作業(yè)17化學反應的速率(分值：100分)(選擇題1~11題，每小題6分，共66分)題組一化學反應速率的含義及表示方法1.(2023·長春高一期中)下列關于化學反應速率的說法正確的是()A.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B.1mol·L-1·s-1的反應速率一定比0.5mol·L-1·s-1的反應速率大C.化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1D.當速率的單位是mol·L-1·s-1時，任何反應物或生成物均可以表示化學反應速率2.(2023·南京高一檢測)不同溫度下，在兩個密閉容器中同時進行化學反應：2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，1min內(nèi)甲容器中消耗掉2molA物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗6molA物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應速率大小關系為()A.甲容器內(nèi)反應速率快B.乙容器內(nèi)反應速率快C.甲乙兩容器內(nèi)反應速率相等D.無法比較3.(2024·南昌高一期中)在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.7mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=60mol·L-1·min-14.(2023·山西懷仁一中高一期中)在密閉容器中W與X反應生成Y和Z，其反應速率分別為v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下關系：v(W)=2v(X)，v(Y)=2v(X)，v(Z)=2v(W)，則此反應可表示為()A.W+2X=Y+4Z B.W+2X=Y+2ZC.2W+X=2Y+4Z D.2W+X=2Y+2Z題組二化學反應速率的影響因素5.(2024·江蘇鹽城高一期中)化學與生活息息相關，下列措施中與改變反應速率無關的是()A.鐵制器皿涂油刷漆B.食品包裝袋內(nèi)充入氮氣C.廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋D.將酸奶存放在冰箱中6.(2024·廣東江門高一段考)下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是()A.Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應D.加熱時，MnO2與濃鹽酸反應，而不與稀鹽酸反應7.(2024·福建泉州高一段考)對于化學反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其他條件一定時，下列措施不能增大反應速率的是()A.增大HCl濃度 B.減小體系壓強C.升高體系溫度 D.粉碎CaCO3固體8.(2024·蘇州高一段考)下列實驗方案可用于探究濃度對H2O2溶液分解速率影響的是()A.2支試管均盛有2mL5%H2O2溶液，向其中一支試管中加入少量MnO2，與另一支對比B.2支試管均盛有2mL5%H2O2溶液，將其中一支試管放入75℃熱水中，與另一支對比C.2支試管均盛有2mL5%H2O2溶液，向其中一支試管中加入少量MnO2，另一支中加入少量FeCl3D.2支試管分別盛有2mL5%H2O2溶液、2mL30%H2O2溶液，均加入等量的MnO29.(2024·江蘇徐州高一段考)在2L恒容密閉容器中，充入0.6molX氣體和0.4molY氣體，發(fā)生如下反應：3Xg+Yg=nZg+2Wg，5min末容器中W的物質(zhì)的量為0.2mol。若測得前5min以Z濃度變化來表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1，則上述反應的化學方程式中Z的化學計量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.410.(2024·天津高一段考)下列說法不正確的是()A.將純鐵放入稀硫酸中，反應緩慢，再加入少量硫酸銅溶液，可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.稀鹽酸跟鋅片反應，加入少量的氯化鈉溶液，反應速率不變C.反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D.鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的硫酸不能加快產(chǎn)生氫氣的速率11.(2023·杭州高一檢測)CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是()A.反應開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大B.一段時間后，反應速率減小的原因是c(H+)減小C.反應在2~4min內(nèi)平均反應速率最大D.反應在2~4min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.06mol·L-1·s-112.(12分)(2024·河南濮陽高一段考)下表是稀硫酸與金屬鐵反應的實驗數(shù)據(jù)(忽略反應過程中溶液體積的變化)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)cH2(mol·L-1)VH/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后ⅰ1.12絲0.5502034500ⅱ1.12粉末0.550203550ⅲ1.12絲0.7502036250ⅳ1.12絲1.0502035125ⅴ1.12絲1.050355050回答下列問題：(1)反應的離子方程式為。

