第32頁（共32頁）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之硫及其化合物（2025年7月）一．選擇題（共16小題）1．（2025春?豐城市校級期末）下列關(guān)于SO2的敘述錯誤的是（）A．SO2是一種酸性氧化物 B．SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體 C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．在葡萄酒釀制過程中，添加適量的SO2，可以起到殺菌消毒、抗氧化的作用2．（2025春?廣州期末）部分含N或S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．實驗室制備a或者d時都可以用堿石灰干燥 B．a(chǎn)與e反應(yīng)生成g的硝酸鹽中含有離子鍵和共價鍵 C．若用Fe與f的稀溶液反應(yīng)制備H2，為加快反應(yīng)速率，可改用f的濃溶液 D．工業(yè)制備e過程是：b→c→d→e3．（2025春?深圳期末）下列實驗裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取SO2B．驗證SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A．A B．B C．C D．D4．（2025春?溫江區(qū)期末）下列說法不正確的是（）A．二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維 B．濃硫酸具有吸水性，常做干燥劑 C．氨氣催化氧化制備硝酸，屬于氮的固定 D．常溫下，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜5．（2025春?深圳期末）硫及其化合物的“價﹣類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是（）A．在加熱的條件下，硫單質(zhì)與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CuS B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性 C．a(chǎn)和b的水溶液混合會有黃色沉淀生成 D．b與NaOH反應(yīng)生成Na2SO46．（2025春?唐縣校級期末）SO2常用作葡萄酒添加劑，可有效抑制霉菌的繁殖。下列說法不正確的（）A．利用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測定SO2含量，利用了SO2的還原性 B．將SO2的水溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅不褪色 C．SO2通入足量Ba（NO3）2溶液中可生成能溶于鹽酸的白色沉淀 D．常溫下，SO2飽和溶液的pH小于5.67．（2025春?汕尾期末）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得H2，具體流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O20-100℃H2SO4+2HI B．反應(yīng)器中SO2表現(xiàn)氧化性 C．膜反應(yīng)器中，HI在500℃時分解為H2和I2是可逆反應(yīng)，理論上，可以通過壓縮膜反應(yīng)器體積的方法提高HI的分解速率 D．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”8．（2025春?成華區(qū)期末）硫和氮元素的類別與化合價的對應(yīng)關(guān)系，下列說法錯誤的是（）A．c與a的水溶液反應(yīng)生成b，體現(xiàn)c的氧化性 B．可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗g C．加熱條件下，Cu能與e的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，結(jié)束后向剩余溶液加水呈藍(lán)色，可證明生成了f點對應(yīng)的銅鹽 D．j可能為紅棕色氣體也可能是無色氣體9．（2025春??？谄谀┫铝杏嘘P(guān)SO2的性質(zhì)歸納正確的是（）A．酸性：能使品紅溶液褪色 B．氧化性：能與H2S發(fā)生歸中反應(yīng) C．還原性：能用NaOH溶液吸收 D．漂白性：能使滴有酚酞的純堿溶液褪色10．（2025春?汕尾期末）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示裝置驗證SO2的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A．裝置Ⅰ中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性 B．裝置Ⅱ中紫色石蕊溶液先變紅后褪色 C．裝置Ⅲ中H2S溶液用于驗證SO2的氧化性 D．裝置Ⅲ中兩個棉球均褪色，用于驗證SO2的還原性11．（2025春?眉山期末）工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的流程如圖：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．沸騰爐中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移5mol電子 B．接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為2SO2+O2?400-500℃V2C．吸收塔中用98.3%的濃硫酸來吸收SO3 D．從吸收塔循環(huán)回接觸室的有用物質(zhì)主要是SO2、O212．（2025春?溫州期末）下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性） B．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（脫水性） C．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性） D．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（吸水性）13．（2025春?肇慶期末）某實驗小組驗證SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。推動注射器1，向試管（含有小破洞）中注入濃硫酸。下列說法不正確的是（）A．KMnO4溶液逐漸褪色，說明SO2具有漂白性 B．品紅溶液逐漸褪色，說明SO2能與品紅發(fā)生反應(yīng) C．紫色石蕊溶液變紅，說明SO2能與水反應(yīng)生成酸 D．向上拉動注射器2，Na2S溶液變渾濁，說明SO2具有氧化性14．（2025春?湛江期末）利用微型實驗制取H2S和SO2，并探究硫元素之間的轉(zhuǎn)化的裝置如圖。