2026屆云南省澄江一中化學高二第一學期期中預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知熱化學方程式，。當水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變?yōu)?)A． B．C． D．2、下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子3、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于?HC．改變催化劑，可改變該反應的活化能D．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E24、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH值5、下列關于化學反應的描述中正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b>a6、據(jù)報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移7、下列關于有機物的說法正確的是（）A．乙醇難溶于水 B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘單質8、將一定量A、B通入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min時達到平衡，C的濃度為xmol·L－1，若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8xmol·L－1。下列說法正確的是()A．化學計量數(shù)的關系為2＋m<nB．容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小C．原容器中用B表示的該反應在1min內的平均速率為mol·(L·min)－1D．若保持溫度和容器容積不變，充入氨氣，平衡向逆反應方向移動9、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大10、下列化學用語的表達正確的是A．原子核內有10個中子的氧原子：B．氯原子的結構示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：11、在相同條件下，22g下列氣體中跟22gCO2的體積相等的是A．N2OB．N2C．SO2D．CO12、反應CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度13、下列關于圖裝置的說法正確的是A．若斷開K1關閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，則該裝置可用于保護Fe。B．若斷開K1關閉K2，X是鐵棒，Y是純銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。C．若斷開K2關閉K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液，則X與Y之間有Fe(OH)2沉淀生成。D．若斷開K2關閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，則鐵電極附近溶液變紅色。14、下圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺C．保持活塞位置不變，打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變15、導致酸雨和加劇溫室效應的主要原因是()A．大量砍伐森林 B．燃燒煤和大量排放CO2氣體C．水土流失 D．汽車排放尾氣劇增16、在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＜v（逆）D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO的百分含量將增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質A有如圖所示的轉化關系(部分產物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問題：(1)A的結構簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質的量為________mol。(3)M的某些同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結構簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。18、由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。19、根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___20、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。21、根據(jù)有關信息完成下列各題：（1）有機物A是有機物B()的同分異構體，核磁共振氫譜測得其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：3，寫出其中三種的結構簡式：____、____、____。

（2）有機物B在一定條件下反應生成有機物C，1mol有機物C最多可以和2molBr2發(fā)生加成反應，寫出有機物B在一定條件下反應生成有機物C的化學方程式：____。

