第22頁（共22頁）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之氧化還原反應(yīng)（2025年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2025春?黑龍江校級(jí)期末）現(xiàn)有19.4gCu和Zn的合金與250mL4mol/L的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA B．參加反應(yīng)的銅和鋅的物質(zhì)的量之比為：2：1 C．稀釋后溶液中c（H+）為0.2mol/L D．將生成的NO全部溶于水還需標(biāo)況下的O23.36L2．（2025春?汕尾期末）氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C高溫A．AlN中N的化合價(jià)為+3 B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g C．該反應(yīng)中Al2O3是氧化劑 D．該反應(yīng)中N的化合價(jià)降低3．（2025春?房山區(qū)期末）工業(yè)上將電石渣漿中的S2﹣轉(zhuǎn)化為SO下列說法正確的是（）A．過程中，Mn（OH）2做氧化劑 B．該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C．過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為2S2﹣+4MnO32-+9H2O＝S2O32-+4Mn（D．S2O32-4．（2025春?眉山期末）高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應(yīng)原理如下：濕法：2干法：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列說法不正確的是（）A．干法中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子 B．Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌 C．干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑 D．濕法中氧化性：FeO45．（2025春?溫州期末）關(guān)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）△Cl2+MnCl2+2H2OA．濃鹽酸有表現(xiàn)出酸性 B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1 C．該化學(xué)反應(yīng)中MnO2是還原劑 D．該反應(yīng)每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子6．（2025春?秀英區(qū)校級(jí)期末）金屬氫化物中，氫元素均為﹣1價(jià)，它們都可以作為生氫劑，例如CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．CaH2中的H被氧化 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．該反應(yīng)中的H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．H2O是氧化劑7．（2025春?河?xùn)|區(qū)期末）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯物質(zhì)，用作消毒劑、漂白劑和除臭劑，其制備反應(yīng)如下：①2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4；②2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NaClO3中Cl為+5價(jià) B．反應(yīng)①中ClO2為還原產(chǎn)物 C．反應(yīng)②中每轉(zhuǎn)移2mole﹣，生成16gO2 D．氧化性：ClO2＞H2O28．（2025春?廣州期末）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示（CuS難溶于水）。下列說法正確的是（）A．過程①中發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)H2S的還原性 B．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+ C．過程③中，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子 D．過程②中Fe3+是氧化劑，過程③中Fe3+是還原產(chǎn)物9．（2025春?南昌期末）工業(yè)上常用NaClO3、H2O2和稀硫酸制備ClO2，反應(yīng)開始加入少量的NaCl，ClO2的生成速率會(huì)大大提高，過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Cl﹣為反應(yīng)過程中的催化劑，Cl2為中間產(chǎn)物 B．過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1 C．過程2中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D．制備ClO2總反應(yīng)的離子方程式為：210．（2025?渝中區(qū)校級(jí)模擬）利用空氣催化氧化法可將電石漿（主要成分為CaO，含有S2﹣）轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O），其過程如圖所示：下列說法正確的是（）A．該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．通過上述流程將0.15molS2﹣轉(zhuǎn)化為SO42-，理論上共需要C．過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S2﹣+4MnO32-+9H2O═4Mn（OH）2↓+S2OD．過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：111．（2025春?洛陽期末）不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②③的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KI/molKMnO4/mol還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物①酸性0.01nMn2+I2②中性0.0110nMnO2IO③堿性0.01mMnOIO下列說法錯(cuò)誤的是（）A．n＝0.002，m＝0.06 B．