廣東省廣州市番禺區(qū)禺山高級中學2026屆高二化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數增大D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小2、下列說法正確的是A．氯化鈉溶液導電的過程只涉及到物理變化B．氯化鐵溶液蒸干得到氯化鐵固體C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0D．加入催化劑，能夠改變可逆反應的平衡轉化率，從而提高目標產物在總產物中的比例3、將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質的是A．碘片 B．氯化銨 C．碳酸氫銨 D．碳酸鈉4、下列物質中屬于純凈物的是（）A．生鐵 B．鋁熱劑 C．漂粉精 D．膽礬5、某粒子的結構示意圖為，下列關于該粒子的說法正確的是()A．該粒子為陽離子 B．最外層電子數為2C．核外電子數為8 D．核外有3個電子層6、已知反應BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行，則對下列推斷中正確的是()A．BeCl2溶液的PH<7，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeOC．Be(OH)2不具有兩性D．BeCl2水溶液的導電性強，因此BeCl2一定是離子化合物7、下列說法正確的是()A．25℃時，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍8、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水化法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有關敘述正確的是()A．Y對應的乙醇的物質的量分數為B．X、Y、Z對應的反應速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z對應的平衡常數數值：KX<KY<KZD．增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率9、鎂—氯化銀電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。用該水激活電池為電源電解NaCl溶液時，X電極上產生無色無味氣體。下列分析不正確的是A．水激活電池內由正極向負極遷移B．II為正極，其反應式為C．每轉移0.5mole-，U型管中消耗0.5molH2OD．開始時U型管中X極附近pH逐漸增大10、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.下列說法正確的是A．負極附近溶液的PH增大B．正極的反應式為：H2O2+2H++2e-=2H2OC．電池工作時，BO2—通過質子交換膜向正極移動D．消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.2mol電子11、反應N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點的反應速率：A＞CD．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C12、下列化學用語的書寫，正確的是A．氯原子的結構示意圖：B．6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：13、分別向2L0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH314、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④15、下列金屬防護的方法中，應用了犧牲陽極的陰極保護法的是A．鋼鐵船身嵌入鋅 B．鋼閘門與直流電源負極相連C．健身器材刷油漆 D．車圈、車鈴鋼上鍍鉻16、將轉變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH17、下列有關化學反應速率與化學反應限度的敘述中，錯誤的是A．化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量B．一般情況下，升高溫度能加快化學反應速率C．可逆反應達到化學反應限度時，反應就靜止不動了D．可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率18、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥19、日本福島核電站泄漏物中含有放射性的53131I。有關A．中子數為78B．與53127C．質量數為131D．與5312720、下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是A．鋅 B．鎂 C．鋁 D．銅21、中美研究人員在新一期美國(環(huán)境科學與技術)雜志上報告說，黃粉蟲可以吞食和完全降解塑料。他們已在黃粉蟲體內分離出靠聚苯乙烯生存的細菌，并將其保存。聚苯乙烯屬于A．合金B(yǎng)．硅酸鹽材料C．有機高分子材料D．無機非金屬材料22、某自熱飯盒的熱能來源于水和生石灰的反應。下列說法正確的是（）A．該反應為氧化還原反應B．該過程中化學能轉化為熱能C．熱能也可由NH4NO3溶于水來提供D．該反應生成物總能量高于反應物總能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結構簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應生成戊的化學方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構體有很多，其中含有羧基的同分異構體有3種24、（12分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。25、（12分）研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現象，得出的結論是________。（4）小組同學用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產物的總質量/全部反應物的總質量)×100%）（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩27、（12分）草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進行的操作是______________，滴定時，KMnO4溶液應裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點時的現象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數應為______mL，此時滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據所給數據，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式(必須化簡)：C=________。(5)請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現象為____________________28、（14分）氮族元素單質及其化合物有著廣泛應用。