PAGEPAGE7課時(shí)跟蹤檢測(cè)〔四〕認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練1.以下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是()A.Si B.PC.S D.Cl解析:選D同周期元素從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng),所以對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。2.(2022·廣東學(xué)業(yè)水平考試)以下非金屬性最強(qiáng)的元素為()A.碳 B.氮C.氧 D.氟解析:選D同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。3．原子序數(shù)從11依次增加到17,以下所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.最外層電子數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯最低負(fù)價(jià)從－4→－1解析:選B同周期的元素原子電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,A正確;原子半徑逐漸減小,B不正確;最高正價(jià)依次增大,C正確;從硅到氯最低負(fù)價(jià)從－4→－1,D正確。4．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性:W<X<Y<ZB.原子最外層電子數(shù):W<X<Y<ZC.單質(zhì)的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合價(jià):W<X<Y<Z解析:選B元素為同一周期,從左至右最外層電子數(shù)依次增加,而單質(zhì)的活潑性分為金屬性與非金屬性,假設(shè)Z為稀有氣體那么不具有氧化性。最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增不一定增大(如O無最高正價(jià)、F無正價(jià))。5．材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn),為了尋找半導(dǎo)體材料,科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料,該區(qū)域是()A.左上角B.右上角C.過渡元素D.金屬與非金屬分界線附近解析:選D位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素,既具有某些金屬元素的性質(zhì),又具有某些非金屬元素的性質(zhì),其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)。6.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高,對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.同周期元素的原子半徑以ⅠA族的為最大D.Na、Mg、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)解析:選DA項(xiàng),金屬性:Na>Mg>Al,那么單核離子氧化性為Na＋<Mg2＋<Al3＋,正確;B項(xiàng),非金屬性:P<S<Cl,那么其氫化物穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3,正確;C項(xiàng),同周期元素原子半徑以ⅠA族為最大,正確;D項(xiàng),因金屬性:Na>Mg>Al,那么堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,錯(cuò)誤。7．A、B.C.D.E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性:B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素,那么原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?)A.A.B.C.D.E B.E.C.D.B.AC.B.A.D、C.E D.C.D、A.B.E解析:選C由題意知,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>A,A、B為金屬元素,那么原子序數(shù):B<A;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C>D,C、D為非金屬元素,那么原子序數(shù):D<C;同周期原子半徑從左向右逐漸減小,那么E的原子序數(shù)最大,故原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)锽<A<D<C<E。8.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,以下說法正確的選項(xiàng)是()A．由mXa＋與nYb－得,m＋a＝n－bB.X2－的復(fù)原性一定大于Y－的復(fù)原性C.X、Y一定不是同周期元素D.假設(shè)X的原子半徑大于Y的原子半徑,那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmX>HnY解析:選B由mXa＋與nYb－電子層結(jié)構(gòu)相同知,m－a＝n＋b,A錯(cuò)誤;X2－與Y－的電子層結(jié)構(gòu)相同,X2－的核電荷數(shù)小,所以X2－的復(fù)原性一定大于Y－的復(fù)原性,B正確;不知X、Y的離子是陰離子還是陽離子,故元素X、Y可能是同周期元素,也可能是相鄰周期的元素,C錯(cuò)誤;假設(shè)X的原子半徑大于Y的原子半徑,那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmX<HnY,D錯(cuò)誤。9.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,以下說法一定正確的選項(xiàng)是(m、n均為正整數(shù))()A.假設(shè)R(OH)n為強(qiáng)堿,那么W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B.假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸,那么Y是活潑非金屬元素C.假設(shè)Y的最低化合價(jià)為－2,那么Z的最高正化合價(jià)為＋7D.假設(shè)X的最高正化合價(jià)為＋5,那么五種元素都是非金屬元素解析:選BW的金屬性比R弱,R(OH)n為強(qiáng)堿,W(OH)n＋1不一定為強(qiáng)堿,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；HnXOm為強(qiáng)酸,說明X的非金屬性強(qiáng),且由題意知Y一定不是稀有氣體元素,故Y的非金屬性比X更強(qiáng),故B項(xiàng)正確；假設(shè)Y為氧元素,那么Z只有負(fù)價(jià),故C項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)五種元素同為第3周期,當(dāng)X的最高化合價(jià)為＋5價(jià)時(shí),R為金屬元素Al,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.如下圖為元素周期表中短周期的一局部。假設(shè)a原子的最外層上有5個(gè)電子,那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.d的單質(zhì)可與b的氫化物的水溶液反響B(tài).a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱C.b的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定D.原子半徑:a＞b＞c解析:選Ca原子的最外層上有5個(gè)電子,所以a為ⅤA族元素,那么a為P,b為S,c為Cl,d為O。b的氫化物為H2S,它的水溶液和氧氣反響的化學(xué)方程式為2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,A選項(xiàng)正確；P的非金屬性比S的弱,所以H3PO4的酸性比H2SO4的弱,B選項(xiàng)正確；S的非金屬性比Cl的弱,所以H2S的穩(wěn)定性比HCl的弱,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c處于同一周期,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,D選項(xiàng)正確。11．(2022·泰安高一期中)X、Y是同周期的非金屬元素,Xm－比Yn－的半徑大,那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)B.Xm－比Yn－的復(fù)原性強(qiáng)C.m＜nD.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定解析:選BX、Y兩元素是同一周期的非金屬元素,Xm－比Yn－的半徑大,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,所以原子序數(shù):X＜Y,非金屬性:X＜Y。