對(duì)比反應(yīng)①和②，x＝3 C．對(duì)比反應(yīng)①、②、③，相同物質(zhì)的量的KMnO4，酸性條件下得電子數(shù)最多，氧化性最強(qiáng) D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①②增大，③減小12．（2025?道里區(qū)校級(jí)三模）向盛有0.5mL0.2mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中，加0.2mol?L﹣1KI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色并有沉淀產(chǎn)生。再滴加適量0.5mol?L﹣1Na2S2O3溶液，棕黃色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI為白色固體，可與I﹣、S2O32-反應(yīng)生成[CuI2]﹣、[CuS2O3]﹣、[Cu（S2O3）2]3A．溶液變?yōu)樽攸S色是因?yàn)棰癖谎趸?B．滴加1mLKI溶液生成沉淀量最大 C．沉淀成分為CuI，是氧化產(chǎn)物 D．Na2S2O3溶液過量看不到白色沉淀13．（2025春?溫州期中）工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO42-+Cl﹣+HA．K2FeO4中Fe顯+6價(jià) B．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2 C．每1molK2FeO4與水反應(yīng)，產(chǎn)生0.5molO2 D．K2FeO4處理水時(shí)，形成的Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)14．（2025春?云南期末）在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42-+A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO做催化劑 B．反應(yīng)Ⅱ中Fe3+做氧化劑，F(xiàn)eS2被氧化 C．反應(yīng)Ⅰ中Fe（NO）2+做氧化劑 D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe（NO）2+，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)15．（2025春?臺(tái)州期末）火法煉鋅原理為：ZnCO3+2C高溫A．X是CO2 B．X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．ZnCO3是還原劑 D．生成1molZn轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子16．（2025春?寧波期末）氮化硅（Si3N4）可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^以下反應(yīng)制備：3SiO2+6C+2N2高溫Si3NA．C是還原劑 B．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：3 C．CO是氧化產(chǎn)物 D．若該反應(yīng)生成氮化硅的質(zhì)量是17.5g，則生成16.8L一氧化碳17．（2025春?寧波期末）工業(yè)上可用硫酸鐵溶液溶浸黃鐵礦，主要反應(yīng)為Fe2（SO4）3+FeS2+H2O→FeSO4+H2SO4（未配平），下列說法不正確的是（）A．Fe2（SO4）3是氧化劑，1molFe2（SO4）3得到2mol電子 B．FeS2中硫元素的化合價(jià)為﹣1，反應(yīng)時(shí)被氧化 C．配平后的化學(xué)方程式中，H2O的計(jì)量數(shù)為7 D．浸出液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶不能獲得純度較高的FeSO4?7H2O晶體18．（2025春?湖州期末）KNO3一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+2NH4Cl△2N2↑+O2↑+4H2O+2KClA．KNO3既作氧化劑，又作還原劑 B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：119．（2025春?隨州期末）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O72-）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7HA．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1 B．用綠礬作處理劑，不僅可去除毒性，還可凈水 C．酸化試劑可以用鹽酸或硫酸 D．不能用草酸溶液代替綠礬作處理劑20．（2025春?廬江縣期末）含元素碲（Te）的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性 B．反應(yīng)②中H2O作氧化劑 C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性 D．反應(yīng)④發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之氧化還原反應(yīng)（2025年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案BDCACBCBCCC題號(hào)121314151617181920答案CCCDDCCBD一．選擇題（共20小題）1．（2025春?黑龍江校級(jí)期末）現(xiàn)有19.4gCu和Zn的合金與250mL4mol/L的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA B．參加反應(yīng)的銅和鋅的物質(zhì)的量之比為：2：1 C．稀釋后溶液中c（H+）為0.2mol/L D．將生成的NO全部溶于水還需標(biāo)況下的O23.36L【答案】B【分析】硝酸銅和硝酸鋅中陽離子的化合價(jià)都為+2價(jià)，則銅和鋅與稀硝酸反應(yīng)的方程式可以表示為3R+8HNO3＝3R（NO3）2+2NO2↑+4H2O，設(shè)合金中銅、鋅的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由合金的質(zhì)量可得：64a+65b＝19.4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L一氧化氮的物質(zhì)的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，由得失電子數(shù)目守恒可得：a+b＝0.3，解聯(lián)立方程可得a＝0.1、b＝0.2，稀硝酸的物質(zhì)的量為4mol/L×0.25L＝1mol，則未反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量為【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO的物質(zhì)的量為4.48L22.4L/mol=0.2molB．