2026屆上海市東實驗學校化學高三上期中教學質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對化學反應本質的認識，錯誤的是A．原子一定重新組合 B．一定有電子轉移C．有舊鍵斷裂和新鍵形成 D．必然伴隨著能量的變化2、綠色環(huán)保是化學實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是（）A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計插入硫粉中3、化學反應N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（）A．N2(g)+H2(g)→NH3(l)△H=-46kJ/molB．N2(g)+H2(g)→NH3(g)△H=-454kJ/molC．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-92kJ/molD．N2(g)+3H2(g)→2NH3(1)△H=+431.3kJ/mol4、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZB．反應HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)5、下列敘述中不正確的是A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B．可用裝置②分離汽油和水的混合物C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水 D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來6、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關說法正確的是（）A．其它條件不變，加入催化劑，△H變大B．充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率C．及時除去二氧化碳，有利于NO的轉化D．若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大7、不屬于酸性氧化物的是A．SO3 B．NO C．CO2 D．SO28、在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（）A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+C．最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+D．殘余固體一定全部是銅9、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA10、最近，美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法正確的是A．CO2原子晶體和干冰分子晶體的晶體結構相似B．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化C．CO2原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D．在CO2原子晶體中，每個C原子結合4個O原子，每個O原子結合2個C原子11、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．c(I－)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO－、SO42-B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3－、Cl－C．無色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl－D．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Cl－12、將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的氣體x（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（）A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.6molNOD．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O413、下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如下圖所示轉化的是選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2A．A B．B C．C D．D14、據(jù)國外有關資料報道，在“獨居石”(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是A．由1molCH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目是NAB．1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為0.09NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的電子數(shù)為1.8NAD．常溫下，2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同16、羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B．通入CO后，正反應速率逐漸增大C．反應前H2S物質的量為7molD．CO的平衡轉化率為80%二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應的化學反應類型：反應①____________，反應⑤______________，反應⑧________________。（2）反應②的化學方程式是___________________________________________。（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是__________（填反應編號），設計這一步反應的目的是___________________，物質C的結構簡式是____________________。（4）寫出A的同分異構體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應）__________________。18、G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：（1）B的結構簡式為_____。（2）反應④的條件為_____；①的反應類型為_____；反應②的作用是_____。（3）下列對有機物G的性質推測正確的是______(填選項字母)。A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應B．能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_____。（5）符合下列條件的C的同分異構體有_____種。A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基B．能發(fā)生銀鏡反應C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的是_____(寫出其中一種結構簡式)。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰或對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：XYZ……目標產(chǎn)物______________19、氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理：2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0。(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。a．燒杯b．一定容積的容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點是__________________________。(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；②從反應后混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是_____（填序號）a．常壓加熱烘干b．高壓加熱烘干c．真空40℃以下烘干(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應的化學方程式為________________________________。20、某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。

回答下列有關問題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___E、F（填代號）。（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是____。（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學式）。（4）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：___。Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是____。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體21、孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:（1）步驟I中涉及的主要反應用離子方程式表示為___________.（2）步驟Ⅱ中試劑①是_______(填代號).a.KMnO4b.H2O2c.Fe粉d.KSCN（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是_________（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過_____________冷卻結晶、過濾等操作.（5）測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體，在____(填實驗儀器名稱)中加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g.則計算得x=______(計算結果精確到0.1)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、化學反應中原子一定要重新組合，A項正確；B、氧化還原反應本質一定有電子轉移，B項錯誤；C、化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新建的形成，C項正確；D、化學反應必然伴隨能量的變化，D項正確；答案選B。2、D【詳解】A．高錳酸鉀分解生成的二氧化錳具有強氧化性，加熱條件下能氧化濃鹽酸生成污染性氣體氯氣，能引起空氣污染，故A錯誤；

B．銀和稀硝酸反應生成污染性氣體NO，用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管會引起空氣污染，故B錯誤；

C．硝酸亞鐵和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子同時生成一氧化氮是污染性氣體，引起空氣污染，故C錯誤；