實驗時擠壓膠頭滴管使稀硫酸滴在藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴在FeS中與之反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．蘸有NaOH溶液的棉花主要是為了防止空氣進(jìn)入試管 B．生成H2S的離子反應(yīng)為S2﹣+2H+═H2S↑ C．該過程中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 D．實驗一段時間后，試管壁上有淡黃色固體出現(xiàn)15．（2025?梅州一模）某化學(xué)興趣小組改進(jìn)了銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，新的設(shè)計如圖。小磁鐵在試管外壁控制磁力攪拌子（不與沸騰的濃硫酸反應(yīng)）。按圖裝置進(jìn)行實驗，下列分析正確的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸只體現(xiàn)氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的濾紙先變紅后褪色 C．冷卻后，向反應(yīng)后的試管A內(nèi)倒入少量水，溶液變藍(lán)色 D．通過氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣能防止NaOH溶液倒吸16．（2025春?南昌期末）“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。圖為硫元素的“價—類”二維圖，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、c反應(yīng)有b生成 B．c氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅 C．g和f都存在酸式鹽 D．常溫下，將Cu插入足量的e的濃溶液中，可產(chǎn)生c二．解答題（共4小題）17．（2025春?天津期末）“價—類”二維圖是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)的重要思維工具。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類的對應(yīng)關(guān)系：Ⅰ、分析如圖解答如下問題：（1）Y和氯水都有漂白性，有人認(rèn)為增強漂白效果，將Cl2和Y混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因。（2）將氣體Y通入X的溶液中，可生成淡黃色固體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）檢驗物質(zhì)Y的方法是。（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是（填字母）。A．Na2S+SB．Na2SO3+Na2SO4C．SO2+Na2SO4D．Na2SO3+S（6）下列關(guān)于SO2和NO2的敘述中正確的是（填字母）。A．兩種氣體都無色有毒，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．實驗室制備SO2、NO2時，均可用向上排空氣的方法收集C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．NO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3，屬于氮的固定18．（2025春?東城區(qū)期末）SO2是重要的化工原料，主要用于制備硫酸。其中，SO2的氧化是制備硫酸的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。Ⅰ.硝化法（1）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）NO2在階段Ⅱ過程中的作用是。Ⅱ.接觸法接觸法是采用固體催化劑促進(jìn)SO2與O2生成SO3的一種工業(yè)生產(chǎn)方法。（3）五氧化二釩（V2O5）是接觸法中最常見的催化劑，其催化過程可能如下：①_____；②V2O4+O2+2SO2?2VOSO4③4VOSO4+O2?4SO3+2V2O5過程①中涉及的物質(zhì)均為氧化物，則其化學(xué)方程式是。（4）一定條件下，將10molSO2和5molO2投入1L恒容密閉容器中。如圖是部分物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線。Ⅰ.在圖中補全c（O2）隨時間的變化曲線。Ⅱ.下列說法中，能說明SO2和O2的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）。A.各組分濃度不再發(fā)生變化B.容器中SO2O2的濃度比是2：1C.SO2的生成速率與SO3的生成速率相等Ⅲ.FeCl3溶液（酸性）能催化SO2與O2反應(yīng)生成H2SO4。用2個離子方程式表示催化過程：、。19．（2025春?鄭州期末）接觸法制硫酸的生產(chǎn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫鐵礦（主要成分為FeS2在高溫下焙燒生成SO2和Fe2O3的化學(xué)方程式為。流程圖中提高反應(yīng)速率的措施有。（2）450℃時，將一定量的SO2和O2置于2L的密閉容器中，加入催化劑。體系內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①Ⅰ代表的物質(zhì)是。②前15min內(nèi)v（SO3）＝。③第20min時反應(yīng)限度發(fā)生改變的原因是，此時SO2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。20．（2025春?江陰市期末）工廠排放煙氣中含有SO2、O2，礦塵等，治理SO2的方法有多種：（1）方法一：NaOH溶液脫硫①NaOH溶液吸收煙氣中的SO2可在吸收塔中進(jìn)行（如題圖﹣1所示）。煙氣與吸收液采取逆流方式的優(yōu)點是；不宜使用石灰乳替代NaOH溶液的原因是。②采用題圖﹣2可實現(xiàn)NaOH吸收液的“再生”，試劑A有（填化學(xué)式）。（2）方法二：軟錳礦漿脫硫向一定量軟錳礦漿中（主要成分為MnO2，雜質(zhì)為Fe、Al等元素的氧化物）勻速通入煙氣，生成MnSO4。測得溶液中c(SO42-)、c（Mn①隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液pH減小的主要原因為（用離子方程式表示）。②反應(yīng)一段時間后，相對于Mn2+，溶液中c(SO42-)的增加趨勢明顯變大的原因為（3）方法三：氨法脫硫①氨法脫硫技術(shù)可吸收煙氣中的SO2，同時制得硫酸銨，該反應(yīng)可分為兩步進(jìn)行。步驟Ⅰ：過量氨水吸收SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3?H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O；步驟Ⅱ：（NH4）2SO3被O2氧化生成硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②有科研人員提議用有機胺（如甲胺：結(jié)構(gòu)簡式為CH3NH2）替代氨水吸收SO2，因其與SO2形成更穩(wěn)定的離子液體，吸收效果更優(yōu)。推測過量有機胺吸收SO2的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度，分析有機胺吸收SO2效率更高的原因為。