合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol，則參加反應(yīng)的銅和鋅的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．未反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量為1mol﹣0.3mol×83=0.2mol，則稀釋后溶液中氫離子濃度為0.2molD．NO全部溶于水發(fā)生的反應(yīng)為NO與O2和H2O反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化氮的體積為4.48L，則由方程式可知，一氧化氮全部溶于水需要氧氣的體積為4.48L×34=3.36L故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2025春?汕尾期末）氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C高溫A．AlN中N的化合價(jià)為+3 B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g C．該反應(yīng)中Al2O3是氧化劑 D．該反應(yīng)中N的化合價(jià)降低【答案】D【分析】反應(yīng)Al2O3+N2+3C高溫2AlN+3CO中N元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，因此N2【解答】解：A．AlN中Al的化合價(jià)為+3，根據(jù)代數(shù)和為0可知N的化合價(jià)為﹣3，故A錯(cuò)誤；B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Al2O3+N2+3C高溫2AlN+3CO中N元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，因此N2為氧化劑，CD．該反應(yīng)中N的化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣3價(jià)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。3．（2025春?房山區(qū)期末）工業(yè)上將電石渣漿中的S2﹣轉(zhuǎn)化為SO下列說法正確的是（）A．過程中，Mn（OH）2做氧化劑 B．該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C．過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為2S2﹣+4MnO32-+9H2O＝S2O32-+4Mn（D．S2O32-【答案】C【分析】A．過程中，Mn（OH）2中Mn元素化合價(jià)升高，被氧化；B．硫酸錳與氧化鈣的反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)變化；C．根據(jù)原子守恒、電荷守恒，書寫程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)；D．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降守恒?！窘獯稹拷猓篈．過程中，Mn（OH）2做還原劑，被氧化為MnO32-，故B．該流程中發(fā)生的第一步反應(yīng)，即硫酸錳與氧化鈣的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可得過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為：2S2﹣+4MnO32-+9H2O＝S2O32-+4Mn（OH）D．S2O32-中S元素由+2價(jià)升高為+6價(jià)，共升高4×8價(jià)，O2降低4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，可得S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-的過程中，n（S2O32-）：n（故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。4．（2025春?眉山期末）高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應(yīng)原理如下：濕法：2干法：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列說法不正確的是（）A．干法中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子 B．Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌 C．干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑 D．濕法中氧化性：FeO4【答案】A【分析】A．干法中生成1molO2時(shí)，O的氧化態(tài)從﹣1升至0，每個(gè)O原子失去1個(gè)e﹣；B．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌；C．干法中Na2O2的O部分被氧化（生成O2），部分被還原（生成FeO42-和Na2OD．濕法中ClO﹣是氧化劑，F(xiàn)eO【解答】解：A．生成1molO2時(shí)，O的氧化態(tài)從﹣1升至0，每個(gè)O原子失去1個(gè)e﹣，共失去2mol電子。但整個(gè)反應(yīng)中Fe的氧化（+2→+6，失去8mol電子）和O的氧化（失去2mol電子）共同導(dǎo)致總電子轉(zhuǎn)移為10mol，故A錯(cuò)誤；B．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌，故B正確；C．干法中Na2O2的O部分被氧化（生成O2），部分被還原（生成FeO42-和Na2O中的O），因此Na2O2D．濕法中ClO﹣是氧化劑，F(xiàn)eO42-是氧化產(chǎn)物，氧化性：ClO﹣＞故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。5．（2025春?溫州期末）關(guān)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）△Cl2+MnCl2+2H2OA．濃鹽酸有表現(xiàn)出酸性 B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1 C．