（1）在1.0L密閉容器中放入0.10molPCl5(g)，一定溫度進行如下反應:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH1，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p/100kPa)的數據見下表：時間t/s溫度0t1t2t3t4t5T15.007.318.008.509.009.00T26.00------11.0011.00回答下列問題:①PCl3的電子式為_______。②T1溫度下，反應平衡常數K=______。③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉化率α1(T1)__α2(T2)。（2）NO在一定條件下發(fā)生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。a.n(N2O)=n(NO2)b.容器內壓強保持不變c.v正(N2O)=v逆(NO2)d.氣體顏色保持不變（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。①Co的電極反應式為_______。②A、B、C為離子交換膜，其中B為____離子交換膜（填“陽”或“陰”）。29、（10分）I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題：（1）放電時，負極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；（2）充電時，陽極的電極反應式是___。II.如圖是一個化學過程的示意圖。（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負”）（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應式：___。（3）若丙內為足量NaCl溶液，當甲池內通入11.2LO2（標準狀況下），則丙池中產生的氣體的體積為____L（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：A、加水稀釋促進水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常數，溫度不變，水解常數不變，A錯誤；B、CO2與CO32-反應生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以堿性減弱，即pH減小，B正確；C、水解吸熱，升溫可以促進水解，平衡正向移動，因此升高溫度平衡常數增大，C正確；D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO3-的物質的量濃度減小，CO32-的物質的量濃度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）減小，D正確，答案選A。【考點定位】本題考查了水解平衡常數及影響水解平衡的因素【名師點晴】明確鹽類水解的特點和外界條件對鹽類水解平衡的影響變化規(guī)律是解答的關鍵，注意水解平衡常數和化學平衡常數一樣是溫度的函數，與濃度無關。2、C【解析】A．氯化鈉溶液中含有大量的可以自由移動的Na+和Cl-，通電后可以使得離子進行定向移動，NaCl溶液發(fā)生了電解反應，生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉，屬于化學變化，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生水解，生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱后HCl揮發(fā)，得氫氧化鐵,氫氧化鐵分解為氧化鐵，所以氯化鐵溶液蒸干得不到氯化鐵固體，故B錯誤；C．因為反應△S<0，若該反應在低溫下能自發(fā)進行，根據△G=△H－T△S<0可得該反應的△H<0，故C正確；D．加入催化劑，能夠改變化學反應速率，但不影響平衡的轉化率，故D錯誤；綜上所述。本題選C。3、B【分析】將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質，說明該物質在這一系列變化中發(fā)生化學反應，且能最終轉化為其本身，據此分析解答?！驹斀狻緼．用酒精燈加熱碘片，碘會升華，碘冷卻后會聚集為原來物質，但改過程中只是物質狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生的是物理變化，不符合題意，故A不符合題意；B．氯化銨隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，發(fā)生的反應為NH4ClNH3↑+HCl↑，冷卻后又重新化合：NH3+HCl=NH4Cl，該過程中發(fā)生化學反應且最終轉化為氯化銨，故B符合題意；C．加熱碳酸氫銨發(fā)生的反應為NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑，但氨氣、二氧化碳和水蒸氣三種物質冷卻后化合生成的產物為碳酸銨，可能含有碳酸氫銨，故C不符合題意；D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解，故D不符合題意；答案選B。4、D【詳解】A.生鐵中含有少量C元素，為Fe、C的混合物，故A錯誤；B.鋁熱劑為金屬鋁和其它金屬氧化物的混合物，故B錯誤；C.漂粉精為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；D.膽礬為五水合硫酸銅，屬于純凈物，故D正確；故答案選D5、D【詳解】A.質子數為17，電子數為18，該粒子為陰離子，故A錯誤；B.最外層電子數為8，故B錯誤；C.核外電子數為18，故C錯誤；D.核外有3個電子層，故D正確；故選D。6、A【解析】試題分析：A、Be和Mg位于同主族，氯化鈹和氯化鎂的性質相似，所以BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO，故A正確；B、根據對角線規(guī)則，Be和Al性質相似，但是溶液蒸干后得到是Be(OH)2，不是氧化鈹，故B錯誤；C、根據對角線規(guī)則，氫氧化鋁的性質和氫氧化鈹相似，可推知Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液，具有兩性，故C錯誤；D、溶液的導電性取決于離子濃度的大小，和是否是離子化合物無關，故D錯誤；故選A?？键c：考查了鹽類的水解的應用、元素周期律的相關知識。7、D【解析】A．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯誤；B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B錯誤；C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C錯誤；D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了pH的簡單計算及弱電解質的電離，了解氫離子濃度和pH的關系是解本題關鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計算方法。8、A【詳解】A．Y點乙烯的轉化率為20%，Y對應的乙醇的物質的量分數為，故A正確；B．