綿陽(yáng)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線正確的是A． B． C． D．2、下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中不正確的是()A．常溫下不都是晶體B．最外層電子數(shù)少于3個(gè)的原子不都是金屬C．任何狀態(tài)下都有延展性D．都能導(dǎo)電、傳熱3、下列物質(zhì)中屬于醇類且能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．4、根據(jù)如圖裝置，下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅片表面有大量氣泡 B．銅片表面有大量氣泡C．鋅片是正極 D．銅片是陰極5、鑒別食鹽水與蔗糖水的方法：①向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱；②測(cè)溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合，振蕩；④用舌頭嘗味道、其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．①②③④6、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀溶液7、可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，圖像表達(dá)正確的為A． B． C． D．8、某溫度下，將2molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L。壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L。則方程式中a的數(shù)值為A．1 B．2 C．3 D．49、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說(shuō)法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④10、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則A．鈉沉在水底 B．溶液變藍(lán) C．有H2生成 D．有O2生成11、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是(已知氧化性：)A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中主要有和D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有和12、下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖丙表明合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是：A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188O D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：14、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部15、當(dāng)一個(gè)碳原子所連四個(gè)不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是()A．B．C．D．16、用作食品袋的塑料應(yīng)是無(wú)毒的，這種塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．電木 D．尼龍二、非選擇題（本題包括5小題）17、將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。18、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_(kāi)____。19、某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤(pán)上(2)滴定時(shí)，滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學(xué)選用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始平視，滴定終點(diǎn)俯視，則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。20、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________。（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)__________mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)__________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)21、燃料和能源是化學(xué)知識(shí)與社會(huì)生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容,我們要關(guān)注礦物能源的合理利用,積極研究、開(kāi)發(fā)新能源。(1)新能源應(yīng)該具有原材料易得、燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量多且不會(huì)污染環(huán)境的特點(diǎn),在煤炭、石油、煤氣、氫氣中,前途廣闊的能源是____。(2)近年來(lái),我國(guó)煤礦事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體,當(dāng)?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_(dá)到一定范圍時(shí)遇明火即燃燒爆炸。為避免災(zāi)難的發(fā)生應(yīng)采取的切實(shí)可行的措施有________(填序號(hào))。①加強(qiáng)安全管理,杜絕明火源②降低瓦斯氣體的著火點(diǎn)③提高通風(fēng)能力④將礦井中的氧氣抽去(3)為了提高煤的利用率同時(shí)減少燃燒時(shí)的環(huán)境污染,常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得的,已知C(石墨)、CO、H2燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283.0kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(l)=H2O(l)ΔH4=-285.8kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計(jì)算,36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是_________。②寫(xiě)出C(石墨)與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式_____________。③丙烷是液化石油氣的主要成分之一,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2220.0kJ·mol-1,相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí),產(chǎn)生的熱量之比為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，再通入一部分NH3，使體系的壓強(qiáng)增大，因此容器的容積增大，該瞬間生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減小，V逆>V正，因此平衡逆向移動(dòng)，故選項(xiàng)是C。考點(diǎn)：考查圖像法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。2、C【解析】A．Hg常溫下是液態(tài)，不是晶體，A正確；B.H、He最外層電子數(shù)都少于3個(gè)，但它們不是金屬，B正確；C.金屬的延展性指的是能抽成細(xì)絲、軋成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時(shí)，由于金屬具有流動(dòng)性，不具備延展性，所以C錯(cuò)誤；D.金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ姟鳠?，所以D正確的；本題答案為C。3、C【解析】醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子。A、CH3OH屬于醇，只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上無(wú)H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，消去可得到CH3CH=CH2，故C正確；D、的-OH直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故D錯(cuò)誤。故選C。4、B【詳解】A.鋅片作負(fù)極，失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，氫離子在銅片上得電子生成氫氣，銅表面有大量氣泡，故A錯(cuò)誤；B.銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，表面有大量氣泡，故B正確；C.鋅片是活潑金屬，作原電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D.銅片作原電池的正極，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解析】鑒別食鹽水，可用硝酸銀溶液或測(cè)定溶液的導(dǎo)電性，鑒別蔗糖，可先使蔗糖水解，然后在堿性條件下判斷是否能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以此解答?！驹斀狻竣僬崽窃趬A性條件下水解生成葡萄糖，調(diào)節(jié)溶液至堿性，加熱可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質(zhì)，溶液不導(dǎo)電，可測(cè)溶液的導(dǎo)電性鑒別，故②正確；③二者與溴水都不反應(yīng)，不能鑒別，故③錯(cuò)誤；④在實(shí)驗(yàn)室不能用舌頭品嘗藥品，防止中毒，故④錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大，注意任何藥品都不能品嘗。6、D【詳解】該原電池中，A極逐漸變粗，說(shuō)明A上發(fā)生還原反應(yīng)，A作正極；B極逐漸變細(xì)，說(shuō)明B失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B作負(fù)極，則B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，D選項(xiàng)析出金屬銀，所以D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，但如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負(fù)極，鎂作正極，根據(jù)電解質(zhì)溶液參與的化學(xué)反應(yīng)來(lái)判斷正負(fù)極是易錯(cuò)點(diǎn)。7、A【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到的時(shí)間減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B.壓強(qiáng)增大時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C.使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，A轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減減小，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【分析】依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算B的平衡濃度，結(jié)合縮小體積增大壓強(qiáng)，B濃度變化結(jié)合體積改變和平衡移動(dòng)改變判斷平衡移動(dòng)方向，依據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷?！驹斀狻繉?molA和3molB充入體積為

