物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)復(fù)習(xí)重點一：

能層、能級、原子軌道之間的關(guān)系能層(n)一二三四五六七符號KLMNOPQ能級(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······原子軌道數(shù)1131351357電子云形狀球形球形啞鈴形球形啞鈴形花瓣球形啞鈴形花瓣電子云取向無無相互垂直無相互垂直無相互垂直最多容納的電子數(shù)2262610261014······2818322n21、構(gòu)造原理2、核外電子排布式規(guī)則1s；2s2p；3s3p；4s3d泡利原理：每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反。洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)重點二：電子排布式和電子排布圖Fe1s22s22p63s23p63d64s2

Fe2+1s22s22p63s23p63d6Fe3+1s22s22p63s23p63d5Cr1s22s22p63s23p63d54s1Cu1s22s22p63s23p63d104s13、電子排布式和電子排布圖（軌道表示式）C.價電子排布式為2s22p2和3s23p5的兩原子能形成共價化合物D.基態(tài)銅原子價電子軌道表示式：2.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是(

)A.氨氣分子的空間填充模型：C選擇性必修二1卷----第2題

B.鈹原子最外層電子的電子云圖：（3）軌道表示式中各符號數(shù)字的意義：例如：鋁原子外層有

個電子對，有

個單電子。電子有

種空間運(yùn)動狀態(tài)，有

種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。13176【注意】①電子的空間運(yùn)動狀態(tài)指的是原子軌道；②一個原子中不可能存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的2個電子。單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越強(qiáng)與氫氣化合的難易程度越來越容易最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越穩(wěn)定單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性逐漸增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越強(qiáng)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度越來越劇烈元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)元素的I1逐漸增大（注意反常）半導(dǎo)體材料對角線規(guī)則最高正價逐漸增大（除特例）原子半徑依次增大重點三：原子半徑、電離能和電負(fù)性①一看能層，層多徑大；②二看核電荷數(shù)，核多徑小；③三看電子數(shù)，電多徑大。原子半徑大小元素第一電離能變化規(guī)律A6．(2018·徐州高二月考)如圖，Z為第3周期元素原子的核電荷數(shù)，Y表示相應(yīng)元素的有關(guān)性質(zhì)，其中曲線描述與元素有關(guān)性質(zhì)相符的選項是(

)A重點四：空間構(gòu)型、vsepr和雜化軌道分子或離子中心原子σ鍵電子對中心原子孤電子對數(shù)VSEPR模型名稱空間構(gòu)型雜化軌道類型CO2SO2CO32-NH4+SO32-H2O計算中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-χb)S(6-2×2)÷2＝1CN(6-3×2)÷2＝0(4-4×1)÷2＝0O(6-2×1)÷2＝2S(8-3×2)÷2＝1價電子數(shù)結(jié)合的原子個數(shù)結(jié)合原子最多所能接受的電子數(shù)23423平面三角形平面三角形正四面體正四面體正四面體V形平面三角形正四面體V形三角錐形C(4-2×2)÷2＝02直線形直線形sp3sp2spsp2sp3sp3選擇性必修二2卷----第7題

答案

C重點五：分子極性的判斷方法方法一:根據(jù)正電中心和負(fù)電中心是否重合方法二:物理模型法（根據(jù)分子的極性向量和是否為0）方法三:空間對稱法（多原子分子ABn,n≥2）分子的空間結(jié)構(gòu)中心對稱直線形平面正三角形正四面體分子的空間結(jié)構(gòu)不中心對稱V形三角錐形四面體化學(xué)鍵的極性的向量和為零化學(xué)鍵的極性的向量和不為零CO2、CS2BF3、AlCl3H2O、H2SNH3、PCl3②極性分子①非極性分子方法四:根據(jù)中心原子的化合價判斷（ABn分子）非極性分子：中心原子的化合價的絕對值=該元素的價電子數(shù)時，分子立體構(gòu)型對稱極性分子：中心原子的化合價的絕對值≠其價電子數(shù)，分子立體構(gòu)型不對稱重點六：氫鍵對熔沸點的影響②分子內(nèi)氫鍵：①分子間氫鍵：熔沸點：分子內(nèi)氫鍵<分子間氫鍵X

H???Y重點七：鍵角大小比較H3O+與H2O的H—O—H鍵角大小比較？1、看雜化方式，鍵角：sp>sp2>sp3

2、看孤電子對間的斥力：孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子的排斥力越大，鍵角越小3、看中心原子或配位原子的電負(fù)性(1)雜化類型、中心原子相同時，配位原子電負(fù)性越大，成鍵電子對遠(yuǎn)離中心原子，斥力越小，鍵角越?。ɡ纾烘I角NH3>NF3）(2)雜化類型、配位原子相同時，中心原子電負(fù)性越大，成鍵電子對越靠近中心原子，斥力越大，鍵角越大（例如：鍵角H2O>H2S）選擇性必修二1卷----第17題

重點八：手性碳的判斷7.下列化合物中含3個手性碳原子的是(

)判斷方法：一個碳原子所連結(jié)的四個原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C。C重點八：手性碳的判斷10.下列說法錯誤的是(

