2026屆湖南省邵陽市洞口一中、隆回一中、武岡二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是()A．不能透過濾紙 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生C．所得液體一定無色透明 D．不穩(wěn)定、很快會(huì)分層2、現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A．屬于混合物的是②⑦⑧ B．屬于鹽的是⑥⑩C．屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩ D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨3、下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水溶液鑒別Mg2＋和Ag＋B．用氯化鋇溶液鑒別Cl－、和C．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液D．用碳酸鈣固體鑒別鹽酸和硝酸4、氧化鈉為堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別推測二氧化硫不具有的性質(zhì)是（）A．與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉B．與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水C．與鹽酸反應(yīng)D．與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水5、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．氟氣通入水中 B．氯氣通入水中C．二氧化氮溶于水 D．鈉與水反應(yīng)6、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時(shí)，觀察到黃色火焰，則無色溶液中一定含有A．Cu2＋ B．K＋ C．Na＋ D．Ba2＋7、X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是（）A．Y2是氯氣B．鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價(jià)鐵的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋8、下列關(guān)于膠體和溶液的說法錯(cuò)誤的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙C．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水中D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm9、將等體積、等濃度的硫酸鋁、硫酸鉀、硫酸鋁鉀三種溶液混合，測得該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/LKOH溶液，生成沉淀量最大時(shí)，加入的KOH溶液體積為A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL10、下列屬于酸的是()A．CO2 B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．1molH2O中所含的粒子數(shù)目一定是NAB．1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是10NAC．51gNH3所含原子數(shù)為3NAD．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等12、將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH313、現(xiàn)有三組液體混合物：①乙醇與水②汽油與水③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液14、常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Au15、下列有關(guān)試劑的取用說法不正確的是()A．膠頭滴管可用來取用少量液體試劑 B．無毒的固體試劑可用手直接取用C．多取的鈉可放回原試劑瓶中 D．取用固體試劑時(shí)，可用藥匙16、青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是A．熔點(diǎn)比純銅低 B．能夠?qū)щ?C．能夠?qū)?D．硬度比純銅小17、欲使明礬溶液中的鋁離子完全沉淀下來，適宜的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鉀溶液 C．氨水 D．鹽酸18、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L蒸餾水所含分子數(shù)為0.5NAD．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA19、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液20、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是選項(xiàng)

甲

乙、丙、丁

A

常見干燥劑

濃硫酸、五氧化二磷、堿石灰

B

常見合金

不銹鋼、焊錫、生鐵

C

常見營養(yǎng)物質(zhì)

蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽

D

常見堿

燒堿、純堿、熟石灰

A．A B．B C．C D．D21、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl422、下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類別A純堿堿B氯水混合物C過氧化鈉堿性氧化物D硫酸銅溶液電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為____________________（填字母代號(hào)）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C____（填化學(xué)式）。24、（12分）利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO425、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是___。(2)裝置C中①的名稱是___，此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是___(填“上進(jìn)下出”還是“下進(jìn)上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該___，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇適當(dāng)試劑按順序添加①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱所加入的試劑①可以是___(填化學(xué)式)，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的試劑④可以是___(填化學(xué)式)。26、（10分）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)D．定容時(shí)，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水漂白性的強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是_____(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____。若液體反應(yīng)物中的溶質(zhì)反應(yīng)了6mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為_____L(3)停止通氣后，再給BD兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B_____、D_____(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫出吸收Cl2的離子方程式_____(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因_____(用化學(xué)方程式表示)28、（14分）I、硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)并回答:如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表(認(rèn)為所產(chǎn)生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應(yīng))。則濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)_________________；棉球棉球上滴加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a___________棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色該氣體具有______性。b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式_________c__________棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式___________，該氣體具有_______性。II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀會(huì)迅速變?yōu)開____色，最終變?yōu)開___色寫出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學(xué)方程式_______；用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。方法二:如右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是___________。（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗(yàn)試管II出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色。原因是____________。29、（10分）請(qǐng)按要求填空：（1）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是__A．①②③是三種不同的核素B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C．①②③互為同位素D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)（3）微粒AXn+核外有a個(gè)電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm的分散系稱為膠體，“納米材料”粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，分散到液體分散劑中，得到分散系為膠體，然后通過膠體性質(zhì)進(jìn)行分析；【詳解】該“納米材料”分散到液體分散劑中得到分散系為膠體；A、膠體能夠?yàn)V紙，但不能透過半透膜，故A錯(cuò)誤；B、膠體性質(zhì)之一具有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是區(qū)分溶液和膠體的一種方法，故B正確；C、如氫氧化鐵膠體，顯紅褐色，故C錯(cuò)誤；D、膠體具有介穩(wěn)性，相對(duì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質(zhì)；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質(zhì)；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質(zhì)；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質(zhì)；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質(zhì)?！驹斀狻緼、屬于混合物的是②⑧，錯(cuò)誤；B、屬于鹽的是⑦⑩，錯(cuò)誤；C、屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩，正確；D、屬于分散系的是⑧，錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解析】