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之硫及其化合物（2025年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）題號1234567891011答案CBBCCCBCBCA題號1213141516答案CADDD一．選擇題（共16小題）1．（2025春?豐城市校級期末）下列關(guān)于SO2的敘述錯誤的是（）A．SO2是一種酸性氧化物 B．SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體 C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．在葡萄酒釀制過程中，添加適量的SO2，可以起到殺菌消毒、抗氧化的作用【答案】C【分析】A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；B．SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體；C．SO2使酸性高錳酸鉀褪色是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；D．SO2在葡萄酒中用作抗氧化劑和殺菌劑?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B．二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，故B正確；C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性，而非漂白性，故C錯誤；D．二氧化硫在葡萄酒中用作抗氧化劑和殺菌劑，符合實際應(yīng)用，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查二氧化硫的性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。2．（2025春?廣州期末）部分含N或S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．實驗室制備a或者d時都可以用堿石灰干燥 B．a(chǎn)與e反應(yīng)生成g的硝酸鹽中含有離子鍵和共價鍵 C．若用Fe與f的稀溶液反應(yīng)制備H2，為加快反應(yīng)速率，可改用f的濃溶液 D．工業(yè)制備e過程是：b→c→d→e【答案】B【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系可知，a為NH3，b為N2或S單質(zhì)，c為NO，d為NO2或SO2，e為HNO3，f為H2SO4，g為銨鹽，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析解答該題?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，a為NH3，b為N2或S單質(zhì)，c為NO，d為NO2或SO2，e為HNO3，f為H2SO4，g為銨鹽；A．d無論是NO2，還是SO2，都是酸性氣體，均能與堿石灰反應(yīng)，所以實驗室制備d時不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．a(chǎn)與e反應(yīng)生成g的硝酸鹽為硝酸銨，屬于離子化合物、含有離子鍵，銨根離子和硝酸根離子中均含有共價鍵，故B正確；C．稀硫酸具有酸的通性、能與Fe反應(yīng)生成氫氣，但濃硫酸具有強氧化性、常溫下能使Fe鈍化、加熱條件下與Fe反應(yīng)生成SO2氣體，故C錯誤；D．工業(yè)制備硝酸過程是：NH3→NO→NO2→HNO3，即a→c→d→e，不采用氧化N2生成NO方法，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查含氮或硫物質(zhì)的綜合應(yīng)用，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運用能力考查，把握硫或氮及其化合物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)、化學(xué)鍵類型是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3．（2025春?深圳期末）下列實驗裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取SO2B．驗證SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．根據(jù)亞硫酸鈉和70%的濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水進(jìn)行分析；B．根據(jù)SO2與酸性碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析；C．根據(jù)SO2的密度大于空氣進(jìn)行分析；D．根據(jù)SO2有毒，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．Na2SO3和70%的濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，故A正確；B．二氧化硫與酸性碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使藍(lán)色褪去，溶液褪色不一定是SO2的漂白性造成，故B錯誤；C．二氧化硫的密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，圖中裝置的導(dǎo)管采用短進(jìn)長出的方式，故C正確；D．二氧化硫有毒，為防止污染空氣，需要除去，常用堿液吸收，同時防倒吸，題中所給裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查二氧化硫的實驗室制法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。4．（2025春?溫江區(qū)期末）下列說法不正確的是（）A．二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維 B．