)

A.金紅石晶體的晶胞如圖1所示，推知其化學(xué)式為TiO2B.配合物(如圖2)分子中含有分子內(nèi)氫鍵C.某手性分子(如圖3)可通過酯化反應(yīng)讓其失去手性D.圖4可以表示氯化鈉晶體，是氯化鈉的晶胞重點八：晶體計算N——一個晶胞中的微粒數(shù)目M——晶體的摩爾質(zhì)量NA——阿伏加德羅常數(shù)V——晶胞的體積，其單位為cm3ρ——晶體的密度，其單位為g·cm-3單位換算:1nm=10-7cm1pm=10-10cm14.金晶體的晶胞如圖所示，設(shè)金原子的直徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金原子的摩爾質(zhì)量，在立方體的各個面的對角線上3個金原子相切。下列說法錯誤的是(

)A.金晶體每個晶胞中含有4個金原子B.金晶體中金原子的配位數(shù)為12C.一個金晶胞的體積是D.金晶體的密度是選擇性必修二1卷----第14題

D選擇性必修二1卷----第14題

(5)白磷(P4)是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為

mol－1(用含ρ、a的式子表示)。重點九：常見晶體的距離計算簡單立方堆積(Po型)體心立方堆積（K型）面心立方最密堆積(Cu型)六方最密堆積（Mg型）配位數(shù)：配位數(shù)：配位數(shù)：配位數(shù)：

6812122r=a

2r=a

選擇性必修二2卷----第11題

答案

A選擇性必修二2卷----第12題

12．根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是(

)A．在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl－形成正八面體B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4C．鋅晶體采取六方最密堆積，配位數(shù)為8D．KO2晶體中每個K＋周圍有6個緊鄰的O，每個O周圍有6個緊鄰的K＋答案

C重點十：常見晶體常見分子晶體、分子晶體熔沸點的判斷干冰晶胞：一個分子周圍有12個緊鄰分子一、分子晶體金剛石SiO2含有1molC的金剛石中，形成的C—C鍵有2mol。在“硅氧”四面體中，處于中心的是Si原子，1molSiO2中含有4molSi—O鍵。二、共價晶體注意：共價晶體中不存在單個分子，它的化學(xué)式代表晶體中各構(gòu)成粒子的個數(shù)比，而不代表真實的分子組成。項目NaCl型CsCl型ZnS型CaF2型晶胞配位數(shù)Na+：6；Cl-：6Cs+：8；Cl-：8Zn2+：4；S2-：4F-:4；Ca2+:8密度的計算g·cm-3g·cm-3g·cm-3g·cm-3三、離子晶體配位數(shù)之比=分子式原子個數(shù)反比重點十一：晶體熔沸點比較晶體類型分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成微粒作用力物理性質(zhì)熔沸點硬度導(dǎo)電性作用力大小規(guī)律實例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅金屬單質(zhì)和合金金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大部分鹽共價鍵原子很大很高無（硅為半導(dǎo)體）分子分子間作用力很低很小無金屬鍵金屬陽離子和自由電子差別較大差別較大導(dǎo)體離子鍵陰、陽離子較高較大不導(dǎo)電組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定金屬原子價層電子數(shù)越多，金屬離子半徑越小金屬鍵越強(qiáng)）離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)（一般共價晶體＞離子晶體＞分子晶體）選擇性必修二2卷----第10題

10．下列有關(guān)比較正確的是(

)A．熔點：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．離子鍵強(qiáng)弱：NaBr＞NaCl＞MgOC．鍵的極性：N—H鍵＞O—H鍵＞F—H鍵D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3答案

D選擇性必修二1卷----第15、16題

15.ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途。回答下列問題：(1)基態(tài)Ge原子的價電子排布式為

。(2)O、P、K、Zn按電負(fù)性由大到小的順序排列為

。(3)H2O、PH3、KH按熔點由高到低的順序排列為

，熔點差異的原因：_______________________________________________4s24p2O>P>Zn>KKH>H2O>PH3KH是離子晶體，H2O、PH3都是分子晶體，而H2O分子間存在氫鍵16.(2)FeCl3常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為

。分子晶體選擇性必修二2卷----第13題

D重點十二：配合物的性質(zhì)2、中心原子半徑越大，電荷越多，配位原子電負(fù)性越小，形成的配合物越穩(wěn)定！1、配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常難以電離。

[Cu(NH3)4]2+SO42-中心原子內(nèi)界(配離子)配位原子配位體配位數(shù)外界離子配合物CuH3N2+NH3NH3NH3H2OCuH2OH2OOH22+Cu2+

OH2<Cu2+

NH3選擇性必修二1卷----第3題

3.化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是(

)A.NH3與BF3都是三角錐形結(jié)構(gòu)B.NH3與BF3都是極性分子C.NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3·BF3中，NH3提供孤對電子，BF3提供空軌道D選擇性必修二1卷----第6題

D選擇性必修二1卷----第12題

12.在TiCl3的溶液中通入一定量HCl，如果加入乙醚生成綠色晶體；如果不加入乙醚，得到的是紫色晶體；已