2026屆江蘇省連云港市贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，且氫氣中1molH-H鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量436kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ。則氧氣中1moO=O鍵斷裂時(shí)吸收的能量為()A．920kJ B．557kJ C．496kJ D．188kJ2、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、、B．的溶液：、Ca2＋、Cl－、C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、D．水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、4、某精細(xì)化工廠，將棉花加工成很細(xì)的顆粒結(jié)構(gòu)，然后把它添加到食品中去，可改變食品的口感，使食品易加工成型，降低人體獲得的熱量等，這是因?yàn)槔w維素A．是人體重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．在人體中可水解成葡萄糖C．不能被所有動(dòng)物吸收D．不能被人體吸收，但可促進(jìn)消化5、在下列物質(zhì)中，金屬鎂不能燃燒的是A．二氧化碳B．氫氣C．氧氣D．氮?dú)?、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．－CHO的電子式：B．丙烷分子的比例模型為：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：7、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃時(shí)Ka＝1.0×10－2)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．H2A是弱酸B．稀釋0.1mol·L－1H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大C．在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12mol·L－1D．若0.1mol·L－1NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，則0.1mol·L－1H2A中c(H＋)＜0.12mol·L－18、某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)2v(H2)=3v(NH3)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．一段時(shí)間后，混合氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變小D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高9、用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)10、下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H811、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔融時(shí)不導(dǎo)電B．水溶液的導(dǎo)電能力很差C．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存12、地殼中含量最多的金屬是A．鐵B．鋁C．鈣D．硅13、鉍基催化劑對(duì)CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用Bi催化劑更有利于CO2的吸附B．使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)不相等C．CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)?H<0D．*CO生成*HCOO－的反應(yīng)為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－14、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。若合成氨廠將此反應(yīng)的工藝條件定為：①反應(yīng)溫度：300℃；②反應(yīng)壓強(qiáng)：300atm；③使用鐵作催化劑，其中不是從有利于提高NH3平衡濃度來(lái)考慮的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③15、現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使pH增大3,可采取的方法有()A．向溶液中加水稀釋至10LB．加入一定量的NaOH固體C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定濃度的鹽酸16、在一可變密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來(lái)的，再次達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為1.2mol/L。下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．x=2 B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增加C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________18、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________19、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3⑤如實(shí)驗(yàn)室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。20、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤(rùn)洗B．取20.00mL待測(cè)白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)_______________________________時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．A．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度21、CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是______A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化D．1molH-O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)=0.2mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=__________，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______。（3）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，則下列說(shuō)法正確的是______A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D．電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，則4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484kJ，因此2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol，設(shè)1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為xkJ，則：484kJ=4×463kJ-(436kJ×2+xkJ)，解得x=496，故選C。2、D【詳解】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說(shuō)明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以減小，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：堿無(wú)論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【詳解】A.含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色，因此在無(wú)色透明的溶液中不能大量存在Cu2＋，故A錯(cuò)誤；B.的溶液呈酸性，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，故可大量共存，故B正確；C.Fe2＋能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不可大量共存，故C錯(cuò)誤；D.水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，呈酸性時(shí)，、均可以與H＋發(fā)生反應(yīng)，呈堿性時(shí)，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，故該組離子不一定能大量共存，故D錯(cuò)誤故選B。4、D【解析】人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中主要是加強(qiáng)胃腸的蠕動(dòng),促進(jìn)消化,有通便功能。5、B【解析】A.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；B.鎂在氫氣中不能燃燒，故B正確；C.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，故C錯(cuò)誤；D.鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，故D錯(cuò)誤。故選B。6、C【解析】試題分析：A、O原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，因此A錯(cuò)誤。B、B是丙烷分子的球棍模型為，因此B錯(cuò)誤。C．二烯烴的命名應(yīng)以包含2個(gè)碳碳雙鍵在內(nèi)的含碳最多的碳鏈為主鏈，因此2－乙基－1，3－丁二烯鍵線式為因此C正確。D．羧基和羥基位于苯環(huán)的間位，因此D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)的考察。7、D【解析】試題分析：A．