A.Mg2＋與氨水反應(yīng)會(huì)生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋與氨水反應(yīng)先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鑒別Mg2＋和Ag＋，符合題意，故A正確；B.Cl－與氯化鋇溶液不反應(yīng)，、與氯化鋇溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別兩者，方案不可行，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，兩種均為白色沉淀，不能鑒別，方案不可行，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，碳酸鈣固體與硝酸也反應(yīng)生成CO2氣體，不能鑒別，方案不可行，故D錯(cuò)誤；故選A。4、C【解析】

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與二氧化碳的性質(zhì)相似，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，還能與水反應(yīng)生成亞硫酸。【詳解】A.二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，因此與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，A項(xiàng)正確；B.氫氧化鉀屬于堿，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硫能與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，B項(xiàng)正確；C.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，不能與酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，屬于堿，因此二氧化硫能與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，D項(xiàng)正確；答案選C。5、D【解析】

A、F2與H2O反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2，H2O作還原劑，故A不符合題意；B、Cl2通入水中，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；C、NO2溶于水，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C不符合題意；D、Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H化合價(jià)降低，即H2O為氧化劑，故D符合題意；答案選D。6、C【解析】

銅的焰色反應(yīng)顯綠色，鉀的焰色反應(yīng)顯紫色，鈉的焰色反應(yīng)顯黃色，鋇的焰色反應(yīng)顯黃綠色，答案選C。7、D【解析】

X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色，則X2為氫氣，Z2為氯氣，XZ為氯化氫；X2Y常溫下為液體，為水；則X為氫元素、Y為氧元素、Z為氯元素?！驹斀狻緼.由分析可知，Y是氧元素，Y2是氧氣，故A錯(cuò)誤；B.氧氣、氯氣均具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化成+3價(jià)，但鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵，其中鐵既呈現(xiàn)+2價(jià)，也呈現(xiàn)+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.Z為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D.氯化氫溶于水形成鹽酸，能電離出氫離子，顯酸性，則可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；綜上所述，答案為D。8、A【解析】

膠體不帶電；依據(jù)溶液與膠體分散質(zhì)粒度大小判斷；氯化鐵與水加熱反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；膠體本質(zhì)特征分散質(zhì)粒度介于1～100nm。【詳解】A、膠體本身不帶電，能夠吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒，故A錯(cuò)誤；B、溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，膠體分散質(zhì)介于1﹣100nm，溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，濾紙孔徑小于100nm，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙，故B正確；C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl，可以用于制備氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm，故D正確。答案選A。9、C【解析】

將硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液等體積，等濃度混合，則混合時(shí)三者物質(zhì)的量相等，設(shè)混合前硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液的物質(zhì)的量濃度都cmol/L，混合液中SO42-濃度為0.4mol/L，則3c+c+2c=0.4mol/L，解得c=0.2mol/L，即混合前三種溶液的濃度都是0.2mol/L。取100mL混合液，加入0.4mol/L的KOH溶液，產(chǎn)生的沉淀量最大時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鉀，則最終混合液中鉀離子的物質(zhì)的量為：n(K+)=2n(SO42-)=20.4mol/L0.1L=0.08mol，由于三種溶液為等體積混合，則取出的100mL混合液中含有原三種溶液體積均為：，該100mL溶液中含有鉀離子的物質(zhì)的量為：0.2mol/L2+0.2mol/L1=0.02mol，根據(jù)鉀離子質(zhì)量守恒，需要加入的氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入0.4mol/L的KOH溶液的體積為：-=0.15L=150mL，故C符合題意；故答案：C。10、B【解析】

酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、CO2是酸性氧化物，不屬于酸，故A不符合題意；B項(xiàng)、CH3COOH電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合題意；C項(xiàng)、K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C不符合題意；D項(xiàng)、NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合題意；故選B。11、D【解析】

A.1molH2O中所含的粒子數(shù)目不一定是NA，因?yàn)闆]有具體指明什么粒子，A錯(cuò)誤；B.1分子銨根含有的質(zhì)子數(shù)是7+1×4＝11，所以1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是11NA，B錯(cuò)誤；C.51gNH3的物質(zhì)的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨氣含有4個(gè)原子，則所含原子數(shù)為4NA，C錯(cuò)誤；D.氧氣是2個(gè)氧原子構(gòu)成的，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）時(shí)在數(shù)值上是相等的，均是32，D正確。答案選D。12、B【解析】A.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，A不符合；B.HCl與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應(yīng)，B符合；C.H2O2能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D.NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，答案選B。13、A【解析】

①乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；②汽油與水分層，則選擇分液法分離；③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用有機(jī)溶劑萃取分離，故A正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于對(duì)萃取和分液兩操作沒有準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)，萃取操作之后往往需要分液，它們屬于兩種用于混合物分離的不同方法。14、C【解析】

Al、Fe金屬在常溫可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，Au在常溫下與硝酸不反應(yīng)，只有銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查濃硝酸的性質(zhì)，常溫下，大多數(shù)金屬可溶于濃硝酸，但較為活潑的金屬鋁、鐵可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，金、鉑等金屬硝酸不反應(yīng)，特別注意鈍化是化學(xué)變化。15、B【解析】

A.膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，故A正確；B.用手直接取藥品易污染藥品，故B錯(cuò)誤；C.做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，故C正確；D.取用固體藥品一般用藥匙或鑷子，不可用手拿，故D正確；故答案選B。【點(diǎn)睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。16、D【解析】A、青銅為合金，合金的熔點(diǎn)比純銅的低，故A說法正確；B、青銅能夠?qū)щ?，故B說法正確；C、青銅能夠?qū)?，故C說法正確；D、青銅的硬度比純銅大，故D說法錯(cuò)誤。17、C【解析】

氫氧化鋁呈兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不適宜用氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液使鋁離子沉淀，使明礬溶液中鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，適宜的試劑為弱堿氨水。故選C。18、A【解析】

A.80gNH4NO3的物質(zhì)的量n==1mol，氮原子個(gè)數(shù)=2NA，故A正確；B.鹽酸溶液中不含氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下蒸餾水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，1mol銅失去的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。19、D【解析】

根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項(xiàng)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，需要同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用。20、D【解析】

A.常見的干燥劑包括濃硫酸、P2O5、堿石灰等，A項(xiàng)正確；B.不銹鋼、焊錫、生鐵、鋁合金等是常見的合金，B項(xiàng)正確；C.蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽屬于常見的營養(yǎng)物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.純堿屬于鹽，不屬于堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。21、C【解析】