濃硫酸具有吸水性，常做干燥劑 C．氨氣催化氧化制備硝酸，屬于氮的固定 D．常溫下，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜【答案】C【分析】A．根據(jù)二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料進(jìn)行分析；B．根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；C．根據(jù)氨氣催化氧化生成硝酸是氮的化合物轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析；D．根據(jù)鐵、鋁在濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸常用作干燥劑，故B正確；C．NH3催化氧化生成硝酸是氮的化合物轉(zhuǎn)化，而非將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故C錯誤；D．Fe、Al在濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查濃硫酸的特性等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。5．（2025春?深圳期末）硫及其化合物的“價﹣類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是（）A．在加熱的條件下，硫單質(zhì)與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CuS B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性 C．a(chǎn)和b的水溶液混合會有黃色沉淀生成 D．b與NaOH反應(yīng)生成Na2SO4【答案】C【分析】根據(jù)圖示可知，a為H2S，b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e硫酸鹽?！窘獯稹拷猓篈．S單質(zhì)與Cu化合生成Cu2S，故A錯誤；B．b為二氧化硫，二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，故B錯誤；C．H2S與二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，兩者混合溶液中有淡黃色沉淀生成，故C正確；D．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。6．（2025春?唐縣校級期末）SO2常用作葡萄酒添加劑，可有效抑制霉菌的繁殖。下列說法不正確的（）A．利用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測定SO2含量，利用了SO2的還原性 B．將SO2的水溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅不褪色 C．SO2通入足量Ba（NO3）2溶液中可生成能溶于鹽酸的白色沉淀 D．常溫下，SO2飽和溶液的pH小于5.6【答案】C【分析】A．碘單質(zhì)和SO2反應(yīng)生成硫酸和HI；B．SO2的水溶液顯酸性；C．SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D．常溫下，正常的雨水由于溶有CO2而pH＝5.6?！窘獯稹拷猓篈．碘單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI，S元素化合價升高，二氧化硫作還原劑，利用了二氧化硫的還原性，故A正確；B．二氧化硫的水溶液顯酸性，將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，故B正確；C．二氧化硫通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀鹽酸，故C錯誤；D．常溫下，正常的雨水由于溶有CO2而pH＝5.6，SO2溶于水形成酸雨，其pH小于5.6，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查二氧化硫的性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。7．（2025春?汕尾期末）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得H2，具體流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O20-100℃H2SO4+2HI B．反應(yīng)器中SO2表現(xiàn)氧化性 C．膜反應(yīng)器中，HI在500℃時分解為H2和I2是可逆反應(yīng)，理論上，可以通過壓縮膜反應(yīng)器體積的方法提高HI的分解速率 D．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”【答案】B【分析】根據(jù)原子守恒、化合價升降守恒，可得反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O20-100℃H2SO4+2HI，產(chǎn)物進(jìn)入分離器，分離出H2SO4，HI進(jìn)入膜反應(yīng)器中，發(fā)生分解反應(yīng)，生成H2和I2，I2進(jìn)行循環(huán)利用，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O20-100℃H2SO4+2HI，故A正確；B．反應(yīng)器中SO2表現(xiàn)還原性，被氧化為H2SO4，故B錯誤；C．膜反應(yīng)器中，HI在500℃時分解為H2和I2是可逆反應(yīng)，理論上，可以通過壓縮膜反應(yīng)器的體積，增大反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率，從而提高HI的分解速率，故C正確；D．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，屬于基本知識的考查，難度不大。8．（2025春?成華區(qū)期末）硫和氮元素的類別與化合價的對應(yīng)關(guān)系，下列說法錯誤的是（）A．c與a的水溶液反應(yīng)生成b，體現(xiàn)c的氧化性 B．可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗g C．加熱條件下，Cu能與e的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，結(jié)束后向剩余溶液加水呈藍(lán)色，可證明生成了f點對應(yīng)的銅鹽 D．j可能為紅棕色氣體也可能是無色氣體【答案】C【分析】A．SO2中S是+4價，可以降低，SO2具有氧化性；B．濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3；C．Cu能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2和水，水量很少，產(chǎn)物呈固態(tài)為主；D．NO2是紅棕色的，N2O4是無色的?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)價類二維圖可知，c是SO2，a是H2S，b是S單質(zhì)，兩者的水溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性，故A正確；B．由圖可知，g是NH3，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，試紙變藍(lán)色，故B正確；C．由圖可知，e是硫酸，f是硫酸鹽，加熱條件下，Cu能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2和水，結(jié)束后向剩余固體中加水，得到硫酸銅溶液，溶液呈藍(lán)色，即可證明生成了硫酸銅，故C錯誤；D．j是+4價的氮的氧化物，可能是紅棕色的NO2，也可能是無色的N2O4，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查硝酸的性質(zhì)，屬于基本知識的考查，難度中等。9．（2025春??？谄谀┫铝杏嘘P(guān)SO2的性質(zhì)歸納正確的是（）A．酸性：能使品紅溶液褪色 B．氧化性：能與H2S發(fā)生歸中反應(yīng) C．還原性：能用NaOH溶液吸收 D．漂白性：能使滴有酚酞的純堿溶液褪色【答案】B【分析】A．SO2具有漂白性，故A錯誤；B．SO2具有氧化性，故B正確；C．SO2具有酸性，屬于酸性氧化物；D．SO2具有酸性，屬于酸性氧化物?！窘獯稹拷猓篈．SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故A錯誤；B．SO2能與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)，生成S單質(zhì)和水，體現(xiàn)SO2的氧化性，故B正確；C．SO2能用NaOH溶液吸收，體現(xiàn)SO2的酸性，故C錯誤；D．SO2能使滴有酚酞的純堿溶液褪色，體現(xiàn)SO2的酸性，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度不大。10．（2025春?汕尾期末）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示裝置驗證SO2的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A．裝置Ⅰ中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性 B．裝置Ⅱ中紫色石蕊溶液先變紅后褪色 C．裝置Ⅲ中H2S溶液用于驗證SO2的氧化性 D．裝置Ⅲ中兩個棉球均褪色，用于驗證SO2的還原性【答案】C【分析】裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2+H2O，裝置Ⅱ中紫色石蕊溶液變紅后不褪色，裝置Ⅲ中兩個棉球均褪色，分別驗證SO2的漂白性和SO2的還原性，H2S溶液出產(chǎn)生淡黃色固體，驗證SO2的氧化性，最后是尾氣處理裝置，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，裝置Ⅰ中濃硫酸表現(xiàn)強酸性，故A錯誤；B．裝置Ⅱ中紫色石蕊溶液變紅后不褪色，故B錯誤；C．裝置Ⅲ中H2S溶液用于驗證SO2的氧化性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)，生成淡黃色的S單質(zhì)，故C正確；D．裝置Ⅲ中兩個棉球均褪色，后者用于驗證SO2的漂白性，后者用于驗證SO2的還原性，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，屬于基本知識的考查，難度不大。11．（2025春?眉山期末）工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的流程如圖：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．沸騰爐中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移5mol電子 B．接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為2SO2+O2?400-500℃V2C．吸收塔中用98.3%的濃硫酸來吸收SO3 D．從吸收塔循環(huán)回接觸室的有用物質(zhì)主要是SO2、O2【答案】A【分析】黃鐵礦在沸騰爐中燃燒，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接觸室中催化氧化轉(zhuǎn)化為SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可生產(chǎn)硫酸。【解答】解：A．沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O2=高溫2Fe2O3+8SO2，鐵元素化合價從+2B．接觸室中發(fā)生SO2的催化氧化，生成三氧化硫，故B正確；C．為避免吸收SO3產(chǎn)生酸霧，影響生成，用98.3%的濃硫酸來吸收SO3，故C正確；D．接觸室中，二氧化硫、氧氣沒有完全轉(zhuǎn)化為SO3，將排放出的二氧化硫、氧氣循環(huán)利用，可提高原料利用率，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查工業(yè)制取硫酸等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。12．（2025春?溫州期末）下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性） B．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（脫水性） C．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性） D．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（吸水性）【答案】C【分析】濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖、紙張?zhí)蓟兒?，具有強氧化性，可與銅、碳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故B錯誤；C．濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生強氧化還原生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中S元素化合價降低，硫酸起到氧化劑和酸性的作用，故C正確；D．濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的三大特性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，選項C為解答的難點．13．（2025春?肇慶期末）某實驗小組驗證SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。推動注射器1，向試管（含有小破洞）中注入濃硫酸。下列說法不正確的是（）A．KMnO4溶液逐漸褪色，說明SO2具有漂白性 B．品紅溶液逐漸褪色，說明SO2能與品紅發(fā)生反應(yīng) C．紫色石蕊溶液變紅，說明SO2能與水反應(yīng)生成酸 D．向上拉動注射器2，Na2S溶液變渾濁，說明SO2具有氧化性【答案】A【分析】如圖，推動注射器1，向試管（含有小破洞）中注入濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2+H2O，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．KMnO4溶液逐漸褪色，是SO2與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，說明SO2具有還原性，故A錯誤；B．品紅溶液逐漸褪色，說明SO2具有漂白性，能與品紅發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．紫色石蕊溶液變紅，只能說明SO2能與水反應(yīng)生成酸，故C正確；D．Na2S溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)3SO2+2Na2S═2Na2SO3+3S↓，說明SO2具有氧化性，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查硫及其化合物的性質(zhì)，屬于基本知識的考查，難度不大。14．（2025春?湛江期末）利用微型實驗制取H2S和SO2，并探究硫元素之間的轉(zhuǎn)化的裝置如圖。實驗時擠壓膠頭滴管使稀硫酸滴在藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴在FeS中與之反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．蘸有NaOH溶液的棉花主要是為了防止空氣進(jìn)入試管 B．生成H2S的離子反應(yīng)為S2﹣+2H+═H2S↑ C．該過程中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 D．實驗一段時間后，試管壁上有淡黃色固體出現(xiàn)【答案】D【分析】如圖，實驗時擠壓膠頭滴管使稀硫酸滴在藥匙中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，然后傾斜試管，使硫酸滴在FeS中，發(fā)生反應(yīng)：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，然后H2S與SO2繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2＝3S+2H2O，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．由圖可知，蘸有NaOH溶液的棉花主要是為了防止SO2進(jìn)入大氣，產(chǎn)生污染，故A錯誤；B．生成H2S的離子反應(yīng)為FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故B錯誤；C．該過程中，反應(yīng)2H2S+SO2＝3S+2H2O屬于氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑是SO2，還原劑是H2S，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，實驗一段時間后，試管壁上有淡黃色固體出現(xiàn)，該固體是S單質(zhì)，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查硫及其化合物的性質(zhì)，屬于基本知識的考查，難度不大。15．（2025?梅州一模）某化學(xué)興趣小組改進(jìn)了銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，新的設(shè)計如圖。小磁鐵在試管外壁控制磁力攪拌子（不與沸騰的濃硫酸反應(yīng)）。按圖裝置進(jìn)行實驗，下列分析正確的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸只體現(xiàn)氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的濾紙先變紅后褪色 C．冷卻后，向反應(yīng)后的試管A內(nèi)倒入少量水，溶液變藍(lán)色 D．通過氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣能防止NaOH溶液倒吸【答案】D【分析】A．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；B．二氧化硫遇到浸有紫色石蕊溶液的濾紙，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸表現(xiàn)酸性，不表現(xiàn)漂白性；C．A試管中含濃硫酸，濃硫酸密度大于水，應(yīng)向水中倒入試管A中的溶液；D．通過氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣能防止NaOH溶液倒吸，同時除去裝置內(nèi)部殘留的SO2氣體?！窘獯稹拷猓篈．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)過程中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和酸性，故A錯誤；B．浸有紫色石蕊溶液的濾紙只變紅，不褪色，故B錯誤；C．冷卻后，向?qū)⒎磻?yīng)后的試管A內(nèi)的溶液倒入少量水中，溶液變藍(lán)色，故C錯誤；D．因為有二氧化硫生成，通過氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣可以防止NaOH溶液倒吸，同時除去裝置內(nèi)部殘留的SO2氣體，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查實驗方案的設(shè)計、硫及其化合物性質(zhì)分析和應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生無機實驗的掌握情況，題目難度中等。16．（2025春?