D．硫和汞常溫下反應生成硫化汞，避免汞蒸氣污染空氣，故D正確；

故選：D。3、C【分析】根據(jù)反應熱等于反應物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計算反應熱，然后根據(jù)并熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態(tài)?！驹斀狻坑蓤D可以看出，molN2(g)+molH2(g)斷鍵吸收的能量為204kJ，形成1molNH3(g)的放出的能量為250kJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=-46kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為22.7kJ，根據(jù)蓋斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=-68.7kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=-137.4kJ/mol，故合理選項是C?！军c睛】本題考查熱化學方程式的書寫，注意書寫熱化學方程式時要注明物質的存在狀態(tài)及與反應的物質相對應的反應熱，放熱反應的反應熱為負值，吸熱反應的反應熱為正值，反應熱包括符號、數(shù)值及單位。4、B【詳解】A、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，三種酸的強弱關系：HX<HY<HZ，故A錯誤；B、根據(jù)強酸制弱酸，反應HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生，故B正確；C、由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ、HX、HY都屬于弱酸，故C錯誤；D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與酸的濃度無關，故D錯誤；故選B。5、D【詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，可用加熱的方法除去，故A正確；B．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C．海水蒸餾可以得到淡水，可使用蒸餾的裝置，故C正確；D．膠體粒子能夠通過濾紙，不能用過濾法分離，應用半透膜進行提純，故D錯誤；故答案選D。6、C【詳解】A.其它條件不變，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，△H不變，A錯誤；B.充入氦氣使體系壓強增大，各物質的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，反應物的轉化率不變，B錯誤；C.及時除去二氧化碳，平衡正向移動，有利于NO的轉化，C正確；D.因為正反應是放熱反應，所以若升高溫度，平衡逆向移動，該反應的平衡常數(shù)減小，D錯誤。故選C。7、B【詳解】A.SO3溶于水，與水反應產(chǎn)生硫酸2SO4，因此SO3是酸性氧化物，A不符合題意；B.NO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B符合題意；C.CO2溶于水，與水反應產(chǎn)生碳酸H2CO3，因此CO2是酸性氧化物，C不符合題意；D.SO2溶于水，與水反應產(chǎn)生亞硫酸H2SO3，因此SO2是酸性氧化物，D不符合題意；故合理選項是B。8、D【解析】A.Fe+Cu2+Fe2++Cu，a＞c，說明銅離子未完全被置換，鐵不可能剩余，所以殘余固體是銅，故A錯誤；B.殘余固體是銅，2Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2+，所以最后得到的溶液不可能含有Fe3+，故B錯誤；C.銅離子未完全被置換，所以最后得到的溶液中一定含有Cu2+，故C錯誤；D.殘余固體一定全部是銅，故D正確。故選D。9、D【詳解】A.標準狀況下，22.4LCO2的物質的量為1mol，1個CO2分子中含有22個電子，則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA，A項錯誤；B.10.1gN(C2H5)3的物質的量為，1個N(C2H5)3分子中含有3個C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA，B項錯誤；C.Au為金屬單質，由金屬陽離子和自由電子構成，不含有分子，C項錯誤；D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為46g，物質的量為1mol，故含2NA個氧原子；而水的物質的量為54g，物質的量為3mol，故含3NA個氧原子，故溶液中共含5NA個氧原子，D項正確；答案選D。【點睛】D項是學生們的易錯點，學生們往往只計算甲酸分子中的氧原子，容易忽略溶劑水中的氧原子。10、D【分析】在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，則此狀態(tài)下的CO2與分子晶體的CO2是不同的物質。【詳解】A、CO2原子晶體應該是類似于SiO2的空間網(wǎng)狀結構，與干冰不同，故A錯誤；B、CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體，結構已發(fā)生改變，且二者的性質也有較大差異，故二者是不同的物質，所以二者的轉變是化學變化，故B錯誤；C、CO2原子晶體與CO2分子晶體，結構不同，二者是不同的物質，物理性質不同，如原子晶體硬度很大，分子晶體硬度不大，其化學性質也不同，故C錯誤；D、CO2原子晶體與SiO2結構類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過一對共用電子對連接，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查晶體類型及晶體的性質，根據(jù)二氧化硅晶體結構采用知識遷移的方法分析二氧化碳原子晶體。11、D【解析】A.c(I－)=0.lmol·L-1的溶液中，I－與ClO－發(fā)生氧化還原反應不能共存，A錯誤；B.使甲基橙變紅色的溶液，溶液呈酸性，氫離子與HCO3－發(fā)生反應不能共存，B錯誤；Cu2+在溶液中呈藍色，C錯誤；D.