第頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《第一章物質(zhì)及其變化》章節(jié)測試卷（含答案）學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、選擇題。（18題）1、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（

）A．溶液和膠體都是透明的，濁液是渾濁的B．光線透過溶液和膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體是純凈物，膠體粒子的直徑為1nm～100nmD．膠體粒子有較大的表面積，具有吸附性，因此有些膠體可用來凈水2、下列離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：+Ba2+=BaSO4↓3、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，這類化合物稱為氧化物。下列物質(zhì)不屬于氧化物的是（）A．H2SO4B．H2O2C．Na2O2D．H2O4、按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，為化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，按“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是()A．COHNO3NaOHKNO3B．CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2C．H2SO4HClMg(OH)2MgCl2D．SO3NaHCO3NaOHNa2SO45、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（

）A.

NaCl溶液

B.

酒精溶液

C.

CuSO4溶液

D.

Fe(OH)6、下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體、BaSO4B.鋁、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液7、下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）A.Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B.NO3－、Cl－、Na+、Ag+C.Mg2+、Na+、Cl－、OH- D.Cu2+、K+、SO42－、Cl－8、下列電離方程式中，正確的是()A．Al2(SO4)3=2Al3++3SOB．Ba(OH)2=Ba2++OHC．Na2SO4=2Na++SOD．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-9、納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2,過程如下圖所示。下列說法中,不正確的是()A.過程Ⅰ的反應(yīng):2Fe3O46FeO+O2↑B.過程Ⅱ的反應(yīng):2H2O2H2↑+O2↑C.兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化10、下列敘述正確的是()A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性11、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．過程I得到的Li3N是離子化合物B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．過程I、II、III均為氧化還原反應(yīng)12、R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?)A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+13、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液A.

②④⑤

B.

③④⑤

C.

②③④

D.

①③④14、下列屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖牵ǎ〢．熔融氯化鈉 B．蔗糖 C．KOH固體 D．鐵15、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物只具有還原性B．單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物過程中，可能得電子，也可能失電子C．元素原子在反應(yīng)中失電子越多，還原性就越強(qiáng)D．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)升高，必然有另一種元素化合價(jià)降低16、菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)的砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時(shí)會生成有毒的+3價(jià)砷。下列說法中,正確的是()A.在該反應(yīng)中維生素C做催化劑B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷顯+3價(jià)C.因?yàn)楹游r中含有砷元素,所以不能食用D.上述反應(yīng)中維生素C做氧化劑17、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆酞箐”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性?！般@酞箐”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì).與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

“鉆酞箐”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.

“鉆酞箐”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.

此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D.

此工作可以廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面18、下列說法正確的是（）A．金屬導(dǎo)電的原理和電解質(zhì)導(dǎo)電的原理不同B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子二、填空題。19、從H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式(各舉一例)。(1)金屬單質(zhì)：。

(2)非金屬單質(zhì)：。

(3)金屬氧化物：。

(4)酸：。

(5)非金屬氧化物：。

(6)堿：。

(7)鹽：。

20、NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。且①HI的溶液中不存在HI分子；②碘單質(zhì)(I2)遇淀粉溶液顯藍(lán)色。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)氧化性：NaNO2_______I2(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)HI是_______電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)上述反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)上述反應(yīng)中氧化劑是_______；NaI_______(填序號)。①是氧化產(chǎn)物；②是還原產(chǎn)物；③既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物；④既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。21、Ⅰ、已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl七種物質(zhì)：(1)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：____________。(2)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到________mol電子。(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入，溶液又變紫紅色。已知鉍有、價(jià)，其中價(jià)較穩(wěn)定，寫出加入溶液又變紫紅色的離子方程式：_________。由上述方程式說明的一個(gè)性質(zhì)：__________。II、(1)已知能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）。①已知有10.7gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，則________。②根據(jù)所學(xué)的知識，推測能和下列________填序號物質(zhì)反應(yīng)。A．B．SO2C．D．(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入，將還原成。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。三、實(shí)驗(yàn)題。22、課外小組擬用Cl2和K2MnO4的濃強(qiáng)堿溶液制備KMnO4：已知錳酸鉀溶液為綠色。(1)K2MnO4在酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)(同一元素的原子一部分被氧化，另一部分被還原的反應(yīng))，同時(shí)有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(2)制取KMnO4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱裝置略去)：①儀器a的名稱為________，儀器a中導(dǎo)管的作用是____________。②儀器C中生成KMnO4的化學(xué)方程式為____________；單向閥的作用是___________。(3)可以通過儀器C中溶液的顏色變化來判斷是否停止通氯氣，該現(xiàn)象是__________。(4)下列關(guān)于由高錳酸鉀溶液獲得高錳酸鉀晶體的敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。A．快速蒸發(fā)溶液中的水分，可得較大晶體顆粒B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱C．將高錳酸鉀溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得晶體D．為了提高產(chǎn)量，可用KCl溶液洗滌高錳酸鉀晶體(5)尾氣的吸收可用下列試劑中的_______(填標(biāo)號)。A．25%的NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．蒸餾水(6)利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析?，F(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品3.620g，配成250mL溶液，用酸式滴定管量取25.00mL待測液，用0.1000mol·L-1的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為50.00mL(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))，用離子方程式表示滴定原理：________，高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為______(保留4位有效數(shù)字，假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))%。23、現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_______，利用的膠體性質(zhì)是_______。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來。丁同學(xué)利用制得的膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的液體顏色逐漸變深，這表明膠體微粒帶_______(帶“正”或“負(fù)”)電荷。②實(shí)驗(yàn)證明，電解質(zhì)的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大。向膠體加入下列電解質(zhì)時(shí)，其凝聚能力最強(qiáng)的為_______。A．NaClB．C．D．(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備膠體的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題。（18題）1、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（