（3）已知：。寫出用為原料（其他無機試劑任選）制備高分子的合成路線____。合成反應流程圖表示方法例如：

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】①，②，根據(jù)蓋斯定律，可得，由該熱化學方程式可知，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的熱量，則水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的熱量是，即當水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變，故C符合題意。綜上所述，答案為C。2、B【詳解】A．NH3是三角錐形，是極性分子，CO是直線形，但不是對稱性的，因此CO是極性分子，CO2是直線形，具有對稱性的，因此CO2是非極性分子，故A錯誤；B．CH4、CCl4都是正四面體形，都是含有極性鍵的非極性分子，故B正確；C．從F到I，非金屬性減弱，簡單氫化物穩(wěn)定減弱，因此HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；D．CS2、C2H2都是直線形分子，H2O是V形結構，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3、C【解析】A．催化劑能降低反應的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；B．反應物能量高于生成物，為放熱反應，△H=生成物能量-反應物能量，故B錯誤；C．不同的催化劑，改變反應的途徑，反應的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應的始終態(tài)，焓變等于正逆反應的活化能之差，圖中不能確定正逆反應的活化能，故D錯誤；故選C。4、B【詳解】Fe2(SO4)3會發(fā)生水解反應：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了雜質Fe(OH)3，可能影響到Fe2(SO4)3的性質，所以要減少Fe3+的水解，實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀釋至所需濃度；故選B。5、D【詳解】A.任何反應都有一個活化過程，在這個過程中要斷裂反應物化學鍵吸收能量，這與該反應的類型是放熱反應還是吸熱反應無關，A錯誤；B.40.0gNaOH的物質的量是1mol，含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離過程吸收能量，所以反應放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO(g)完全燃燒產生CO2氣體時放出283.0kJ的熱，則其燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，C錯誤；D.CO燃燒產生CO2放出熱量，焓變?yōu)樨撝担阎?C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b＞a，D正確；故合理選項是D。6、D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-==2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-====4OH-，反應的總方程式為2H2+O2==2H2O，結合氧氣和轉移電子之間的關系式計算?！驹斀狻緼.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A選項是正確的；B.負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質的量不變，所以B選項是正確的；C.負極電極反應式為H2+2OH--2e-==2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-，反應的總方程式為2H2+O2==2H2O，所以C選項是正確的；D.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑，轉移電子0.2mol，故D錯誤。答案選D。7、B【詳解】A.乙醇能以任意比例與水混合，A錯誤；B.乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；C.乙酸能與碳酸鈣反應生成二氧化碳，故乙酸的酸性強于碳酸，C錯誤；D.苯與水不互溶，且碘單質在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此苯可以作為萃取碘水中碘單質的萃取劑，D錯誤。故答案B。8、A【詳解】A．保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，如果平衡不移動，則達到新的平衡時C的濃度為2.0xmol?L-1，但此時平衡時C的濃度為1.8xmol?L-1，說明增大壓強平衡向逆反應方向(氣體體積減小)移動，說明2+m＜n，故A正確；B．容器的容積縮小，反應物和生成物的濃度都增大，正反應速率增大，逆反應速率增大，故B錯誤；C．v(C)===xmol?(L?min)-1，v(B)：v(C)=m：n，則v(B)=(L?min)-1，故C錯誤；D．充入氦氣，體積壓強增大，但反應物濃度和生成物濃度都沒有變，所以化學平衡不移動，故D錯誤；故答案為A。9、B【解析】該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應。所以當壓強不再變化時，反應即到達平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應的方向移動，即向正反應方向移動。W是固體，其質量多少，不能影響反應速率。反應熱只有方程式中的化學計量數(shù)和物質的狀態(tài)有關，所以該反應的反應熱是不變的。答案選B。10、C【詳解】A．原子核內有10個中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結構示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖為，D不正確；故選C。11、A【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體的物質的量相等時，體積相等。根據(jù)m＝nM可知質量相等時，如果氣體的相對分子質量相等，則物質的量相等。二氧化碳的相對分子質量是44，選項A～D中氣體的相對分子質量分別是44、28、64、28，因此答案選A。12、B【分析】化學平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件變化?！驹斀狻緼.將壓強減小至原來的一半，壓強變化，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B.升高溫度平衡常數(shù)變化，B正確；C.加入催化劑，對平衡常數(shù)無影響，C錯誤；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，D錯誤；答案選B。13、A【詳解】A.若斷開K1關閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，構成電解池，依據(jù)電源可知X為陽極，Y為陰極，鐵受到保護，故A正確；

B.若斷開K1關閉K2，要實現(xiàn)電解精煉粗銅，應該粗銅作陽極、純銅作陰極，即X是粗銅、Y是純銅，電解質溶液為CuSO4溶液，故B錯誤；

C.若斷開K2關閉K1，是Mg，Y是Fe，Z是溶有氧氣的NaCl溶液，該裝置是原電池，Mg易失電子作負極、Fe作正極，X與Y之間不可能有Fe(OH)2沉淀生成，故C錯誤；

D.若斷開K2關閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，該裝置是原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Sn作正極，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，正極附近溶液呈堿性，所以在Sn電極附近溶液變紅色，故D錯誤。所以A選項是正確的。14、B【解析】A．保持活塞位置不變，打開K，各物質濃度同倍數(shù)瞬間減小，體系中氣體顏色變淺，此時相當于減壓，平衡左移，NO2濃度略有所增大，顏色再略加深；B：向右推動活塞，相當于增大各物質濃度，A體系各物質濃度增大，顏色加深，即使平衡右移，顏色略微變淺，但也不能改變“最后A容器的氣體顏色比B的深”這個結果；C：A容器加熱，平衡左移，A中氣體顏色比B中深；D：向B中通入氬氣，各物質的濃度不變，平衡不移動，所以B中氣體顏色不變15、B【詳解】A.大量砍伐森林，會造成水土流失，故A不選；B.煤中含有硫，燃燒時會生成二氧化硫，造成酸雨。二氧化碳是溫室氣體，大量排放二氧化碳，會加劇溫室效應，故B選；C.水土流失會造成耕地面積減少，和酸雨以及溫室效應沒有必然的關系，故C不選；D.汽車排放尾氣增多會造成光化學煙霧，故D不選。故選B。16、C【詳解】A．平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A錯誤；B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，由于保持恒壓，所以容器體積增大，相當于降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向進行，上述平衡將逆向移動，故C錯誤；C．80℃時，測得某時刻Ni(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5mol?L-1，Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0.54=8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故C正確；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4（g），相當于增大壓強平衡正向進行，達到新平衡時，CO的百分含量將減小，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F(xiàn)為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1mol