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l×10-10mol·L-1的溶液，可能是酸性或堿性，對Ba2＋、K+、NO3－、Cl－無影響，D正確。12、D【分析】向Mg—Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中m(OH－)為21.4g－11.2g＝10.2g，物質的量為＝0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg—Cu提供的電子為0.6mol，據(jù)此分析；【詳解】A.生成0.3molNO2和0.3molNO，N元素獲得電子為0.3mol×(5－4)＋0.3mol×(5－2)＝1.2mol，得失電子不相等，A錯誤；B.生成0.2molNO2和0.1molN2O4，N元素獲得電子為0.2mol×(5－4)＋0.1mol×2×(5－4)＝0.4mol，得失電子不相等，B錯誤；C.生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×(5－2)＝1.8mol，C錯誤；D.生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素獲得電子為0.1mol×(5－2)＋0.2mol×(5－4)＋0.05mol×2×(5－4)＝0.6mol，得失電子相等，D正確；答案選D。13、A【詳解】A.2Fe+3Cl22FeCl3，A錯誤；B.2Mg+CO22MgO+C，C+CO22CO，可以實現(xiàn)物質之間的轉化關系，B正確；C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可以實現(xiàn)物質之間的轉化關系，C正確；D．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，可以實現(xiàn)物質之間的轉化關系，D正確。答案選D。14、B【詳解】第七周期若排滿，118號元素應為0族元素，則116號元素位于從0族開始向左數(shù)第三縱行，故應為第七周期ⅥA族元素，故選B?！军c睛】根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當結果為“0”時，為零族；當為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結果為族序數(shù)。當為負數(shù)時其主族序數(shù)為8+差值．所以應熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。15、B【解析】A.由1molCH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，所以c(CH3COO－)=c(Na＋)，n(CH3COO－)=n(Na＋)，故A正確；B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1.68g即0.03molFe與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為0.08NA，故B不正確；C.CH3OH分子中含有4個氫原子，18個電子，所以氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的電子數(shù)為1.8NA，故C正確；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度前者大于后者，所含F(xiàn)e3+數(shù)目前者小于后者，故D正確。故選B。16、C【詳解】A.升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，A錯誤；B．通入CO后，CO濃度增大，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯誤；C.根據(jù)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1起始物質的量（mol）10n00變化物質的量（mol）2222平衡物質的量（mol）8n-222設該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO的平衡轉化率為2mol÷10mol×100%=20%，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應消去反應取代反應＋2NaOH→＋2NaBr③保護A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應②為溴代烴的水解反應，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題。【詳解】（1）由官能團的變化可知反應①為加成反應，反應⑤消去反應，反應⑧取代反應，故答案為：加成反應；消去反應；取代反應；（2）反應②的化學方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉化關系可知反應③④分別為加成和氧化反應，為保護C=C不被氧化，則反應③為加成反應，C為，故答案為：③；保護A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，不含甲基，說明沒有支鏈且羥基要連在端碳上，其結構簡式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷，綜合考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，為高考常見題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結合的方法推斷。18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應保護酚羥基，以防被氧化AC16【解析】C發(fā)生氧化反應生成D，由D的結構逆推，可知C為；A與B反應生成C，結合B的分子式、給予的反應信息，可知B為，A為；D發(fā)生水解反應、酸化得到E為；由G的結構簡式可知，E發(fā)生硝化反應生成F，F(xiàn)再發(fā)生還原反應得到G。（1）由上述分析可知，B的結構簡式為：,故答案為；（2）反應④為硝化反應，反應條件為：濃硫酸、濃硝酸、加熱，①的反應類型為取代反應，反應②的作用是保護酚羥基，以防被氧化。