南昌期末）“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。圖為硫元素的“價—類”二維圖，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、c反應(yīng)有b生成 B．c氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅 C．g和f都存在酸式鹽 D．常溫下，將Cu插入足量的e的濃溶液中，可產(chǎn)生c【答案】D【分析】根據(jù)物質(zhì)中硫元素化合價及物質(zhì)類別可知，a～f分別表示：H2S、S、SO2、H2SO3、H2SO4、亞硫酸鹽、硫酸鹽?！窘獯稹拷猓篈．硫化氫和二氧化硫可發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，故A正確；B．SO2為酸性氧化物，可使紫色石蕊溶液變紅，故B正確；C．硫酸鹽存在硫酸氫根離子所形成的酸式鹽，亞硫酸鹽存在亞硫酸氫根離子所形成的酸式鹽，故C正確；D．Cu與濃H2SO4在加熱條件下才可發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。二．解答題（共4小題）17．（2025春?天津期末）“價—類”二維圖是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)的重要思維工具。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類的對應(yīng)關(guān)系：Ⅰ、分析如圖解答如下問題：（1）Y和氯水都有漂白性，有人認(rèn)為增強漂白效果，將Cl2和Y混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl﹣（2）將氣體Y通入X的溶液中，可生成淡黃色固體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。（3）檢驗物質(zhì)Y的方法是將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色。（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O（5）Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是D（填字母）。A．Na2S+SB．Na2SO3+Na2SO4C．SO2+Na2SO4D．Na2SO3+S（6）下列關(guān)于SO2和NO2的敘述中正確的是B（填字母）。A．兩種氣體都無色有毒，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．實驗室制備SO2、NO2時，均可用向上排空氣的方法收集C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．NO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3，屬于氮的固定【答案】（1）SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl（2）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；（3）將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色；（4）Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O（5）D；（6）B?！痉治觥扛鶕?jù)價類二維圖可知，X、Y、Z分別是H2S、SO2、H2SO4，據(jù)此分析作答。【解答】解：（1）由圖可知，Y是SO2，和氯水都有漂白性，有人認(rèn)為增強漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因是：SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl﹣故答案為：SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl（2）由圖可知，Y是SO2，X是H2S，將氣體Y通入X的溶液中，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；（3）Y是SO2，檢驗物質(zhì)Y的方法是將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色，故答案為：將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色；（4）Z是硫酸，Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O故答案為：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O（5）Na2S2O3中S元素是+2價，根據(jù)歸中反應(yīng)進(jìn)行分析，A．Na2S與S單質(zhì)中，S元素都低于+2價，故A不可行；B．Na2SO3中S元素是+4價，Na2SO4中S元素是+6價，故B不可行；C．SO2中S元素是+4價，Na2SO4中S元素是+6價，故C不可行，D．Na2SO3中S元素是+4價，S中S元素是0價，兩者可以發(fā)生歸中反應(yīng)，生成Na2S2O3，故D可行，故答案為：D；（6）A．SO2是無色有毒氣體，NO2是紅棕色有毒氣體，兩者都可用水吸收以消除對空氣的污染，故A錯誤；B．SO2和NO2的密度都空氣大，實驗室制備SO2、NO2時，均可用向上排空氣的方法收集，故B正確；C．SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，NO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)NO2的漂白性，故C錯誤；D．NO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3，不屬于氮的固定，故D錯誤；故答案為：B?！军c評】本題主要考查硫及其化合物的性質(zhì)，屬于基本知識的考查，難度不大。18．（2025春?東城區(qū)期末）SO2是重要的化工原料，主要用于制備硫酸。其中，SO2的氧化是制備硫酸的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。Ⅰ.硝化法（1）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2＝2NO2。（2）NO2在階段Ⅱ過程中的作用是做催化劑。Ⅱ.接觸法接觸法是采用固體催化劑促進(jìn)SO2與O2生成SO3的一種工業(yè)生產(chǎn)方法。（3）五氧化二釩（V2O5）是接觸法中最常見的催化劑，其催化過程可能如下：①_____；②V2O4+O2+2SO2?2VOSO4③4VOSO4+O2?4SO3+2V2O5過程①中涉及的物質(zhì)均為氧化物，則其化學(xué)方程式是V2O5+SO2?V2O4+SO3。