作業(yè)7NH3及常見氣體的制備方法(分值：100分)(選擇題1~10題，每小題7分，共70分)題組一氨氣的制備1.在實驗室里，某學(xué)習小組設(shè)計了下列制取純凈干燥氨氣的方案，下列方案簡易、可行的是()A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰B.在氮氣和氫氣的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰C.加熱濃氨水，再通過濃硫酸D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰2.(2024·陜西渭南高一月考)實驗室可采用如圖所示裝置制取氨氣，下列說法正確的是()A.生石灰屬于酸性氧化物B.可以采用排水法收集氨氣C.氨水能使無色酚酞溶液變紅D.可用大理石代替生石灰制備氨氣3.(2023·深圳高一檢測)以下關(guān)于氨氣的實驗裝置正確的是()A.圖甲用于實驗室制取氨氣B.圖乙用于制備NaHCO3C.圖丙用于干燥氨氣D.圖丁用于氨氣的尾氣處理題組二常見氣體的制備方法比較4.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)5.用常見反應(yīng)原理制取下列氣體，實驗室使用的發(fā)生裝置相同的一組是()A.HCl和H2 B.CO2和HClC.HCl和O2 D.H2和CO26.如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用氯酸鉀和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為()A.①⑤⑧B.③④⑦C.①⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥7.(2024·哈爾濱高一段考)下列能實現(xiàn)對應(yīng)氣體的制備、干燥、收集的是()選項目標氣體試劑A固體B固體CACl2濃鹽酸MnO2無水CaCl2BNH3濃氨水生石灰堿石灰CSO2濃H2SO4Na2SO3P2O5DNO2濃HNO3Fe硅膠8.下列裝置進行的實驗，能達到目的的是()A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B.用圖2裝置可演示NO的噴泉實驗C.用圖3裝置除去CO2氣體中混有的少量SO2D.用圖4裝置檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H29.NaClO2具有強氧化性，是較好的消毒劑，實驗室可以用NaClO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，制取裝置如圖所示，下列敘述一定正確的是()A.長頸漏斗可以替換儀器aB.可用排飽和食鹽水法收集Cl2C.可通過裝置乙除去HCl和H2OD.反應(yīng)中NaClO2被氧化10.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.①②③中依次盛裝酸性KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣11.(12分)(2024·江蘇無錫高一段考)某化學(xué)小組經(jīng)查閱資料得知常溫下過量的氨氣和氯氣反應(yīng)能生成氯化銨，該實驗小組對該反應(yīng)進行探究，部分實驗裝置如圖(夾持裝置略去)。(1)裝置A是一種NH3的制備裝置，其中盛放濃氨水的儀器名稱為。

(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)裝置E中盛裝的試劑M為飽和食鹽水，該裝置的作用為。

(4)裝置C的設(shè)計有明顯的不足之處，應(yīng)該將左右的短長導(dǎo)管互換理由是

。

(5)利用改進后的實驗裝置完成實驗，某同學(xué)設(shè)計如下實驗證明裝置C中所得固體為氯化銨：①取少量裝置C中固體產(chǎn)物溶于水配成溶液，取少量溶液置于兩支小試管中；②

；

③向另一支試管中加入過量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。結(jié)論：常溫下過量的氨氣和氯氣反應(yīng)可生成氯化銨。12.(18分)Ⅰ.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中制備NH3，回答下列問題：(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的(填字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置→→→→→(按氣流方向，用小寫字母表示)。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是一種黃色氣體，沸點為-5.5℃，其液體呈紅褐色，遇水發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置用Cl2和NO制備NOCl。(3)甲裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，裝置丙中的液體為。

(4)實驗時，先通入Cl2，待丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣做的目的是。

(5)裝置丁中冰鹽水的作用是。

(6)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計上有一處明顯缺陷，改進方法是(用文字描述)。

答案精析1.D2.C3.D4.D[NO與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，A錯誤；濃硫酸是液體干燥劑，不能盛放在U形管中，B錯誤；氨氣的密度小于空氣，收集時氨氣應(yīng)從短管進入，C錯誤。]5.D6.C[氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，氯酸鉀和二氧化錳為粉末狀，可選①作為制取裝置，可選用裝置④用濃硫酸進行干燥，或選用裝置⑤用堿石灰進行干燥，氧氣密度比空氣大，采用裝置⑥向上排空氣法收集，不可采用裝置⑧排水法收集，得不到干燥的氧氣，故合理的裝置組合為①⑤⑥。]7.C[MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，A錯誤；氨氣密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集，B錯誤；鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能制備NO2氣體，D錯誤。]8.D[圖1裝置中為向上排空氣法收集NH3，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采取向下排空氣法，故A錯誤；NO不溶于水，圖2裝置不能演示NO的噴泉實驗，故B錯誤；CO2氣體能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，圖3裝置無法達到實驗?zāi)康?，故C錯誤；氫氣是可燃性氣體，氫氣在空氣中燃燒會發(fā)出淡藍色火焰，所以圖4裝置可以檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H2，故D正確。]9.B[濃鹽酸會揮發(fā)且生成的氯氣會從長頸漏斗中逸出，滴加濃鹽酸不能用長頸漏斗，A錯誤；氯氣難溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水法收集Cl2，B正確；裝置乙凈化氣體時應(yīng)長管進氣短管出氣，C錯誤；NaClO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，NaClO2中氯元素化合價從+3價降低到0價，被還原，D錯誤。]10.B11.(1)分液漏斗(2)16H++10Cl-+2MnO4-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O(3)除氯氣中的氯化氫(4)氨氣的密度比Cl2小，導(dǎo)管互換后利于兩種氣體的充分混合反應(yīng)(5)向一支試管中加入濃解析(2)裝置F為酸性高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為16H++10Cl-+2MnO4-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O。(3)裝置A中制備的氯氣中混有HCl，故E中盛裝飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，防止其與NH3反應(yīng)生成NH4Cl干擾實驗。(5)證明裝置D中所得固體為氯化銨，分別用濃的12.(1)ACa(OH)2+