(2)500s內(nèi)反應ⅰ中vH2SO4=mol·L-1·s-1，生成H2的體積為L((3)由實驗ⅰ、?？傻贸龅慕Y論是。

(4)該實驗還能夠說明影響反應速率的因素有。

(5)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：

。

13.(7分)(2024·南昌高一段考)在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。(1)前10minSO3的平均反應速率為；25min時，SO2的轉(zhuǎn)化率為。

(2)以下操作會引起化學反應速率變快的是(填字母)。

A.向容器中通入氦氣 B.升高溫度C.擴大容器的容積 D.向容器中通入O2E.使用正催化劑14.(15分)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol·L-1FeCl3改為mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理，其理由是。

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。

(3)查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和

。

答案精析1.A2.D3.B[A項，A物質(zhì)是固體，不能用A物質(zhì)的濃度變化表示反應速率；B項，v(B)=0.3mol·L-1·s-1；C項，當v(C)=0.8mol·L-1·s-1，換算成用B物質(zhì)表示，則v(B)=0.83mol·L-1·s-1；D項，v(D)=60mol·L-1·min-1轉(zhuǎn)化單位后v(D)=1mol·L-1·s-1，換算成用B物質(zhì)表示，v(B)=0.25mol·L-1·s-1；故表示該反應速率最快的是B項。4.C[在密閉容器中W與X反應生成Y和Z，則W、X為反應物，Y、Z是生成物，已知存在如下關系：v(W)v(X)=2，v(Y)v(X)=2，v(Z)v(W)=2，則得到v(Z)∶v(W)∶v(Y)∶v(X)=4∶2∶2∶15.C6.A[A項，與硝酸、鹽酸的氧化性有關，反應速率由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定；B項，硝酸的濃度不同，反應速率不同，濃度為外因；C項，常溫、常壓下及放電均為反應條件，為外因；D項，濃鹽酸與稀鹽酸濃度不同，為外因。]7.B8.D9.A[根據(jù)三段式：3Xg+Yg=nZg+2Wg起始/mol 0.60.400轉(zhuǎn)化/mol 0.30.10.1n0.25min末/mol 0.30.30.1n0.2則0.1nmol=5min×0.01mol·L-1·min-1×2L=0.1mol，則n=1；故選A。]10.B11.D[隨著反應的進行，c(H+)減小，而前4min內(nèi)反應速率大，根據(jù)反應是放熱反應，可推出前4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2~4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應速率最大，C項正確；由題意及圖像可知，該題不知道容器體積，故不能計算出用濃度變化表示的反應速率，D項錯誤。]12.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)8×10-40.448(3)其他條件相同時，反應物濃度越大，化學反應速率越快(4)溫度、反應物接觸面積(5)因為所有反應中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近解析(2)反應ⅰ中500s時金屬消失，即Fe全部反應完，1.12gFe的物質(zhì)的量為0.02mol，消耗硫酸0.02mol，vH2SO4=0.02mol0.05L500s=8×10-4mol·L-1·s-1；生成氫氣0.02mol，標準狀況下體積為0.02mol×22.4(3)實驗ⅰ和實驗ⅲ探究的是反應物濃度對化學反應速率的影響，其他條件相同時，反應物濃度越大，化學反應速率越快。(4)該實驗還能夠說明影響反應速率的因素有溫度、反應物接觸面積。13.(1)0.05mol·L-1·min-170%(2)BDE解析(1)由圖可知，前10minSO3的平均反應速率為1.0mol2L×10min=0.05mol·L-1·min-1；25min時，SO2的轉(zhuǎn)化率為2.0mol-0.6mol2.0mol×100%=70%。(2)向恒容容器中通入不參與反應的氦氣，體系中各參與反應的物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；升高溫度，反應速率加快，故B正確；擴大容器的容積，氣體濃度減小，反應速率減慢，故C錯誤；向容器中通入氧氣，反應物的濃度增大，反應速率加快，故D正確；使用正催化劑，反應速率加快，故14.(1)產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子差異的干擾(2)產(chǎn)生40mL氣體需要的時間(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O解析(1)H2O2在催化劑的作用下分解生成氣體，所以可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；兩種溶液陰離子不相同，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所