）A．溶液和膠體都是透明的，濁液是渾濁的B．光線透過溶液和膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體是純凈物，膠體粒子的直徑為1nm～100nmD．膠體粒子有較大的表面積，具有吸附性，因此有些膠體可用來凈水【答案】C2、下列離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：+Ba2+=BaSO4↓【答案】C3、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，這類化合物稱為氧化物。下列物質(zhì)不屬于氧化物的是（）A．H2SO4B．H2O2C．Na2O2D．H2O【答案】A4、按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，為化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，按“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是()A．COHNO3NaOHKNO3B．CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2C．H2SO4HClMg(OH)2MgCl2D．SO3NaHCO3NaOHNa2SO4【答案】A5、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（

）A.

NaCl溶液

B.

酒精溶液

C.

CuSO4溶液

D.

Fe(OH)【答案】D6、下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體、BaSO4B.鋁、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C7、下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）A.Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B.NO3－、Cl－、Na+、Ag+C.Mg2+、Na+、Cl－、OH- D.Cu2+、K+、SO42－、Cl－【答案】D8、下列電離方程式中，正確的是()A．Al2(SO4)3=2Al3++3SOB．Ba(OH)2=Ba2++OHC．Na2SO4=2Na++SOD．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-【答案】A9、納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2,過程如下圖所示。下列說法中,不正確的是()A.過程Ⅰ的反應(yīng):2Fe3O46FeO+O2↑B.過程Ⅱ的反應(yīng):2H2O2H2↑+O2↑C.兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【答案】B10、下列敘述正確的是()A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性【答案】D11、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．過程I得到的Li3N是離子化合物B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．過程I、II、III均為氧化還原反應(yīng)【答案】D12、R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?)A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+【答案】A13、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液A.

②④⑤

B.

③④⑤

C.

②③④

D.

①③④【答案】C14、下列屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖牵ǎ〢．熔融氯化鈉 B．蔗糖 C．KOH固體 D．鐵【答案】A15、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物只具有還原性B．單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物過程中，可能得電子，也可能失電子C．元素原子在反應(yīng)中失電子越多，還原性就越強(qiáng)D．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)升高，必然有另一種元素化合價(jià)降低【答案】B16、菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)的砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時(shí)會生成有毒的+3價(jià)砷。下列說法中,正確的是()A.在該反應(yīng)中維生素C做催化劑B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷顯+3價(jià)C.因?yàn)楹游r中含有砷元素,所以不能食用D.上述反應(yīng)中維生素C做氧化劑【答案】B17、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆酞箐”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性?！般@酞箐”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì).與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

“鉆酞箐”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.

“鉆酞箐”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.

此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D.

此工作可以廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面【答案】B18、下列說法正確的是（）A．金屬導(dǎo)電的原理和電解質(zhì)導(dǎo)電的原理不同B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子【答案】A二、填空題。19、從H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式(各舉一例)。(1)金屬單質(zhì)：。

(2)非金屬單質(zhì)：。

(3)金屬氧化物：。

(4)酸：。

(5)非金屬氧化物：。

(6)堿：。

(7)鹽：。

【答案】(1)Ca(2)C(或H2、O2)(3)CaO(4)H2CO3(或CH3COOH)(5)H2O(或CO、CO2)(6)Ca(OH)2(7)CaCO3[或Ca(HCO3)2]20、NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。且①HI的溶液中不存在HI分子；②碘單質(zhì)(I2)遇淀粉溶液顯藍(lán)色。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)氧化性：NaNO2_______I2(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)HI是_______電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)上述反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)上述反應(yīng)中氧化劑是_______；NaI_______(填序號)。①是氧化產(chǎn)物；②是還原產(chǎn)物；③既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物；④既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。【答案】(1)強(qiáng)(2)強(qiáng)(3)(4)NaNO2③21、Ⅰ、已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl七種物質(zhì)：(1)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：____________。(2)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到________mol電子。(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入，溶液又變紫紅色。已知鉍有、價(jià)，其中價(jià)較穩(wěn)定，寫出加入溶液又變紫紅色的離子方程式：_________。由上述方程式說明的一個(gè)性質(zhì)：__________。II、(1)已知能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）。①已知有10.7gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，則________。②根據(jù)所學(xué)的知識，推測能和下列________填序號物質(zhì)反應(yīng)。A．B．SO2C．D．(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入，將還原成。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________?！敬鸢浮竣竦难趸员鹊难趸詮?qiáng)II、（1）2（2）三、實(shí)驗(yàn)題。22、課外小組擬用Cl2和K2MnO4的濃強(qiáng)堿溶液制備KMnO4：已知錳酸鉀溶液為綠色。(1)K2MnO4在酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)(同一元素的原子一部分被氧化，另一部分被還原的反應(yīng))，同時(shí)有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(2)制取KMnO4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱裝置略去)：①儀器a的名稱為________，儀器a中導(dǎo)管的作用是____________。②儀器C中生成KMnO4的化學(xué)方程式為____________；單向閥的作用是___________。(3)可以通過儀器C中溶液的顏色變化來判斷是否停止通氯氣，該現(xiàn)象是__________。(4)下列關(guān)于由高錳酸鉀溶液獲得高錳酸鉀晶體的敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。A．快速蒸發(fā)溶液中的水分，可得較大晶體顆粒B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱C．將高錳酸鉀溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得晶體D．為了提高產(chǎn)量，可用KCl溶液洗滌高錳酸鉀晶體(5)尾氣的吸收可用下列試劑中的_