共價化合物溶解性小溶液中離子濃度很小可能不導(dǎo)電?！驹斀狻緼項、醋酸鉛是弱電解質(zhì)，存在部分電離，0.1mol?L-1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）<0.1mol?L-1，故A正確；B．（CH3COO）2Pb溶液中存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．醋酸鉛是弱電解質(zhì)，溶液中存在分子是共價化合物，故C錯誤；

D．醋酸鉛是弱電解質(zhì)，醋酸鉛是共價化合物溶解性小溶液中離子濃度很小，“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷醋酸鉛為弱電解質(zhì)是解題關(guān)鍵。22、B【解析】試題分析：A．氯化氫和水都是極性分子，符合相似相溶規(guī)則；B．氯分子是非極性分子，氫氧化鈉是離子化合物，氯氣和氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)不相似但能相溶不符合相似相溶規(guī)則；C．碘和四氯化碳都是非極性分子，符合相似相溶規(guī)則；D．碘是非極性分子，水是極性分子，碘難溶于水符合相似相溶規(guī)則。故選B?？键c：相似相溶規(guī)則的運用。二、非選擇題(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。25、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色NaOH【解析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。26、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗生成的HBr氣體，證明是取代反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴易揮發(fā)，導(dǎo)管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應(yīng)，且HBr會污染環(huán)境，因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據(jù)信息(2)，溫度達(dá)到140℃發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生乙醚，溫度如果達(dá)到170℃時產(chǎn)生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，需要驗證該反應(yīng)產(chǎn)生HBr，溴蒸氣對HBr的檢驗產(chǎn)生干擾，利用溴易溶于有機溶劑，因此小試管內(nèi)的液體為苯（或其他合適的有機溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；驗證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，因此硝酸銀溶液的作用是吸收并檢驗生成HBr氣體，證明是取代反應(yīng)。27、吸收溴蒸汽試管內(nèi)溶液褪為無色d中長導(dǎo)管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過量NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進(jìn)入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應(yīng)控制在1，2—二溴乙烷的熔點以上，這也是設(shè)置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣。【詳解】(1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應(yīng)生成的1，2—二溴乙烷呈無色，當(dāng)Br2完全反應(yīng)后，混合物呈無色，所以當(dāng)觀察到試管內(nèi)溶液褪為無色時，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。答案為：吸收溴蒸汽；試管