C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)正反應氣體物質的量減小，增大壓強，乙烯轉化率增大，所以，X、Y、Z三點壓強依次增大、溫度依次升高，對應的反應速率：v(X)<v(Y)<v(Z)，故B錯誤；C．升高溫度，乙烯轉化率減小，平衡逆向移動，平衡常數減小，X、Y、Z對應的平衡常數數值：KX>KY>KZ，故C錯誤；D．根據圖象可知，升高溫度乙烯的平衡轉化率減小，故D錯誤；選A。9、B【分析】X電極上有無色氣體逸出，應為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負極，Ⅱ為正極，根據Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，負極反應式為：Mg-2e-＝Mg2+，在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路，以此解答該題?！驹斀狻緼．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl-在正極產生由正極向負極遷移，故A正確；B．AgCl是氧化劑，AgCl在正極上得電子，則正極電極反應式為：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，故B錯誤；C．由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知每轉移0.5mole-，消耗0.5mol水，故C正確；D．X電極上有無色氣體逸出，應為陰極，生成氫氣，同時產生氫氧根離子，因此開始時U型管中X極附近pH逐漸增大，故D正確；故答案選B。10、B【解析】根據裝置圖可知，電池負極反應為NH3·BH3-6e-+2H2O=NH4BO2+6H+,正極反應為3H2O2+6e-+6H+=6H2O。根據負極反應，負極附近溶液的PH減小，故A錯誤；正極的反應式為：H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正確；電池工作時，BO2-不能通過質子交換膜，故C錯誤；消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子，故D錯誤。11、A【分析】N2O4(g)

2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數減小，結合圖象來分析解答；【詳解】A.升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，A正確；B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強比A的大，C點平衡是A點平衡向逆方向移動所得，因為減小了體積增大壓強，按勒夏特列原理，NO2濃度大小排序為：增壓瞬間的濃度＞C點時的濃度＞A點時的濃度，NO2為紅棕色氣體，則A.C兩點氣體的顏色：A淺，C深，B錯誤；C.由圖象可知，A.C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則反應速率：A<C，C錯誤；D.由圖象可知，A.C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則按知，平均相對分子質量：A<C，D錯誤；答案選A。【點睛】B點易錯。有氣體參加的可逆反應，通過縮小體積增大壓強時，平衡朝氣體分子總數減小的方向移動，要特別注意幾個濃度的大小關系：以反應N2O4(g)

2NO2(g)為例，縮小體積瞬間，所有氣體濃度同等倍數增加，由勒夏特列原理可知：由于增壓平衡左移直到新平衡，NO2(g)的濃度有所減少，指的是比壓縮瞬間NO2(g)的濃度小，但是仍比舊平衡時NO2(g)的濃度大。12、C【解析】A．氯原子的結構示意圖為，A錯誤；B．6個質子8個中子的碳元素的核素符號為，B錯誤；C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，C正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，則用電子式表示氯化氫的形成過程為，D錯誤；答案選C。13、A【詳解】反應中均生成1mol水，其中醋酸是弱電解質，存在電離平衡，電離吸熱；濃硫酸溶于水放熱，所以反應①中放出的熱量最多，反應②放熱最少；由于放熱反應，△H為負值，放熱越多，所以△H越小，則ΔH1＜ΔH3＜ΔH2，答案選A?！军c睛】掌握反應熱的含義和大小比較依據是解答的關鍵。對放熱反應，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。比較反應熱大小的四個注意要點：(1)反應物和生成物的狀態(tài);物質的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱的關系：(2)ΔH的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號。(3)參加反應物質的量，當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應物質的量越多放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。(4)反應的程度：參加反應物質的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。14、D【詳解】①過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；③溶解時，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。15、A【解析】A.鋼鐵船身嵌入鋅，形成原電池，鋅作負極被氧化，鐵受保護，應用了犧牲陽極的陰極保護法，故A符合；B.鋼閘門與直流電源負極相連，應用了外加電流的陰極保護法，故B不符合；C.健身器材刷油漆，應用了在金屬表面覆蓋保護層的保護法，故C不符合；D.車圈、車鈴鋼上鍍鉻，應用了在金屬表面覆蓋保護層的保護法，故D不符合。故答案選A。16、A【解析】將轉化為先發(fā)生水解，根據酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強酸制取弱酸的方法，實現轉化。【詳解】A.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。17、C【解析】可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率，不等于0，反應沒有停止，故C錯誤。18、A【詳解】①加入NaOH固體，氫離子的物質的量及濃度均減小，故①錯誤；②加入H2O減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故②正確；③加入NH4Cl固體，水解顯酸性，導致氫離子的濃度、氫離子的物質的量稍增大，速率稍加快，故③錯誤；④加入CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故④正確；⑤加入NaNO3固體，在酸性溶液中硝酸根與鐵反應得不到氫氣，故⑤錯誤；⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故⑥正確；故②④⑥符合題意。答案：A?！军c睛】根據Fe與鹽酸反應的實質為Fe+2H+=Fe2++H2↑，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量進行分析解答。19、D【解析】A．