該化學(xué)反應(yīng)中MnO2是還原劑 D．該反應(yīng)每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【分析】A．濃鹽酸中部分Cl元素化合價(jià)升高，部分不變；B．氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2；C．氧化劑是物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物；D．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于化合價(jià)升降的總數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．濃鹽酸中部分Cl元素化合價(jià)升高，部分不變，表現(xiàn)出還原性和酸性，故A正確；B．氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C．該化學(xué)反應(yīng)中MnO2是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。6．（2025春?秀英區(qū)校級(jí)期末）金屬氫化物中，氫元素均為﹣1價(jià)，它們都可以作為生氫劑，例如CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．CaH2中的H被氧化 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．該反應(yīng)中的H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．H2O是氧化劑【答案】B【分析】A．根據(jù)CaH2中H由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)該反應(yīng)中的2種反應(yīng)物均是化合物，進(jìn)行分析；C．根據(jù)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為H2，進(jìn)行分析；D．根據(jù)H2O中H由+1價(jià)降低為0價(jià)，得電子，被還原進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．CaH2中H由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，失電子，被氧化，故A正確；B．該反應(yīng)中的2種反應(yīng)物均是化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為H2，故C正確；D．H2O中H由+1價(jià)降低為0價(jià)，得電子，被還原，是氧化劑，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2025春?河?xùn)|區(qū)期末）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯物質(zhì)，用作消毒劑、漂白劑和除臭劑，其制備反應(yīng)如下：①2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4；②2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NaClO3中Cl為+5價(jià) B．反應(yīng)①中ClO2為還原產(chǎn)物 C．反應(yīng)②中每轉(zhuǎn)移2mole﹣，生成16gO2 D．氧化性：ClO2＞H2O2【答案】C【分析】A．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析；B．根據(jù)NaClO3中氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)進(jìn)行分析；C．根據(jù)應(yīng)②中H2O2中的O由﹣1價(jià)升高到O2中的0價(jià)進(jìn)行分析；D．根據(jù)反應(yīng)②中ClO2為氧化劑，H2O2為還原劑進(jìn)行分析。【解答】解：A．氯酸鈉中Na為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cl為+5價(jià)，故A正確；B．氯酸鈉中氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物ClO2，故B正確；C．反應(yīng)②中H2O2中的O由﹣1價(jià)升高到O2中的0價(jià)，故每轉(zhuǎn)移2個(gè)e﹣，生成1個(gè)O2，則每轉(zhuǎn)移2mole﹣，生成1mol氧氣，為32g氧氣，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中二氧化氯為氧化劑，過氧化氫為還原劑，故氧化性：ClO2＞H2O2，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2025春?廣州期末）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示（CuS難溶于水）。下列說法正確的是（）A．過程①中發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)H2S的還原性 B．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+ C．過程③中，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子 D．過程②中Fe3+是氧化劑，過程③中Fe3+是還原產(chǎn)物【答案】B【分析】A．過程①中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；B．根據(jù)原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；C．溫度和壓強(qiáng)未知，無法確定11.2LO2的物質(zhì)的量；D．元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。【解答】解：A．過程①中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)H2S的還原性，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，故B正確；C．溫度和壓強(qiáng)未知，無法確定11.2LO2的物質(zhì)的量，無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．過程②中Fe3+是氧化劑，過程③中Fe3+是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及判斷，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。