根據(jù)電離方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀釋0.1mol/LH2A溶液，電離平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大導(dǎo)致c(H＋)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在0.1mol·L-1的H2A溶液中，首先發(fā)生電離：H2A=H++HA-，這步是完全的、徹底的，然后發(fā)生電離：HA-H++A2-，由于第一步的電離對(duì)第二步的電離起抑制作用，所以c（H+）<0.12mol·L-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因?yàn)镠2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步完全電離，第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離，所以若0.1mol/LNaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A中c(H＋)<0.12mol/L，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)：考查鹽的水解，電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)等知識(shí)。8、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此，無(wú)論反應(yīng)是否平衡，始終有2v(H2)=3v(NH3)，則2v(H2)=3v(NH3)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，當(dāng)密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．平衡后再充入NH3，平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大，C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，N2過量，因此達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高，D正確；答案選D。9、C【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v(b)＞v(d)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由可知，M越?。粍t可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，說(shuō)明能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)物分子中必須含有不飽和鍵，使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，據(jù)此進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、可能是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了烯烴的性質(zhì)，使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，說(shuō)明能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)物分子中必須含有不飽和鍵，使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，本題難度不大。11、D【詳解】A.熔融時(shí)不導(dǎo)電的化合物不一定是弱電解質(zhì)，如HCl是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，但是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有本質(zhì)聯(lián)系，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力也很弱，因?yàn)槿芤褐须x子濃度很小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCl是極性共價(jià)化合物，但是強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，說(shuō)明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是物質(zhì)在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡。12、B【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素。A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，選項(xiàng)B正確；C、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鈣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硅是非金屬元素，地殼中含量最多的金屬元素不是硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13、A【詳解】A．由圖可知，使用Bi2O3的反應(yīng)活化能小于使用Bi的反應(yīng)活化能，說(shuō)明Bi2O3比Bi更有利于吸附CO2，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)分別出現(xiàn)在第三和第四階段，能量不相同，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；D．根據(jù)圖示結(jié)合原子守恒分析，*CO生成*HCOO－的反應(yīng)為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－，故D正確；故選A。14、B【分析】【詳解】①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度：300℃，目的是此時(shí)催化劑的活性最高，而升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致氨的平衡濃度降低，不利于合成氨，①符合題意；②該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)壓強(qiáng)：300atm，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，有利于提高NH3平衡濃度，②不符合題意；③使用鐵作催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，因此不能提高氨氣的平衡濃度，③符合題意；可見符合題意的說(shuō)法是①③，故合理選項(xiàng)是B。15、B【解析】由pH＝5增大3得pH＝8，說(shuō)明溶液呈堿性，酸溶液無(wú)論如何稀釋溶液也不會(huì)呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸堿無(wú)論怎樣中和，pH也只能接近8，不會(huì)出現(xiàn)pH＝8，C錯(cuò)；D項(xiàng)，因鹽酸呈酸性，故無(wú)法實(shí)現(xiàn)。16、D【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來(lái)的的瞬間，各組分濃度將增加到原來(lái)的2倍，即A的濃度為1mol/L，根據(jù)題意再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.2mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，由此分析?！驹斀狻緼.容器的容積縮小到原來(lái)的即為增壓，由上分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積增大，所以x<2，則x為1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)锽的初始物質(zhì)的量沒有變，而平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。18、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。19、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測(cè)定值偏小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定NaOH體積偏大，測(cè)定值偏大，選項(xiàng)E正確；E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，等物質(zhì)的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，測(cè)定結(jié)果不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；答案選D；⑤如實(shí)驗(yàn)室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某醋酸的濃度，完全中和時(shí)生成醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用的指示劑為酚酞。20、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測(cè)定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時(shí)應(yīng)選用容量瓶配制待測(cè)白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時(shí)，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對(duì)比4次實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測(cè)白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測(cè)白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測(cè)定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，無(wú)影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測(cè)定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定