（4）一定條件下，將10molSO2和5molO2投入1L恒容密閉容器中。如圖是部分物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線。Ⅰ.在圖中補全c（O2）隨時間的變化曲線。Ⅱ.下列說法中，能說明SO2和O2的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（填序號）。A.各組分濃度不再發(fā)生變化B.容器中SO2O2的濃度比是2：1C.SO2的生成速率與SO3的生成速率相等Ⅲ.FeCl3溶液（酸性）能催化SO2與O2反應(yīng)生成H2SO4。用2個離子方程式表示催化過程：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+、4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2【答案】Ⅰ．（1）2NO+O2═2NO2；（2）作催化劑；Ⅱ．（3）V2O5+SO2?V2O4+SO3；（4）i．；ii．AC；Ⅲ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；4Fe2++O2+4H+＝4Fe3+【分析】Ⅰ．（1）②中反應(yīng)是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；（2）二氧化氮參與反應(yīng)最后又生成；Ⅱ．（3）過程①中涉及的物質(zhì)均為氧化物是五氧化二釩和二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫和四氧化二釩；（4）i．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧氣濃度減少，50min時得到平衡狀態(tài)；ii．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變；Ⅲ．FeCl3溶液（酸性）能催化SO2與O2反應(yīng)生成H2SO4，可以是鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸和亞鐵離子，亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子?！窘獯稹拷猓孩瘢?）②中反應(yīng)是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+O2═2NO2，故答案為：2NO+O2═2NO2；（2）NO2在階段Ⅱ過程中的作用是：作催化劑，故答案為：作催化劑；Ⅱ．（3）過程①中涉及的物質(zhì)均為氧化物，則其化學(xué)方程式為：V2O5+SO2?V2O4+SO3，故答案為：V2O5+SO2?V2O4+SO3；（4）i．氧氣濃度隨著反應(yīng)進(jìn)行減小，二氧化硫和氧氣反應(yīng)比為2：1，在50min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，圖中補全c（O2）隨時間的變化曲線為：故答案為：；ii．A．各組分濃度不再發(fā)生變化是平衡標(biāo)志，故A正確；B．容器中SO2、O2的濃度比是2：1不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故B錯誤；C．SO2的生成速率與SO3的生成速率相等說明正逆反應(yīng)速率相同，故C正確；故答案為：AC；Ⅲ．FeCl3溶液（酸性）能催化SO2與O2反應(yīng)生成H2SO4，可以是鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸和亞鐵離子，亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，4Fe2++O2+4H+＝4Fe3+故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，4Fe2++O2+4H+＝4Fe3+【點評】本題考查了物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷、化學(xué)反應(yīng)速率計算等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。19．（2025春?鄭州期末）接觸法制硫酸的生產(chǎn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫鐵礦（主要成分為FeS2在高溫下焙燒生成SO2和Fe2O3的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2。流程圖中提高反應(yīng)速率的措施有焙燒、加熱到450（2）450℃時，將一定量的SO2和O2置于2L的密閉容器中，加入催化劑。體系內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①Ⅰ代表的物質(zhì)是SO2。②前15min內(nèi)v（SO3）＝0.0013mol?L﹣1?min﹣1。③第20min時反應(yīng)限度發(fā)生改變的原因是充入了O2，此時SO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2（2）①SO2；②0.0013mol?L﹣1?min﹣1；③充入了O2；增大?！痉治觥浚?）硫鐵礦（主要成分為FeS2在高溫下焙燒生成SO2和Fe2O3，結(jié)合原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，加快反應(yīng)速率可以增大固體、升高溫度、加入催化劑等；（2）①圖中物質(zhì)的量隨時間變化可知，Ⅰ為二氧化硫、Ⅱ為氧氣、Ⅲ為三氧化硫；②前15min內(nèi)三氧化硫生成了0.04mol，v（SO3）=Δc③第20min時反應(yīng)限度發(fā)生改變，三氧化硫增加，二氧化硫減小，氧氣增大?！窘獯稹拷猓海?）硫鐵礦（主要成分為FeS2在高溫下焙燒生成SO2和Fe2O3的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2故答案為：4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2（2）①圖中物質(zhì)的量隨時間變化可知，Ⅰ為二氧化硫、Ⅱ為氧氣、Ⅲ為三氧化硫，故答案為：SO2；②前15min內(nèi)三氧化硫生成了0.04mol，v（SO3）=ΔcΔt=0.04mol2L15min=故答案為：0.0013mol?L﹣1?min﹣1；③第20min時反應(yīng)限度發(fā)生改變，三氧化硫增加，二氧化硫減小，氧氣增大，說明改變的條件是充入了氧氣，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：充入了O2；增大。【點評】本題考查了工業(yè)制備硫酸的原理、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析和計算應(yīng)用，注意知識的熟練