元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性:X＜Y,所以X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的弱,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;非金屬性:X＜Y,非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的離子的復(fù)原性越弱,故Xm－比Yn－的復(fù)原性強(qiáng),選項(xiàng)B正確;同周期元素中原子序數(shù):X＜Y,故m>n,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:X＜Y,所以X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12.下表中元素①～⑧為短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最外層電子數(shù)623常見化合價(jià)＋1－3、＋5－3、＋5焰色反響黃色單質(zhì)顏色黃綠色參照上表中的有關(guān)信息,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.元素⑥②⑧的金屬性逐漸增強(qiáng)B.元素的非金屬性:⑤<④C.元素③⑥是堿金屬元素D.元素⑧的單質(zhì)具有兩性,是半導(dǎo)體解析:選C由④⑦的化合價(jià)及原子半徑可以推出,④為P,⑦為N;①比⑦的半徑略小,且最外層有6個(gè)電子,那么①為O;③化合價(jià)為＋1,且在8種元素中原子半徑不是最小,也不是最大,那么為L(zhǎng)i;⑥焰色反響為黃色,那么⑥為Na;②的原子半徑比③的大,但比⑥的小,最外層有2個(gè)電子,故應(yīng)為Mg;⑤單質(zhì)顏色為黃綠色,那么⑤為Cl;⑧最外層有3個(gè)電子,結(jié)合原子半徑大小,那么⑧為Al。元素⑥②⑧的金屬性逐漸減弱,A錯(cuò)誤;元素的非金屬性:⑤(Cl)>④(P),B錯(cuò)誤;鋁既能與酸反響也能與強(qiáng)堿溶液反響,但不能稱之為兩性,鋁不是半導(dǎo)體,而是電的良導(dǎo)體,D錯(cuò)誤。13.根據(jù)提供的條件推斷元素,并按要求填空：(1)原子核外有3個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)為7,最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反響的化學(xué)方程式為___________________________________________________。(2)第3周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________,該氧化物的水化物與強(qiáng)酸反響的離子方程式為________________________________________。(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物按穩(wěn)定性依次減弱的順序分別為________、________、________、________。(4)某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。那么該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________。解析：(1)原子核外有3個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)為7,應(yīng)該是第3周期ⅦA族的Cl,所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Cl2O7,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4,與NaOH反響的化學(xué)方程式是HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。(2)第3周期中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的是Al,所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Al2O3,對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸反響的離子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(3)氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同的氫化物的化學(xué)式分別是SiH4、PH3、H2S、HCl,它們的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。(4)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4的是ⅥA族的元素,所以其氧化物的化學(xué)式是XO3,由于其含氧量為60%,那么可以計(jì)算得X元素為S,那么其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SO3,對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。答案:(1)Cl2O7HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O(2)Al2O3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)HClH2SPH3SiH4(4)H2SO414.下表為元素周期表示意圖的一局部,參照元素①～⑦的位置答復(fù)以下問題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦(1)⑥的最低負(fù)化合價(jià)為________;⑦的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為________________。(2)③、④、⑦的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開___________________(用離子符號(hào)表示)。(3)②、④兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物與水反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)發(fā)生反響的是______(填化學(xué)式),原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)④、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反響的離子方程式為________________________________________________________________________。解析:(1)⑥是S,最外層有6個(gè)電子,最低負(fù)化合價(jià)為－2,⑦為Cl,其最高價(jià)含氧酸為HClO4。(2)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)大的半徑小,所以F－>Na＋,元素⑦的簡(jiǎn)單離子Cl－的電子層多,半徑最大。(3)該反響是過氧化鈉與水的反響。(4)氧比硫活潑,所以更易與氫發(fā)生反響,可從原子結(jié)構(gòu)分析:r(O)<r(S)。(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物,可溶于強(qiáng)堿。答案:(1)－2HClO4(2)Cl－>F－>Na＋(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(4)O2硫的原子半徑大于氧的原子半徑,其得電子能力沒有氧原子得電子的能力強(qiáng),硫的非金屬性沒有氧的強(qiáng)(5)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－15.A.B.C.D.E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A.B.E三原子最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反響生成鹽和水;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,答復(fù):(1)寫出以下元素符號(hào):A________;C________;D________。(2)A.E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)比擬C.D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性_________________。解析：A.B.E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸或堿,兩兩皆能反響,必有一種是兩性物質(zhì)Al(OH)3,另兩種為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,堿是NaOH,又A.B.E三原子最外層電子數(shù)之和為11,且原子序數(shù)依次增大,可推出E原子最外層有7個(gè)電子,短周期元素中只有Cl符合要求,兩兩反響的三種物質(zhì)是NaOH、Al(OH)3.HClO4,C.D原子序數(shù)小于17,大于13,根據(jù)題干信息推出分別為Si和P,非金屬性：Si<P,因此酸性：H2SiO3<H3PO4。