1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)?3C(g)+D(g).反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為

3mol/L，物質(zhì)的量為3mol，依據(jù)平衡三段式計(jì)算aA(g)+2B(g)?3C(g)+D(g).起始量(mol)

2

3

0

0

變化量(mol)

3a

2

3

1平衡量(mol)

2?3a

1

3

1B的平衡濃度為1mol/L，壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L，說(shuō)明平衡未發(fā)生移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積不變，a=2；故選B。9、B【詳解】

A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯(cuò)誤；C、2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30％，錯(cuò)誤；D、2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。10、C【詳解】A.鈉的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合題意；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉而使滴有酚酞的水溶液變紅，B不符合題意；C.鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)，有H2生成，C符合題意；D.鈉與水反應(yīng)不生成O2，D不符合題意。本題選C。11、C【詳解】A．根據(jù)電解原理，粗鎳在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．粗鎳作陽(yáng)極，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的先放電，因此陽(yáng)極先發(fā)生反應(yīng)：，陰極發(fā)生反應(yīng)：，因此電解過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)相應(yīng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序，推出比活潑，放電，不放電，陽(yáng)極泥中主要有和，故C正確；D．精煉時(shí)，電解液中含有，因此電解后溶液中存在的金屬陽(yáng)離子除、外，還有，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，在t時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的濃度相等且不斷變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B.向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反應(yīng)生成醋酸銨，溶液中自由離子濃度先逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性先逐漸增強(qiáng)，與圖像不符，錯(cuò)誤；C.合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，與圖像相符，正確；D.向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH增大，與圖像不符，錯(cuò)誤。13、C【詳解】A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，NH4Cl的電子式是，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。14、A【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑。其中，濃度只針對(duì)于有濃度概念的物質(zhì)；如溶液、氣體等，壓強(qiáng)只針對(duì)于氣體?！驹斀狻竣偃舴磻?yīng)物是純固體或純液體，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量不能使反應(yīng)速率加快，①錯(cuò)誤；②升高溫度一定能提高活化分子的百分含量，從而加快反應(yīng)速率，②正確；③壓強(qiáng)只對(duì)含有氣體的體系有影響，若反應(yīng)中不含氣體，則該條件無(wú)法加快反應(yīng)速率，③錯(cuò)誤；④若反應(yīng)物是加入的反應(yīng)物是純固體或純液體，則不會(huì)影響反應(yīng)速率，④錯(cuò)誤；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑，對(duì)于不用MnO2做催化劑的反應(yīng)，加MnO2不會(huì)影響反應(yīng)速率；⑤錯(cuò)誤；綜上所述，正確的只有②，故選A?！军c(diǎn)睛】本題一定要注意，純固體和純液體是沒(méi)有濃度概念的，所以增大這兩類物質(zhì)的用量，不會(huì)影響反應(yīng)速率。15、C【解析】當(dāng)一個(gè)碳原子所連四個(gè)不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”A.含有一個(gè)手性碳原子，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.含有一個(gè)手性碳原子，不符合題意，故B錯(cuò)誤;C.含有兩個(gè)手性碳原子，符合題意，故C正確；D.含有一個(gè)手性碳原子，不符合題意，故D錯(cuò)誤;答案：C。16、B【詳解】A．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用作食品袋，聚氯乙烯常用于制管道、絕緣材料等，故A錯(cuò)誤；B．聚乙烯可用作食品袋，無(wú)毒，故B正確；C．電木是酚醛樹(shù)脂，電木耐熱、絕緣性好，常用作電源的插座、開(kāi)關(guān)等，不可用作塑料袋，故C錯(cuò)誤；D．尼龍是合成纖維彈性好，尼龍常用來(lái)制線，繩子等，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過(guò)二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻?1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說(shuō)明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說(shuō)明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過(guò)計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過(guò)質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來(lái)得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、A甲AC當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)80%偏低偏高無(wú)影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實(shí)驗(yàn)選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度，再計(jì)算1L待測(cè)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算燒堿樣品的純度；根據(jù)計(jì)算公式分析誤差?！驹斀狻?1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤(pán)，因氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學(xué)選用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測(cè)氫氧化鈉溶液，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測(cè)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始平視，滴定終點(diǎn)俯視，導(dǎo)致測(cè)得的鹽酸體積偏小，則測(cè)得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測(cè)得的鹽酸體積偏大，則測(cè)得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；故答案為：無(wú)影響?！军c(diǎn)睛】誤差分析時(shí)，一定先分析標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大、偏小還是不變，再根據(jù)公式進(jìn)行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始平視，滴定終點(diǎn)俯視，這樣會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測(cè)得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低。20、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！驹斀狻浚?）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去