9．（2025春?南昌期末）工業(yè)上常用NaClO3、H2O2和稀硫酸制備ClO2，反應(yīng)開始加入少量的NaCl，ClO2的生成速率會(huì)大大提高，過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Cl﹣為反應(yīng)過程中的催化劑，Cl2為中間產(chǎn)物 B．過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1 C．過程2中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D．制備ClO2總反應(yīng)的離子方程式為：2【答案】C【分析】A．根據(jù)加入少量的NaCl，ClO2的生成速率會(huì)大大提高進(jìn)行分析；B．根據(jù)過程1中ClO3-中的Cl由+5價(jià)降為+4價(jià)，為氧化劑，Cl﹣由﹣1C．根據(jù)過程2中H2O2中的O由﹣1價(jià)升為0價(jià)進(jìn)行分析；D．根據(jù)總反應(yīng)為ClO3-和H2O2生成ClO2和【解答】解：A．氯離子參與過程1，根據(jù)題意加入少量的氯化鈉，二氧化氯的生成速率會(huì)大大提高，因此Cl﹣為反應(yīng)過程中的催化劑，由圖可知Cl2生成后又參與反應(yīng)，為中間產(chǎn)物，故A正確；B．過程1中ClO3-中的Cl由+5價(jià)降為+4價(jià)，為氧化劑，Cl﹣由﹣1價(jià)升為0價(jià)，為還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．過程2中H2O2中的O由﹣1價(jià)升為0價(jià)，因此每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子為2mol，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為ClO3-和H2O2生成ClO2和O2，方程式為2ClO3-+H2O2+2H+＝2ClO2↑故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2025?渝中區(qū)校級(jí)模擬）利用空氣催化氧化法可將電石漿（主要成分為CaO，含有S2﹣）轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O），其過程如圖所示：下列說法正確的是（）A．該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．通過上述流程將0.15molS2﹣轉(zhuǎn)化為SO42-，理論上共需要C．過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S2﹣+4MnO32-+9H2O═4Mn（OH）2↓+S2OD．過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】C【分析】A．CaO制備Mn（OH）2的過程中沒有元素化合價(jià)的變化；B．硫元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)變成+6價(jià)，S2﹣共失去0.15mol×8＝1.2mol電子，轉(zhuǎn)化為SOC．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過程Ⅱ中S2﹣與MnO32-反應(yīng)生成S2O32-和Mn（D．過程I中氧化劑和還原劑分別是O2、Mn（OH）2，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物為H2O、MnO3【解答】解：A．該流程中CaO制備Mn（OH）2的過程不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．硫元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)變成+6價(jià)，S2﹣共失去0.15mol×8＝1.2mol電子，轉(zhuǎn)化為SO42-，理論上共需要O2的物質(zhì)的量n（O2）為1.2molC．過程Ⅱ中S2﹣與MnO32-反應(yīng)生成S2O32-和Mn（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：2S2﹣+4MnO32-+9H2O═4Mn（OH）2↓+SD．過程I中氧化劑和還原劑分別是O2、Mn（OH）2，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物為H2O、MnO32-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒得氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。11．（2025春?洛陽期末）不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②③的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KI/molKMnO4/mol還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物①酸性0.01nMn2+I2②中性0.0110nMnO2IO③堿性0.01mMnOIO下列說法錯(cuò)誤的是（）A．n＝0.002，m＝0.06 B．對(duì)比反應(yīng)①和②，x＝3 C．對(duì)比反應(yīng)①、②、③，相同物質(zhì)的量的KMnO4，酸性條件下得電子數(shù)最多，氧化性最強(qiáng) D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①②增大，③減小【答案】C【分析】A．根據(jù)反應(yīng)①的電子守恒，n=0.015=0.002；反應(yīng)②根據(jù)電子守恒有：10×0.002×（7﹣4）＝0.01×[2x﹣1﹣（﹣1）]，解得xB．根據(jù)A項(xiàng)分析可知，n＝0.002，根據(jù)電子守恒有：10×0.002×（7﹣4）＝0.01×[2x﹣1﹣（﹣1）]，解得x＝3；C．氧化性的強(qiáng)弱與得電子數(shù)目的多少無關(guān)，而與得電子的難易程度有關(guān)，酸性條件下KMnO4得5e﹣，得電子數(shù)最多；D．反應(yīng)①為：2MnO4-+10I﹣+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，消耗H+，pH增大；反應(yīng)②為：2MnO4-+I﹣+H2O=IO【解答】解：A．根據(jù)反應(yīng)①的電子守恒，n=0.015=0.002；反應(yīng)②根據(jù)電子守恒有：10×0.002×（7﹣4）＝0.01×[2x﹣1﹣（﹣1）]，x＝3，反應(yīng)③中I﹣失去6e﹣，KMnO4得到1e﹣，m=0.01×6B．