53131I的質子數為53，質量數為131，中子數=質量數-質子數=131-53=78，選項AB．53131I與53127IC．53131I的質子數為53，質量數為131，選項CD．53131I與53127答案選D。20、C【詳解】常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不會溶解，鋅、鎂、銅在常溫下都可與濃硝酸反應而溶解。答案選C。21、C【解析】A、合金是金屬材料，選項B錯誤；B、硅酸鹽材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，選項B錯誤；C、有機合成高分子材料，分天然產生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡膠是天然存在的，塑料、合成橡膠、合成纖維是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，選項C正確；無機非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料，是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題主要考查材料的分類，解題的關鍵是熟悉材料中的成分，結合所學化學知識進行分析即可解答。22、B【解析】A.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應中元素的化合價均不變，該反應為非氧化還原反應，A錯誤；B.該反應是放熱反應，該過程中化學能轉化為熱能，B正確；C.硝酸銨溶于水吸熱，因此熱能不能由NH4NO3溶于水來提供，C錯誤；D.該反應是放熱反應，該反應生成物總能量低于反應物總能量，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構體，其中含有羧基的同分異構體有2種，故D錯誤。故選AC。24、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。25、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，Fe2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應生成Fe3+，Fe3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，Fe2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【詳解】（1）依據Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應為吸熱反應，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應正向移動，溶液顯黃色，但實際的實驗現象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應方向進行，因此該實驗現象應是c(H＋)對平衡逆向移動的結果，即不需要再設計實驗證明；（3）根據實驗現象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實驗i和實驗ii不同的是實驗ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實驗ii中Cr2O72－應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據圖示，實驗iv中陽極鐵，陽極鐵失去電子生成Fe2＋，Fe2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應生成Fe3＋，Fe3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，Fe2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率。【點睛】本題的難點是(4)③的回答，應理解此機理什么意思，此機理是題中所給圖，Fe2＋與Cr2O72－反應，弄清楚加入了H＋，Fe2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，Fe3＋在陰極上得電子，轉化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉化，然后思考Fe2＋從何而來，實驗iv告訴我們，陽極為鐵，根據電解池原理，鐵作陽極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結果。26、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率66.25％H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少，影響產量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應體系，苯甲醛的產率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率。(2)從題干敘述中可知，反應物是甲苯和過氧化氫，產物是苯甲醛，從官能團變化看，反應過程中有機分子加氧原子，這是有機氧化反應的特點，又據已學知識，過氧化氫有氧化性，所以此反應是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程。化學方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質量為106，根據原子利用率的計算公式計算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因為溫度升高反應速率加快，反應更充分，所以適當升高反應溫度，甲苯的轉化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產量降低。(4)反應結束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應的甲苯和過氧化氫、產品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因為甲苯、冰醋酸、水的沸點都比苯甲醛（沸點1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。27、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當滴入一滴KMnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產生?！窘馕觥吭囶}分析：（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏液，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，達到滴定終點時的現象為當滴入一滴KMnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為19.40.（3）A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，導致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致KMnO4體積偏大，C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