故答案為濃硫酸、濃硝酸、加熱；取代反應；保護酚羥基，以防被氧化；（3）A、G含有氨基與羧基，具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應，故A正確；B、G不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C、含有羧基、氨基，能進行縮聚，形成高分子化合物，故C正確；D、羧基能與NaHCO3反應生成CO2，1molG與足量NaHCO3溶液反應放出1molCO2，故D錯誤。故選AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸與酚羥基均與NaOH反應，反應化學方程式為：；（5）C為,符合下列條件的C的同分異構體：a、屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基，說明含有苯環(huán)和2個?CH3；b、能發(fā)生銀鏡反應，說明含有?CHO；c、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，則苯環(huán)上有四個取代基：2個?CH3、1個?OH、1個?CHO。①若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當?OH在中1號位置，-CHO有3種位置；當-OH在2號位置，?CHO有3種、3種位置，故共6種同分異構體；②若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當?OH在中1號位置，-CHO有2種位置；當-OH在2號位置，-CHO有2種位置；當-OH在3號位置，-CHO有3種位置，共7種同分異構體；③若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，?OH有1種位置，而?CHO有3種位置。故符合條件的同分異構體共有16種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是或。故答案為16；或。（6）流程目的：→。要將-CH3氧化為-COOH，且要在鄰位引入1個-NH2。苯環(huán)上-CH3可以在酸性高錳酸鉀條件下被氧化為-COOH；據(jù)已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即發(fā)生硝化反應；然后在Fe/HCl的條件下將-NO2還原為-NH2；而又已知-NH2極易被氧化，所以-CH3的氧化應在-NO2的還原之前。合成流程圖為：。19、ac便于濃氨水順利流下干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解加快生成物氨基甲酸銨易分解且反應放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應正向進行，提高反應物的轉化率cNH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O【解析】(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，用量筒量取一定體積的濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，因此配制過程中除量筒外還需使用a．燒杯，c．玻璃棒；綜上所述，本題選ac。(2)恒壓分液漏斗，能夠保持內(nèi)外壓強不變，便于濃氨水順利流下；綜上所述，本題答案是：便于濃氨水順利流下。(3)因為氨基甲酸銨易水解，U型管內(nèi)氫氧化鈉干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；綜上所述，本題答案是：干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解。

(4)若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說明有二氧化碳排出,通入氨氣的量不足,應該適當加快產(chǎn)生氨氣的流速；因此，本題正確答案是:加快。

(5)①反應2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0是放熱反應，降溫平衡正向進行；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應物質轉化率,防止生成物溫度過高分解；綜上所述，本題答案是：生成物氨基甲酸銨易分解且反應放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應正向進行，提高反應物的轉化率。②把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,分離產(chǎn)品的實驗方法利用過濾得到,氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體,易分解、不能加熱烘干,應在真空40℃以下烘干；綜上所述，本題答案是：c。(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨和一水合氨（或氨氣），氨基甲酸銨水解反應的化學方程式為NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O；綜上所述，本題答案是：NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O。20、BC防倒吸B中溶液變渾濁SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根據(jù)題意：A裝置加熱分解硫酸銅，分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化鋇溶液不反應，SO3與氯化鋇反應生成白色沉淀，可檢驗SO3，SO2由品紅溶液檢驗，氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，為防止發(fā)生倒吸，A之后連接D裝置，連接B的氯化鋇溶液檢驗SO3，產(chǎn)生白色沉淀，用C中品紅溶液檢驗SO2，品紅溶液褪色，由E的氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，發(fā)生反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)用排水法收集氧氣