n＝0.002，根據(jù)電子守恒有：10×0.002×（7﹣4）＝0.01×[2x﹣1﹣（﹣1）]，x＝3，故B正確；C．氧化性的強(qiáng)弱與得電子數(shù)目的多少無關(guān)，而與得電子的難易程度有關(guān)，酸性條件下KMnO4得5e﹣，得電子數(shù)最多，但不能得出對(duì)應(yīng)氧化性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①為：2MnO4-+10I﹣+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，消耗H+，pH增大；反應(yīng)②為：2MnO4-+I﹣+H2O=IO3-+2MnO2+2OH﹣，生成OH﹣，pH增大；反應(yīng)③為：6OH﹣+6MnO4-+I﹣=IO故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。12．（2025?道里區(qū)校級(jí)三模）向盛有0.5mL0.2mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中，加0.2mol?L﹣1KI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色并有沉淀產(chǎn)生。再滴加適量0.5mol?L﹣1Na2S2O3溶液，棕黃色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI為白色固體，可與I﹣、S2O32-反應(yīng)生成[CuI2]﹣、[CuS2O3]﹣、[Cu（S2O3）2]3A．溶液變?yōu)樽攸S色是因?yàn)棰癖谎趸?B．滴加1mLKI溶液生成沉淀量最大 C．沉淀成分為CuI，是氧化產(chǎn)物 D．Na2S2O3溶液過量看不到白色沉淀【答案】C【分析】A．CuSO4溶液與KI溶液反應(yīng)，I﹣被Cu2+氧化為I2，I2在溶液中使溶液變?yōu)樽攸S色；B．CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，n（CuSO4）＝cV，根據(jù)反應(yīng)方程式，Cu2+與I﹣按1：2反應(yīng)，完全沉淀Cu2+時(shí)需要n（I﹣）＝2n（CuSO4），V（KI）=nC．由2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2可知，Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuI是還原產(chǎn)物；D．因?yàn)镃uI可與S2O32-反應(yīng)生成[Cu（S2O3）2]3﹣等可溶物，所以Na2S2O3溶液過量時(shí)，【解答】解：A．CuSO4溶液與KI溶液反應(yīng)，I﹣被Cu2+氧化為I2，I2在溶液中使溶液變?yōu)樽攸S色，故A正確；B．CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，n（CuSO4）＝cV＝0.2mol?L﹣1×0.5×10﹣3L＝1×10﹣4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，Cu2+與I﹣按1：2反應(yīng)，完全沉淀Cu2+時(shí)需要n（I﹣）＝2×10﹣4mol，V（KI）=nc=2×1C．由2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2可知，Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuI是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镃uI可與S2O32-反應(yīng)生成[Cu（S2O3）2]3﹣等可溶物，所以Na2S2O3溶液過量時(shí)，CuI會(huì)溶解，看不到白色沉淀，故故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題根據(jù)題干信息考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律，以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算等。13．（2025春?溫州期中）工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO42-+Cl﹣+HA．K2FeO4中Fe顯+6價(jià) B．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2 C．每1molK2FeO4與水反應(yīng)，產(chǎn)生0.5molO2 D．K2FeO4處理水時(shí)，形成的Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)【答案】C【分析】根據(jù)得失電子守恒配平方程式得2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42-+3Cl﹣+5H【解答】解：A．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，K2FeO4中K為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)，故Fe顯+6價(jià)，故A正確；B．根據(jù)得失電子守恒配平方程式得2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C．1molK2FeO4與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，而生成0.5molO2需轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，1molK2FeO4與水反應(yīng)生成0.75molO2，故C錯(cuò)誤；D．K2FeO4處理水時(shí)，還原產(chǎn)物為Fe3+，形成的Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。14．（2025春?云南期末）在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42-+A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO做催化劑 B．反應(yīng)Ⅱ中Fe3+做氧化劑，F(xiàn)eS2被氧化 C．反應(yīng)Ⅰ中Fe（NO）2+做氧化劑 D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe（NO）2+，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)【答案】C【分析】反應(yīng)Ⅰ中，O2將Fe（NO）2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；反應(yīng)Ⅱ中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成SO42-和Fe2+，反應(yīng)Ⅲ中Fe2+與NO結(jié)合生成Fe（NO）2+，進(jìn)入下一循環(huán)過程，總反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO4【解答】解：A．