酒精與水互溶，不分層，結(jié)合圖可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機(jī)色層在上層，可知①加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機(jī)色層在下層，可知②加了CCl4，故選：C。【點(diǎn)睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。22、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉，由金屬陽離子(Na+)和酸根離子(CO32-)構(gòu)成，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．氯水是氯氣溶于水，且部分氯氣會(huì)與水反應(yīng)即Cl2+H2O=HCl+HClO，則氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多種成分，氯水是混合物，故B正確；C．由堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水可知，過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫?！驹斀狻浚?）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)狻為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、O2、SO2、SO3?！军c(diǎn)睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強(qiáng)氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時(shí)，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)大于+2、小于+2?！驹斀狻?1)處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時(shí)，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價(jià)與微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價(jià)之間轉(zhuǎn)換。25、引流蒸餾燒瓶下進(jìn)上出查漏打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔Ba(NO3)2取少量上層清液，滴加氯化鋇無現(xiàn)象除去過量鋇離子HNO3【解析】

(1)裝置A為過濾裝置，玻璃棒的作用是引流；(2)裝置C為蒸餾裝置，裝置①為蒸餾燒瓶；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中的冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔，連通大氣，下口的液體才能順利滴下；(3)硫酸根可以和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，試劑應(yīng)①選用Ba(NO3)2；取上層清液滴加氯化鋇無現(xiàn)象，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡；碳酸鈉可以除去過量的鋇離子；為了除去過量碳酸鈉，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，可以加入HNO3反應(yīng)掉碳酸鈉，硝酸具有揮發(fā)性，再加熱將硝酸除去。26、1．D2．D3．A4．A5．C【解析】

I.1.根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計(jì)算NaOH的質(zhì)量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器，進(jìn)而可確定不需要使用的儀器；3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積；4.根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”分析；5.根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。1．實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項(xiàng)是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質(zhì)，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，當(dāng)冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容，當(dāng)液面至離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項(xiàng)是D。3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項(xiàng)是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項(xiàng)是A。5．A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A不符合題意；B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，會(huì)使溶液的濃度偏低，B不符合題意；C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，根據(jù)c=可知，會(huì)使溶液的濃度偏高，C符合題意；D.定容時(shí)，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。固體溶質(zhì)用天平稱量，液體溶質(zhì)用量筒量取，要結(jié)合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶，然后根據(jù)“大而近”的原則選擇儀器，結(jié)合配制溶液的步驟確定使用的儀器，物質(zhì)質(zhì)量或體積數(shù)值要結(jié)合儀器的精確度書寫，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差，若操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高；反之則濃度偏低。27、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和還原性33.6褪色的品紅又恢復(fù)成紅色溶液沒有明顯變化Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，D用于檢驗(yàn)氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。(1)塞子沒有取下來，打開活塞時(shí)，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，從而造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)。(2)實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中HCl被氧化生成Cl2，表現(xiàn)出還原性；反應(yīng)生成鹽，表現(xiàn)出酸性。由方程式可知，6molHCl參加反應(yīng)生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol。(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱也不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物；二氧化硫的漂白是暫時(shí)的，加熱時(shí)，無色的產(chǎn)物會(huì)分解，又生成原來的反應(yīng)物。(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng)生成沒有漂白性的產(chǎn)物。【詳解】(1)塞子沒有取下來，打開活塞時(shí)，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無法流出。答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；(2)實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中HCl被氧化表現(xiàn)還原性，同時(shí)生成鹽表現(xiàn)酸性；由方程式可知，6molHCl參加反應(yīng)生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和還原性；33.6；(3)次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的。加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)變成紅色。答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；溶液沒有明顯變化；(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色。答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)物的性質(zhì)時(shí)，首先將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。若反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且該物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升高，則該物質(zhì)表現(xiàn)出還原性；若該物質(zhì)中所含元素化合價(jià)降低，則該物質(zhì)表現(xiàn)出氧化性；若反應(yīng)物中的酸在反應(yīng)中生成了鹽，則表現(xiàn)出酸性；若反應(yīng)物中的堿在反應(yīng)中生成了鹽，則表現(xiàn)出堿性。若反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中酸的酸性強(qiáng)于生成物中酸的酸性，反應(yīng)原理為強(qiáng)酸制弱酸；同樣，反應(yīng)物