根據(jù)分析可知，加入的NO參與反應(yīng)，又重新生成，前后沒有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，F(xiàn)eS2中S硫元素化合價(jià)升高，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，F(xiàn)eS2被氧化，故B正確；C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，鐵元素的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)e（NO）2+作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO＝Fe（NO）2+，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。15．（2025春?臺(tái)州期末）火法煉鋅原理為：ZnCO3+2C高溫A．X是CO2 B．X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．ZnCO3是還原劑 D．生成1molZn轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子【答案】D【分析】根據(jù)原子守恒可知，X為CO，反應(yīng)ZnCO3+2C高溫Zn+3CO↑中Zn的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，C的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，則ZnCO3為氧化劑，C為還原劑，Zn【解答】解：A．由分析知，X為CO，故A錯(cuò)誤；B．由分析知，CO為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．由分析知，ZnCO3為氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．由分析知，生成1molZn轉(zhuǎn)移2mol電子，其數(shù)目為2NA，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。16．（2025春?寧波期末）氮化硅（Si3N4）可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^以下反應(yīng)制備：3SiO2+6C+2N2高溫Si3NA．C是還原劑 B．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：3 C．CO是氧化產(chǎn)物 D．若該反應(yīng)生成氮化硅的質(zhì)量是17.5g，則生成16.8L一氧化碳【答案】D【分析】反應(yīng)3SiO2+6C+2N2高溫Si3N4+6CO中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣3價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，則C為還原劑，N2為氧化劑，Si3N4【解答】解：A．由分析知，C為還原劑，故A正確；B．由分析知，C為還原劑，N2為氧化劑，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，故B正確；C．由分析知，CO為氧化產(chǎn)物，故C正確；D．未指明標(biāo)況，無法計(jì)算CO的體積，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。17．（2025春?寧波期末）工業(yè)上可用硫酸鐵溶液溶浸黃鐵礦，主要反應(yīng)為Fe2（SO4）3+FeS2+H2O→FeSO4+H2SO4（未配平），下列說法不正確的是（）A．Fe2（SO4）3是氧化劑，1molFe2（SO4）3得到2mol電子 B．FeS2中硫元素的化合價(jià)為﹣1，反應(yīng)時(shí)被氧化 C．配平后的化學(xué)方程式中，H2O的計(jì)量數(shù)為7 D．浸出液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶不能獲得純度較高的FeSO4?7H2O晶體【答案】C【分析】反應(yīng)Fe2（SO4）3+FeS2+H2O→FeSO4+H2SO4中，F(xiàn)e2（SO4）3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，共降2，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+6價(jià)，共升高14，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e2（SO4）3前面的系數(shù)為7，F(xiàn)eS2前面的系數(shù)為1，再根據(jù)鐵元素守恒，F(xiàn)eSO4前面的系數(shù)為15，最后根據(jù)原子守恒將方程式配平后為7Fe2（SO4）3+FeS2+8H2O＝15FeSO4+8H2SO4，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．由分析知，F(xiàn)e2（SO4）3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，1molFe2（SO4）3得到2mol電子，F(xiàn)e2（SO4）3是氧化劑，故A正確；B．由分析知，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，故B正確；C．由分析知，配平后的化學(xué)方程式中，H2O的計(jì)量數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．FeSO4易被空氣中的氧氣氧化，因此浸出液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶不能獲得純度較高的FeSO4?7H2O晶體，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。18．（2025春?湖州期末）KNO3一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+2NH4Cl△2N2↑+O2↑+4H2O+2KClA．KNO3既作氧化劑，又作還原劑 B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1【答